专题：等效平衡试题精选精练
等效平衡专题练习
等效平衡专题练习（恒温恒容）变体练习1、在恒温恒容条件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％_________ｂ％。
（2）2HI H2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。
练习2、在一固定容积的密闭容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变下再充入1摩NO2，待平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％，试问a、b值的大小关系式为。
练习3、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是( )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜N (D)无法确定练习4、将mol SO2气体和mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO2＋mol O2＋mol SO3mol SO2＋mol O2mol SO2＋mol O2＋mol SO3mol SO2＋mol O2＋mol SO3练习5、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）<A、3molH2和1molN2B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH2练习6、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
等效平衡专题训练
等效平衡专讲同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。
2SO2SO根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行分析。
等效平衡分类1、全等平衡（平衡时各物质的百分比浓度、各物质的量均相同）例1（全等平衡）：恒温恒容条件下2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2SO2＋O22SO3起始（mol） 2 1 0等效于（mol） 2等效于（mol）0.1等效于（mol） 1若等效于（mol） a b c则（a的c关系）（b与c的关系）小结：恒温恒容条件，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量完全相同。
2、相似平衡（平衡时各物质的百分比浓度相同，但是各物质的量不相同）SO 3 1molSO 3 1mol SO 3 1molSO 3 1molSO 3 1molSO 3 1mol 例2（相似平衡）：恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中进行，起始时充入1molSO 3，达到平衡时，SO 2 的百分含量为ω%，若再充入1molSO 3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为（ ）A 大于ω%B 小于ω%C 等于ω%D 无法确定 （若减少SO 3情形又会怎么样？若改为充入2molSO 2 、1mol O 2 或者4molSO 2 、2mol O 2 呢？ ）小结：恒温恒压条件下，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
补充说明：因为反应前后气体系数之和相等的可逆反应，改变压强化学平衡不移动，由此：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
解题步骤：根据题给条件（恒温恒容/恒温恒压）先判断属于“全等”还是“相似”平衡，根据判断结果，如果是全等平衡，极端假设，完全等同才等效，如果是相似平衡，极端假设，成比例才能等效。
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等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
等效平衡专题训练
高考化学等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
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等效平衡1、向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g) ，发生反响 CO＋H 2O(g)CO2＋H2当反响到达平衡时， CO 的体积分数为 x。
假设保持容器的体积和温度不变，初步物质按下列四种配比充入该容器中，到达平衡时CO 的体积分子大于 x 的是A 、 0.5mol CO ＋2mol H 2O(g) ＋ 1mol CO 2＋ 1mol H 2B 、 1mol CO ＋ 1mol H 2O(g)＋ 1mol CO2 ＋1mol H2C、 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2O(g) ＋ 0.4mol CO 2＋ 0.4molH 2D 、 0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g) ＋ 0.5molCO 2＋ 0.5mol H 22、在必然温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO ，发生以下反响： 2NO 〔 g〕22 N2O4〔 g〕；△ H<0 。
达平衡后再向容器中充入amol NO 2，再次到达平衡后，与原平衡比较，以下表达不正确的选项是A ．相对平均分子质量增大B．NO2的转变率提高C． NO 2的质量分数增大D．反响放出的总热量大于原来的 2 倍3、甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入 2molSO 2和 lmolO 2，且发生反响为 2SO2(g)＋ O2 (g)2SO3(g)；△ H<0 ；当两容器都到达平衡后，为使两者中的SO2在平衡混杂物中的物质的量分数相同，以下措施中不可行的是A ．向甲容器中再充人必然量的氦气B．向乙容器中再充人2mol 的 SO3气体C．合适降低乙容器的温度 D ．减小甲容器的体积4、将 4mol SO2与 2 mol O2的混杂气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反响：2SO2〔g〕+O 2〔 g〕2SO3〔g〕；△ H<0 ，在相同温度下，使其均到达平衡状态。
等效平衡专题训练
等效平衡、转化率专题训练类型一：恒温(T)、恒容(V)下和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)1、将2molSO2SO3(g)，平衡时SO3为n mol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量等于n mol的是A．2mol SO2+2 molO2B．4molSO2+1molO2C．2mol SO3D．3molSO2+1molO2+1molSO32、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是A．4 mol A+2 mol B B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．4mol C+1 mol D+1 mol B D．4 mol C+1 mol D3、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。
现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2 mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。
下列叙述正确的是A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等D、达平衡时，途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/24、在一定温度下保持体积相等的密闭容器中，充入1mol A、2mol B发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。
化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)
化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)专题：等效平衡试题精选精练A组基础巩固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入某molNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则某为A1molB2molC3molD4molii．在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A （g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是A6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDiii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是Aa︰b︰c＝m︰n︰pBa︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b ＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3v．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。
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专题：等效平衡试题精选精练A 组 基础巩固型1．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g ）＋CO 2（g ）CO(NH 2)2（g ）＋H 2O （g ）若开始时放入2mol NH 3和1mol CO 2，达平衡后，生成amol H 2 O ；若开始时放入xmol NH 3、2mol CO 2和1mol H 2O （g ），达平衡后，H 2O 的物质的量是3a mol ，则x 为A 1molB 2molC 3molD 4mol2．在密闭容器中，加入3mol A 和1mol B ，一定条件下发生反应3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol/L ，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol/L 的是A 6mol A ＋2molB B 1.5mol A ＋0.5mol B ＋1molC ＋0.5mol DC 3mol A ＋1mol B ＋2mol C ＋1molD D 2mol C ＋1mol D3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)4．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A 、nmol B ，发生下列反应：mA （g ）＋n B（g ）pC （g ） 平衡时C 的浓度是wmol/L ，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A 、bmol B 、cmol C ，若要平衡后C 的浓度仍为wmol/L ，则a 、b 、c 应满足的关系是 A a ︰b ︰c ＝m ︰n ︰p B a ︰b ＝m ︰n (ap/m)＋c ＝pC (mc/p)＋a ＝m ，(nc/p)＋b ＝nD a ＝m/3，b ＝n/3，c ＝2p/35．在VL 密闭容器中，通入0.2mol SO 2和0.2mol SO 3气体，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3。
平衡时SO 3为amol ；在相同温度下按下列配比在VL 密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO 3的正确叙述是A 放入0.2mol SO 2、0.1molO 2、0.1mol SO 3，达到平衡时SO 3必小于amolB 放入0.2mol SO 2、0.1molO 2、0.2mol SO 3，达到平衡时SO 3必大于amolC 放入0.4mol SO 2、0.1molO 2，达到平衡时SO 3会等于0.4molD 放入0.2mol SO 2、0.1molO 2，达到平衡时SO 3必小于amol6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A 和2mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是A 2mol CB 2mol A 1mol B 和1mol He （不参加反应）C 1mol B 和1mol CD 2mol A 3mol B 和3mol C7．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl 5（g ）PCl 3（g ）＋Cl 2（g ），此时压强为P 1；再向容器中通入amol PCl 5，在同温下又达到平衡时的压强为P 2，则下列说法中正确的是A 2P 1＞P 2B 2P 1＝P 2C 2P 1＜P 2D P 1＜P 28．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断9．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A （g ）B （g ），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时A 都增大B 部减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大10．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO 2N 2O 4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO 2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO 2的含量比原平衡状态A 增大B 减小C 不变D 以上三种情况都有可能11．某密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2N 2O 4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N 2B 通入 NO 2C 通入N 2O 4D 升高温度12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生下列反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3（g ）B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3（g ）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2（g ）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g ）13．把质量相同的N 2O 4和NO 2分别放入体积相同的两个密闭容器a 、b 中，维持a 、b 处于相同温度，当达到平衡后，结果是A a 中N 2O 4百分含量比b 中的高B a 中压强比b 中压强小C a 中的气体总物质的量比b 中少D a 、b 中各气体的百分含量对应相同14．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g ）＋3B （g ）2C （g ） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A ︰B ︰C ＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A 、B 和C ，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C 的百分含量增大D C 的百分含量可能减小15．两个体积相同的密闭容器A 和B ，在A 中充入SO 2和O 2各1g 。
在B 中充入SO 2和O 2各2g 。
加热到相同温度时，有如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，对此反应下列说法正确的是A A 、B 两容器中反应速率相等B A 、B 两容器中SO 2的转化百分率相等C A 、B 两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A 、B 两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等16．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是 A 平均反应速度：乙＞甲 B 平衡时nc （甲）＞nc （乙）C 平衡时C 的转化率：乙＞甲D 平衡时A 的物质的量甲＞乙17．在相间的条件下（T ＝500K ），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO 2，乙容器中充入2g SO 2、2g O 2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙＞甲B 平衡后O 2的浓度：乙＞甲C SO2的转化率：乙＞甲D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲18．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3mol19.定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是A a、b中SO2的转化率相同B b中的反应速度比a中快C b中SO2的转化率比a中高D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动20．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
则以下叙述正确的是A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/220．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n2。
下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n221．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X (气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为。
22．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是（用合字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C 的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol23．反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。