全国高中学生化学竞赛实验试题
全国竞赛高中学生化学(省级赛区)试题及答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标准题号1234567891011总分满分155781181361179100评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。
4.只要求 1 个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的 0.5 分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
H元素周期表He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti VCr Mn Fe Co NiCu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.1040.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.9455.8558.93 58.69 63.5565.3969.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.4787.62 88.91 91.2292.9195.94 98.91101.1102.9 106.4 107.9112.4114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9137.3 La-Lu 178.5180.9183.9 186.2 190.2192.2 195.1 197.0200.6204.4 207.2 209.0[210] [210]] [222]Fr RaAc-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223][226]La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr气体常数R＝ 8.31447 J K 1 mol 1法拉第常数 F ＝ 96485 C mol 1阿佛加德罗常数N A＝6.022142 ×1023 mol 1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
全国高中学生化学竞赛实验试题
全国高中学生化学竞赛实验试题营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项：1、实验考试总分计为100分。
实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。
实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。
请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。
可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。
若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。
分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。
5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。
伪造数据者，按零分计。
6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。
7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。
8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。
清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。
一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。
本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
本实验考试具体内容包括下列三个部分：1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
2、测定MgSO4·7H2O的含量。
3、回答思考题并完成实验报告。
二、物质的某些性质1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-332、物质的溶解度（g/100gH2O）3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31，Zn 65.39三、主要试剂和仪器1、试剂各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500 mL）。
中国化学会第届全国高中学生化学竞赛试题及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5．方程式不配平不得分。
6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。
（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。
回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。
2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。
2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。
2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。
有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。
第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。
241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。
全国高中学生化学竞赛试题
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1 用系统命名法命名芥子气。
2-1－2 芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3 用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用 NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1 下列化学键中碳的正电性最强的是A . CB .C －O C. C －SiD . C －Cl 3－2 电子构型为[Xe]4f 145d 76s 2的元素是A . 稀有气体B . C. 主族元素 D . 稀土元素 3－3 下列离子中最外层电子数为8的是 A . Ga 3+ B . Ti 4+C . Li +第4题（8分） 在30o C 以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X 。
26全国化学竞赛(初赛)试题与答案4页
全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。
（3）呈钝态的单质是、。
（4）不发生反应的单质是、。
二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。
现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。
测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。
三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。
请写出钙基固硫的反应方程式。
请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。
请解释并回答下列问题。
（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。
不同），在碱性条件下其溶解量。
因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。
因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。
因为：。
五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。
24届全国高中学生化学竞赛实验试题
24届全国高中学生化学竞赛实验试题实验题目：银离子的络合反应实验目的：1.掌握银（I）离子与氨水反应生成银氨配合物的实验操作。
2.研究银氨配合物的溶解度与探索溶解度的因素。
实验原理：银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应可以生成银氨配合物（Ag(NH3)2+），其方程式可以表示为：Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+银氨配合物是无色的，相比银离子具有较高的化学稳定性。
根据配位理论，氨分子是一个多配位位阻小的配体，可以与银离子形成配合物。
实验步骤：1.实验装置和试剂准备：实验装置：玻璃烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯等。
试剂：0.1mol/L的AgNO3溶液、浓氨水（NH3）、饱和氯化银（AgCl）溶液。
2.实验操作：(1)取一些0.1mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯中；(2)将烧杯中的AgNO3溶液加热加热至80-90℃；(3)在加热的溶液中滴加浓氨水，并用玻璃棒搅拌，直至出现现象停止；(4)将产生的白色沉淀用滤纸过滤；(5)将滤液置放一段时间后观察。
实验结果：滴加浓氨水至AgNO3溶液中，反应产生了白色沉淀。
经过过滤得到的滤液是无色的，而滤纸上的沉淀是白色的。
滤液静置一段时间后，可以观察到逐渐出现沉淀。
实验讨论：1.银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应生成了银氨配合物（Ag(NH3)2+），这是由于氨分子作为配体与银离子形成了络合物。
2.反应产生的白色沉淀是Ag(NH3)2+。
这是因为银氨配合物在水溶液中稳定存在，而且颜色较浅，呈无色或白色。
3.滤液无色是由于溶液中没有悬浮物，即银离子和氨水完全反应生成了配合物。
4.沉淀的出现可以解释为银氨配合物的溶解度随时间的增加逐渐减小，导致过饱和，从而发生结晶沉淀。
实验注意事项：1.氨水具有刺激性气味，实验时要小心避免吸入；2.氨水要逐滴加入，避免剧烈反应；3.高温时应小心操作，避免烫伤；4.实验结束后要将实验废弃物进行正确处理。
实验思考与展望：1.实验可以尝试改变浓度或温度等条件，研究它们对银氨配合物溶解度的影响。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区-初赛)试题及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O（2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
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全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题
—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—
立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。
在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。
本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。
1. 注意事项
1.1 实验前务必通读试题。
1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。
1.3 实验时间4.5小时。
拖长时间要扣分。
最长不得超过5小时（非人为因素除外）。
1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。
1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！
1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净
仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。
2.主要原理
硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：
PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—
溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:
Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl
PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃
以上可进行完全:
PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O
根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。
3.有关数据
o.-1.-1
3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5;
3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0
4. 仪器
烧杯：800 ml 2只
250 ml 2只量筒: 100 ml 1只
10 ml 1只温度计(0～150℃)
1支滴管：2支表面皿: 10cm ２只研钵: 1个
称量瓶：1个
三角瓶：250ml 3只
酸式滴定管:50ml 1支
抽滤瓶和布氏漏斗:1套
洗瓶：1个
不锈钢药匙：1个
电炉：1个
防护眼镜：1副
线手套：1双
玻璃棒：3支
5.原料
立德粉废渣50g（经测定含PbSO4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂
食盐80g（精制盐）NaOH（25%, d=1.33）; CaCl2（20%, d=1.177）；盐酸（浓）,A.R；
酚酞指示剂；二甲酚橙指示剂（0.2 %）；pH试纸；
乙酸（36%)；
EDTA标准溶液；
六次甲基四胺，A.R;
7.实验内容
7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析 过滤——干燥——称重——测定。
请根据反应原理及提供的仪器、原料、试剂和有关数据，拟定实验方案。
7.2按照你所拟定的实验方案，用实验室提供的50g废渣为原料，制备氧化铅。
将你的产品置于带标号的表面皿上，放入130℃烘箱中，干燥30分钟。
取出，冷却后称重，并由监考老师签字认可。
7.3将氧化铅样品在研钵中研细混匀，转移入称量瓶内。
在监考教师监督下，用分析天平准确称取0.3～0.4g样品两份于两只250ml锥形瓶中，各加入10ml水和10ml 36%乙酸溶液，温热使样品溶解；冷却后，各加水稀释至100ml；各加入5 g六次甲基四胺及3滴二甲酚橙指示剂；经监考教师同意后，用EDTA标准溶液滴定至溶液变为亮黄色即为终点;记录标准溶液消耗体积并由监考老师签字认可。
分别计算两份样品的PbO质量分数（%），并求出平均值。
7.4根据产品的质量和PbO的质量分数（%）的平均值，计算收率。
1998年全国高中生化学竞赛（决赛）实验试题报告
营号____________总分____________监考教师____________１．实验方案：
2．氧化铅的质量：
表面皿＋产物克；表面皿____________克；产物克。
教师签名:____________ 3. 氧化铅的纯度分析：
3.1 样品称量：第一份试样：_____________克－_____________克= _____________克
第二份试样：_____________克－_____________克=_____________克
教师签名:____________ 3.2 样品滴定：第一份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml
第二份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml EDTA标准溶液浓度____________mol·L-1; 教师签名:____________ 3.3 样品纯度：第一份试样：__________%
第二份试样：__________% 平均值__________%
4.PbO收率：
________________________ ％
５．结束时间：
_________时_________分教师签名:____________
评分标准及要求
营号____________实验成绩____________监考教师____________ 1.结果分（共计25分）：
2.操作分（共计11分）：
2.1 浸出滤渣洗涤（2分）:用食盐水洗涤,（2分）；要求提供洗涤用食盐,(1分)；用水洗涤(0分)；不洗(0分)。
2.2 转化加碱量控制（2分）：用酚酞指示剂确定终点(2分);用试纸测定pH控制终点(1分),不测定pH(0分)。
2.3 PbO的生成（5分）: 知道根据碱式氯化铅滤饼量估算后加碱(2分)；通过倒杯将烧杯底部碱式氯化铅颗粒尽量转化完全(2分)；生成过程中加热(0.5分)，控制温度(0.5分)。
2.4 PbO的洗涤(2分): 首先在烧杯中用倾析法将浓碱洗去(1分);PbO洗涤水pH≤9(1分)；不洗(0分)。
3.其它（共计4分）：
3.1 纯度与收率计算正确1分。
3.2 正确使用有效数字3分。
其中：滴定管记录0.5分，分析天平记录0.5分，两个计算结果各1分。
4.实验时间要求：
学生应在规定时间内完成全部实验内容。
否则，每延长满6分钟，从总分中扣1分。