四川省成都市2016届高三第二次诊断考试理综化学试题(Word版)
成都市高2013级高中毕业班第二次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64
1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10℃时，lLpH =1．0的H2SO4溶液中含H+为0. 1N A
B．常温下，14g的14C含中子数目为6N A
C．标况下11. 2LNO与11. 2LO2混合，原子总数小于2N A
D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4N A
3．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。
下列设计
不能达到目的的是
4．下列有关0. 1L 0．1mol／LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2+16 H++10C1一=5Cl2十+2Mn2+ +8 H20
C．与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D．与过量Na202混合后，共转移e-0. 05mol
5．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02 +2Ag+2NaCI =Na2Mn5O10 +2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液
的实验中，X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移Imole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
6．常温下，向20mL 0.5mol．L-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加
0. 5mol．1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。
相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)
C．滴定中，c（CH3 C00-）／c(H+)逐渐减小
D．滴定中．c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和保持不变
7．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)+3H2 (g)
CH30H(g)十H2 0(g)△H- -25k／mol。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0. 55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A.刚开始反应时速率：甲>乙 B．平衡后反应放热：甲>乙C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102 D．若a≠0，则0.9<b<l
第Ⅱ卷
8．（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n，
核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；
c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有
四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题：
(l)a在周期表中的位置；e的基态原子价电子排布式为。
(2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。
(3)a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为；a、b、d气态氢化物最稳定的是（写化学式）。
(4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为。
(5)将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液
中，有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为．。
9．（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是；B装置中的试剂是。
(2)当CI2排尽空气后，加热A。
则A中发生反应
的化学方程式为。
(3)若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中
可能含有的杂质是（一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
(4)溶解时加入HCI溶液的目的主要是（结合离子方程式回答）。
(5)若按上述操作用10. Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200. 00mL
黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。
对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。
为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL
0. 2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)
-CuC32- (aq)。
则出现此现
象另一可能的原因是。
10. (16分)G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是（填序号）
A.能与HCI加成且产物有两种 B．分子中共平面原子最多有6个
C．-定条件下能与苯发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为。
已知D的核磁共
振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为。
(4)lmoIG最多可以与 molNaOH反应；
已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为；按照该反应原理，工
业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。
请写出该分子的二氯
代物的结构简式（任写两种）。
11. (14分)Ba(N03)2可用于生产烟花。
某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等
杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fe z+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为；在步骤I中HN03表现出的性质是。
(2)检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是。
(3)步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为；
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现
电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为一。
(4)闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同
时放出大量光和热。
已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s) △H=+akJ/mol
4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s) △H= -bkJ/mol
N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g) △H= -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式。
(5) Ba2+半致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子
反应方程式为；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措
施是。
成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合化学部分
成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合·化学部分一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N AD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B. 二氯代物超过3种C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面4.下列根据实验操作、现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A. 电源的A极为正极B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+·OHD. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
四川省成都市2016届高三第二次诊断考试理综化学试题
四川省成都市2016届高三第二次诊断考试理综化学试题姓名 成绩第I 卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64A A.10℃时，lLpH ＝1.0的H 2SO 4溶液中含H ＋为0.1N AB.常温下，14g 的含中子数目为6N AC.标况下11.2LNO 与11.2LO 2混合，原子总数小于2N AD.0.1mol 苯乙烯含碳碳双键为0.4N A3.如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计不能达到目的的是4A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸B.与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO 4－＋16 H ＋＋10Cl － 5Cl 2十2Mn 2十十8 H 20C.与K ＋、NO 3－、SO 32－、CO 32－可以大量共存D.与过量Na 202混合后，共转移e － 0.05mol5.研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02 ＋2Ag ＋2NaCI Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 。
如图用“水”电池为电源电解NaCl 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是A.I为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－AgClB.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C.每转移1mole－，U型管中消耗0.5mol H2OD.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大6.常温下，向20mL 0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5 mol·L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图。
相关分析正确的是A.滴加至①时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，酸碱恰好完全反应B.滴加至②时，c(OH－)一c(H＋)＝c(CH3COOH)C.滴定中，c(CH3C00－)/c(H＋)逐渐减小D.滴定中.c(CH3 COOH)与c(CH3C00－)之和保持不变7.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH30H(g)＋H20(g)△H＝－25kJ／mol。
2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版[已恢复]
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2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 27 P 31 S 21 4056 59 64 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H82的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种的是11．–电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．A．负极反应式为– 2e–＝2+（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ 。
（3）①2O2(g) + N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g) + 2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g) + 2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l) + N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 ·1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H42H5+的8.7×107；= 1.0×10-14）。
成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题
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2016-2019成都市高3第二次诊断性检测 理科综合
成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是A乙二醇可作汽车抗冻液B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不正确的是久途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。
下列判断正确的是A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O②CH3COOH③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B ①、③等体积混合后溶液中存在：C．①、②任意比混合：D．①、③按体积比2:1混合：7.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。
若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合
D．大 小 不 为 零 ,方 向 竖 直 向 下
１６．如图,半圆球 P 和竖直挡板固定在水平面上,挡板与 P 相切,光滑小球Q 静止在P 和挡板 之间.已知 Q 的质量为m ,P、Q 的半径之比为４∶１,重力加速度大小为g.则 Q 对P 的 压力大小为
A．４m３g
B．５m４g
C．４m５g
D．３m４g
A．曲线a代表 H２C２O４浓度随 pH 的变化 B．pH 从４到６时主要发生的反应离子方程式为２OH－ ＋H２C２O４������������２H２O＋C２O２４－ C．在曲线a、c交界点有:c(H＋ )＋c(H２C２O４)＝c(OH－ )＋c(C２O２４－ ) D．当溶液 pH＝７时:c(Na＋ )＞c(C２O２４－ )＞c(HC２O４－ )＞c(H２C２O４)
１７．图甲中 L１、L２是规格为“６V,３W”的灯泡,a、b 端 接 图 乙 所 示 的 交 变 电 压. 现 调 节 电 阻 箱
R 为某一值时恰好能使两个灯泡均正常发光.则
A．电 压 表 示 数 为 １８V
B．变 压 器 原 副 线 圈 匝 数 比 为 ３∶１
C．电 阻 箱 消 耗 的 电 功 率 为 ３ W
致病,Ⅱ２ 和 Ⅱ３ 均不含有对方家族的致病基因.据图分析,甲、乙两个家族中的致病基因
A．既 可 能 都 是 隐 性 致 病 基 因 ,也 可 能 都 是 显 性 致 病 基 因 B．既可能都位于常染色体上,也可能都位于 X 染色体上 C．既 可 能 位 于 同 一 条 染 色 体 上 ,也 可 能 位 于 不 同 的 染 色 体 上 D．既 可 能 在 一 对 同 源 染 色 体 上 ,也 可 能 在 两 对 非 同 源 染 色 体 上 ７． 化 学 与 生 产 和 生 活 密 切 相 关 ,下 列 分 析 错 误 的 是 A．用 氯 化 钙 作 钢 箱 梁 大 桥 融 雪 剂 会 加 速 钢 铁 腐 蚀 B．对 燃 煤 进 行 脱 硫 处 理 有 利 于 减 少 酸 雨 的 产 生 C．明 矾 水 解 生 成 的 胶 体 可 吸 附 水 中 悬 浮 颗 粒 物 D．芳 香 族 化 合 物 有 香 味 ,均 可 以 用 作 食 品 香 味 剂 ８．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置 如 下 表 所 示,其 中 W 元 素 的 单 质 是 制 备 漂 白 液 的重要原料.下列结论正确的是
四川省2016届高中毕业班“卷中卷”大联考(二)化学试题 含答案
注意事项：1．每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题,每题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 S—32 Fe—561．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是A. SO2可用于加工食品,使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾［KAl（SO4）2·12H2O］溶液的叙述正确昀是A。
明矾净水原理为：A13++3H2O=A1（OH）3↓+3H+B．该溶液中A1O2—、F-、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为:A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2OD。
加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为:A13++2SO42-+4OH- +2Ba2+=A1O2—十2BaSO4↓+2H2O3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选实验目的实验方案4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下,28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N A C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2,其装置如下图所示。
下列说法不正确的是A。
直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+—6e-=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下,向20 mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10 mL 0。
成都市高考理综-化学二模考试试卷D卷
成都市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol3. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)34. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢5. （2分）用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A . 溶液的pH变大B . c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A . 苯、乙烷、乙烯B . 苯、乙烯、乙炔C . 苯、乙烷、环乙烷D . 苯、四氯化碳、乙烯7. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④二、实验题 (共2题；共15分)8. （8分）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．请回答下列问题：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是________；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的________（填“上层”或“下层”）．（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________．（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________；图3中仪器A的名称是________；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．________；c．________．（4）锥形瓶置于冰水中的目的是________．9. （7分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
2016年3月2016届高三第二次全国大联考(四川卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第二次全国大联考【四川卷】理科综合化学试题第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B．明矾、水玻璃、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C．活性炭、12C、石墨烯、金刚石互为同素异形体D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关2．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OB．锅炉中可以用纯碱除水垢：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－3．下列除杂方案合理的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液C．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，44.8L SO3所含有的分子数为2N AB．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2N AC．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为N AD．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 N A5．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B 原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。
成都七中高2016届理科综合考试(11.20)化学
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成都七中高2016届理科综合考试--化学（11.20）
成都七中高2016届理科综合考试（11.20）
化学参考答案及评分意见
7~13：DCBCBBA
26．（12分，每空2分）
（1）①大于②-6a kJ/mol③
（2）①cd ②甲=乙<丙③
（未注明乙、丙不得分）27．（14分）
（1）防止暴沸冷却到室温后补加沸石（碎瓷片）
（2）球形冷凝管冷凝回流 a
（3）检查是否漏液
（4）下蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分） （5）80%（2分）
28．（16分，每空2分）
（1）①酚酞 I ② CH 3COOH ③<
④c(OH －)<c(H +)<c(Na +)<c(CH 3COO －)
（2）①由于存在沉淀溶解平衡
AgSCN(s)Ag +(aq)+SCN -(aq)，故溶液中仍有少量SCN -，Fe 3+与SCN -结合生成Fe(SCN)3从而显红色
②出现白色沉淀、溶液红色变浅（任写一点即可）
③ c(SCN -)/c(I -)
29．（16分，每空2分）
（1）①2Fe 2++ClO －+5H 2O ＝2Fe(OH)3↓+C1－
+4H +②c
③(浓)盐酸④ 1~100 nm
（2）①HO 2－+2e －+H 2O ＝3OH －②2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ CH 3NO 2
（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
（4）b。