高考化学一轮复习教案 第7章 第4讲《化学反应进行的方向》
高三化学一轮复习 第七章 第4讲化学反应进行的方向课件
____________。
本 课
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容
栏 目
器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，
开 关
氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或
“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 ΔH____0(填“>”、“＝”或
“<”)，熵变 ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
本 课
行。”这句话对吗？应如何理解？
栏
目
答案 不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定
开
关
都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的
倾向性，但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。
基础再现·深度思考
第4讲
考点二 自发反应
1．自发反应
在一定条件下_无__需__外__界__帮__助__就能自发进行的反应称为
第4讲
第 4 讲 化学反应进行的方向
本 课
[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵
栏 目
变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行
开 的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应
关
的方向。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 自发过程
1．含义
本 课
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
目
开 ①ΔH－TΔS<0，反应_能__自__发__进__行__。
关
②ΔH－TΔS＝0，反应_达__到__平__衡__状__态__。 ③ΔH－TΔS>0，反应_不__能__自__发__进__行__。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题7.4 化学反应进行的方向(教学案) 含解析
1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向.2。
了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。
一、化学反应进行的方向1．自发过程(1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）.②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定）。
2．化学反应方向：(1)判据（2）一般规律：①ΔH<0,ΔS〉0的反应一定能自发进行；②ΔH〉0，ΔS<0的反应一定不能自发进行;③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。
当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS〉0时，高温下反应能自发进行。
说明:对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小.二、化学平衡常数转化率1．化学平衡常数(1）定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
（2）表达式：对于可逆反应m A(g)＋n B（g）p C（g）＋q D（g），化学平衡常数K＝错误!。
如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解：A（g）2B(g）＋C(g)，达到平衡时测得已有50％的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为4.(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。
(4)意义:①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大,反应物转化率也越大。
②一般认为,K〉105时,反应进行得就基本完全了。
2．平衡转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝错误!×100％＝错误!×100%.要点提取(1）同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高中化学《化学反应进行的方向》教案
高中化学《化学反应进行的方向》教案一、教学目标：1.理解化学反应进行的方向与化学平衡的关系。
2.了解化学反应进行的主要驱动力。
3.掌握判断化学反应方向的方法。
二、教学重点：1.理解化学反应方向与化学平衡的关系。
2.掌握判断化学反应方向的方法。
三、教学难点：1.理解酸、碱中氢离子和羟基离子的生成与消失的过程。
2.了解反应活化能与反应速率的关系。
四、教学方法：1.讲授法2.案例分析法五、教学内容及进度：一、化学反应进行的方向（1课时）1.化学反应进行的驱动力：(1)化学反应进行的一个条件——反应物的摩尔比。
(2)活化能和反应热。
2.酸碱中氢离子和羟基离子的生成与消失过程。
二、影响化学反应方向的因素（1课时）1.浓度、温度和催化剂分别对化学反应的影响。
2.热力学计算反应平衡常数。
三、判断化学反应方向（1课时）1.利用平衡常数计算反应物浓度，从而判断反应方向。
2.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。
四、实例分析（1课时）1.实例讲解化学反应进行的方向。
六、教学方法：1.讲授法2.板书法3.案例分析法4.小组讨论法5.探究式教学法七、教学资源：多媒体课件八、课堂练习和作业：1.了解实验数据，判断反应物的摩尔比和反应方向。
2.用平衡常数计算反应物浓度。
3.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。
九、教学评价：1.完成课堂练习和作业。
2.学生成绩表现。
3.学生参与讨论的质量。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案标题：化学反应进行的方向教案教学目标：1. 理解化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 掌握化学反应进行的方向的判断方法。
3. 能够解释化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。
2. 化学反应进行的方向的实验材料和实验器材。
3. 学生实验报告模板和评价表格。
教学过程：引入：1. 通过一个日常生活中的例子，如生石灰与水的反应，引起学生对化学反应进行的方向的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应会进行，而有些反应不会进行？”2. 引导学生思考，提出化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的观点。
探究：1. 使用演示文稿或白板，介绍化学反应进行的方向的判断方法：a. 高活性金属置换低活性金属的离子。
b. 氧化剂氧化还原反应中的还原剂。
c. 酸与碱中酸的强度和碱的强度。
2. 通过实验演示或实验操作，验证判断方法的正确性：a. 实验一：锌片与铜(II)硫酸溶液反应。
b. 实验二：氯气与溴化钾溶液反应。
c. 实验三：酸与碱的中和反应。
3. 引导学生观察和记录实验结果，并进行讨论和解释。
4. 结合实际应用，如金属腐蚀、环境保护等，讨论化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
巩固：1. 给学生分发实验报告模板，要求学生根据实验结果撰写实验报告。
2. 学生互相交换实验报告，进行评价和讨论。
3. 教师对学生的实验报告进行评价，并给予反馈和指导。
拓展：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如不同浓度的酸与碱的中和反应、不同金属与酸的反应等。
2. 引导学生进行相关的研究，如探究不同氧化剂对还原剂的氧化能力等。
总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 强调化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
3. 鼓励学生继续深入学习和探究化学反应进行的方向的相关知识。
教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》课件
2．化学反应方向的判据
（2）熵判据 ①熵：量度体系_混__乱__程__度__的物理量，符号__S__， 同一种物质，_气___态时熵值最大，_液___态时次 之，_固___态时最小。 ②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵______，即熵变______零。 ③熵判据：体系的混乱度______，ΔS____0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。
2．化学反应方向的判据
（2）熵判据 ①熵：量度体系_________的物理量，符号____， 同一种物质，____态时熵值最大，____态时次 之，____态时最小。 ②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵______，即熵变______零。 ③熵判据：体系的混乱度______，ΔS____0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。
3．复合判据
①公式：___Δ_H__－__T_Δ_S_____。 ②应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性 的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有 关。 a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应___自__发_进行。 b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应___不__自__发_进行。 c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时， 反应是否自发与温度有关。
4．已知在t℃、PkPa时，往容积可变的密闭容器中，
充入2molA和1molB，此时容器的容积为VL。保持
恒温恒压，发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；达
到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试
回答下列有关问题：
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温 度为t℃，使4molA和2molB反应。达到平衡时，平 衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器 容积为__5_V_/_3_。
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第4讲化学反应进行的方向
[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一自发过程
1．含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点
(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热
量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应
1．自发反应
在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据
(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的
__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH －T ΔS <0，反应________________________________________________________。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应_______________________________________________________。
③ΔH －T ΔS >0，反应________________________________________________________。
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 3．判断下列说法是否正确。
(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 ( )
(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行
( )
(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 ( )
(4)固体的溶解过程只与焓变有关
( )
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1
B ．Ag(s)＋12
Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1
C ．HgO(s)===Hg(l)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1
D ．H 2O 2(l)===12
O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1
焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。
1．下列说法或解释不正确的是
( )
A ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：
2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH <0
B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D ．对于反应N 2H 4(l)===N 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－50.6 kJ·mol －1
，它在任何温度下都是自发的
2．下列说法错误的是
( )
A ．NH 4NO 3溶于水是自发过程
B ．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C ．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋
H 2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和
K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是( ) A．b>0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
4．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体
试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强
/kPa
5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L－12.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：___________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：____________________。
答案
基础再现·深度思考 考点一
2．(1)高能 低能 做功 释放 (2)有序 无序 考点二
1．无需外界帮助
2．(1)放热反应 越多 降低 越多 完全 反应的焓变
(2)①混乱度 混乱度 ②a.混乱度 S b ．熵的变化 ΔS 自发进行 (3)①能自发进行 ②达到平衡状态 ③不能自发进行 深度思考
1．不对。
放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。
2．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
3．(1)√ (2)√ (3)× (4)× 4．D
真题重组·规范集训 1．C 2.C 3.C
4．(1)①BC ②K ＝c 2(NH 3)·c (CO 2)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫23c 2⎝ ⎛⎭⎪⎫13c ＝427
×(4.8×10－3)3≈1.6×10－8
③增加
④> >
(2)⑤0.05 mol·L －1
·min －1
⑥25 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min 内的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的大。