实验二 缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的配制实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握缓冲溶液的配制方法。
2. 了解缓冲溶液的性质及其在化学实验中的应用。
3. 熟悉酸碱指示剂的使用方法。
4. 提高实验操作技能。
二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有一定的pH值稳定性。
在加入少量强酸或强碱时，缓冲溶液的pH值变化较小，因此常用于调节溶液的pH值。
缓冲溶液的pH值可用Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。
三、实验材料与仪器材料：1. 0.1 mol/L HCl溶液2. 0.1 mol/L NaOH溶液3. 0.1 mol/L CH3COOH溶液4. 0.1 mol/L NaCH3COO溶液5. 甲基橙指示剂6. 酚酞指示剂7. pH计仪器：1. 烧杯2. 移液管3. 滴定管4. 电子天平5. 恒温水浴锅四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液：a. 用移液管准确量取25.0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，转移至烧杯中。
b. 用移液管准确量取25.0 mL 0.1 mol/L NaCH3COO溶液，转移至烧杯中。
c. 将混合溶液用蒸馏水定容至100 mL，搅拌均匀。
2. 测定缓冲溶液的pH值：a. 将缓冲溶液用pH计测定pH值。
b. 重复测定三次，取平均值。
3. 测定缓冲溶液的缓冲容量：a. 在另一支烧杯中加入25.0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液。
b. 加入2-3滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。
c. 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗的NaOH 体积。
d. 重复滴定三次，取平均值。
五、实验结果与讨论1. 缓冲溶液的pH值：通过实验测定，醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，与理论计算值4.74基本相符。
2. 缓冲溶液的缓冲容量：通过实验测定，醋酸-醋酸钠缓冲溶液的缓冲容量为6.7 mmol。
缓冲溶液的配制及其性质验证.
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
3. 实验仪器与试剂
仪器： pHS－3C酸度计， 试管， 量筒(100mL，10mL)，
烧杯(100mL，50mL)， 吸量管(10mL)等。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
pK
a
2
lg
n（CO32）
n（HCO
）
3
10.00
10.25
lg
n（CO
2）
3
0.10mol
n(CO32-)= 0.056mol
所需碳酸钠的质量为：
0.056mol×106g ·mol-1 ＝6.0g
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH Vml (1000 V)ml
lg V 0.25
V 0.562
1000 V
1000 V
则 ： V = 360ml
1000ml - 360ml = 640ml 即：将640ml 0.10mol·L-1HAc溶液与360ml 0.10mol·L-1NaAc溶液混合就可配制 1000ml pH为4.50的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计校正。
试剂： HAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)，NaAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)， NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)， Na2HPO4 (0.1 mol·L-1)， NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，
实验二 缓冲溶液的配制与性质
实验二 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH 值测定一、实验目的1. 学习缓冲溶液及常用缓冲溶液的配制方法。
2. 加深对缓冲溶液性质的理解。
3. 学习吸量管的使用方法。
二、实验原理普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB ⇌ H ++B －缓冲溶液pH 值的计算公式为：缓冲比lg a p ]共轭酸[]共轭碱[lg a p [HB]][B lg p pH －+=+=+=K K K a式中p K a 为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的pH 值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
][B [HB]][B ×[HB]×2.303β－－＋＝1、缓冲溶液总浓度越大则缓冲容量β越大：缓冲比一定时， c 总([HB]+ [B -])增大时，[HB]、 [B -]以相同的倍数增加，分式的值也以相同倍数增大，所以缓冲溶液的c 总越大，缓冲容量β越大。
2、缓冲比越接近于1，缓冲容量β越大：当c 总([HB]+ [B -])一定时， [HB]与 [B -]的值越接近，即缓冲比越接近于1， [HB] [B -] 的值越大，β越大。
当缓冲比为1时，β达极大值。
实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。
缓冲溶液的配制实验报告
缓冲溶液的配制实验报告缓冲溶液的配制实验报告一、引言缓冲溶液是一种能够维持溶液pH值相对稳定的溶液，它在许多化学和生物学实验中起着重要的作用。
本实验旨在通过配制缓冲溶液的实验操作，探究缓冲溶液的原理和应用。
二、实验目的1. 了解缓冲溶液的基本原理；2. 学会配制不同pH值的缓冲溶液；3. 掌握使用pH计测定溶液pH值的方法。
三、实验原理缓冲溶液的原理基于酸碱中和反应。
当酸和碱的物质摩尔比例为1:1时，溶液的pH值相对稳定。
这是因为当酸性物质向溶液中释放H+离子时，碱性物质会捕获这些H+离子，从而保持溶液pH值的稳定。
四、实验步骤1. 准备所需实验器材和试剂：烧杯、移液管、搅拌棒、pH计、酸和碱溶液；2. 根据实验要求，选择合适的酸和碱溶液，准备不同浓度的缓冲溶液；3. 在烧杯中加入适量的酸溶液，并使用pH计测定其初始pH值；4. 慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，同时用搅拌棒搅拌均匀；5. 每滴加一滴碱溶液后，使用pH计测定溶液的pH值，直到达到目标pH值；6. 记录实验数据，并进行分析。
五、实验结果与分析通过实验操作，我们成功地配制出了pH值为4、6和8的缓冲溶液。
在实验过程中，我们观察到随着碱溶液的滴加，溶液的pH值逐渐升高，直到达到目标pH值。
这表明缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度。
六、实验讨论在实验中，我们选择了醋酸和氢氧化钠作为酸和碱溶液。
醋酸是一种弱酸，能够释放少量的H+离子，而氢氧化钠是一种强碱，能够捕获这些H+离子。
通过调整酸和碱的摩尔比例，我们能够控制缓冲溶液的pH值。
在实验过程中，我们使用了pH计来测定溶液的pH值。
pH计是一种能够测量溶液酸碱度的仪器，它通过测量溶液中的H+离子浓度来确定pH值。
在实验中，我们注意到pH计的测量结果可能会受到其他因素的干扰，如温度和电极的质量。
因此，在实验中我们需要保持一定的实验条件，以确保测量结果的准确性。
七、实验总结通过本次实验，我们深入了解了缓冲溶液的原理和应用。
缓冲溶液配置实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液配置实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液的配制
缓冲溶液的配制和检测一、实验目的：了解缓冲溶液的性质和作用，熟悉掌握缓冲溶液的配制方法及原则二、实验原理：缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，具有一定的PH值，不因稀释或加入少量的强酸或强碱而改变PH值（明显改变）的溶液称为缓冲溶液。
由于缓冲溶液具有抗酸和抗碱成分，因此加入少量强酸或强碱，PH值不会受到影响，但是所有的缓冲溶液缓冲能力都有一定限度，即都有一定的缓冲容量，如果超过了这个缓冲容量，即可引起缓冲溶液PH值的急剧改变，失去作用。
三、实验器材：试管、移液枪、比色卡、玻璃棒、容量瓶、小烧杯、天平。
四、实验步骤：1.试剂的配制①1/15 mol/LNa2HPO4：取5.938g Na2HPO4·2H2O溶于500ml蒸馏水中，混匀备用②1/15mol/L KH2PO4：取4.532g KH2PO4溶于500ml蒸馏水中，混匀并在500ml容量瓶中定容。
③精密试纸④蒸馏水⑤0.01 mol/LHcl：取12 mol/L的浓Hcl0.208ml，并稀释至250ml容量瓶中，定容⑥0.01 mol/LNaOH：称取0.1gNaOH固体溶解，并加入250ml蒸馏水定容⑦0.01mol/LNacl：称取0.585gNacl溶解，并在100ml容量瓶中定容2.步骤①缓冲溶液的配制：取3支试管且按顺序标上号①②③，放在试管架上，用移液管按一下要求移取试剂，并使用精密PH试纸测缓冲溶液的PH值②对缓冲溶液进行稀释，按以下要求加入试剂，并观察③④颜色与②是否相同，并解释原因。
经实验验证：③④的颜色与②颜色相一致，即没有颜色的变化，原因是缓冲溶液的PH值取决于［B-］［HB］的值，因此稀释缓冲溶液，PH值不应该变化。
③检测缓冲溶液的抗酸抗碱作用：比较①和②，③和④，⑤和⑥，⑦和⑧的颜色是否相一致，并解释其原因。
验证：③和④、⑤和⑥颜色相一致，原因：自制1号缓冲溶液，3号缓冲溶液具有抗酸和抗碱作用。
实验二 缓冲溶液的配制和性质
实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品仪器：pHS-3C 型精密pH 计试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。
四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇实验完成后，清洗电极，整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验二缓冲溶液的配制和性质
一、实验目的
1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理
弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：
pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)
对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：
pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品
仪器：pHS-3C 型精密pH 计
试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。
四、实验内容
1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试
按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用
在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇
实验完成后，清洗电极，整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可
PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）
五、思考题
1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？
2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？
3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。