缓冲溶液的配制与性质
【精品】实验五缓冲溶液的配制和性质
实验五缓冲溶液的配制和性质实验名称：缓冲溶液的配制和性质实验目的：1. 学习如何配制缓冲溶液；2. 研究缓冲溶液的性质和作用。
实验原理：缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，通过加入一定比例的酸和碱，可以控制溶液的pH值。
通常，缓冲溶液会在酸性和碱性条件下保持相对稳定的pH值。
实验材料：1. 硼酸（H3BO3）；2. 硼氢化钠（NaBH4）；3. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。
实验步骤：1. 首先，准备一定量的硼酸（H3BO3），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
2. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
3. 同样地，准备一定量的硼氢化钠（NaBH4），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
4. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
5. 将配制好的缓冲溶液分别使用pH计进行测量，确认所得到的pH值与目标值相符。
6. 研究所配制的缓冲溶液的稳定性，观察其在酸碱条件下能否维持目标pH值。
实验结果与分析：在实验中，通过逐步添加酸和碱来调整溶液的pH值，制备了两种不同pH值的缓冲溶液。
测量所得的pH值与目标值相符，说明所配制的缓冲溶液可稳定维持所需的pH值。
通过观察所配制的缓冲溶液在酸碱条件下的行为，可以发现缓冲溶液具有一定的酸碱平衡能力。
在实验中，添加酸或碱后，溶液的pH值变化较小，这表明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱化作用，保持相对稳定的pH值。
结论：本实验通过配制缓冲溶液，并研究了缓冲溶液的性质和作用。
实验结果表明，所配制的缓冲溶液可以稳定维持所需的pH值，并具有一定的酸碱平衡能力。
缓冲溶液在化学和生物实验中具有重要的应用价值，可以有效控制和维持溶液的酸碱度。
缓冲溶液的配制及其性质验证.
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
3. 实验仪器与试剂
仪器： pHS－3C酸度计， 试管， 量筒(100mL，10mL)，
烧杯(100mL，50mL)， 吸量管(10mL)等。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
pK
a
2
lg
n（CO32）
n（HCO
）
3
10.00
10.25
lg
n（CO
2）
3
0.10mol
n(CO32-)= 0.056mol
所需碳酸钠的质量为：
0.056mol×106g ·mol-1 ＝6.0g
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH Vml (1000 V)ml
lg V 0.25
V 0.562
1000 V
1000 V
则 ： V = 360ml
1000ml - 360ml = 640ml 即：将640ml 0.10mol·L-1HAc溶液与360ml 0.10mol·L-1NaAc溶液混合就可配制 1000ml pH为4.50的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计校正。
试剂： HAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)，NaAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)， NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)， Na2HPO4 (0.1 mol·L-1)， NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，
缓冲液配制及注意事项
缓冲液配制及注意事项
缓冲液配制及注意事项
一、定义
缓冲液是一种有机水溶液，其pH值可以在一定范围内稳定。
缓冲液主要分为碱性缓冲液和酸性缓冲液，常用的缓冲液有磷酸-碳酸滴定液、氢氧化钠滴定液、氢氧化钾滴定液等。
二、缓冲液的配制
1、磷酸-碳酸滴定液
磷酸-碳酸滴定液的pH在4～6之间，该液体没有固体溶解度，只能通过溶质溶解来溶解自身，所以要配制磷酸-碳酸滴定液，首先要准备一定的浓度的碳酸氢钠溶液和磷酸二氢钠溶液，然后根据实验需要选择相应的浓度比例，将两种溶液混合，即可得到磷酸-碳酸滴定液。
2、氢氧化钠滴定液
氢氧化钠滴定液的pH为7，只要准备一定浓度的氢氧化钠溶液，就可以得到氢氧化钠滴定液，由于氢氧化钠能溶解固体，因此，可以将一定物质的固体溶解于氢氧化钠溶液，从而得到一种比较稳定的氢氧化钠滴定液。
3、氢氧化钾滴定液
氢氧化钾滴定液的pH在8～9.5之间，可以通过准备一定浓度的氢氧化钾溶液来得到氢氧化钾滴定液，也可以将一定比例的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液混合，用离子选择膜将氢离子从氢氧化钠溶液中
筛除，得到浓度为4mol/L的氢氧化钾滴定液。
三、缓冲液的注意事项
1、配制缓冲液时应注意操作步骤，尤其不要添加过多的溶剂。
2、配制的缓冲液应该达到一定的酸碱度，保持比较稳定的pH值，避免极端的酸碱度对实验影响，使实验结果准确可靠。
3、配制的缓冲液必须及时使用，避免受到外来因素的影响，使其滴定性能发生变化。
4、使用缓冲液时应该注意安全，尤其是有机缓冲液，要避免皮肤接触，以免受到烫伤。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法缓冲溶液是一种能够维持溶液酸碱性质相对稳定的溶液。
常见的缓冲溶液配制方法主要包括四种：酸碱对配制、酸碱配制、水解配制和氧化还原配制。
下面将详细介绍这四种配制方法以及常用的缓冲体系。
一、酸碱对配制酸碱对配制是以两种酸碱的共存为基础实现的。
常用的酸碱对包括：醋酸与醋酸钠对、琼脂酸与琼脂酸钠对、乙酸与乙酸-乙酸钠对等。
以醋酸和醋酸钠为例：1.根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例，使用化学计算方法可以得到这个比例。
2.首先，在一定体积（如100mL）的蒸馏水中加入醋酸的量，根据计算结果。
3.然后，在同样的蒸馏水中加入醋酸钠的量，根据计算结果。
在加入醋酸钠之前，需要校对酸碱物质的总体积是否是所需的目标体积，如果不是，可以再加入适量的蒸馏水进行调整。
4.经过充分搅拌混合后，缓冲溶液就制备好了。
最后，根据需求进行PH值校准。
二、酸碱配制酸碱配制是指利用单一酸或碱的酸碱性质与反应物种数之间的关系，通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，使溶液能够保持所需的酸碱性质稳定。
常见的酸碱配制方法有：乙酸钠-盐酸、蒸馏水盐酸-碳酸钠等。
以乙酸钠-盐酸为例：1. 根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例。
根据缓冲溶液配制公式 pKa=pH-log([A-]/[HA])，可以反推得到[HA]/[A-]的比例，其中[A-]代表酸根离子的浓度，[HA]代表不电离酸的浓度。
2.根据计算结果和所需体积，将乙酸钠溶液添加到蒸馏水中，同时滴加适量的盐酸溶液以调整pH值。
3.增加或减少乙酸钠和盐酸的量，直到所需的pH值达到要求。
三、水解配制水解是指酸碱反应中一种物质在水中发生分解产生酸和碱的反应。
通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，既可以保持所需的酸碱性质稳定，又可以实现水解反应的产物稳定。
常见的水解配制方法有：磷酸盐缓冲液、硼酸缓冲液、胸腺嘧啶缓冲液等。
以硼酸缓冲液为例：1.将一定体积（如100mL）的蒸馏水倒入容器中。
缓冲溶液的配制与性质
实验七 缓冲溶液的配制与性质【目的要求】1.学习缓冲溶液的配制方法。
2.加深对缓冲溶液性质的理解 【基本原理】缓冲溶液的特点是：当加入少量强酸、强碱或适当稀释时，其pH 值不发生明显的改变。
按照酸碱质子理论，缓冲溶液的缓冲体系为共轭酸碱对。
缓冲溶液近似pH 值可用Henderson-Hasselbalch 方程式计算。
][][lg 共轭酸共轭碱+=a pK pH如果配制缓冲溶液时，共轭酸碱的浓度相同，上式可写为共轭酸共轭碱V V pK pH a lg+=由公式（2）可知，若改变两者体积之比，可得到一系列pH 值不同的缓冲溶液。
缓冲能力的大小常用缓冲容量表示。
对于一定的缓冲溶液，当缓冲比为定值时，缓冲溶液总浓度愈大，则缓冲容量愈大。
当总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。
【仪器药品】酸度计，pH 复合电极，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml 量筒， pH=4盐酸，甲基红指示剂，碱式滴定管，0.1mol ·L -1NaAc ，0.1mol ·L -1HAc ，1mol ·L -1NaAc ，1mol ·L -1 HAc ，0.1mol ·L -1 NaOH ， 0.05mol ·L -1NaHCO 3，2mol ·L -1NaOH 。
【实验步骤】1. 缓冲溶液配制计算1#缓冲溶液所需各组分体积。
通过查阅手册（或医学基础化学）确定2#各组分所需体积。
一并填入下表根据表中用量，在烧杯中配制1#缓冲溶液。
配制2#缓冲溶液时，需准确量取所需体积的NaHCO 3和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
用酸度计测定1#和2#缓冲溶液pH值，并与标示值比较。
保留1#缓冲溶液备用。
2. 缓冲溶液的性质取3支试管，分别加入5ml1#缓冲溶液，按照下表用量分别加入酸、碱和水，摇匀后用pH试纸测量pH值，并记入表中。
依前述同样步骤，用pH=4盐酸代替1#缓冲溶液进行试验，将结果记入表中，根据实验结果总结性质并解释原因。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法简介缓冲溶液是一种能够稳定溶液中pH值的溶液，它通常由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成。
在科学实验和生物学研究中，常常需要精确控制溶液的pH值，这就需要使用缓冲溶液。
本文将介绍几种常用的缓冲溶液及其配制方法，希望对实验科研工作者提供参考。
磷酸盐缓冲溶液磷酸盐缓冲溶液是一种常用的缓冲溶液，常被用于分子生物学和细胞生物学实验中。
它由磷酸盐酸（或碱）和其共轭碱（或酸）组成，可以在特定的pH范围内有效地稳定溶液的pH值。
配制方法磷酸盐缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的磷酸盐酸（或碱）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）并搅拌溶解得到。
2.准备1M的磷酸盐共轭碱（或共轭酸）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）对应的碱（或酸）并搅拌溶解得到。
3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合磷酸盐酸和磷酸盐共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。
需要注意的是，磷酸盐缓冲溶液在不同pH值下的配比不同，建议根据需要的pH值在事先制定好缓冲溶液的配比表。
Tris缓冲溶液Tris缓冲溶液是一种广泛应用于生化和分子生物学实验中的缓冲溶液。
它由Tris（Tris(hydroxymethyl)aminomethane）酸和其共轭碱（或酸）组成。
配制方法Tris缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的Tris酸溶液，将适量的Tris酸加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。
2.准备1M的Tris共轭碱（或共轭酸）溶液，将适量的Tris共轭碱（或共轭酸）加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。
3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合Tris酸和Tris共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。
需要注意的是，Tris缓冲溶液的pH值在不同温度下可能会有所偏差，因此在制备过程中可以参考相应的pH温度校正表。
PBS缓冲溶液PBS缓冲溶液是一种常用的生物学实验缓冲溶液，它是一种含磷酸盐的缓冲溶液。
缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的配制和性质实验目的1．掌握缓冲溶液的配制方法，加深对其性质的理解。
2．掌握刻度吸管、滴管的使用方法。
3．了解pH 计测定溶液pH 的原理，学会使用pH 计。
实验原理缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH 值可用下式表示：][][1p pH 酸盐g K a += 因此，缓冲溶液的pH 值除主要决定于p K a 外，还随盐和酸的浓度比而变。
只要按不同的浓度比配制溶液，就可得到不同pH 的缓冲溶液。
必须指出，由上述公式算得的pH 是近似值，精确的计算应用活度而不应用浓度。
缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分，所以加入少量酸或碱其pH 变化不大。
当稀释缓冲溶液时，酸和盐的浓度比不变，故适当稀释对pH 影响不大。
缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分比值有关。
缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为1∶1时，缓冲容量最大。
pH 计测定溶液的pH 值是一种比较精确而又快速的方法(电位法)。
pH 计的指示电极(常用玻璃电级)和参比电极(常用甘汞电极)与待测溶液组成一原电池：玻璃电极∣待测溶液(pH x )‖甘汞电极甘汞电极的电极电势稳定不变，而玻璃电极的电极电势与待测液的pH 有关，因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH 。
E x 甘 -玻- 0.059pH x ) 因玻不确定，故先用已知pH 的标准液代替待测液测定电池电动势以求算玻，这称为定位或校正。
E s 甘 -玻- 0.059pH s ) 两式相减便可求得pH x 。
0.059由2.303F RT换算所得，该数值随温度而变。
在pH 计上可通过温度补偿器加以校准。
器材和药品1．器材pH 计、刻度吸管、50mL 烧杯、试管。
2．药品HAc （0.1mol·L -1）， NaAc （0.1mol·L -1）， NH 3·H 2O （0.1mol·L -1），pH=10的NaOH ，NaOH （0.1mol·L -1），NH 4Cl （0.1mol·L -1），HCl （0.1mol·L -1），pH=5的HCl ，pH 广泛试纸，邻苯二甲酸氢钾(0.05mol·L -1，pH=4.01)，硼酸 (0.01mol·L -1，pH=9.18)。
缓冲溶液配制方法
缓冲溶液配制方法缓冲溶液是一种能够维持溶液酸碱度稳定的溶液，其pH值不会因加入一定量的酸或碱而显著改变。
这种溶液常用于生命科学和化学实验中，比如在酶活性、细胞培养和实验室检测中都需要使用缓冲溶液。
缓冲溶液的配制主要涉及选择缓冲剂、调节pH值和调节离子强度这三个方面。
下面我将详细介绍这三个方面。
一、选择缓冲剂缓冲剂是缓冲溶液的重要组成部分，它们是一类具有特定pKa值的化合物，可以吸收或释放质子（H+），从而稳定溶液的pH值。
在选择缓冲剂时，我们需要考虑以下几个因素：1. 缓冲剂的pKa值：一般来说，缓冲溶液的pH值最好在目标pKa值的±1范围内，这样缓冲效果最好。
例如，如果我们希望制备一个pH为7的缓冲溶液，我们可以选择pKa为7的缓冲剂。
2. 缓冲剂的溶解度：缓冲剂的溶解度应足够高，以确保在溶液中能够达到所需浓度。
一般情况下，选择极性溶剂（如水）作为溶剂时，缓冲剂的溶解度较高。
3. 缓冲剂的稳定性：缓冲剂应在所需范围内保持稳定，不受环境条件（如温度、光照等）的影响。
常用的缓冲剂包括醋酸盐缓冲液、磷酸盐缓冲液、三氯醋酸缓冲液等。
根据实验需求，我们可以选择合适的缓冲剂。
二、调节pH值在选择好缓冲剂之后，我们需要调节溶液的pH值，以达到实验要求。
调节pH 值的方法主要有以下几种：1. 酸碱滴定法：可以使用一定浓度的酸、碱溶液滴定至所需的pH值，常见的酸碱滴定剂有盐酸、氢氧化钠等。
滴定时需要使用酸碱指示剂来指示滴定的终点。
2. pH计法：利用pH计测量溶液的pH值，根据测量结果逐渐加入酸碱溶液以调节pH值。
可通过pH计显示数值来进行准确的调节。
3. pH调节盐法：利用一些pH调节盐，在它们溶解后会释放出一定量的质子或氢氧根离子，使溶液的pH值发生变化。
常用的pH调节盐包括碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
调节pH值时需要注意的是，滴定时要慢慢加入酸碱溶液，避免过量的添加导致pH值过大或过小。
同时，滴定过程中需不断搅拌溶液，以确保缓冲溶液均匀。
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实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定【实验目的】1.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
2.加深对缓冲溶液性质的理解。
3.强化吸量管的使用方法。
4.学习使用pHS-2C型酸度计。
5.培养环境保护意识。
【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB⇌ B－+H3O+缓冲溶液pH值的计算公式为：式中p K a为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确pH值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。
例如：本实验就使用了甲基红指示剂。
颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。
PBS是与人体血浆渗透压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。
根据不同用途，PBS有不同的配制方法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。
其在水溶液中的质子转移平衡如下：H 2PO 4－＋H 2O ⇌ H 2PO 42－＋H 3O + K a 2由上式可知该缓冲液pH 的计算公式为该公式计算出来的数值由于未考虑溶液的活度，所以所得的数值仍为近似值。
【仪器与试剂】仪器：吸量管(5mL×5，10mL×5)，比色管(20mL×4)，量筒(10mL)，烧杯(50mL×6)，试管(10mL×6，20mL×6)，滴管，玻棒，洗瓶，pHS-2C 型酸度计等试剂：1.0mol·L -1 HAc ，0.1mol·L -1HAc ，1.0mol·L -1 NaAc ，0.10mol·L -1 NaAc ，0.15mol·L -1KH 2PO 4，0.10mol·L -1Na 2HPO 4，0.15mol·L -1NaCl ，0.15mol·L -1KCl ，1.0mol·L -1NaOH ，1.0mol·L -1HCl ，0.15mol·L -1HCl ，蒸馏水，甲基红指示剂，广泛pH 试纸，自带试样两份【实验步骤】（方法1）一、缓冲溶液的配制按照表2-3-2中用量，用吸量管配制甲、乙、丙及细胞培养用PBS 缓冲溶液于已标号的四支10mL ，20mL 比色管中，备用。
二、缓冲溶液的性质1. 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取7支试管，按表2-3-3分别加入下列溶液，用广泛pH 试纸测pH 值。
然后，分别在各试管中滴加2滴1mol·L -1HCl 溶液或2滴1mol·L -1NaOH 溶液，再测pH 值。
记录实验数据：解释所得结果。
2. 缓冲容量与缓冲溶液总浓度（c ）及缓冲比]HB []B [-的关系取6支试管，按表2-3-4分别加入下列溶液，测pH 值。
然后，在1～4号试管中各加2滴1mol·L -1HCl 溶液或2滴1mol·L -1NaOH ，再测pH 值。
5～6号试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液呈红色。
然后一边振摇一边逐滴加入1.0mol·L -1NaOH 溶液，直至溶液的颜色刚好变成黄色。
记录所加的滴数。
记录实验结果，解释所得结果。
三、PBS 溶液及自带试样溶液pH 值的测定先用pH 试纸测量PBS 溶液及自带试样溶液的pH 值。
然后用pHS-2C 型酸度计分别测定它们的pH 值，比较一下所测的pH 数值是否与你预想的一致。
【数据记录与结果分析】日期： 温度： 相对湿度 表2-3-2 缓冲溶液的配制编号 试剂 浓度/mol·L －1用量/mL 总体积/mL 甲 HAc 1.06.00 12.00 NaAc 1.0 6.00 乙 HAc 0.10 4.00 8.00 NaAc 0.10 4.00 丙HAc 0.10 0.30 3.00NaAc 0.10 2.70 细胞培养用PBSKH 2PO 4 0.15 0.20 17.70Na 2HPO 4 0.10 1.70 NaCl 0.15 15.50 KCl0.150.30表2-3-3 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用实验编号 1 2 3 4 5 6 7 缓冲溶液（甲）/mL2.0 2.0 / / / / 2.0 H 2O /mL / / 2.0 2.0 / / 5.0 NaCl /mL ////2.02.0/pH(1)1.0mol·L -1HCl /滴 2 / 2 / 2 / / 1.0mol·L -1NaOH /滴/2/2/2/ pH(2) ∣⊿pH ∣ 结论：表2-3-4 缓冲容量β与缓冲比（]HB []B [-）及缓冲溶液总浓度（c ）间的关系实验项目 β与c 关系 β与]HB []B [-关系实验编号 1 2 3 4 5 6 缓冲溶液（甲）/mL 2.0 / 2.0 / / / 缓冲溶液（乙）/mL / 2.0 / 2.0 2.0 / 缓冲溶液（丙）/mL/////2.0pH(1)甲基红指示剂 /滴/ / / / 22 溶液颜色 / / / /1.0mol·L -1HCl /滴2 2 / // / 1.0mol·L -1NaOH /滴//22至溶液刚好变成黄色 滴 至溶液刚好变成黄色 滴pH(2) ∣⊿pH ∣结论：表2-3-5 PBS 溶液及自带试样溶液pH 值的测定实验项目 PBS 溶液 自带试样1自带试样2pH 试纸 pHS-2C ∣⊿pH ∣结论：备注：本实验方法配制的细胞培养用PBS 溶液，已与人体血浆渗透压等渗，若PBS 溶液pH 不等于7.4，可直接用0.15mol·L -1HCl 调节至7.4。
【实验步骤】（方法2）一、一般溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取10支试管，按照表2-3-6中用量，分别加入各种试剂，测pH值。
然后，在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液，再测pH值。
最后，在各试管中在加入5ml 蒸馏水，再测pH值。
记录实验数据，解释普通溶液是否具有抗酸、抗碱、抗稀释作用。
二、缓冲溶液的配制及性质取8支试管，按照表2-3-7中用量，分别加入各种试剂，测pH值。
然后，在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液或蒸馏水，再测pH值。
记录实验结果，解释缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用及缓冲容量的影响因素。
三、PBS溶液的配制及自带试样溶液pH值的测定取50ml烧杯3个，其中一个按照表2-3-8中用量配制PBS溶液，然后用pH试纸测量PBS溶液及自带试样溶液的pH值。
再用pHS-2C型酸度计分别测定它们的pH值，比较一下所测的pH 数值是否与你预想的一致。
【数据记录与结果分析】日期：温度：相对湿度表2-3-6 普通溶液否具有抗酸、抗碱、抗稀释作用编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.0mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.01.0mol·L-1HAc /ml 1.0 1.00.1mol·L-1NaAc/ml 1.0 1.00.1mol·L-1HAc/ml 1.0 1.00.15mol·L-1NaCl/ml 1.0 1.0pH(1)1.0mol·L-1HCl /滴 2 2 2 2 21.0mol·L-1NaOH /滴 2 2 2 2 2pH(2)∣⊿pH∣=∣pH(2)－pH(1)∣H2O（ml） 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 pH(3)∣⊿pH∣=∣pH(3)－pH(2)∣结论：表2-3-7 缓冲溶液的配制及性质编号 1 2 3 4 5 6 7 81.0mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.0 1.01.0mol·L-1HAc /ml 1.0 1.0 1.00.1mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20.1mol·L-1HAc /ml 1.0 1.0 1.0 1.0 1.8缓冲溶液总浓度缓冲比pH值甲基红/滴 2 2 1.0mol·L-1HCl /滴 2 21.0mol·L-1NaOH /滴 2 2 至溶液至溶液刚好变成黄色 滴 刚好变成黄色 滴H 2O （ml ） 5.05.0pH 值 ∣⊿pH ∣结论：表2-3-8 细胞培养用PBS 缓冲溶液的配制及自带试样溶液pH 值的测定 2417.700.10 mol·L －1Na 2HPO 41.70 0.15 mol·L －1NaCl15.50 0.15 mol·L －1KCl 0.30 自带试样溶液1 自带试样溶液2结论：【思考题】1. 缓冲溶液的pH 值由哪些因素决定?2. 为什么缓冲溶液具有缓冲能力?3. pH 试纸与pHS-2C 型酸度计测定溶液的pH 值的准确度如何?4. 为何每测定完一种溶液，复合电极需用蒸馏水洗净并吸干后才能测定另一种溶液?5. 本实验是如何设计以验证这些性质的？6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？7. 如果只有HAc 和NaOH ，，HCl 和NH 3·H 2O ，KH 3PO 4和NaOH ，能够进行上述实验吗？你将怎样进行实验设计？实验一 仪器的认领、洗涤及干燥 实验三 溶液的配制容量仪器与量器的分类；它们的洗涤及干燥要求各有何共同点及不同点？共有几种洗涤方式，各用于哪些方面？答提示：常规洗涤、化学洗涤、物理洗涤（如超声波）针对溶质不同的存在状态，溶液配制分别有哪些方法？注意事项是什么？ 答提示：考虑气相、液相、固相针对溶质的物理和化学性质，配制溶液时应注意些什么？ 答提示：考虑物理性质：挥发性、吸水性、吸热及放热考虑化学性质：水解性、空气中与CO2作用、分子式与试剂名一致（吸湿，风化）、氧化或还原、分解…使用容量瓶时，用滴管加水至刻度线时，为何“滴管要从刻度线以上1cm 处沿颈壁缓缓滴加纯水至溶液弯月面最低点恰好与标线相切”，而不是刻度线以下1cm 处？答提示：一是体积影响，二是溶质被带起，对浓度影响 实验二 称量练习称量量具有几种？各用于什么范围？ 称量方法有几种？分别在哪方面使用？称量量具使用的注意事项是什么？解释不能直接进行热物称量的缘由。