高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃
鲁科版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水2.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．铁投入到硫酸铜溶液中4.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是()A． 2C＋O22COB． C＋O2CO2C． CO2＋C2COD． CO2C＋O25.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． H＋、NO、Fe2＋、Na＋B． Ag＋、NO、Cl－、K＋C． K＋、Ba2＋、OH－、SOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A． Al2O3和水混合加热B． Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中8.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A． Fe＋S FeSB． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． 2SO2＋O22SO39.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。
鲁科版高中化学必修一高 一 化 学 阶段测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学阶段测试题说明：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
将第II卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第I卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。
1. 下列说法中，正确的是 ( )A．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质2. 下列有关物质的分类及判断正确．．的是（） A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．乙醇、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2（标况）C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④⑤①③5. 下列说法正确的是 ( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体6．下列说法错误．．的是（）A．从1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1 mol·L－1B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH－= H2OC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣8．下列叙述正确的是 ( ) A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9．下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
鲁科版高中化学必修一—第一学期高一化学半期考试卷.doc
高中化学学习材料2011—2012年第一学期高一化学半期考试卷命题人：赖小玲时间：100分钟满分：100分本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选题）说明：1、请在答题卷指定区域作答；2、可能用到的相对原子质量；H：1 C：12；N14 C：16 Na：23 S：32C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（52分，第1---11每题2分，12---22每题3分）1、关于钠的叙述正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠不慎着火燃烧，可用水扑灭2、下列有关氯气的叙述中，不正确的是．．．．．（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.铁丝在氯气中燃烧生成红棕色FeCl3固体3、下列物质中只含有游离态氯元素的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、次氯酸4、下列物质中属于电解质的是（）A、CO2B、铜C、熔融的NaOH、D、NaC1溶液5、下列各物质中含氮原子数最多的是（）A、0.1mol NH4ClB、0.1mol NH4NO3C、1.204×1023个CO（NH2）2D、0.2mol NH3·H2O6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气所含氢原子数目为N A7、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（）A、150ml 0.2mol/L NaCl溶液B、100ml 3mol/L N4Cl溶液C、300ml 0.1mol/L KCl溶液D、150ml 0.1mol/L FeCl3溶液8、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、纯净物C、化合物D、单质9、下列物质的分类不合理的是（）A、CO2酸性氧化物B、NaCl盐C、Na2CO3碱D、H2SO4酸10、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A、烟雾B、豆浆C、蒸馏水D、血液11、下列关于强电解质的叙述正确的是（）A、导电性很强的物质B、在水溶液里能导电的化合物C、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D、在水溶液里能完全电离的化合物12、下列电离方程式错误的是（ ）A 、NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋-23COB 、Na 2O===2Na ＋＋O 2－C 、MgCl 2====Mg 2＋＋2Cl －D 、Ba(OH)2====Ba 2＋＋2OH －13、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Ba 2＋、H ＋、-3CHOB 、AL 3＋、OH －、+4NHC 、Ag ＋、-3NO 、Cl －D 、 Na ＋、-3NO 、-24SO14、离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法显色法气体法 现象反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A 、-23CO---气体法B 、Cl －---沉淀法 C 、OH －---显色法D 、Na ＋---气体法15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋==2Fe 3＋＋H 2↑ B 、大理石与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋==+2Ca+CO 2↑＋H 2O C 、铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋+Ag ＝+2Ca ＋AgD 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：4242BaSO SOBa=+-+↓16、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应17、含有相同氧原子数的CO 2和CO ，则CO 2和CO 物质的量之比为（ ）A 、1：1B 、1：2C ：2：1D ：2：318、标准状况下，56L HCl 气体溶于水中配成2 L 溶液，其物质的量浓度是（ ）A.2 mol/LB. 1.25mol/LC. 2.4 mol/LD. 3 mol/L19、我国“神舟”系列载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放（ ）A.Na 2O 2B. Na 2CO 2C. NaOHD.氧气瓶20、实验室里需要480 mL 0.1 mol ·L -1的硫酸铜溶液，下列叙述的配制方法正确的是（ ）A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D. 称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液21、配制250 mL 0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（ ）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水22、在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子的个数比为（ ）A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:92011—2012年第一学期高一化学半期考试答题卷命题人：赖小玲时间：90分钟 满分：100分一、选择题（52分）第II 卷（非选择题共48分）23、下列物质：①食盐②酒精③醋酸④铜⑤硫酸⑥水⑦氯气⑧氢氧化钠溶液⑨二氧化碳⑩蔗糖（用序号填空，下同），其中属于强电解质 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 。
2024年鲁科版高一上学期化学试题与参考答案
2024年鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯水是非电解质，因为它在液态时不能导电。
B. 盐酸溶液是一种化合物，因为它能导电。
C. 二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，因此二氧化硫是电解质。
D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质。
2、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越慢。
C、增加反应物浓度，反应速率一定增加。
D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。
B、化学反应速率与温度无关。
C、增加反应物浓度，化学反应速率一定增大。
D、升高温度，化学反应速率一定增大。
6、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉7、下列关于原子结构描述正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 原子的电子云呈现球形分布。
C. 原子核中的质子数等于原子中的电子数。
D. 原子核中的中子数等于原子中的电子数。
8、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的电子层从内向外依次排列，每个电子层最多容纳2n^2个电子（n为电子层数）。
B、电子云是电子在原子核外空间的一种概率分布，不能确定电子在某一位置上的确切数值。
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
D、电子云的大小与电子的能量成正比。
9、下列物质中，不属于电解质的是：A、HCl（氯化氢）B、NaCl（氯化钠）C、H2O（水）D、CO2（二氧化碳）10、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaOHB、HClC、H2SO4D、CH411、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 所有金属键都是离子键B. 共价键只能存在于非金属原子之间C. 活泼金属和活泼非金属元素之间只能形成共价键D. 金属晶体中的自由电子形成的电子云称为金属键12、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其稳定性越好B. 溶质在溶剂中溶解时，溶质和溶剂的质量总和不变C. 溶液中的溶质分子会逐渐从溶剂中逸出D. 溶液的浓度越高，其粘度越大13、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册 (1)
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O2．下列离子方程式书写正确的是=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO24B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-SO=BaSO4↓D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2-43．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；①NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；①Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；①金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A．①①B．①①①C．①①①①D．①①4．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．青蒿素属于氧化物B．一个青蒿素分子中有11个氢分子C．青蒿素由42种元素构成D．青蒿素中碳元素的质量分数最大5．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆Cu SO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是A ．3NHB ．3 SOC ．2NOD ．2Na O7．下列物质中属于电解质是A ．CuB ．SO 3C ．NaClD ．稀H 2SO 48．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ①还原性：Cl ->As ①M 为OH - ①SnCl 26-是氧化产物A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①①9．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰乳与盐酸反应：-+2OH +H =H OB ．铜和硝酸银溶液反应：+2+Cu+Ag =Cu +AgC ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑D ．铁与盐酸反应：+3+2Fe+2H Fe +H =↑10．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A ．Fe 3+、K ＋、Na ＋、I －B ．Na ＋、OH －、Cl －、SO 24-C ．Al 3+、NO 3-、OH －、Cl －D ．K ＋、OH －、Cl －、HCO 3- 11．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 312．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB． 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A． FeO、Fe2O3B． FeO、Fe3O4C． Fe2O3、Fe3O4D． FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的质量为()A． 4.32 gB． 4.68 gC． 5.36 gD． 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B．用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可长期盛放各种酸C．氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D．利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
(鲁科版)高中化学必修第一册第1章综合测试02(含答案)
第1章综合测试一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）1.下列关于化学的说法正确的是（）A.化学只研究自然界存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2.下列给出的广告用语，从化学角度看无科学性错误的是（）A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质B.食用合格“碘盐”，可预防地方性甲状腺肿大C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品NH HCO）产品中氮元素的质量分数大于50%，含氮量高，价格低廉，是农民朋D.本厂生产的碳酸氢铵（43友增收致富的好帮手3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A.观察（得出气体的物理性质）→分类（预测气体的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B.分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→实验→比较并得出结论C.观察（得出气体的物理性质）→实验→分类（预测气体的物理性质）→比较并得出结论D.实验→分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→比较并得出结论4.下列物质不能使红墨水褪色的是（）A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉5.下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥6.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A.仅①②B.仅②③C.仅②③④D.①②③④Cl的实验，下列叙述错误的是（）7.某同学用如图装置进行有关2A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用Cl的气味B.图Ⅱ中：闻2C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟Cl可与NaOH反应D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明2N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）8.设AA .1 mol 氯气与足量铁反应转移的电子数目为3A NB .常温常压下，32 g 氧气所含原子数目为A NC .标准状况下， L a 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为236.021022.4a ⨯⨯个 D .标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为236.0210⨯个9.下列叙述正确的是（ ）A .同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B .任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C .1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等10.下列说法中正确的是（ ）A .在50 mL 量筒中配制10.1000 mol L −⋅的碳酸钠溶液B .30.5 mol O 与311.2 L O 所含的分子数一定相等C .分子总数为A N 的2NO 和2CO 混合气体中含有的氧原子数为2A ND .常温常压下，22.4 L 的2NO 和2CO 混合气体中含有2A N 个氧原子11.下列说法正确的是（ ）A .配制1231 mol L Na CO −⋅溶液500 mL ，将23Na CO 放在托盘天平右盘称量B .10 g 98%的硫酸（密度为31.84 g cm −⋅）与110 mL 18.4 mol L −⋅的硫酸的浓度是不同的C .制成10.5L 10 mol L −⋅的盐酸，需要HCl 气体112 L （标准状况）D .1350 mL 1 mol L AlCl −⋅溶液中的()Cl c −与175 mL 2 mol L −⋅氯化钙溶液中()Cl c −相等12.在标准状况下，将 L A V 气体（摩尔质量为1 g mol M −⋅）溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为1 g mL d −⋅，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A .1 mol L 2240Vd MV −⋅+ B .11000 mol L 2240Vd MV −⋅+ C .11000 mol L 2240VdM MV −⋅+ D .1 mol L 22.40.1MV V d−⋅+二、非选择题（本题包括4小题，共46分）13.（8分）（1）试写出下列物质的摩尔质量：Na ：________________________________________________，2Cl ：________________________________________________，24SO −：________________________________________________，3Fe +：________________________________________________。
鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ． 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。
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高一化学必修一山东省历年高考试题集萃1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O42．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5．下列实脸操作正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C. Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）9.下列推断合理的是A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10.下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应现象，属于胶体Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数11.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe 2O 4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
12.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
13.实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：Zn ＋H 2SO 4====ZnSO 4＋H 2↑，MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：MFe 2O x H 2 300℃～500℃MFe 2O 4 常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等14.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
15.实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)氨水(B)沉淀反应过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液A B C D E(收集瓶) F G装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ 。
16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a.KMnO4b.(NH4) 2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。
17.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3－0.5n ]m ，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O)的过程如下：（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是_________。
（2）实验室制备、收集的SO 2,所需仪器如下。
装置A 产生SO 2 , 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f ，，装置D 的作用是_________，装置E 中NaOH 溶液的作用是___________（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量__________，充分反应后，经___________操作得到溶液Y ，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
18. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
黄铜矿冰铜(mCu 2S∙nFeS) 气体A 泡铜(Cu 2O 、Cu) 熔渣B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂石英砂 空气 空气焙烧 焙烧a ．浓H 2SO 4b ．稀HNO 3c ．NaOH 溶液d ．氨水(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
19.TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO 2（s ）+2CCl 4（g ）==TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4 -23 76 与TiCl 4互溶TiCl 4 -25 136遇潮湿空气产生白雾 （1）仪器A 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。
反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为 （填序号）。
欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO 3）(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括： 酸溶FeTiO 3（s ）+2H 2SO 4（aq ）==FeSO 4（aq ）+ TiOSO 4（aq ）+ 2H 2O （l ）水解TiOSO 4（aq ）+ 2H 2O （l ）== H 2TiO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）简要工艺流程如下：钛铁矿 硫酸矿渣―――→冷却 (70℃) 钛液I试剂A剩余的试剂A―――――→结晶过滤FeSO 4·7H 2O 钛液II ―――――→水解、过滤90℃①酸洗②水洗H 2TiO 3 ――――――→干燥、煅烧TiO 2①试剂A 为 。
②取少量酸洗后的H 2TiO 3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H 2O 290℃后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
高一化学必修一山东省历年高考试题集萃参考答案1-5AADDB 6-10DDCAA11.答案:MFe2O x + SO2→MFe2O4 + S解析：反应物已知为MFe2O X和SO2，反应后生成MFe2O4，氧缺位铁酸盐转化为铁酸盐时，铁元素的化合价升高，被氧化，所以SO2应该被还原，生成单质硫，反应式为：MFe2O X+SO2=MFe2O4+S。
12.b、d13.e d14.答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析:(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。