碳酸钠与碳酸氢钠练习精选版
碳酸钠与碳酸氢钠练习：
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2
高三化学一轮复习对点精选训练：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
高考化学精品练习：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
碳酸钠和碳酸氢钠练习-高考化学总复习专题训练
专题13 碳酸钠和碳酸氢钠1．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而N a2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深D．N a2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【答案】D【解析】碳酸氢根离子不能拆。
2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小【答案】C【解析】106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，C正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。
3．25 ℃时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．AB发生的反应为Ca2＋＋ CO2－3===CaCO3↓【答案】D【解析】开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，A正确；BC段pH不变，发生反应CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3↓，B正确；加入滴入500滴碳酸钠溶液后显碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，C正确；AB发生的反应为2H+＋ CO2－3===CO2↑+H2O，D错误。
213碳酸钠和碳酸氢钠(习题)2022-2023学年高一化学
第二节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH，A错误；B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；故选：A。
3．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．同浓度Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．同浓度的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b （a-b ） C.（ a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （ a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水%、%，KOH90%。
若将此1g 加入到含的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. B. g C. g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．%C ．40%D ．%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g 。
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碳酸钠与碳酸氢钠练习 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】碳酸钠与碳酸氢钠练习题一．按要求书写离子方程式：少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。
标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。
二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ）A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D ．与相同浓度的盐酸反应放出CO 2的速率Na 2CO 3大于NaHCO 32．除去Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3固体的最佳方法 （ ） A ．加入盐酸 B ．通入CO 2C ．加热至固体质量不再减少为止D ．加入NaOH 溶液3．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ）A ．逐滴滴加盐酸B ．加入氯化钙溶液C ．加入氢氧化钡溶液D ．通入二氧化碳 5．用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 （ ）A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A ．3.38gB ．4.58gC ．4.16gD ．4.41g 9．某课外小组为了验证Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
10．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
则该溶液呈性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。
11．下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A ；B ；E ；F 。
12．某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。
13．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少1、下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ）A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D.Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，NaHCO 3而能转化成Na 2CO 32、鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ）A ．逐滴滴加盐酸B ．加入氯化钙溶液C ．加入氢氧化钡溶液D ．通入二氧化碳 3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为（ ） A ．2:1 B ．1:1 C ．1:2 D ．4:24、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na 2CO3＜NaHCO 3B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3 5、现有NaOH 、Na 2CO 3和Ba （OH ）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A ．HCl?B ．H 2SO 4C ．Na 2SO 4D ．CaCl 2 6、下列关于Na 2C03的叙述中，不正确的是A ．水溶液显酸性B ．治疗胃酸过多的一种药剂C ．热的Na 2C03溶液可用来除去沾污D ．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 7、在不同反应中既能吸收CO 2,又能参加反应放出CO 2的是A.KOHB.K 2CO 3C.KHCO 3D.Ca(OH)28、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是： A 、水洗；B 、加热；C 、通入二氧化碳；D 、加入盐酸； 9、实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H 2SO 4；洗气B.饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气C.饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气D.NaOH 溶液、浓H 2SO 4；洗气10、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g11、 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 312、等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na 2CO 3比NaHCO 3反应速率快B. 相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积大C. NaHCO 3比Na 2CO 3反应剧烈D. 两者放出CO 2的体积一样 13、下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应2Na+2H 2O2Na ++2OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2－+2H +H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3－+OH －CO 32－+H 2O?14、欲除去小苏打溶液中少量的Na 2CO 3杂质，最易选用加入的物质是A ．干冰B ．盐酸C ．碳酸氢钙D ．氢氧化钙15、用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.6 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶21．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）A ．Na 2CO 3 放出的CO 2 多B ．NaHCO 3 放出的CO 2 多C ．Na 2CO 3 消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 2．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体，不可以．．．采用的方法是 （ ） A ．溶于水，加石灰水 B ．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C ．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH 值 D ．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是 ( ) A ．烧碱、Na 2CO 3、制玻璃 B ．小苏打、NaHCO 3、治疗胃酸过多C ．苏打、NaOH 、造纸D ．食盐、NaCl 、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ）A ．1.12升B ．2.24升C ．3.36升D ．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 （ ）A ．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B ．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C ．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO 3+Ca （OH ）2＝NaOH+CaCO 3↓+H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO 3+Ca （OH ）2＝Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O8．加热 4.2g 小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A ．1.68gB ．2.65gC ．3.36gD ．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A ．2:1 B ．1:1 C ．1:2 D ．4:210．一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A ．等于1.06g B ．大于1.06g 而小于2.86g C ．等于2.86g D ．大于2.86g 12．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，除去杂质的方法是 ，反应的化学方程式为 ；除去CO 2气体中少量HCl ，所用试剂是 ，反应的化学方程式为 。
13．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。
某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO 2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g ，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w ，则Na 2CO 3质量分数的计算式为 。
14．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g 气体。