人教版高中化学必修2第三章《乙醇》教案
人教版高一化学必修二第三章第三节《乙醇》教学设计
人教版高一化学必修二第三章第三节乙醇教学设计教学目标1、知识与技能目标（1）通过对本节内容的学习，使学生知道简单的官能团，并学会初步的分析。
（2）通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，使学生正确认识乙醇的组成和结构. （3）通过构建乙醇模型图，和乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应的观察，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法目标采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3、情感态度与价值观目标（1）在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
教学重点和难点重点：乙醇的组成和结构，乙醇的取代反应与氧化反应。
难点：乙醇的化学性质与分子结构的关系及化学反应中的断键规律。
教学方法：采用PPT、视频、实验、问题引领导学教学过程：【过渡】我们了解了乙醇的物理性质，那么它又有什么样的结构呢？1、乙醇的分子结构【题目】实验测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据乙醇与钠反应的性质，推测乙醇的分子结构？ 【引导】根据分子式C 2H 6O 用手中的球棍模型组装可能的分子结构A 式【分析和推测】引导学生分析上面所组装的分子结构中氢原子的种类， 并根据氢原子的种类进行推测。
【设问】究竟是哪种结构呢？我们可以通过乙醇的化学性质来验证。
【问】乙醇有怎样的化学性质呢？ 【视频播放】1、乙醇与钠的反应并对比（乙醇和水分别与钠的反应）试验现象。
乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应乙醇与氢气量之比的推测【板书】乙醇与钠的反应 【填写表格】 钠与水反应 钠与乙醇反应钠的现象声的现象气的现象实验结论积极思考萃取剂的选取原则大胆假设，思考所有的可能性积极思考，认真组装 同学间交流组装方式观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验现象，并根据实验现象与推测比较，然后得出结论。
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。
[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。
3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
化学人教版高中必修2高一化学必修二第三章乙醇教案
高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性•｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应•｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应｛教学过程｝一.导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡•2. 明月几时有，把酒问青天•3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4. 何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.（多媒体）一.乙醇的物理性质.（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C，易挥发（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2丨乙醇与钠的反应〔演示实验3-3丨乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二.乙醇的组成的结构分子式：C2F6OH H结构式：H — C — C — O —HI IH H结构简式：CH3CHOH或GHOH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
化学必修二乙醇的教案
化学必修二乙醇的教案教案标题：化学必修二乙醇的教案教学目标：1. 理解乙醇的结构、性质和用途；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性；3. 能够解决与乙醇相关的实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 乙醇的结构、性质和用途；2. 乙醇的制备方法和反应特性。
教学难点：1. 理解乙醇的结构与性质之间的关系；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性。
教学准备：1. 教师准备：乙醇的相关实验装置和实验材料，乙醇的制备方法和反应特性的相关资料；2. 学生准备：化学实验室安全操作常识，化学实验操作技能。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入乙醇的概念，与学生讨论乙醇在日常生活中的应用；2. 提出问题：乙醇的结构是什么？它的性质有哪些？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙醇的结构和命名方法，与学生一起绘制乙醇的结构式；2. 分析乙醇的物理性质和化学性质，与学生一起探讨乙醇的溶解性、燃烧性等特点；3. 探讨乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：乙醇的制备方法演示实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 演示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵法、乙烯水合法等；c. 观察实验现象，讨论反应原理。
2. 实验二：乙醇的性质实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 进行乙醇的酸碱性测试、燃烧实验等；c. 观察实验现象，记录实验数据。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验数据；2. 总结乙醇的制备方法和性质特点；3. 提出问题：乙醇在医药、化工等领域的应用有哪些？五、拓展与应用（15分钟）1. 与学生一起研究乙醇在医药、化工等领域的应用案例；2. 提出相关问题，让学生进行思考和解答；3. 引导学生思考乙醇的可持续发展利用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙醇相关的练习题，巩固所学知识；2. 提醒学生预习下一课时的内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解乙醇的结构、性质和用途，掌握乙醇的制备方法和反应特性。
人教版高中化学必修2第三章《乙醇》教案
第三章有机化合物第3节生活中两种常见的有机化合物一．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
二、教学重点、难点㈠知识上重点、难点乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。
㈡方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
三、教学准备㈠学生准备充分预习，熟悉课本。
㈡教师准备教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、五、课时安排2课时六、教学过程第一课时导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。
中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。
酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。
）【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。
引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
化学必修二乙醇教案人教版
化学必修二乙醇教案人教版第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物3(1 乙醇武威十八中王勇刚一、教材分析1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。
根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。
并为《有机化学基础》(选修5)的学习打下坚实的基础。
2(教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。
以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。
并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。
二、教学目标知识与技能:了解乙醇的组成、结构及主要性质。
加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。
过程与方法:从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式;通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。
人教版高中《化学》第二册《乙醇》教案
第三节生活中两种常见的有机物（乙醇）学习目标1．知道烃的衍生物和官能团的概念．2．了解乙醇的结构和物理性质．3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．教学重点、难点乙醇的化学性质．乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代．乙醇的催化氧化断键特征教学过程【讲述】乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。
今天，我们学习乙醇的结构和性质。
一、乙醇的物理性质从色、态、味，密度、沸点（与水比较）、溶解性和挥发性等方面总结出乙醇的物理性质。
无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发．乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶．无水乙醇很容易吸水，需要保存在密闭干燥的容器中。
把少量碘分别加入水和乙醇中，观察溶液颜色的变化有什么不同。
【提问】怎样验证乙醇中是否含水？怎样用工业乙醇制取无水乙醇？【讲述】把70％的酒精滴到无水硫酸铜粉末上，观察颜色的变化。
二、乙醇的结构分子式：C2H6O思考：可能的结构有哪些？CH3-CH2-OH CH3-O-CH3到底是哪种结构呢？我们先分析结构，再用实验来验证。
乙醇分子可看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物，也可看作水分子中的一个氢原子被乙基取代后的产物。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
三、乙醇的化学性质1．跟金属反应（钠、镁、铝等活泼金属）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa +H2↑比较钠跟无水乙醇的反应以及钠跟水的反应，哪一种反应快？从结构上分析钠跟乙醇的反应速率比钠跟水的反应速率小的原因。
乙醇和水的分子里都有羟基。
由于氧原子吸引电子的能力较强，O—H键是极性键，容易断裂，因此乙醇和水都能跟钠反应，产生氢气。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
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第三章有机化合物第3节生活中两种常见的有机化合物一．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
二、教学重点、难点㈠知识上重点、难点乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。
㈡方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
三、教学准备㈠学生准备充分预习，熟悉课本。
㈡教师准备教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、五、课时安排2课时六、教学过程第一课时导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。
中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。
酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。
）【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。
引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？【讨论、交流】学生分析得出：在C2H6xx存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH。
【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。
因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。
一、乙醇1.分子结构化学式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（－C2H5）又有－OH原子团的认识。
通过引导使学生关注到CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的相似与不同。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【讨论、交流】在乙醇分子中存在：C－O键、O－H键、C－H键。
【活动、探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。
【实验分析、讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？（金属钠保存在煤油中）【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。
【学生活动】根据刚才的实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。
【板书】2.化学性质⑴与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠【质疑】1：实验1说明乙醇分子中的O－H键易断裂，那么C－H、C－C 键能否断裂呢？如果可以，请你举例。
2：燃烧属于什么反应？【交流、板书】⑵氧化反应①燃烧方程式略【过渡】现在我们改变实验条件，布置学生完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【活动、探究】实验2【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【质疑】1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体保持沸腾说明什么？3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？【讨论、交流】学生回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。
乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。
【讲述、板书】在这个反应中，CH3CH2OH中与－OH相连的C－H键发生断裂，插入O原子，这样在同一个C原子上就连接了两个－OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团－HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。
乙醛是一种有刺激性气味的液体。
我们用化学方程式来表示这个反应的过程：②催化氧化2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O总反应为：略【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。
不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。
【点评】将乙醇的燃烧与催化氧化反应放在一起，引导学生分析比较反应的异同点，关注在有机反应中，反应条件不同，产物不同。
【质疑】1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解工业酒精吗？【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。
【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：1.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。
2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。
【点评】对学生进行交通法规、健康保健及商业道德教育，同时培养他们对事物辨证认识的观点。
本节小结：本节课我们学习了乙醇的结构、性质和用途，重点学习了乙醇的化学性质，对于化学性质希望大家结合多媒体加强理解，融会贯通。
教学反思：在讲述乙醇物理性质时可以快一点，为后边做实验和乙醇化学性质的学习赢得更多时间。
在指导学生填写实验现象时力求用词准确。
第三章有机化合物第3节生活中两种常见的有机化合物一．教学目标（四）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（五）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（六）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
二、教学重点、难点㈠知识上重点、难点1.乙醇、乙酸的化学性质及与分子结构的关系。
2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
㈡方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
三、教学准备㈠学生准备1.收集各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）2.预习㈢教师准备教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、五、课时安排2课时六、教学过程第一课时导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。
中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。
酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。
【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？引导学生得出乙醇的相关物理性质。
【讨论、交流】学生展示含有酒精的饮料和调味品，从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？【点评】通过接触实物培养学生的观察能力，同时使他们了解乙醇在生活中的作用。
用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。
演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？【讨论、交流】学生分析得出：在C2H6xx存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH。
【讲述、板书】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。
因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。
一、乙醇1.分子结构化学式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（－C2H5）又有－OH原子团的认识。
通过引导使学生关注到CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的相似与不同。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【讨论、交流】在乙醇分子中存在：C－O键、O－H键、C－H键。
【活动、探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。
【实验分析、讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？（金属钠保存在煤油中）【媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。
与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。
【学生活动】根据刚才的实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。