中考化学一轮复习第3单元物质构成的奥秘第7课时化学元素(中考题分析)课件新人教版
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
人教版中考化学第一部分第3单元《物质构成的奥秘》复习课件
【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”， 通常省略不写。
(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_原__子__核__上， 相对原子质量≈ ______质_+子_数_____中_。子数
4. 离子
(1)概念： _带__电__荷___的原子(或原子团)。
(2)分类
离子与原子 的相互转化
阳离子：带__正__电__荷__的原子或原子团
用另一个大烧 杯罩住
液_变__红__
到A烧杯中，与水反应 生 成氨水，使溶液变红
2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 ①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没 有发生变化，如水蒸发； ②在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分 子，如水通电分解； ③由分子构成的物质，分子是保持其_化__学__性__质__的最小 粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学 性质不同。
1个水分子的质量是3 ×10-26kg、一滴水中大 约有1.67× 1021个水分 子
分子的性质
分子的质量和体积都
__很_小__
常见现象
分子的性质
牡丹花开时满城飘香；湿 分子总是在不断_运__动__
衣服经过晾晒变干
的
水烧开后易把壶盖冲起；
6 000 L氧气在加压下可装 分子间有__间__隔_
入容积为40 L的钢瓶中
2个镁离子
(5)原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例)
(2)微观粒子的性质 ①分子、原子的质量和体积都_很__小__。 ②分子、原子总是在不停地_运__动__，且温度越高，分 子的运动越_剧__烈__。 ③分子、原子之间都有一定的_间__隔__，且温度越高， 分子间的_间__隔__越__大___。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
中考第一轮复习人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共18张ppt
4. M元素的一种粒子结构示意图如右图甲。
（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约
占空气总体积的1/5，则该单质是 氧。气
（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，若x＝9，
M元素与图乙中 ② （填序号）的元素化学性质相似。
（3）若x＝7，M元素的这种粒子可与图中的一种粒子相互作
用形成化合物，该化合物由离子构成，写出该化合物的化学
元(2)素符的号分：类①：书即写为规金则属：元国素际、上非统金一属采元用素元（素包的括拉稀丁有文气名体称元的素第）一大。个写___字__母____ 来表示元素，若第一个字母相同，则加一个小_写___字__母__来区分。
②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可
以表示____一_ 种物_质__。如Fe表示___铁___元___素__(_或___铁__这___种__物。 质) b．微观：表示该元素的_一__个___原__。子
式 Mg3N。2
考点： [原子结构示意图与离子结构示意图, 核外电子在化学反应中的作用, 化学式的书写及 意义] 分析： （1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，结合空气的组 成成分，进行分析解答． （2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，决定元素化学性质的是原子的 最外层电子数． （3）若x=7，则M带3个单位的负电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且 符号一致；结合该化合物由离子构成，进行分析解答． 解答： (1)若M元素组成的单质是空气的成分之一,约占空气总体积的15,氧气约占空气总体积 的15，则该单质是氧气。
(2)若x=9，则M元素的原子的最外层电子数为9−2=7，则与其化学性质相似的粒子结 构示意图中最外层电子数也应为7.M元素与②的元素化学性质相似。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
人教版中考化学一轮复习课件第三单元 物质构成的奥秘
3.离子
(1)离子的定义:带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电
荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
(2)离子的形成:根据原子核外最外层电子排布的特点可知,
金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子
易得到电子形成阴离子。
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
其核外有5个电子层;(2)铟原子最外层有3个电子,在化学反应
中易失去最外层的3个电子而带3个单位的正电荷;(3)13号元
素是铝元素,其原子结构示意图为
,其原子最外层
与铟原子最外层都是3个电子,故位于同一族。
答案:(1)金属 5
(2)失去 In3+ (3)
族
归类示例一
归类示例二
归类示例三
归类示例四
归类示例五
结构示意图可知,核内质子数为12,是镁元素,属于金属元素。
由于镁原子最外层的电子数是2,在反应中易失去最外层的2
个电子,形成镁离子,符号为Mg2+。
(3)由于B元素是镁元素,其化合价为+2价,C元素是氯元素,原
子的最外层的电子数是7,在反应中易得到1个电子,因此其化
合价为-1价,所以B、C元素形成的化合物的化学式是MgCl2。
答案:D
化学符号表示的意义
【例6】 对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
中考人教版化学一轮复习：第3单元物质构成的奥秘课件
元素的分类
金属元素 非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
一般小于 4
一般大于 4
等于8（氦 等于2）
易失去电 子
易得到电子
易发生化 学反应
极难发生 化学反应 稳定结构
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
⑵原子序数为3的元素与第三周期中的
（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反
应中都比较容易
（填“得到”或“失去”）电子。
⑶写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式
。
【元素周期表简介】
(1)原子序数：按元素原子核__电_荷__数____递增的顺序给元素编
号。
7
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有___个周
【课堂小结】
1、分子、原子、离子都可以构成物质，它们的定义、性质等内 容。
2、元素的定义、分类、意义；元素、原子的区别和联系。 3、元素周期表的特点。
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子间存在相互作用，在不停地运动；
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
（+）
中子
原
子
（不带电）
决定
原子质量
电子
（－） 最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数
期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电 子(3层)纵数行相(族同)。：每一个纵行叫做一_个__族____，共1有___个纵1行6 ，___