2015年高考全国卷2化学
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的 示意图如下：状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱－C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
2015高考全国卷2 理综(含答案)--高清版
2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理科综合能力测试（卷面分值：300分；考试时间：150分钟）（考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南）注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表：下列分析正确的是A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。
下列叙述正确的是A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长3.下列过程中不属于胞吐作用的是A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用B. mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程4.下列有关生态系统的叙述，错误．．的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定5.下列与病原体有关的叙述，正确的是A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
热化学方程式书写及反应热计算高考真题
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
2015年高考理综安徽卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共40页）理科综合能力测试试卷 第2页（共40页）绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡．．．的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题 共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。
下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是（ ）选项 抗体肽链合成场所 抗体加工场所 A 游离的核糖体 细胞质基质、内质网 B 游离的核糖体 溶酶体、高尔基体 C 内质网上的核糖体 溶酶体、内质网 D内质网上的核糖体内质网、高尔基体2 右图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图。
下列叙述正确的是 （ ）A. 2CO 的固定实质上是将ATP 中的化学能转变为3C 中的化学能B. 2CO 可直接被[H]还原，再经过一系列的变化形成糖类C. 被还原的3C 在有关酶的作用下，可再形成5CD. 光照强度由强变弱时，短时间内5C 含量会升高3. 右图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是（ ）A. 甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B. 乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C. 甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA 含量相同D. 统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长短 4.Q β噬菌体的遗传物质（Q β RNA ）是一条单链RNA 。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
2015高考化学全国卷Ⅱ及解析
2015·全国卷Ⅱ(化学)7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C [解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A 项正确；P 2O 5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B 项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确。
8．I2、I4、L6[2015·全国卷Ⅱ] 某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5 8．A [解析] 1 mol 该酯完全水解生成2 mol CH 3CH 2OH ，即1 mol 酯水解消耗2 mol H 2O ，根据酯水解反应化学方程式C 18H 26O 5＋2H 2O ―→羧酸＋2CH 3CH 2OH ，由原子守恒可确定羧酸的分子式为C 14H 18O 5。
9．E2、E3、E5[2015·全国卷Ⅱ] 原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A ．元素的非金属性次序为c>b>aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69．B [解析] 根据a －与氦具有相同电子层结构可确定a 为H ，结合b 、c 次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b 、c 分别为S 和Cl ，因c －和d ＋的电子层结构相同，可确定d 为K 。
化学选3,2015-2019年高考真题
1．(2015·高考全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是____________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
2．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因_______________ ______________________________________________________。
(2)X与M形成的XM3分子的立体构型是__________________________。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅱ7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是：A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】选C。
硅胶吸水后仍为固体切，不易泄露，所以A正确；P2O5吸水后变为磷酸，有腐蚀性，所以不能作食品干燥剂，B项正确；C项六水氯化钙已不能吸水，所以不能作食品干燥剂，错误；加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性，D项正确。
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为（）A. C1４H１８O5B. C1４H１6O４C. C1６H2２O5D. C1６H2０O5【解析】选A。
根据酯水解的方程式：酯+2水=羧酸+2乙醇，可以得出C18H26O5+2H2O=羧酸+2 C2H6O，根据原子守恒，可以得出羧酸的分子式为C1４H１８O5。
9.原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1. a－的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金厲性次序为c＞b＞aB. ａ和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】选B。
a－的电子层结构与氦相同，说明是a是H元素，b、c的最外层有6、7个电子，说明是S、Cl元素，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同，d为K元素。
元素的非金厲性次序为c＞b＞a，A正确； K元素在化合物中只能是K＋，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物如：氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；abc元素各自最高正价和最低负价，分别为+1和-1， +6和-2，+7和-1，所以各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
10.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235g核素，净产生的中子数为10 N A【解析】选C。
1mol乙醇中含有8mol的共价键，60g乙醇为1mol，所以含有8 N A共价键，A错误；1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去一个电子，23g钠为1mol，所以不管生成什么，均失去电子1 N A，C正确；由方程式可知净产生电子数为9，所以235g核素为1mol，净产生的中子数为9 N A。
11.分子式C5H10O2并能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B.4种 C. 5种 D.6种【解析】选B。
能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式C5H10O2的羧酸为一元饱和羧酸，相当于把羧基放在丁基上，丁基有四种，所以羧酸有四种。
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A. 向苦卤中通入CI2是为了提取溴B．粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
由流程图可知，通入氯气时氯气和溴离子反应生成溴单质，再通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，剩余的粗盐可用重结晶的方法提取溴，剩余的溶液中加入氢氧化钙沉淀镁离子，用氢氧化钠溶液成本太高。
13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是【解析】选C。
盐酸滴加入碳酸钠和氢氧化钠的溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，均不立即生成气体，A错误；浓硝酸与铝发生钝化，不能产生气体，B错误；氯化铝滴加到氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，不生成沉淀，C错误；草酸有还原性，能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其褪色，D正确。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。
（已经F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH 为 ，锌开始沉淀（假定Zn 2＋浓度为0.1mol/L ）。
若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。
【解析】（1）酸性锌锰干电池外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn —2e —＝Zn 2＋。
中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ，总反应式为Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH 。
（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是mol 101554965001503-⨯＝，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn 的质量是 g 05.0mol /g 652mol001554.0＝⨯。
（3）氯化铵和氯化锌均易溶于水，根据表格中的溶解度表可知氯化锌的溶解度受温度影响变化较大，所以二者可以通过浓缩冷却结晶获得。
由电池反应产物可知固体物质还有碳粉和MnOOH ，通过在 空气中加热，碳变为二氧化碳除去，MnOOH 被氧化为二氧化锰。
(4)双氧水具有氧化性,在硫酸存在下铁要都变为三价铁离子根据氢氧化铁的溶度积可知,当铁离子完全变为氢氧化铁沉淀时,[OH-]=10-39/10-5开三次方,约为5×10-12 mol/L,所以[H +]=2×10-3, PH=2.7。
Zn 2＋浓度为0.1mol/L ，当氢氧根离子的浓度正好10-17/10-1开二次方即10-8时，[H +]=10-6，PH=6。
如果不氧化，由于氢氧化亚铁的溶度积常数和氢氧化锌的一样，不能把Zn 2＋和Fe 2＋分离。
【答案】（1）MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3＋；2.7；6；Zn 2＋和Fe 2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近 考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1 ②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-H C-O C O H-O C-HE/（kJ.mol -1） 436 343 1076465 413由此计算△H 1= kJ.mol -1，已知△H 2=-58kJ.mol -1，则△H 3= kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H 2)/n(CO+CO 2)=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a ）与温度和压强的关系如图2所示。
a （CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
【解析】（1）反应热等于反应物键能减去生成物键能，根据反应①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)可知再根据盖斯定律：②-①=③，则（2）根据平衡常数表达式可知反应①的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a 正确。
（3）升温，反应①左移，反应③右移，均使CO 的量变大，所以其转化率变小。
由于同温时反应①加压右移，有利于CO 的生成，反应③平衡不移动，CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P 3＞P 2＞P 1。
【答案】（1）—99；＋41 （2）)(c )(c )(c 223H CO OH CH K •=；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变 小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。
（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。