高考化学(人教版)一轮复习配套课件：7-2 化学平衡状态 化学平衡常数(113张ppt)
(填“不变”“增
第七章
第二节
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( 2 ) 如果 K＝a， 温 度 相 同 时 ， 对 于 应 的 平 衡 常 数 为 ( 3 ) 对 于 可 逆 反 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
催 化 剂 2 N H 3 高 温 、 高 压
N2＋3H2 反
应C ( s ) ＋H2O ( g )
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第七章
第二节
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核心知识图
第七章
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第七章
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命题预测
第七章
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第七章
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自主评估
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1． 下 列 关 于 化 学 反 应 限 度 的 说 法
中 正 确 的 是
(
)
A． 一 个 可 逆 反 应 达 到 的 平 衡 状 态 就 是 这 个 反 应 在 该 条 件 下 所 能 达 到 的 限 度 B． 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时 ， 正 反 应 速 率 和 逆 反 应 速 率 相 等 都 等 于 0
注 意 ： 判 断 一 个 反 应 是 否 为 可 逆 反 应 ， 一 定 要 注 意
“相 同 条 件
点燃 通电 下”“同时”， 如 2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因 条 件 不 同 就 不 属 于 可 逆 反 应 。
第七章
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可逆 反 应 ， 当 反 应 物 和
的状态。
保 持 不 变
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( 2 ) 特征 逆 ： 研 究 对 象 是 等：v(正) ＝
可逆 反 应 。
v(逆) ≠ 0(化 学 平 衡 的 实 质 )。
动 ： 动 态 平 衡 ， 反 应 仍 在 进 行 。 定 ： 平 衡 后 ， 各 组 分 的 浓 度 变 ： 条衡 状 态
时 ， 生
度 幂 之 积 成物 浓
数 ， 用 符 号
浓 度 幂 之 积
的 比 值 是 一 个 常
K
2．表达式 对 于 一 般 的 可 逆 反 应 mA ( g ) ＋ nB ( g ) pC ( g ) ＋qD ( g ) ， 在 一 定
温 度 下 达 到 平 衡 时 ，
K＝
cpC· cqD cmA· cnB
cFe3O4· c4H2 B. cFe· c4H2O c4H2 D. 4 c H2O
第七章
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解 析 ： 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 中 不 写 入 固 体 和 纯 液 体 ， 并 且 是 用 平 衡 时 生 成 物 浓 度 的 幂 之 积 除 以 反 应 物 浓 度 的 幂 之 积 。
增大 。 因 此 ， 反 应 开
。随着反应的进行， v(正 )逐
渐 减小 ，v(逆)逐渐 增大 。 反 应 进 行 到 某 一 时 刻 ， ， 此 时 ， 该 可 逆 反 应 达 到 了
v(正)＝v(逆)
平衡 状 态 。
第七章
第二节
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2． 化 学 平 衡 状 态 及 特 征 ( 1 ) 化 学 平 衡 状 态 是 指 在 一 定 条 件 下 的 生 成 物 中 各 组 分 的 百 分 含 量
答案：D
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3． 对 于 3 F e ( s ) 衡 常 数 表 达 式 为 (
＋4H2O ( g ) )
Fe3O4( s ) ＋4H2( g ) ， 反 应 的 化 学 平
cFe3O4· cH2 A. cFe· cH2O c4H2O C. 4 c H2
本 节 重 要 知 识 有 化 学 平 衡 状 态 的 定 义 、 特 征 ， 状 态 的 方 法 ， 化 学 平 衡 常 数 的 意 义 ， 表 达 式 及 有 关 简 单 计 算 。 主 要 考 查 对 化 学 平 衡 的 理 解 、 判 断 方 法 ， 化 学 平 衡 常 数 ， 转 化 率 等 的 简 单 计 算 ， 化 学 平 衡 的 判 断 及 计 算 一 直 是 高 考 的 热 点 ， 化 学 平 衡 常 数 及 其 计 算 是 高 考 新 增 的 必 考 。 预 测 在 今 后 的 高 考 中 会 结 合 化 工 生 产 综 合 考 查 化 学 平 衡 的 判 断 及 化 学 平 衡 常 数 的 计 算 。
。
第七章
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3． 意 义 及 应 用 ( 1 ) K值 越 大 ， 正 反 应 进 行 的 程 度 K值 越 小 ， 正 反 应 进 行 的 程 度
越大 ， 反 应 物 的 转 化 率
越小 ， 反 应 物 的 转 化 率
越大 。 越小 。
( 2 ) 化 学 平 衡 常 数 是 指 某 一 具 体 反 应 方 程 式 的 平 衡 常 数 。 ①若 反 应 方 向 改 变 ， 则 平 衡 常 数 改 变 。 ②若 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 改 变 ， 则 平 衡 常 数 改 变 。
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第七章
化 学 反 应 速 率 化学平衡
第七章
化学反应速率化学平衡
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第七章
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
第七章
化学反应速率化学平衡
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判 断 到 达 平 衡
第七章
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自主复习
第七章
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一 、 可 逆 反 应 1． 定 义 在 相同 条 件 既 可 以 向 反 应 方 向 进 行 的 化 学 反 应 。 2． 特 点 ( 1 ) 二同：①相 同 条 件 下 ； ②正 逆 反 应 同 时 进 行 。
D． 反 应 混 合 物 中 各 组 分 的 浓 度 不 再 变 化 E． v 正 ( M ) ＝v 逆( N ) F．v 正( M ) ＝v 逆( Q )
答 案 ： DF
第七章 第二节
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三 、 化 学 平 衡 常 数 1．概念
定 温 度 在 一
下 ， 一 个 可 逆 反 应 达 到 与 反 应 物 表 示 。
18
解 析 ： 化 学 平 衡 是 动 态 平 衡 ， 含 18O 的 SO3， 同 时 含 O2 中 也 含 有
18 18
O2 的 加 入 定 会 与
SO2 结 合 生 成
O 的 SO3 又 会 分 解 得 到
SO2 和 O2， 使 SO2、
O，因此 18O 存 在 于 SO2、O2、SO3 这 三 种 物 质 中 。
第七章
第二节
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△ C． C a C O 3=====C a O ＋CO2↑与 C a O ＋CO2=== C a C O 逆 反 应 D． 只 要 是 可 逆 反 应 ， 均 不 能 进 行 到 底
3 互为可
答 案 ： D
第七章
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答案：D
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4 ．一定温度下，在恒容的密闭容器中，反应 H2 O ( g ) C O ( g ) ＋H2( g ) 达 到 平 衡 的 标 志 是 ( )
C ( s )
＋
A． 正 反 应 与 逆 反 应 速 率 均 为 零 B．v(H2O 生成)＝v( C O 消耗) C． 单 位 时 间 内 反 应 物 减 少 的 分 子 数 等 于 生 成 物 增 加 的 分 子 数 D． 压 强 不 随 时 间 的 变 化 而 变 化
C O ( g ) K＝_ _ _ _ _ _ _ _
＋H2( g ) ， 在 一 定 温 度 。
下 达 到 平 衡 时 ， 其 平 衡 常 数 表 达 式
答 案 ： ( 1 ) 不变 cCO· cH2 ( 3 ) cH2O
不变
减小
不变
1 ( 2 ) a
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18
2 S O 2＋O2 O存 在 于 下 列 物 质 中 的
2 S O
， 充 入 由 3中 ( )
O
A． 多 余 的 氧 气 中 B． 生 成 的 三 氧 化 硫 中 C． 氧 气 和 二 氧 化 硫 中 D． 二 氧 化 硫 、 氧 气 和 三 氧 化 硫 中
第七章
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正 反 应 方 向 进 行 ， 同 时 又 可 以 向
逆
( 2 ) 一 小 ： 反 应 物 与 生 成 物 同 时 存 在 ； 任 一 组 分 的 转 化 率 都 (填“大于”或“小于”) 1 0 0 % 3． 表 示 在 方 程 式 中 用 “ ”表 示 。
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
高考化学一轮复习课件：第五单元 第2节 化学平衡 化学平衡常数(共65张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
①该反应的化学平衡表达式为 K＝cc43((CA))··cc22((DB))
②此时 B 的转化率为 35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加 C 的量，A、B 转化率不变
A．①②
B．②③ C．①④ D．③④
解析：压强之比等于物质的量之比。
3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分
数、质量分数等保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化
学键的物质的量相等。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不
再随时间而变化。例如，2NO2(g)
N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值
•
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
①该反应的化学平衡表达式为 K＝cc43((CA))··cc22((DB))
②此时 B 的转化率为 35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加 C 的量，A、B 转化率不变
A．①②
B．②③ C．①④ D．③④
解析：压强之比等于物质的量之比。
3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分
数、质量分数等保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化
学键的物质的量相等。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不
再随时间而变化。例如，2NO2(g)
N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值
2020届高考化学一轮复习人教版化学平衡状态PPT课件(62张)
时生成 m mol A
②在单位时间内消耗了 n mol B，同 正、逆反应 时生成 p mol C
不一定
速率的关系 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ 不一定
p∶q
④在单位时间内生成 n mol B，同时 消耗 q mol D
不一定
类型
判断依据
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他
[答案] B
若在上述例题中添加以下选项，能否说明达到平衡呢？ ①反应体系的温度 ②混合气体的颜色 ③混合气体中 NO2 的物质的量 答案：①②③不再变化时均可说明反应已达平衡。
1．化学平衡状态的判断思路 (1)“逆向相等” 反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且 经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)“变量不变” 如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时反应达到平衡 状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡 状态的判断依据。
压强
条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他
条件一定)
平均相对 ①m＋n≠p＋q 时，M－r一定
分子质量
(M－r)
②m＋n＝p＋q 时，M－r一定
平衡状态 平衡
不一定 平衡 不一定
类型
气体 密度
温度 颜色
判断依据
平衡状态
①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保 持不变
平衡
②m＋n＝p＋q 时，密度保持不变
解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一 定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始 终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成 C 和 D 的量始 终相等，不一定达到平衡。 答案：③
(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学 变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反 应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反 应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不 变，但不一定相等。
②在单位时间内消耗了 n mol B，同 正、逆反应 时生成 p mol C
不一定
速率的关系 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ 不一定
p∶q
④在单位时间内生成 n mol B，同时 消耗 q mol D
不一定
类型
判断依据
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他
[答案] B
若在上述例题中添加以下选项，能否说明达到平衡呢？ ①反应体系的温度 ②混合气体的颜色 ③混合气体中 NO2 的物质的量 答案：①②③不再变化时均可说明反应已达平衡。
1．化学平衡状态的判断思路 (1)“逆向相等” 反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且 经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)“变量不变” 如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时反应达到平衡 状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡 状态的判断依据。
压强
条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他
条件一定)
平均相对 ①m＋n≠p＋q 时，M－r一定
分子质量
(M－r)
②m＋n＝p＋q 时，M－r一定
平衡状态 平衡
不一定 平衡 不一定
类型
气体 密度
温度 颜色
判断依据
平衡状态
①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保 持不变
平衡
②m＋n＝p＋q 时，密度保持不变
解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一 定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始 终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成 C 和 D 的量始 终相等，不一定达到平衡。 答案：③
(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学 变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反 应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反 应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不 变，但不一定相等。
高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课件
依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时, 最终都要回归到这两个核心依据上来。
学以致用
1.下列说法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平
衡状态的是
(填序号)。
第二十五页，共46页。
①单位(dānwèi)时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②1 mol H—H键断裂(duàn liè)的同时有2 mol H—I键断裂 (③ducà(Hn Il)i=è)c(I2) ④反应(fǎnyìng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
②Mr一定,当m+n=p+q时 不一定平衡
任何反应都伴随着能量变 化,当体系
不一定平衡
如体系颜色不再变化等 平衡
第二十四页，共46页。
可逆反应达到平衡(pínghéng)状态时有两个核心判断依 据(1):正反应速率(sùlǜ)和逆反应速率(sùlǜ)相等。
(2)反应(fǎnyìng)混合物中各组分的百分含量保持不变。
特别提醒:
当温度一定时,可逆反应无论是从正反应开始,还是从
逆反应开始,又无论反应物的起始浓度为多少,K都是一 个常数。
第十页，共46页。
★互动探究3 对于一个给定的可逆反应(kěnì-fǎnyìng),其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系?
答案(dáàn):正反应和逆反应的平衡常数之间呈倒数关系。
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
学以致用
1.下列说法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平
衡状态的是
(填序号)。
第二十五页，共46页。
①单位(dānwèi)时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②1 mol H—H键断裂(duàn liè)的同时有2 mol H—I键断裂 (③ducà(Hn Il)i=è)c(I2) ④反应(fǎnyìng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
②Mr一定,当m+n=p+q时 不一定平衡
任何反应都伴随着能量变 化,当体系
不一定平衡
如体系颜色不再变化等 平衡
第二十四页，共46页。
可逆反应达到平衡(pínghéng)状态时有两个核心判断依 据(1):正反应速率(sùlǜ)和逆反应速率(sùlǜ)相等。
(2)反应(fǎnyìng)混合物中各组分的百分含量保持不变。
特别提醒:
当温度一定时,可逆反应无论是从正反应开始,还是从
逆反应开始,又无论反应物的起始浓度为多少,K都是一 个常数。
第十页，共46页。
★互动探究3 对于一个给定的可逆反应(kěnì-fǎnyìng),其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系?
答案(dáàn):正反应和逆反应的平衡常数之间呈倒数关系。
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
高三化学一轮复习精品课件2：化学平衡状态
3．建立过程：以 N2＋3H2 2NH3 为例。在一密 闭容器内加入一定量的 N2 和 H2：
(1)开始反应时，v(逆) ＝ 0，v(正)＞v(逆)。 (2)随反应的进行，反应物不断 减少 ，v(正)逐渐 减小 ；生成物不断 增加 ，v(逆)逐渐 增大 。 (3) 达 平 衡 状 态 时 ， 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 均 不 再 变化 ，v(正) ＝ v(逆)。
[解析] 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是气 体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明 已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v(正)＝ v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物， 它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相 等
[解析] 本题主要考查有关化学平衡及化学平衡状 态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的 速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应 物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时 不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平 衡状态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小， 显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言 只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
考纲定标
热点定位
1.了解化学反应的可逆 性。 2．了解化学平衡建立的 过程。 3．理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响；认识 其一般规律。
1.化学平衡状态的分析、 判断与比较。 2．结合图像、图表考查 外界条件对化学平衡的影 响以及化学平衡移动中相 关量的变化分析。 3．结合工农业生产、环 境保护等实际问题考查化 学平衡理论的应用。
(1)开始反应时，v(逆) ＝ 0，v(正)＞v(逆)。 (2)随反应的进行，反应物不断 减少 ，v(正)逐渐 减小 ；生成物不断 增加 ，v(逆)逐渐 增大 。 (3) 达 平 衡 状 态 时 ， 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 均 不 再 变化 ，v(正) ＝ v(逆)。
[解析] 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是气 体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明 已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v(正)＝ v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物， 它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相 等
[解析] 本题主要考查有关化学平衡及化学平衡状 态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的 速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应 物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时 不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平 衡状态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小， 显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言 只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
考纲定标
热点定位
1.了解化学反应的可逆 性。 2．了解化学平衡建立的 过程。 3．理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响；认识 其一般规律。
1.化学平衡状态的分析、 判断与比较。 2．结合图像、图表考查 外界条件对化学平衡的影 响以及化学平衡移动中相 关量的变化分析。 3．结合工农业生产、环 境保护等实际问题考查化 学平衡理论的应用。
2013届高三化学一轮复习课件：7.2化学平衡状态及其平衡常数(人教版)
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．(选一选)下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是( 能达到的限度
)
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反 应速率相等且都等于0 C．在一定条件下，化学平衡的建立与反应途径无关Βιβλιοθήκη 相同 逆反应正反应
同时
小于
2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H2 2NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 最大 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_________； 生成物浓度为0，逆反应速率为________。 0 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐 减小 增大 _________，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐________。 相等 ③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率___________，此时 反应物、生成物的浓度均保持_________。 不变
【解析】 (1)固体 FeO 和 Fe 不写入表达式中； (2)温度下降，平衡逆向移动，K 变小； L 1 cCO2 0.025 mol· (3) ＝ ＝0.25<K＝0.263； cCO 0.1 mol· －1 L
－
反应没有处平衡状态，应向正向进行，v(正)>v(逆)。
cCO2 (1) cCO cCO2 ＝ cCO
(3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反
应处于平衡状态。
(2012·广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容器中加入 1 mol NO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标 志是________。
A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆
2．(选一选)下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是( 能达到的限度
)
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反 应速率相等且都等于0 C．在一定条件下，化学平衡的建立与反应途径无关Βιβλιοθήκη 相同 逆反应正反应
同时
小于
2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H2 2NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 最大 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_________； 生成物浓度为0，逆反应速率为________。 0 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐 减小 增大 _________，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐________。 相等 ③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率___________，此时 反应物、生成物的浓度均保持_________。 不变
【解析】 (1)固体 FeO 和 Fe 不写入表达式中； (2)温度下降，平衡逆向移动，K 变小； L 1 cCO2 0.025 mol· (3) ＝ ＝0.25<K＝0.263； cCO 0.1 mol· －1 L
－
反应没有处平衡状态，应向正向进行，v(正)>v(逆)。
cCO2 (1) cCO cCO2 ＝ cCO
(3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反
应处于平衡状态。
(2012·广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容器中加入 1 mol NO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标 志是________。
A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第41讲 化学平衡状态 化学平衡常数
ΔH>0 G.一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
2.已知在100 kPa、298.15 K时，石灰石发生分解反应： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1 ΔS＝＋160.4 J·mol－1·K－1，则 (1)该反应_不__能___(填“能”或“不能”)正向自发进行。
可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
易错辨析
△ 1.反应 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 互为可
逆反应( × ) 2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( × )
3.在 1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持
3.判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应 能 自发进行； ΔG＝0时，反应处于 平衡 状态； ΔG>0时，反应 不能自发进行。
易错辨析
1.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
(× ) 2.能自发进行的反应一定能迅速发生( × )
3.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判
不变时，说明反应已达到平衡状态(√ ) × 4.对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )
5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生成速率与 SO2 的
消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) × 6.在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH3( )
2.已知在100 kPa、298.15 K时，石灰石发生分解反应： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1 ΔS＝＋160.4 J·mol－1·K－1，则 (1)该反应_不__能___(填“能”或“不能”)正向自发进行。
可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
易错辨析
△ 1.反应 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 互为可
逆反应( × ) 2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( × )
3.在 1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持
3.判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应 能 自发进行； ΔG＝0时，反应处于 平衡 状态； ΔG>0时，反应 不能自发进行。
易错辨析
1.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
(× ) 2.能自发进行的反应一定能迅速发生( × )
3.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判
不变时，说明反应已达到平衡状态(√ ) × 4.对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )
5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生成速率与 SO2 的
消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) × 6.在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH3( )