福建省大田县第一中学2020届高三化学上学期第二次阶段考试试题(答案不全)
高三2020届第二次模拟化学试题(原卷版)
2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是（）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LO2含2N A个O原子B. 1.8gH2O含有的质子数为N AC. 1molNa2O2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
福建省2020版高考理综-化学二模考试试卷
福建省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能C . 食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒D . 海水淡化2. （2分）(2018·崇明模拟) 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A . Na2O2和H2OB . Al和NaOH溶液C . 食盐和浓硫酸共热D . 铜片和浓硫酸共热3. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列变化属于加成反应的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D . 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键5. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 用量筒量取 20mL 0.5000mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl6. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）二、综合题 (共4题；共46分)8. （13分）(2019·浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
福建省2020年高考理综-化学二模试卷
福建省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·海南期中) 按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于脂环化合物B . 属于芳香化合物C . CH3CH(CH3)2属于链状化合物D . 属于芳香烃类化合物2. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列仪器垫石棉网加热的是（）A . 燃烧匙B . 烧杯C . 量筒D . 试管3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定4. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙6. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（）A . 铁红——Fe2O3B . 水玻璃——Na2SiO3C . 纯碱——NaOHD . 明矾——KAl(SO4)27. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 羟基的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：8. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料9. （2分）某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．你认为他们应该向井水中最好投入下列中的（）A . FeCl3B . Na2CO3C . KAl（SO4）2•12H2OD . CuSO410. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA12. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒13. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . 只有③D . 只有①④14. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO2D . 苯酚也可以用作消毒剂16. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H517. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO218. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c （CH3COOH）19. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .20. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定21. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变22. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积23. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高一上·西安期末) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（）A . 属于化合反应B . 属于置换反应C . 属于氧化还原反应D . 属于复分解反应25. （2分） (2019高一上·南宁期中) 烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020届高三年级阶段测试化学卷定稿及答案
>13.2℃<13.2℃2020届高三年级阶段测试化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．已知：Sn(s、灰)Sn(s、白) -2.1kJ。
由此可以得出A．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B．白锡具有的能量高C．常温下锡主要以灰锡的状态存在D．灰锡和白锡互为同位素2．下列有关化学用语正确的是A．水的球棍模型是：B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．氮原子最外层的电子云图：D．CCl4的电子式：3．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数K a4．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。
已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。
关于A、B的说法正确的是A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质B．NaA晶体的熔点比NaB 高，熔化时破坏的是离子键C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于75．下列各组物质可按“甲――→O2乙――→O2丙――→H2O丁”实现转化的组合是①②③④甲Na NH3S Cu丁NaOH HNO3H2SO4Cu(OH)2A．①②③B．①③④C．②③④D．全部二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列操作不能实现实验目的的是A．模拟工业上电解饱和食盐水B．配制银氨溶液C．比较Al、Fe、Cu活动性D．实验室制取氨气AA．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A8．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
2019-2020学年福建省大田县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省大田县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定符合以下转化过程的X是（）X溶液W Z XA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；B．SiO2与稀硝酸不反应，故B不选；C．Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；D．NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3，符合转化关系，故D选；故答案为：D。
2．下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁【答案】C【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；C．蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；故答案为C。
3．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题中信息可知，TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。
福建省2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析).docx
福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的原子量：Li 7 C 12 H 1 Fe 56 C 1 35. 5 S 32 0 16 Al 27 Ga 70F 19第I卷（选择题）一、选择题：1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼” 之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的无机高分子材料B.硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】【详解】A.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A正确；B.CuS04是重金属盐，会使蛋白质变性，不能将蔬菜在CuSOi溶液中浸泡后售卖、食用，故B错误；C.电能不是一次能源，属于二次能源，故C错误；D.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故D错误；故答案为A。
2.设阿伏加德罗常数的数值为N.,下列说法正确的是A.80 mL lOmol - L 1浓盐酸与足量MnO?反应，转移电子数为0. 4MB.标准状况下，密闭容器中44. 8LN0与22.4L0?充分反应，产物的分子数等于2N,C.Imol ALCL分子中含有2molAl”D.常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8M 【答案】D【解析】【详解】A. 80mL lOmol-V1浓盐酸与足量MnO?反应，足量二氧化镒和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应，转移电子数小于0.4M,故A错误；B.标准状况下，44. 8LN0和22. 4L0,的物质的量分别为2mol和Imol；而2 mol NO与1 mol O2生成2molN02,但NO?中存在平衡：2N0KNQ,故生成的产物的分子小于2N.个，故B错误；C.A12C16分子中不存在Al",故C错误；D.每个乙醇分子内含有8个共用电子对，46g乙醇的物质的量为Imol,共含有共用电子对的数目为8M,故D正确；故答案为D。
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大田一中2020学年第一学期第二次阶段考高三化学试题（考试时间：2020年12月18日上午8: 15-9 : 45 满分：100分）相对原子质量：H-1 0-16 C-12 S-32 Ca-40 Ag-108一、选择题（每题2分，共40分）1 •化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5 X 10 6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体「D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 重水（DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 氘（D）的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C. HO与DO互称同素异形体D. 1H8o与D26O的相对分子质量相同3. 设M代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，4.0g CH 4中含有共价键的数目为N AB. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH分子D. —定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO,转移电子数为0.2N A4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCI溶液B. 制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用H还原得到镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl「存在B .通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 一存在C. 加入Ba（NO）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO_存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO「存在6. 下列除杂方案错误的是（）7. 下列离子方程式书写正确的是（）A. C U（OH）2中加入硫酸：OH +H—H2OB. 钠加入水中：Na+2HK—Na+2OH +HJC. FeSO 溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO「一3Fe3++2H2O+N0D. Al 2(SO4)3 溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：2AI3++3SQ2「+3Ba2++6OH—2AI (0H)3 J +3BaSQ J8. 短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图A. 元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B. 原子半径的大小顺序为：r x＞「丫＞r z＞r w＞「Qc.离子Y2_和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强C. 无色透明的酸性溶液： Na +、Al 3+、S 2-、SQpD. 无色透明的碱性溶液： CIO -、K 、Cl -、Na +14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是1所示。
下列说法正确的是A•用图1装置除去Cl 2中混有的少量HCIB. 用图2装置分离水和溴苯的混合物 C 用图3装置制备并收集NO 气体D.用图4装置蒸干AlCl 3饱和溶液制备 AlCl 3晶体10.（）ab c AAlAlCl 3 Al (OH 3B HNO NQ NO CSi SiO 2 H2SQ 3 DCQNa 2CQNaHCO11•根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（）海水NaBr ③・D 匕-®^SOg 水溶液吸收Br^A. 除去粗盐中杂质（M （、SQ 2「、C S I +）,加入药品的顺序为： NaOH 溶液宀Na z CO 溶液宀BaCl 2溶液宀过滤后 加盐酸B. 在过程④中SQ 被还原C 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质非电解质 A 食醋 胆矶晶体 纯碱 小苏打 HD B 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇 C烧碱水玻璃硫酸钡 一水合氨 液氨 DCI2H22OI1铝热剂 三氧化硫二氧化硫二氧化硅13.下列各组离子一定能够大量共存的是（）2+2+一 -A. 使紫色石蕊变红的溶液： Fe 、Mg 、NO 、Cl9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（一4且盐①•精盐12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（( )A. 已知2H2(g)+O 2(g)=2H 20(g) △ H=-483.6kJ • mol —1,则氢气的燃烧热为241.8kJ • mol —1B. 已知C (石墨，s) =C (金刚石，s) △ H>0则金刚石比石墨稳定C. 已知2C(s) +2O 2(g)=2CO2 (g) △ H ; 2C(s) +0 2(g)=2CO(g) △"，则厶Hi>A H2D. 已知Ni(CO) 4(s)=Ni(s)+4CO(g) △ H= Q kJ • mol -1,贝U Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO) 4(s) △ H=-QkJ・ mol-115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：砒n H2O===M(OH)+ n/2H2?B. 金属化学腐蚀的实质是：M- ne-=M+，电子直接转移给还原剂C. 金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16 .向1L含Ba(OH)2、NaAIQ均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol • L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是()17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反亠放电2亠应：Pb+ PbO+ 4H+充电2Pb++ 2fO下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()A. 放电时，蓄电池由化学能转化为电能B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大C. 放电时，负极反应式为Pb— 2e_===Pb*D. 充电时，阳极反应式为Pb2++ 4OH + 2e-===Pb決2fO18 .已知：C(s) + H2O(g)===CO(g) + H2(g) △ H= akJ • mol -1―12C(s) + Q(g)===2CO(g) △ H=- 220kJ • molH-H、O===O^ C—H键的键能分别为436、496 和462kJ • mol-1，贝U a 为()A. —332B.—118 C . + 350 D . + 13019. 某强酸性溶液X中仅含有NH+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO2「、SO2「、SO2「、C「、NQ「中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )B. 沉淀H为Al (OH 3、BaCO的混合物C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH+、Fe2+、SQ2「、ClD. 若溶液 X 为100 mL ,产生的气体 A 为112 mL (标况)，贝U X 中c ( Fe 2+) =0.05 mol?L 「1 2 20.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 fSQ 和HNQ 的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和2 mol/L ，取10 mL 此 混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNQ 被还原成NQ ()A. 0.448 LB. 0.672 L C . 0.896 LD . 0.224 L二、填空题请回答下列问题:元素Z 和元素R 的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程 (5) Y 和Z 组成的化合物ZY ,被大量用于制造电子元件.工业上用Z 的氧化物、X 单质和Y 单质在高温下制备ZY ,其中Z 的氧化物和X 单质的物质的量之比为 1: 3,则该反应的化学方程式为22. ( 9分)A — G 均是中学常见化学物质，已知 M 是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。
根据图中信息完成下列各小题：1 电源中X 电极为直流电②再加入石灰调节溶液 pH 的范围为 __________________ 。
(5) 副产品 A 的主要成分是 _____________________ 。
(6) 黄铁矿(主要成分是 FeS )还可以用来制备化工原料FeSQ , FeSQ 可转化为FeCQ,FeCQ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知 25 C ,101 kPa 时： 4Fe(s)+3Q 2(g) = 2Fe2Q(s)△ H=- 1648 kJ/molC(s)+Q 2(g) = CQ(g) △ H=- 393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3Q 2(g) = 2FeCQ(s)△ H=- 1480 kJ /molFeCQ 在空气中加热反应生成 Fe 2Q 的热化学方程式是 ______________________ 。
三、实验题25. (14分)过氧化钙晶体(CaO- 8H 2Q 为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I .某实验小组在实验室用钙盐制取CaQ - 8H 2O 。
21 . ( 10 分)X 、 比为1 : 2, Y 原子和 形成酸雨。
Y 、Z 、W R 是短周期元素, Z 原子的核外电子数之和为 X 原子核外各层电子数之原子序数依次增大，只有一种金属， 20, W 和R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和R 的氧化物均能(1) 元素X 的最高价氧化物的电子式为 (2) 元素W 位于周期表的第周期第;元素Z 的离子结构示意图为族。
(3) (4) 式(1) 物质M 在加热时生成 A B 、C 的化学方程式为尸百+借他刑反应①中，每生成 1molD ,转移电子的物质的量为(5)23. (13分)在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加 2.16g 。
试回答下列问题。
源的(填：变大、变小或不变)，若要使溶液恢复原状,Aj—-・U—b =C LI(3) 如何检验M 中含有NH +离子(4) G 和木炭在加热时反应的化学方程式为反应②的离子方程式 极。
可向溶液中加入适量的 ______________ 。