专题七---反应热与盖斯定律
学案7 反应热与盖斯定律
学案 7
热点二
热化学方程式的书写及正误判断
本 学 案 栏 目 开
高考回顾 3. （2010· 浙江理综， 12 改编） 下列热化学方程式， 正确的是( ) － A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ· mol 1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 B.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭 容器中充分反应生成 NH3(g)，放出 19.3 kJ，其热化学方 － 程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ· mol 1 － C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol 1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
本 学 案 栏 目 开
热点二
学案 7
本 学 案 栏 目 开
拓展延伸
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物
的化学计量数为 1；产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物， 如 C 燃烧应生成 CO2 而不是 CO， H2 燃烧生成的是 H2O(l)， 而不是 H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数 为 1，并以此配平其余物质的化学计量数。
＋ ＋ －
＋
＋
－
热点二
学案 7
整合提升 书写热化学方程式时注意以下易出现的问题，能够一举 两得 (1)检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (2)检查 ΔH 的“＋”、 “－”是否与吸热、 放热一致。 (放 热反应 ΔH<0，吸热反应 ΔH>0)。 (3)检查 ΔH 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相 匹配(成比例)。
专题7 反应热与盖斯定律应用
√
D. 已知 2C(s) ＋ 2O2(g)===2CO2(g) 则ΔH1<ΔH2
解析
1
2
3
4
5
6
考向2 热化学方程式的正误判断 3.下列有关热化学方程式书写正确的是( 选项 A B √ 已知条件 ) 热化学方程式
中和热为ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量 H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 碳的燃烧热为ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
真题调研
1.(高考选项组合题)下列叙述正确的是(
)
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)(2016· 天津理综，3A)
√
B.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融 或结晶时会吸收或释放较大的热量(2016· 浙江理综，7A) (2015· 江苏，4D) D.物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应(2015· 上海，15D改编) C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
核心考点回扣
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( × ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( × ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( √ ) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( √ ) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( × ) (6)催化剂能改变反应的焓变( × ) (7) 已 知 S(l) ＋ O2(g)===SO2(g) ΔH ＝ － 293.23 kJ· mol － 1 ， 则 S(s) ＋ O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ· mol－1( × )
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
反应热的计算—盖斯定律
反应热的计算一．盖斯定律1.知识回顾在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律【练习】现已知石墨和co的燃烧热分别为393.5KJ/mol和283.0KJ/mol，求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热【思考】化学反应的反应热与反应途径有关吗？为什么？（联想物理学科中重力做功与物体【归纳总结】反应物A变成生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为∆H；②由A变成B,B变成C,C再变成D,每步的反应热分别为∆H1,∆H2,∆H3,则有∆H=【应用】通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热【基础巩固】①已知：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(G)∆H=-241.8KJ/MOLH2O(G)=H2O(L)∆H=-44KL/MOL则：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(L) ∆H=②已知：H2O（g）===H2O（l）；ΔH1＝-Q1kJ/molC2H5OH（g）===C2H5OH（l）；ΔH2＝-Q2kJ/molC2H5OH（g）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH3＝-Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为KJA.0.5Q2－0.5Q3-1.5Q1B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.0.5（Q1＋Q2＋Q3）③室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3 =△H2D.△H1+△H2 ＞△H3④向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
化学反应的盖斯定律
盖斯定律的数学表达
盖斯定律可以用数学表达式来表示。对于一个化学反应，其焓变（ΔH）可以表示为：ΔH = Σ(ΔHₘ)rxn + Σ(ΔHₘ)vap + Σ(ΔHₘ)solv等式中，ΔHₘ表示物质的标准摩尔生成焓，rxn表示化学反应方程式中各物质的计量系数，vap和solv分别表示气体和 溶液的体积变化。
反应热的比较
利用盖斯定律，可以比较不同化学反应的反应热 大小，从而判断反应的能量变化趋势。
3
反应热的测量
通过实验测量反应过程中温度的变化，结合盖斯 定律，可以更准确地测定化学反应的反应盖斯定律，可以选择出能量 最低的反应路径，即最有利于发 生的反应路径。
比较不同路径
实验结果分析与结论
分析数据
对实验数据进行统计分析，计算不同温度下反应 的焓变值。
验证盖斯定律
比较不同温度下反应的焓变值，验证盖斯定律的 正确性。
结论总结
根据实验结果得出结论，总结盖斯定律在化学反 应中的应用和意义。
盖斯定律在化学反应
04
中的应用
反应热的计算
1 2
计算反应热
盖斯定律可以用于计算化学反应的反应热，通过 已知的反应热和温度变化，可以求得未知反应的 反应热。
在化学合成中，可以利用盖斯定律优 化合成路径，降低能耗和减少环境污 染。
计算焓变和熵变
通过盖斯定律，可以计算化学反应的 焓变和熵变，进而了解反应的能量变 化和自发性的变化。
02
盖斯定律的原理
能量守恒原理
热力学盖斯定律
热力学盖斯定律
盖斯定律又名反应热加成性定律，主要内容是若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。
该定律也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
实质：盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，对于恒容或恒压的化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应的热效应没有影响。
意义：盖斯定律是化学热力学的基础。
对于一个不能直接发生的反应或者进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定或已知的反应热来间接求得不容易测定或未知的反应热。
赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性，故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
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专题七 反应热与盖斯定律 【考纲要求】1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
[考纲要求] 1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【考点一】 从宏观、微观角度认识反应热 题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (2)催化剂能改变反应的焓变( ) (3)催化剂能降低反应的活化能( )(4)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) 2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)电解=====2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．[2014·北京理综，26(3)①] 已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 12NO 2(g)N 2O 4(l) ΔH 2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。
题组三 “一式”解决反应热的计算4．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O ===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1305．(2013·重庆理综，6)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能4b －a ＋5.6c kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为85a －3b ＋12c kJ·mol －1 【考点二 】“两模板，两注意”解决热化学方程式 题组一 热化学方程式的书写1．(1)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题：已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为__________________ ________________________________________________________________________。
(2)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)Cl2SiCl 4蒸馏――→SiCl 4(纯)H2Si(硅)写出SiCl 4的电子式：________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。
题组二 热化学方程式的正误判断2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1( )(2)500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂2NH 3(g)ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1( ) (3)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)( ) (4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)( )(5)25 ℃，101 kPa 时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1()【考点三 】盖斯定律的多角度应用 题组一 利用盖斯定律求焓变1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋23O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===23S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2H 2S(g)＋21O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝32(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝23(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)2．[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl 3(g) ΔH ＝b kJ·mol －1反应Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝__________kJ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示)。
3．[2014·广东理综，31(1)]用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO 2(g)ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －1 ②CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol －1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO 2(g) ΔH 3＝－86.2 kJ·mol －1反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g)＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝____________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示)。
题组二 多角度比较焓变大小4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将 1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)△=====CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 5．已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 6．(2014·江苏，10)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 34Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5专题突破练（反应热与盖斯定律）1．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。