专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算

专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算

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1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)1

2

CH3OCH3 (g) +

1

2

H2O(l)的ΔH =

2

d

kJ·mol−1

D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

2.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量

也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1

2

Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1

CuCl(s)+1

2

O2(g)=CuO(s)+

1

2

Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。

3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= −

4.4 kJ·mol−1，

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = −55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 1

2

O2(g)的ΔH =

______ kJ·mol−1.

4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。已知：

①C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -75kJ·mol−1，②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -394 kJ·mol−1，

③C(s) +1

2

O2(g) = CO(g) ΔH = -111 kJ·mol−1，则催化重整反应的ΔH = ______kJ·mol−1.

4.[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸

气反应的方程式是______________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

5.（2019年浙江选考23

题）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正

．．确．的是（）A．ΔH1(MgCO3) > ΔH1(CaCO3) > 0

B．ΔH2(MgCO3) = ΔH2(CaCO3) > 0

C．ΔH1(CaCO3) - ΔH1(MgCO3) = ΔH3(CaO) - ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ ΔH2 > ΔH3

6.（2017年全国II卷27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式：C4H10(g) = C4H8(g) + H2(g)

ΔH1 ，已知：C4H10(g) + 1

2O2(g) = C4H8(g) + H2O(g) ΔH2 = −119 kJ·mol−1 ，H2(g) +

1

2

O2(g) =

H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1则ΔH1为________kJ·mol−1.

7.（2017年全国III卷28题）砷（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（3）已知：As(s) + 3

2

H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1

MCO3(s) ＋CO2(g) △H2

△H3

△H

M2+2−(g) M2+(g) ＋O2−(g) ＋CO2(g)