盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算
专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算学号姓名1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−12.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= −4.4 kJ·mol−1，2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = −55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 12O2(g)的ΔH =______ kJ·mol−1.4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
高考化学一轮复习 课练18 盖斯定律的应用及反应热的计算(含解析)-人教版高三全册化学试题
课练18 盖斯定律的应用及反应热的计算————————[狂刷小题 夯基础]—————————[练基础]1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol －1的说法正确的是( )A ．当有10N A 个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量 2．Mn 2＋催化H 2O 2分解：2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH 2，则反应Ⅰ的焓变ΔH 为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A ．ΔH 1－ΔH 2B ．ΔH 1＋ΔH 2C ．2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 1－2ΔH 2 3．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mo l －1；②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1； ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1。
则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( ) A ．488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．244.15 kJ·mol －14．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜05．(多选)根据下表判断下列说法正确的是( )断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJ A.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大B．相同条件下，氢分子具有的能量低于氯分子具有的能量C．生成1 mol HCl时反应放热431 kJD．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－183 kJ·mol－16．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是( )A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－480 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1D．欲分解2 mol H2O(g)，至少需要提供4×462 kJ的热量[练高考]1．[2016·海南卷]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（ ） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
1 / 21
程如下： 太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
高考化学总复习 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应用经典试题 新人教版
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盖斯定律的应用与计算1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出xkJ 热量。
在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。
则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －12．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。
下列说法中正确的是A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －15．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量B 6．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol 7．将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b)kJ B．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJ D．(10a＋4b)kJ8．有关键能数据如表22△H=-989.2/kJ·mol-1，则X的值为（）A．423.3 B．460C．832D．9209．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
键能/（kJ ·mol 1-）414 489 565 155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH 为：CH 4(g ）+4F 2(g)＝CF 4+4HF(g ）()A.–1940kJ·mol －1B.1940kJ·mol －1C.–485kJ·mol －1D.485kJ·m ol －110．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1molBr 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： 则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20011．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC +=⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是（） A.⊿3H =⊿1H +2⊿2H B ⊿3H =⊿1H +⊿2H C.⊿3H =⊿1H -2⊿2H D.⊿3H =⊿1H -⊿2H12．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8kJ/mol ；②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9kJ/mol 。
(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________kJ/mol(用E 1、E 2表示)13.?2005广东22·4?由金红石?TiO 2?制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：①C ?s ?＋O 2?g ?＝CO 2?g ?；?H 1＝?393?5kJ ·mol ?1 ②2CO ?g ?＋O 2?g ?＝2CO 2?g ?；?H 2＝?566kJ ·mol ?1③TiO 2?s ?＋2Cl 2?g ?＝TiCl 4?s ?＋O 2?g ?；?H 3＝+141kJ ·mol ?1 则TiO 2?s ?＋2Cl 2?g ?＋2C ?s ?＝TiCl 4?s ?＋2CO ?g ?的?H ＝。
14.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气);△H=+67.7kJ/mol②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气);△H=－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式15.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
16．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_________________。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________________。