盖斯定律练习高考题
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算(含解析)
专练29 盖斯定律反应热的比较和计算一、单项选择题1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH22．[2021·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2SO4D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－14．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)===O2A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－15．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同6．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 57．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
高中试卷-1.2.1 盖斯定律(练习)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1.2.1 盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题(10页)
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题【专题训练】1．化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。
(1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。
已知：①FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO(g)A H=-26.kj・mol-i2321②3FeO(s)+CO(g)===2FeO(s)+CO(g)A H=—50.8kJ•mol-i233422③FeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g)A H=—36.5kJ•mol-i3423试写出CO气体还原固态FeO生成固态Fe和CO气体的热化学方程式:2(结果保留一位小数)。
⑵请根据表中的数据计算A H和A H。
i2CO(g)+4H(g)===CH(g)+2HO(g)的AH=kJ・mol-i；CH(g)+2242i4HO(l)===3H(g)+CO(g)的A H=kJ・mol-i。
222答案(i)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=+7.3kJ・mol-i2(2)-i70+250.i解析⑴根据盖斯定律，由(①X3—②一③X2)xj得FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=(A H X3-A H-A H X2)xg~+7・3kJmol-i。
2i236(2)A H=2E(C===O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)=(2X799+4X436i-4X413-4X465)kJ・mol-i=-i70kJ・mol-i。
根据燃烧热写出如下热化学方程式：CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0⑴A H=-890・3kJ・mol-】；42223H(g)+^0(g)===H0(l)A H=-285.8kJ•mol-i；22224C0(g)+R(g)===C0(g)A H=-283・0kJ・mol-i。
2225故A H=A H-3A H-A H=(-890.3+3X285.8+283・0)kJ・mol-i=+2345250.1kJ•mol-i。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
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提高训练——高考链接
1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ：
的电子式是_______________
①H2O
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同
主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
X2M的燃烧热
∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，
已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的
代数式表示）。
6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol 7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ· mo l－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ· mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H 2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝__________________；
9、NH3(g)与CO2(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的
能量变化示意图如右：
NH3(g)与CO2(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。
_____________________________
10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；
当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为mol。
转移电子____________个。
11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足
时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P(s，红磷)＋5
4O2(g)===
1
4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol
－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，
现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝______________。
8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ· mol¯1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247，4kJ· mol¯1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ· mol¯1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。