(技巧)盖斯定律化学反应热的计算
化学反应热的计算最全版
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
[投影][讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol［投影］［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol［投影］［点击试题］例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－mol根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2＝－mol＋(－mol)＝－mol［点击试题］例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)［投影］［讲］利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【原创实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.利用盖斯定律计算反应热的方法3.反应热的计算实例4.盖斯定律在反应热计算中的应用优势5.总结正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学的基本定律之一，它阐述了化学反应的热效应与反应的途径无关，只取决于反应物和生成物的总能量差。
这个定律可以简单地表述为：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
二、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法主要分为以下几个步骤：1.确定反应物和生成物的能量状态：根据反应方程式，确定反应物和生成物的能量状态，通常用 H（焓）表示。
2.计算反应物和生成物的能量差：根据能量状态，计算反应物和生成物的能量差，即ΔH。
3.应用盖斯定律：根据盖斯定律，反应热（ΔH）只与反应物和生成物的总能量差有关，而与反应的途径无关。
因此，可以根据反应物和生成物的能量差计算出反应热。
三、反应热的计算实例以反应 2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）为例，根据反应方程式，反应物 NO2 的能量状态为 H1，生成物 NO 的能量状态为 H2，生成物 O2 的能量状态为 H3。
假设 H1 为 -113.0kJ/mol，H2 为 -33.0kJ/mol，H3 为0kJ/mol，则反应热ΔH 为：ΔH = H1 - (H2 + H3) = -113.0kJ/mol - (-33.0kJ/mol + 0kJ/mol) = -80.0kJ/mol。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用优势盖斯定律在反应热计算中的应用优势主要体现在以下几点：1.可以简化反应热的计算过程：利用盖斯定律，只需计算反应物和生成物的能量差，就可以得到反应热，避免了复杂的热化学方程式计算。
2.可以用于难以直接测量反应热的情况：有些反应的热效应难以直接通过实验测量，利用盖斯定律可以方便地计算出反应热。
3.可以用于预测未知反应的热效应：当反应物和生成物的能量状态已知时，可以利用盖斯定律预测未知反应的热效应。
反应热的计算—盖斯定律
反应热的计算一．盖斯定律1.知识回顾在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律【练习】现已知石墨和co的燃烧热分别为393.5KJ/mol和283.0KJ/mol，求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热【思考】化学反应的反应热与反应途径有关吗？为什么？（联想物理学科中重力做功与物体【归纳总结】反应物A变成生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为∆H；②由A变成B,B变成C,C再变成D,每步的反应热分别为∆H1,∆H2,∆H3,则有∆H=【应用】通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热【基础巩固】①已知：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(G)∆H=-241.8KJ/MOLH2O(G)=H2O(L)∆H=-44KL/MOL则：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(L) ∆H=②已知：H2O（g）===H2O（l）；ΔH1＝-Q1kJ/molC2H5OH（g）===C2H5OH（l）；ΔH2＝-Q2kJ/molC2H5OH（g）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH3＝-Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为KJA.0.5Q2－0.5Q3-1.5Q1B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.0.5（Q1＋Q2＋Q3）③室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3 =△H2D.△H1+△H2 ＞△H3④向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
【知识解析】应用盖斯定律计算反应热的常用方法
应用盖斯定律计算反应热的常用方法1 虚拟途径法由A生成D可以有两个途径：（1）由A直接生成D，反应热为ΔH；（2）由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图1－2－5所示。
图1－2－52 加和法例如反应C（s）＋12O2（g）===CO（g）的反应热无法直接测得，则可根据加和法由下面两个反应的反应热计算出来：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ/mol则①－②得C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
也可将该反应过程虚拟为如图1－2－6所示：图1－2－6则根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ/mol－（－283.0 kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol，所以C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
名师提醒应用盖斯定律计算反应热时的注意事项1．热化学方程式乘以某数（整数或分数）时，反应热数值也必须同时乘以该数。
2．热化学方程式相加减时，同种物质（相同状态）之间可相加减，反应热也随之相加减。
3．将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号必须随之改变，但其绝对值不变。
4．在设计反应过程中，可能会遇到同一物质三态（固、液、气）间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之，会放热。
典例详析例3－4已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图1－2－7甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
根据上述原理，对图1－2－7乙中的反应热关系判断不正确的是图1－2－7A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析◆根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，A→F的反应热与F→A的反应热互为相反数，A项正确；A→D的反应热等于A→B、B→C、C→D的反应热之和，B项正确；完成整个循环，又回到初始状态，反应热之和为0，C项正确；F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D项错误。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”反应热计算是历来高考化学热点，在热点问题复习教学上多些方法、深入浅出，循序渐进，对增强学生高考复习信心提升能力非常重要。
下面介绍“六招”灵活运用盖斯定律计算反应热的方法，供同行参考。
一、反应热当生成物，首先清楚最基础把反应热视为“生成物”来运算是计算反应热最基本的思维，因为把反应物、生成物、反应热三者“融为一体，变成一家人”，计算起来就“名正言顺”，不然，学生在计算中就会感到别扭和不容易建立起量的对应关系。
如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，可直接将热化学方程式转化为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-571.6kJ，这样571.6kJ就与2molH2、1molO2、2molH2O完全对应起来，即形成正比例关系。
当改变反应物或生成物的量或方程式左右颠倒时，反应热如何变化就好理解了。
二、去掉枝叶轻上阵，删繁就简心里明在书写热化学方程式时，我们要求学生必须标各物质的状态、反应热的单位等，这肯定是对的，也是解题的规范要求。
但面对热化学方程式，重点是运用几个方程式计算反应热了，而且是在草稿纸上完成，所以物质的状态和反应热的单位可以省略，只要心里知道各物质是什么状态和反应热的单位，在最终回答时注意就行了。
这样简化处理，计算变得简明，节约了时间。
三、方程思想是关键，四则运算多加减方程思想是计算反应热的核心思想。
运用多个方程式计算反应热其实与解方程组差不多。
如：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol。
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol。
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ/mol。
试计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热。
解：首先“去掉枝叶”，得下面三式：(1)CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O-870.3。
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盖斯定律化学反应热的计算计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。
【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。
解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。
例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1： C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1反应2： CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g） ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。
当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。
平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。
平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。
例2：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1C2H6（g）+O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1 C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1 C2H2（g）+O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ）A. CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C3H8和C2H6D.C3H8和C2H2解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。
答案：AC【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。
例4.黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。
已知：SO2+Fe3++2H2O==SO42-+Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O(1) 样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）(2) 若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 (3) 煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L，制得98%的硫酸的质量为 t,SO2全部转化为时放出的热量是 kJ。
解析：（1） 设样品有含有FeS2 xg，根据关系式FeS2-2SO2-4Fe2+-Cr2O72-得x=0.09g,因此得FeS2的质量分数90%.（2） 6gFeS2相当于0.05mol，生成的SO3共0.1mol,因此热化学方程式可表示为：SO3（g）+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝-130.3kJ·mol-1(3)设有xLSO2生成，ytH2SO4生成，根据关系式求解：FeS2 - 2SO2 - 2H2SO4120 44.8 19610×90%×106 x y×98%×106列比例式解得x=3.36×106 L相当于y=15t.由（2）得0.1molSO2完全转化SO3时放出9.83kJ的热量，0.1molSO3完全转化为H2SO4放出13.03kJ的热量，因此得当0.1molSO2完全转化H2SO4时共放出热量因此22.86kJ.当有1.5×105 mol完全转化为H2SO4放出的热量为22.86kJ×1.5×106=3.43×107kJ【答案】（1）90%（2） SO3（g）+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝-130.3kJ·mol-1（3）3.36×106 15 3.43×107盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
注意：1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
利用盖斯定律的计算练习：1、 已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol －1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1解析 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝＋43.65 kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol－1答案A2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ解析 46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1 答案 D3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。
已知CO和H在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2＋2H2(g)===CH3OH(l)。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1解析 根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热ΔH＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1。
答案 A4.由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH , ΔH＝________。