2010年高考真题
2010年高考题(答案)
第一部分 函数的概念及表示方法函数的定义域、值域1．（2010广东文数）2.函数)1lg()(-=x x f 的定义域是A.),2(+∞B. ),1(+∞C. ),1[+∞D. ),2[+∞解：01>-x ，得1>x ，选B.2．（2010湖北文数）5.函数y =的定义域为 A.( 34,1) B(34,∞) C （1，+∞） D. ( 34,1)∪（1，+∞）3．（2010湖北文数）3.已知函数3log ,0()2,0x x x f x x >⎧=⎨≤⎩，则1(())9f f = A.4 B. 14 C.-4 D-14【答案】B 【解析】根据分段函数可得311()log 299f ==-，则211(())(2)294f f f -=-==， 所以B 正确.4．（2010重庆文数）（4）函数y =（A ）[0,)+∞ （B ）[0,4]（C ）[0,4) （D ）(0,4)解析：[)40,0164160,4x x >∴≤-< 5．（2010山东文数）(3)函数()()2log 31x f x =+的值域为 A. ()0,+∞ B. )0,+∞⎡⎣ C. ()1,+∞ D. )1,+∞⎡⎣ 答案：A6．（2010天津文数）（10）设函数2()2()g x xx R =-∈，()4,(),(),().(){g x x x g x g x x x g x f x ++<-≥=则()f x 的值域是 （A ）9,0(1,)4⎡⎤-⋃+∞⎢⎥⎣⎦ （B ）[0,)+∞ （C ）9[,)4-+∞（D ）9,0(2,)4⎡⎤-⋃+∞⎢⎥⎣⎦【答案】D【解析】本题主要考查函数分类函数值域的基本求法，属于难题。
依题意知22222(4),2()2,2x x x x f x x x x x ⎧-++<-⎪⎨--≥-⎪⎩，222,12()2,12x x x f x x x x ⎧+<->⎪⎨---≤≤⎪⎩或7．（2010浙江理数）（10）设函数的集合211()log (),0,,1;1,0,122P f x x a b a b ⎧⎫==++=-=-⎨⎬⎩⎭，平面上点的集合11(,),0,,1;1,0,122Q x y x y ⎧⎫==-=-⎨⎬⎩⎭，则在同一直角坐标系中，P 中函数()f x 的图象恰好．．经过Q 中两个点的函数的个数是 （A ）4 （B ）6 （C ）8 （D ）10解析：当a=0,b=0;a=0,b=1;a=21,b=0; a=21,b=1;a=1,b=-1;a=1,b=1时满足题意，故答案选B ，本题主要考察了函数的概念、定义域、值域、图像和对数函数的相关知识点，对数学素养有较高要求，体现了对能力的考察，属中档题8．（2010陕西文数）13.已知函数f （x ）＝232,1,,1,x x x ax x +<⎧⎨+≥⎩若f （f （0））＝4a ，则实数a＝ 2 .解析：f （0）=2，f （f （0））=f(2)=4+2a=4a ，所以a=29．（2010重庆文数）(12)已知0t >，则函数241t t y t-+=的最小值为____________ . 解析：241142(0)t t y t t t t-+==+-≥-> ，当且仅当1t =时，min 2y =- 10．（2010天津文数）（16）设函数f(x)=x-1x,对任意x [1,∈+∞），f(mx)+mf(x)<0恒成立，则实数m 的取值范围是________【答案】m<-1【解析】本题主要考查了恒成立问题的基本解法及分类讨论思想，属于难题。
2010年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2010年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子【考点】同位素及其应用．【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（ ）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A 正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．【专题】压轴题．【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错；故选：C．【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．【点评】沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min） ．该温度下，H2（g）+I2（g ）2HI（g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．【专题】图像图表题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．【解答】解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g ）H2（g）+I2（g）开始浓度1molL 0 0转化浓度0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 则该温度下K1==，又2HI（g ）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g ）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g ）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c （H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 b ．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+ ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 ．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ ．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极保护法 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【解答】解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【点评】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2﹣、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发． 10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体． ．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸 ，装置E中NaOH溶液的作用是 尾气处理，防止污染 ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 铁粉 ，充分反应后，经 过滤 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比． ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 偏低 ．【考点】硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；过滤（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 间歇性的 加入甲醛，且反应釜应装有 散热 装置．（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 纯碱 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑ ．（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 增强体 ．玻璃钢具有 强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好） 等优异性能（写出亮点即可）．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 bc ．a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；新型有机高分子材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．【解答】解：（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；（2）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故填：增强体、强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等），故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc．【点评】本题考查学生有关复合材料的有关知识，要求学生熟悉课本内容，根据所学知识来回答． 12．（8分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 范德华力 结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 ＜ 120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C ＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．13．（8分）（2010•山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：。
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
2010年全国统一高考真题化学试卷(新课标)(含答案及解析)
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年全国新课标地区高考真题(含答案+解析)理综
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 23 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Ni 59 Cu 64 Ba 137 La 139 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人全所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基膜都具有流动性2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱4．水中氧含量随水温的升高而下降。
生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。
右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丙5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测得静息电位。
给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。
适当降低溶液S中的Na+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A．静息电位值减小B．静息电位值增大C．动作电位峰值升高D．动作电位峰值降低6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。
为了确定该推测是否正确。
应检测和比较红花植株与白花植株中A．花色基因的碱基组合B．花色基因的DNA序列C．细胞的DNA含量D．细胞的RNA含量7．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2一二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2010年高考试题及答案word版
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2010年普通高考文综试题(全国II卷)全解析
2010高考真题精品解析--文科综合（全国Ⅱ卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共140分）注意事项：l．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证明、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
图1是2010年3月中旬发生在我国的沙尘暴的一幅遥感影像。
图中色调白浅云层、被卷到控制的沙尘和陆地表面。
读图1，完成1-3题。
1．该沙尘暴发生地位于A．副极地低压带 B西风带C．副热带高压带 D.东北信风带【答案】B【解析】本题考查了读图能力。
根据图中云层的运动方向，可以判断该大气运动的方向是呈逆时针方向，且由四周流向中心地区，为北半球的气旋；又由于该天气系统位于我国，所以位于西风带。
2.导致该沙尘暴的天气系统是A．反气旋、冷锋 B．反气旋、暖锋C．气旋、冷锋 D．气旋、暖锋【答案】C【解析】本题主要考查沙尘暴天气系统的成因。
沙尘暴天气是北方冷空气（快行冷锋南下）导致的，由于空气在垂直方向上升（气旋），导致地面沙尘上升，而形成。
3．影像中部显示的是该沙尘暴的A．中心区，沙尘扬升 B．边缘区，沙尘扩散C．中心区，沙尘沉降 D．边缘区，沙尘沉降【答案】A【解析】本题主要考查读图能力与调动知识的能力。
气旋由气流从四周流向中心区，形成中心区由于气流的上升，导致沙尘上升，所以图中显示中心区沙尘上扬。
【读图技巧】景观图是近年来高考试题中出现的图形，景观图的判读要抓住特点，从图中获取有效信息，首先要找出景观图中各地理事物和现象；其次是分析各要素之间的关系，建立联系；最后根据试题要求，组织答案。
2010年山东高考真题语文含答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）语文试卷解析第Ⅰ卷（共36分）一、（15分，每小题3分）1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是A 饯别（jiàn）晦涩（huì）铁栅栏（zhà）浑身解数（xiè）B 扒手（pá）吱声（zī）和稀泥（hé）步履蹒跚（pán）C 畜养（xù）寒噤（jìn）露马脚（lòu）扪心自问（mèn）D 顺遂（suí）什锦（shí）蒸馏水（liú）兵不血刃（xuè）【参考答案】 A【试题分析】B项，和huò稀泥，C项，扪mén心自问，D项，顺遂suì。
注意B项吱声（zī）为方言词，C项露马脚（lòu）也是一个容易读错的字。
2．下列词语中，没有错别字的一组是A 依稀膨涨戈壁滩云蒸霞蔚B 涵盖阴霾捉谜藏烘云托月C 贻误甬道交谊舞寥若晨星D 吆喝绪论擦边球名门旺族【参考答案】C【试题分析】“膨胀”指物体的体积增大，泛指事物的扩大或增长，与水无关。
“捉迷藏”蒙目相捉或寻找躲藏者的游戏，比喻言行故意使人难以捉摸，不是谜语，而是重点在于让人寻找。
“名门望族”指高贵的、地位显要的家庭或有特权的家族，“望”指有声望，不是兴旺。
结构来确定它是不是别字，还可以通过对整个词语的理解,来寻找不合语境的别字。
3．下列语句中，标点符号使用正确的一项是A．国庆节将至，一座“天安门模型”摆在广场上。
“天安门”前花团锦簇，增添了浓浓的节日气氛。
行人纷纷驻足观看，争相与“天安门”合影留念。
B．人活在世界上，必须处理好三个关系：人和自然的关系;人与人的关系，包括家庭关系；个人思想感情矛盾与平衡的关系。
处理得好，生活才能愉快。
C．朱熹49岁那年，上书建议朝廷重修了白鹿洞书院，并亲自制订学规，提出：“博学之，审问之，谨思之，明辨之，笃行之”的治学方法。
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2010年河北省普通高等学校对口招生考试语文试题一、单项选择I1．下列词语加点字的读音全都不相同的一项是( )A．边陲．锤．炼捶．打唾．手可得B．玷．污粘．贴铁砧．沾．沾自喜C．颠．沛嗔．责缜．密瞋．目而视D．拜谒．烟霭．褐．色响遏．行云2．下列词语中没有错别字的一组是( )A．整饬范畴栉风沐雨卷帙浩繁B．必竟想像两全齐美弱不禁风C．勘误脏款闻过饰非要言不繁D．斑斓调济贸然行事瞑顽不化3．依次填入下列横线上的词语，最恰当的一组( )①中方希望美方切实履行,与中方一道反对和遏制“台独”,维护台海和平与安宁。
②平时出了问题，你首先应该从思想上检查自己，绝不能______责任，或埋怨别人。
③在每一次创新攻关时，他都全力以赴，全身投入，“走路撞树”的现象时有发生。
A．承诺推托以至B．诺言推脱以致C．诺言推托以致D．承诺推脱以至4．下列句中加点的成语使用恰当的一项是( )A．我国许多城市都建立了食品质量报告制度，定期向社会公布有关部门的检验结果，从而使那些假冒伪劣产品在劫难逃．．．．。
B．近年来，伊朗政府因为浓缩铀政策受到国际社会制裁，经济发展受到影响。
最近，在美国推动下，联合国或将出台更加严厉的制裁措施，这真是祸．起萧墙．．．!C．中国翻译工作者协会指出，在中国，无论是旅游指南还是产品介绍，无论是名胜古迹的说明还是街头巷尾的标牌，外文翻译差错到了俯拾即是．．．．的程度。
D．这一次，导演把《士兵突击》最重要的角色给了王宝强，其他人倒成了举重若轻．．．．的角色。
5．下列句子标点符号使用正确的一项是( )A．一个红衣少女从桥那头走过来，大约十五、六岁的样子。
B．以前因为年龄小，不知道珍惜时间，现在我才体会到“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴”这句话的真正含义。
C．中学生应该全面发展，你可不能偏科，语文，数学，英语，物理，历史等每科知识都要好好掌握。
D．下个学期就要文理分班了，你是读文科呢？还是读理科呢？6．下列句子句意明确，没有语病的一项是（）A．我们完善了管理制度，加强了对医护人员的教育，以避免医疗事故不再发生。
B．只有当劳动与兴趣、爱好乃至理想有机结合在一起的时候，潜藏在每个人身上的想象力和创造力，才能够最大限度地发挥出来。
C．根据意大利法律规定，贝卢斯科尼在总理任期内不能担任俱乐部主席，否则他就有可能做有违公众利益的行为。
D．诚信教育已成为我国公民道德建设的重要内容，因为不仅诚信关系到国家的整体形象，而且体现了公民的基本道德素质。
7．依次填入下面一段文字横线上的语句，与上下文衔接最恰当的—项是这就好比一个人远远而来，最初我们只看到，然后又看清了，然后又看清了，最后，这才看清了。
①他的眉目乃至音容笑貌②他是肥是瘦③他是方脸或圆脸④他穿的是长衣或短褂A．②④①③ B．③②④① C.④③②① D．④②③①8．对下列句子所用的修辞手法判断正确的一项是（）①叶子出水很高，像亭亭的舞女的裙。
②这种“文明的惩罚”，有时候会叫你继续到两个小时以上。
③君不见高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。
④老栓看看灯笼，已经熄灭了，按一按衣袋，硬硬的还在。
A.比喻引用对偶借喻B.比喻反语夸张借代C.拟人反语夸张借代D.拟人引用夸张借喻9、下列文学常识的表述错误的一项是（）A.鲁迅的小说集有《呐喊》、《彷徨》、《故事新编》B.老舍的代表作有长篇小说《骆驼祥子》、《四世同堂》剧本《龙须沟》、《茶馆》C.《家》《春》《秋》是我国著名作家巴金的代表作，合称“爱情三部曲”。
D.曹禺的代表作《雷雨》是一部杰出的现实主义剧作，剧本反映了正在酝酿着变革的上世纪20年代中国社会现实。
10、下列与其他三项加点词活用方式不同的一项是（）A、假舟楫者，非能水．也B、席．卷天下，包举宇内C、君为我呼入，吾得兄．事之D、相如廷．斥之阅读下面这首词，完成11-12题采莲曲王昌龄荷叶罗裙一色裁，芙蓉向脸两边开。
乱入池中看不见，闻歌始觉有人来。
11、对这首诗字句的解说，不恰当的一项是A、第一句写采莲姑娘穿的裙子与荷叶成一色，好像是从一块绫罗上剪裁下来的一样。
B、第二句写荷花荷叶密密匝匝，到处都是，紧挨着人的脸。
C、三句写姑娘入池采莲，简直与莲叶荷花混成一片，难以分辨。
D、末句写观者“闻歌”，伫立凝望，而采莲少女融于田田荷叶、艳艳荷花之中，虽觉“有人”，却难以看见。
12、对这首唐诗的鉴赏，不恰当的一项是A、本诗题为《采莲曲》，画面的中心自然是采莲少女们，可诗人不让主角明显地出现在画面上，只是把它们当做美丽大自然的化身。
B、本诗开头两句的“荷叶”于“罗裙”、“芙蓉”于“脸”不是普通的比喻，而是一个和谐统一的整体，一幅美丽的图景：裙叶难分，人花难辨。
C、“芙蓉向脸两边开”与崔护的诗句“人面桃花相映红”的写法基本相似，都创造了人花映衬、物我合一的境界。
但前者侧重描绘芙蓉，后者侧重描绘人面。
D、本诗意趣生动，诗境含蕴，既写出了采莲少女的青春活力，又表达了观望者的惊奇与愉悦，既有真切的生活实感，又带有浓郁的浪漫气息。
二、单项选择Ⅱ阅读下面的文字，完成13—16题。
高新技术带来负效应高新技术的发展，应包括健全其抗御“灾害”的功能。
但迄今为止，高新技术进步并未与高可靠性工艺、高可靠性监控、高可靠性管理的系统支撑及质保体系相匹配。
因此，频频出现难以预料的尴尬局面。
海湾战争中，美国“爱国者”导弹命中率并不是100%，美军启用的高新技术武器竟然演出过误伤多国部队的“悲剧”。
20世纪80年代初日本地铁总线东中野ATS自动停车装置因失控几率不为零而发生撞车事故，嗣后又有前苏联切尔诺贝利核事故的发生。
至于一位患关节炎的病人在接受微波治疗时，因重编他的心脏起搏器程序出现问题而致死，更迫使人们正视高新技术发展的负效应。
这种负效应还表现在，附加在各类高新技术产品上许多理想化而非实用化的机能，派不上什么用场，最多不过是未来成功的早产儿，从而导致高新技术产业的不景气。
高新技术的“绿色化”也是人们极关注的问题。
地球及其大气层是有限空间，容纳生物及平衡生态的能力存在极值。
高新技术带动的现代工业化极大地发展了人类社会的物质文明，也同步缩小了宝贵的有限空间，“极值”再也不是想象中的数值了。
诚如人言：“以马达和电子线路为帅的‘灰色技术’指挥人类向地球宣战，地球报以甘酪和酸雨；只有当‘绿色技术’升帐后，才可能中和酸雨时代。
”人类走向航天空间30多年了，3600多颗人造星体为太空添丁，这是人类的骄傲，但“神龟虽寿，犹有竟时”，至今外层空间的残骸、失效的整体装置、飞行物碎片、宇航员丢弃的工具等，已多达10亿余个，这无异于开辟了太空垃圾场。
高新技术迫切需要解决的问题已作为跨世纪的课题等待人类攻克。
13．对第1自然段中“高新技术发展的负效应”理解最准确的一项是( ) A．高新技术未与高可靠性技术、高可靠性监控、高可靠性管理的系统支撑及质保体系相匹配。
B．高新技术发展中不可避免产生的各种风险事故，影响了高新技术的推广。
C．高新技术系统运行中出现的“尴尬局面”对其再发展带来障碍。
D．当今高新技术系统抗御“灾害”的功能不够健全，在实施中还存在着危害性。
14．对画线句子意思理解最恰当的一项( )A．“地球报以干酪和酸雨”的局面必须改变。
B．以“高新技术”代替“灰色技术”，才可能消灭酸雨。
C．只有广泛采用“绿色技术”，才可能减少“灰色技术”给地球带来的危害。
D．努力改变物质文明与公害同步发展的状况。
15．文章最后“太空垃圾场”的比喻旨在说明( )A．航天技术的负效应大于正效应。
B．高新技术的负效应造成了环境污染。
C．航天技术必须尽快克服负效应。
D．在航天领域高新技术的负效应。
16．下列说法不符合原文意思的一项是( )A．高新技术的发展，不可避免地会带来负效应，人类对此必须有清醒的认识。
B．只有努力提高可靠性，提高实用价值，减少公害，才能克服高新技术的负效应。
C．将缺乏实用价值的理想化技能附加在高新技术产品上，导致高科技产业不景气。
D．克服高新技术的负效应已成为高新技术发展过程中迫切需要解决的问题。
三、单项选择Ⅲ阅读下面文言文完成17-20题廉颇蔺相如列传（节选）司马迁廉颇者，赵之良将也。
赵惠文王十六年，廉颇为赵将，伐齐，大破之，取阳晋，拜为上卿，以勇气闻于诸侯。
蔺相如者，赵人也。
为赵宦者令缪贤舍人。
赵惠文王时，得楚和氏璧。
秦昭王闻之，使人遗赵王书，愿以十五城请易璧。
赵王与大将军廉颇诸大臣谋：欲予秦，秦城城恐不可得，徒见欺；欲勿予，即患秦兵之来。
计未定，求人可使报秦者，未得。
宦者令缪贤曰：“臣舍人蔺相如可使。
”王问：“何以知之？”对曰：“臣尝有罪，窃计欲亡走燕。
臣舍人相如目臣曰：‘君何以知燕王？’臣语曰，臣尝从大王与燕王会境上，燕王私握臣手曰，‘愿结友’，以此知之，故欲往。
相如谓臣曰：‘夫赵强而燕弱，而君幸于赵王，故燕王欲结于君。
今君乃亡赵走燕，燕畏赵，其势必不敢留君，而束君归赵矣。
君不如肉袒伏斧质请罪，则幸得脱矣。
’臣从其计，大王亦幸赦臣。
臣窃以为其人勇士，有智谋，宜可使。
”于是王召见，问蔺相如曰：“秦王以十五城请易寡人之璧，可予不？”相如曰：“秦强而赵弱，不可不许。
”王曰：“取吾璧，不予我城，奈何？”相如曰：“秦以城求璧而赵不许，曲在赵；赵予璧而秦不予赵城，曲在秦。
均之二策，宁许以负秦曲。
”王曰：“谁可使者？”相如曰：“王必无人，臣愿奉璧往使。
城入赵而璧留秦；城不入，臣请完璧归赵。
”赵王于是遂遣相如奉璧西入秦。
17、下列加点词解释正确的一项是A.宦者令．缪贤舍人令：让，使B.而束．君归赵矣束，捆缚C.王必．无人，臣愿捧璧往使必，一定D.大王亦幸．赦臣幸，侥幸18、与“而君幸于赵王”句式相同的一项A、而为秦人积威之所劫B、句读之不知，惑之不解C、走欲与为戏D、师不必贤于弟子19、译文有误的一项是A、臣舍人蔺相如可使。
-----我的门客蔺相如可以出使。
B、求人可使报秦者-----寻找可以出使报复秦国的人。
C、则幸得脱矣-----那么侥幸能够免罪D、宁许以负秦曲------宁可答应给秦国宝璧，使他承担理亏的责任20、下列加点词与“臣语曰”的“语”字活用相同的一项是A、日削月．割，以趋于亡B、臣请完．璧归赵C、沛公军．霸上D、素善．留侯张良四、填空题21、，鱼翔浅底，。
22、青，取之于蓝，。
23、东船西舫悄无言，。
24、我国文学史上向来把“风”、“骚”并称，“风”就是指以《诗经》为代表的传统。
25、《国务院关于成立国家行政学院的通知》中，“国务院”属于通知“三要素”中的。
五、按要求完成下列各句26、仿照第一句话，分别以“家庭”、“课堂”为开头写两句话，组成一组排比句。
舞台小社会，社会大舞台，演演尽人间悲欢离合。
家庭；课堂。
27、将下列语段改写成为句式整齐，语意连贯的排比句。
我喜欢自然风光，还喜欢生活中的故事，情节曲折的小说更让我喜欢，也喜欢大自然的音响，富于魅力的风光摄影更让我着迷，当然，那美妙动听的音乐尤其让我陶醉。