常见的酸总结
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
酸碱中常见物质的性质知识点总结
酸碱中常见物质的性质知识点总结酸碱是化学中重要的概念，涉及到许多日常生活和实验室中常见的物质。
了解这些物质的性质对于理解酸碱反应及其应用具有重要意义。
本文将对酸碱中常见物质的性质进行总结。
一、常见酸的性质酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
下面是酸的一些性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，例如柠檬酸味酸。
2. 酸的腐蚀性：酸能够腐蚀金属，如盐酸可以与铁反应产生氢气。
3. 酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气，如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。
4. 酸的电离性：酸在水中可以电离产生H+离子，例如盐酸在水中电离成H+和Cl-离子。
5. 酸的指示剂：酸性溶液可以使用酸碱指示剂来检测，如酚酞可以用来检测酸性溶液。
二、常见碱的性质碱是指在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
以下是一些碱的性质：1. 碱的味道：碱具有苦味，例如苏打粉具有苦味。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤和组织。
3. 碱与酸反应：碱与酸反应会产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱的电离性：碱在水中可以电离产生OH-离子，如氢氧化钠在水中电离成Na+和OH-离子。
5. 碱的指示剂：酸碱指示剂也可以用来检测碱性溶液，如酚酞可以由红变为无色来检测碱性溶液。
三、常见中性物质的性质中性物质是指不产生H+或OH-离子的物质，具有中性pH值。
以下是一些中性物质的性质：1. 中性物质的味道：中性物质通常不具有明显的味道。
2. 中性物质与酸碱反应：中性物质与酸碱反应不会产生气体，也不会产生明显的颜色变化。
3. 中性物质对酸碱指示剂的影响：中性物质会改变酸碱指示剂的颜色，通常不会导致明显的变化。
四、总结通过对酸、碱和中性物质的性质进行总结，我们可以更好地了解酸碱中常见物质的特性。
酸具有酸味、腐蚀性、电离性等性质；碱具有苦味、腐蚀性、电离性等性质；中性物质则具有中性的pH值，不具有明显的味道和颜色变化等特点。
十种常见的弱酸
十种常见的弱酸弱酸是指相对于强酸而言，其酸性及其影响力比强酸要轻微的一种酸性物质。
它们的pH值低于7，但比强酸少得多。
它们可以用来减少PH值或抑制酸的反应。
二、十种常见的弱酸1. 乙酸：乙酸是一种弱酸，它的分子式为CH3COOH。
它有利于抑制变质，抑制腐蚀以及减少酸性反应。
乙酸也是人体生理活动中一种重要的活性物质，它可以帮助人体分解食物。
2.化钾：氯化钾是一种无机弱酸，广泛应用于食品、药品、烟草以及其它行业。
它的分子式为KCl。
它对人体的机能有正面的作用，能调节体内的水分及钠离子的代谢，还能增强消化功能以及促进新陈代谢。
3.甲酸：苯甲酸是一种无机弱酸，由苯甲烷和水组成。
它的分子式为C6H5COOH。
苯甲酸能够有效地抑制细菌的生长及抑制细菌的食欲，并可起到保护肌肤和衣物的作用，因此它被广泛应用于消毒、防腐、防芽及清洁中。
4. 乳酸：乳酸是一种有机弱酸，它是易氧化物，也是人体一种重要的氧化代谢物质，它够保持体内pH值适宜，同时它能帮助人体维持正常的血糖水平。
它还可以减少血液中的乳酸堆积，减少疼痛的发生，并且对肌肉及重力暴露有保护作用。
5.檬酸：柠檬酸是一种有机弱酸，它的分子式为C6H8O7。
柠檬酸具有强烈的抑菌作用，可用于清洁、防腐及抑菌。
它还可以抑制变质和非法添加物。
柠檬酸也用于食品、保鲜以及日常护理品的生产中。
6.摩尔酸：纳摩尔酸是一种有机弱酸，它的分子式为C10H16O7。
它具有强烈的抗氧化、抗细菌及除臭等作用，可用于抑制腐败和食物的变质。
它同时还有助于润滑肌肤、清洁牙齿及防止头发枯萎。
7.酸：醋酸是一种无机弱酸，它的分子式为CH3COOH。
醋酸具有抑制变质和腐蚀的作用，在食品行业中它被广泛用于抑制细菌的生长及保持酸性及颜色。
另外它还有了防腐、除臭、调酸及抑制食物变质等作用。
8.酸：硝酸是一种无机弱酸，它的分子式为HNO3。
硝酸具有强烈的酸性，在色彩染料、墨水以及印刷行业中有重要作用。
它也被广泛应用于管道的清洗、水处理和工业洗涤中。
有机物酸性强弱总结
有机物酸性强弱总结有机物是指含有碳元素的化合物，它们在化学反应中表现出不同的酸性。
有机物的酸性强弱取决于其分子结构和功能团的性质。
下面将对常见有机物的酸性进行总结。
1. 碳氢酸。
碳氢酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，常见的有机酸如甲酸、乙酸等。
这类有机酸的酸性较强，因为羧基中的羧基氧原子能够释放质子，形成羧酸根离子。
在水溶液中，碳氢酸能够与水反应，产生质子和羧酸根离子，使溶液呈酸性。
2. 酚。
酚是一类含有苯环结构的有机物，常见的有机酚如苯酚、对羟基苯甲酸等。
酚的酸性较弱，因为苯环上的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，酚能够接受质子，表现出酸碱性。
3. 醇。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，常见的有机醇如甲醇、乙醇等。
醇的酸性较弱，因为羟基中的氧原子不容易释放质子。
但在强碱溶液中，醇能够失去质子，表现出酸碱性。
4. 醛。
醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，常见的有机醛如甲醛、乙醛等。
醛的酸性较弱，因为羰基中的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，醛能够失去质子，表现出酸碱性。
5. 酮。
酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，常见的有机酮如丙酮、甲基丙酮等。
酮的酸性较弱，因为羰基中的氧原子不容易释放质子。
但在碱性溶液中，酮能够失去质子，表现出酸碱性。
总结，有机物的酸性强弱取决于其分子结构和功能团的性质。
碳氢酸的酸性较强，酚、醇、醛、酮的酸性较弱。
在不同的溶液中，这些有机物都能够表现出酸碱性，与其他物质发生化学反应。
对有机物的酸性强弱有一定的了解，有助于我们理解和预测有机物在化学反应中的行为。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
常见的酸
常见的酸【主要内容】常见的酸一、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。
根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。
二、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸的密度比水大。
沸点高，难挥发。
2、盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的基本化工产品之一。
可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
3、盐酸、硫酸等酸的化学性质⑴酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。
⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应得到的是亚铁盐）注意：①浓硫酸和硝酸与金属反应，但不产生氢气；②浓盐酸挥发性强，生成的氢气中会混有大量氯化氢气体。
⑶酸与金属氧化物的反应酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O但要注意不能把金属制品长时间的浸入酸中，否则金属也会与酸反应而腐蚀掉。
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浓盐酸 1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。
2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。 3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。
浓硫酸的特性
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1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O， 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性 最强。
切记！！！
不可将水注入浓硫酸中
因为稀释放热会使加入的少量水迅速沸腾，从而
引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸 可以跟许多物质发生反应，这些反应在
生产、生活和科学研究中应用广泛。如
某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就 是利用酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你 所知道的与同学们交流、讨论。
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
常见的酸有哪些？
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷
酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 它们有何共同之处？
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构
上看都含有氢元素。
你对生活生产中的常见酸有何了解？
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
盐酸 硫酸
乙酸
硫酸，硝酸
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
还记得实验室中稀盐酸和稀硫酸是 怎么获得的吗？ 用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。 比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状 态、颜色，比较它们与同体积
水的质量大小，打开瓶塞，观
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
知识回顾
（二）酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应
加入紫色石蕊试液
稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4）
加入无色酚酞试液
红色 红色
不变色 不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀 硫酸，并记录实验现象。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上怎么处理？
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
1.闻气味。 2.打开瓶盖，观察现象。 3.同体积，称质量。
生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
有刺激性气味 比水的大 瓶口有白雾 工业盐酸呈黄色， 有挥发性
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为
其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合 成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓
盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯 化氢气体。
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
察发生的现象；闻一闻是否有 气味？把实验结果填入课本40 页表7-3中
注意：嗅闻物质气味的方法
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 无色、黏稠的油状液体 气味 密度 打开瓶盖 其他 无味 比水的大 无明显现象,但长时间放置质 量会增大 有吸水性
浓盐酸
无色液体,但是工业盐 酸略带黄色
Fe
2HCl+Fe = FeCl2+H2
结论:酸+较活泼金属
盐+氢气
哪些金属比较活泼，能与酸反应呢？
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液 中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe 价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸 中，观察现象。 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 铁锈溶解,生成黄色的溶液 铁锈溶解,生成黄色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液