西安市高二上学期期中化学试卷A卷
西安市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。
下列说法中正确的是（）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO23. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图所示。
（）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）6. （2分）某温度时，Kw=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.57. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／molD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-19. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零10. （2分）将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .11. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol12. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D . 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量13. （2分） (2016高二上·广州期中) 一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b14. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率15. （2分） (2019高二上·长春期中) 能使H2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl2C . 在水中加入稀硫酸D . 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－116. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成17. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂18. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A . ①③⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③⑥⑧D . ②④⑥⑧19. （2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：N＞MD . 实验的环境温度等于22℃20. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变二、解答题 (共5题；共27分)21. （4分） (2015高二下·资阳期末) 某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________．（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．22. （5分） (2016高一下·海南期末) 反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________ K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________．②反应的平衡常数K=________．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=________．23. （8分） (2017高一下·郑州期中) 一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的，问：（1）氢气的平衡转化率为________；（2）用氨气表示 5min 内的反应速率为________;（3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为________;（4）以下措施能加快反应速率的是A . 缩小体积，使压强增大B . 恒温恒容充入 He 使压强增大C . 恒温恒压充入 HeD . 平衡后加入催化剂（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应式：________、________．24. （4分） (2017高二上·揭西期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式________．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．25. （6分） (2017高一下·太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：请回答下列问题：（1） x 的值是________；（2） 0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；（3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是________；（4） 250s 时，容器中Cl2的物质的量是________，PCl5的物质的量是________，PCl5的转化率是________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共27分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、。
西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2 △H＜0氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应4. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔHD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018 ，可判断非金属性：Br>Cl5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4=Na＋＋HSO4-B . K2CO3=2K+＋C . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D . Al2(SO4)3=2Al3＋＋6. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ 的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1 ，②通入2mol N2和6mol H2 ，达平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＞2 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1＜Q2＜184.8 kJD . Q1=Q2＜92.4 kJ7. （2分）(2018·贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。
西安市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
西安市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A . HClB . 13M3+C . CH3COO﹣D .2. （2分） (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。
下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．A . ①②③B . ②③④⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①③⑤⑦4. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液5. （2分） (2019高二下·浙江期末) 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . △H5＜0B . △H1＞△H2+△H3+△H4C . △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D . O-H键键能为△H16. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
陕西省高二上学期期中化学试卷(理科)A卷
陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中，不属于有机物的是（）A . CCl4B . CH3COOHC . CH3CH2OHD . CaCO32. （2分） (2017高一上·延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝基苯的结构简式为B . 只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C . 用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D . 系统命名为2－乙基丙烷5. （2分）(2019·榆林模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B . 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C . HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D . 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴6. （2分）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A . 苯与液溴生成溴苯B . 乙烯用于生产乙醇C . 油脂水解生产肥皂D . 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热7. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A . COB . CH3COOHC . CaCO3D . C2H68. （2分）(2018·安顺模拟) 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。
西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：则H﹣H键键能为（）A . 413KJ/molB . 557KJ/molC . 221.6KJ/molD . 436KJ/mol2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）△H=+483.6KJ/mol②H2S(g）=H2(g）+S(g）△H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（）A . 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D . ②中生成固态硫，△H将增大3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）4. （2分）下列说法中正确的是A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨7. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA8. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②③④9. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A . c＞114.6B . a＜57.3C . b＞57.3D . 2a=2b=c10. （2分） (2017高二上·九江期末) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数B . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度C . P3＞P4 ， y轴表示B的百分含量D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量11. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜712. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失14. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
西安市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
西安市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2. （2分） (2018高一下·上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－15. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44 kJ/mol。
西安市2020年高二上学期期中化学试卷A卷
西安市2020年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（）A . 卢瑟福B . 波尔C . 汤姆生D . 道尔顿2. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列关于燃料的说法错误的是（）A . 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B . 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3. （2分） (2016高一下·长春期中) 同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ，则△H1和△H2的关系是（）A . △H1＜△H2B . △H1＞△H2C . △H1=△H2D . 无法判断4. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动5. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶117. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（）A . 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8. （2分） (2018高二下·静海开学考) 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。
西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)33. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）A . α粒子B . 质子C . 中子D . H5. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤6. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O7. （2分） (2015高一下·九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式：N⇌2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态8. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物10. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
西安市2021年高二上学期期中化学试卷A卷
西安市2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）3. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10234. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ，发生氧化反应．A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①④⑥D . ③④⑤⑥5. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）A . CO32﹣向阳极移动B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能D . 该装置可实现CO2零排放6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热7. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H29. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol10. （2分）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增大D . 反应物浓度一定降低11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L12. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量13. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应14. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H315. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）16. （2分）(2016·四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：压强/MPa102030 40φ（NH3）0.300.450.54 0.60下列说法正确的是（）A . 10 MPa时，H2的转化率为75%B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动17. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .18. （2分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，在d点加入一定量X可达到c点二、解答题 (共4题；共26分)19. （4分） (2016高二上·莆田期中) 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，回答下列问题．（1）仪器A的名称________；碎泡沫塑料的作用是________．（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是________．（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．20. （6分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强c始（CO）c始（H2O）Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1．③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．21. （9分） (2015高一下·如东期中) 根据题意解答（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________ KJ的能量．（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5A . 该反应正反应是放热反应B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C . 在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．22. （7分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN ﹣H键时释放390.8kJ的能量．①图中E的大小对该反应热有无影响？________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________，理由________．②图中△H=________kJ/mol．③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=________mol/（L•min），v（NH3）=________．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、解答题 (共4题；共26分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、。
陕西省高二上学期期中化学试卷(A)
陕西省高二上学期期中化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（）A . 天然气燃烧B . 海水晒盐C . 钢铁生锈D . 食醋除水垢3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO34. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）5. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS6. （2分） (2018高二上·原平期中) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。
西安市高二上学期期中化学试卷A卷(练习)
西安市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应7. （2分） (2016高三上·成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑8. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体9. （2分） (2018高二上·包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ10. （2分）对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2016高一下·上饶期中) 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A . 电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣B . 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C . 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2OD . 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O12. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C . 电池工作时，OH﹣向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣13. （2分） (2016高二上·重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．A . ①②③④B . ②③C . ②③④D . 只有④14. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了15. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）下列条件后，有关叙述错误的是A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大D . 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数二、填空题 (共5题；共43分)17. （6分） (2019高一下·盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。