最新初中人教版九年级化学上册《元素周期表》教案
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
化学人教版九年级上册《元素周期表》教学设计
人教版九年级化学(上) 《元素周期表》教学设计滨海新区汉沽第九中学李梅人教版九年级化学(上)《元素周期表》教学设计一、教学目标分析【知识与技能】1．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
2．会查找相应元素的元素符号、相对原子质量、质子数等信息。
3．初步了解元素周期表中元素的分布特点及大致规律。
【过程与方法】1．通过对元素周期表中元素的排列规律的学习，认识元素之间的内在联系和变化规律。
2. 通过探究元素周期表中元素排列规律的认识活动,培养科学的思维方法。
【情感、态度价值观】1．通过对门捷列夫发现元素周期表等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养追求科学真理的执着精神。
2．通过对元素周期表在指导学习和科学实践中作用的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的思想意识。
三、重点和难点【教学重点】初步认识元素周期表，会使用元素周期表中元素的信息指导化学学习。
【教学难点】1-18号元素在周期表中分布特点及大致规律四、学习者特征分析1、班级学生分析任教班级共36名学生，通过一段时间的观察和了解，有10名左右学生基础好，知识掌握扎实；15左右名学生基础差，学习能力弱，属于学困生；其余学生学习态度较好，知识掌握程度一般，学习能力一般。
2、学生已有知识基础知识方面：学生已经学习过原子结构、元素、元素符号及其意义等化学知识，但对知识的理解不够深刻。
能力方面：极少数学生具备较强观察、分析问题能力，化学思维能力。
五、教学活动活动一【导入】教师活动：展示《新分子新材料的飞速增长》表格学生活动：观看，倾听设计意图：让学生认识化学在自然科学领域的飞速发展，以及20世纪后期化学的主要任务是合成新分子。
教师活动：展示学生知道的一些化学家的图片和他们取得的化学成就（打乱顺序）学生活动：独立完成学案习题1连一连——将化学家与其化学成就进行正确连线。
初中元素周期表教案
初中元素周期表教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教学设计
3.解答题：请学生运用所学知识，解答以下问题。（1）请简述元素周Fra bibliotek表的结构特点。
（2）请举例说明元素周期律在实际生活中的应用。
（3）分析钠（Na）与钾（K）在周期表中的位置关系，并解释它们在化学性质上的相似与不同。
4.探究题：鼓励学生进行拓展探究，提高自主学习能力。
3.通过学习元素周期表，让学生感受化学的有序性和统一性，增强对自然界的敬畏之心。
4.培养学生的科学态度和批判精神，使他们具备独立思考、敢于质疑的能力。
5.结合化学史的学习，了解科学家们为探索元素奥秘所付出的努力，培养学生热爱科学、勇于创新的品质。
本章节教学设计以“元素”为核心，围绕知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面展开。在教学过程中，注重理论与实践相结合，激发学生学习兴趣，培养他们的观察、思维、合作等能力，全面提升学生的化学素养。
3.通过问题驱动、小组合作、讨论交流等教学活动，激发学生学习兴趣，提高合作能力和解决问题的能力。
4.结合生活实际，让学生了解元素在科技、生产、生活中的应用，增强理论联系实际的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神。
2.引导学生认识元素在自然界的分布和作用，培养环保意识和可持续发展观念。
4.了解元素的性质和周期表中的位置关系，能运用元素周期律解释一些简单现象。
5.学会使用化学手册和互联网等工具，查询元素的相关信息，提高自主学习能力。
（二）过程与方法
1.通过观察和实验，培养学生对元素周期表的感性认识，提高观察能力和实验技能。
2.运用比较、分类、归纳等方法，引导学生发现元素周期律的规律，培养逻辑思维能力和抽象思维能力。
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素教学设计
1.导入：通过展示化学元素周期表，引导学生思考元素在化学中的重要性。
2.新课：讲解元素的定义、分类、符号及周期表的结构，让学生掌握相关知识。
3.实践：组织学生进行元素符号书写、周期表观察等实践活动，巩固所学知识。
4.探究：引导学生通过实验和讨论，探究元素的性质与原子结构的关系。
5.应用：联系生活实际，让学生了解元素在生活中的应用，提高其理论联系实际的能力。
（一）导入新课
在导入新课环节，我将采用生活实例和化学故事的形式，激发学生的兴趣，为新课的学习做好铺垫。
1.生活实例：展示一些生活中常见的元素应用，如氧气瓶、钠光灯、镁粉等，让学生思考这些元素的性质和应用之间的关系。
2.化学故事：讲述门捷列夫发现元素周期律的故事，引导学生了解化学家们是如何探索元素之间的规律的。
4.结合生活实际，让学生了解元素在生活中的应用，提高其理论联系实际的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其探索未知世界的热情。
2.培养学生的环保意识，使其认识到元素在环境保护中的重要作用。
3.增强学生的民族自豪感，了解我国在化学领域的重要贡献。
4.培养学生严谨的科学态度，使其认识到化学知识对生活和社会的影响。
作业提交时间：下周一下午5点前。
3.解释以下现象：为什么钠和钾具有相似的化学性质？
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生回顾本节课所学知识，强调以下要点：
1.元素的概念、分类、符号及周期表结构。
2.元素性质与原子结构的关系。
3.元素周期律及其在生活中的应用。
同时，针对学生的疑问和困惑，给予解答和指导。通过总结归纳，帮助学生建立完整的知识体系，提高其化学素养。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 3.3《元素》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元3.3《元素》教案教学设计一、教材目标化学观念：了解元素的概念，能够将物质的宏观组成与微观结构统一起来科学思维：初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
科学探究：能从元素的角度对纯净物进行分类。
科学态度与责任：在课堂活动中培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
二、设计思路《元素》章节是初中化学课程中的核心部分，它不仅衔接了前面的原子结构知识，也为后续学习化合物、化学反应等打下基础。
教材通过清晰的概念界定、丰富的实例展示以及元素周期表的引入，使学生全面了解元素的概念、分类、性质及周期性变化规律。
本章节注重理论与实践相结合，通过实验活动让学生亲身体验元素的性质，培养其观察、分析和解决问题的能力。
同时，教材还强调了元素在自然界和人类社会中的重要作用，旨在培养学生的科学素养和环保意识。
学生在进入《元素》章节学习前，已经初步掌握了原子的基本结构和元素的概念，对化学世界有了一定的认识。
然而，元素作为化学学科中的基础概念，其种类繁多、性质各异，且元素周期表的内容较为复杂，对学生来说仍是一个挑战。
部分学生可能因为抽象思维能力不足或学习方法不当，难以将元素的概念与实际应用联系起来。
此外，学生对元素周期表的理解和应用能力也存在差异，需要教师在教学过程中给予更多的指导和帮助。
针对这些情况，教师应采用多样化的教学手段，激发学生的学习兴趣，帮助学生克服学习难点，提高学习效果。
三、教学重难点元素的概念；元素符号的书写及含义；能从元素的角度对纯净物进行分类。
四、教学过程同学们，大家好！今天，我们将踏上一场奇妙的旅程，去探索化学世界的基石——元素。
元素，这个听起来既神秘又基础的词汇，其实就在我们身边，构成了万物的基础。
想象一下，从浩瀚的宇宙星辰到微小的生命细胞，从坚硬的金属到柔软的织物，这一切的一切，都是由元素组成的。
那么，什么是元素呢？它们有哪些特性？又是如何被发现和分类的呢？接下来，就让我们一起揭开元素的神秘面纱吧！一、引入新课在开始之前，我们先来回顾一下前面的知识。
人教版初中化学九年级上册 元素周期表 教案教学设计课后反思
元素周期表教学目标1. 知识和技能目标（1）了解元素周期表的结构；（2）了解周期、族等概念。
2. 过程与方法目标（1）通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；（2）通过对同周期、同主族性质递变规律的认识，理解元素在周期表中的位、构关系。
3. 情感态度和价值观目标：（1）组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯。
学习重点：元素周期表的结构，同周期、同主族性质递变规律,元素在周期表表中的位置、与原子结构的关系等内在规律。
学习难点：元素在表中的位置、与原子结构的关系。
【学情分析】通过第三单元课题2、3的学习，学生已经知道了物质的构成与组成，并初步学会了原子结构示意图的画法，认识了相对原子质量，已经初步形成了微粒观和元素观，如何通过原子结构示意图认识到编制元素周期表的排列规律并能应用元素周期表，从而培养学生的自主探究能力是本节课的重点。
教学过程：一、复习导入元素周期表的出现是因为原子具有内部结构，观看以下图片,回答相关问题,复习原子相关内容。
问题1：原子是由什么构成的？各粒子数量之间有什么关系？问题2：原子结构示意图中各种数据表示什么？问题3：相对原子质量的大小大约等于什么？质子原子核原子中子核外电子二、合作探究【讲解】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类,编制出了元素周期表。
活动一：观看视频请各位同学观看视频，认识门捷列夫的生平以及元素周期表的编制历程。
【引导小结】通过视频我们可以认识到门捷列夫是一个勤奋刻苦钻研的人，他的人生格言是:”终生努力便成天才。
”同学们如果也想要在某些方面有所成就，那么就应该好好利用在校的时间，努力学习文化知识，充实自己。
【过渡】这是门捷列夫编制出来的第一张元素周期表，那个时候只有六十多种元素，它们是按照相对原子质量由小到大排列的。
【投影展示】后来的人们在这张元素周期表的指导下，经过无数的实验，又陆陆续续地发现了好几十种元素，编制成了现行使用的元素周期表，那么它的排序依据又是什么呢？这就是我们这节课主要探究的内容。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素符号元素周期表教案(新版)新人教版
- 碳的原子序数是____________。
3. 请写出下列元素符号的中文名称：
- Fe的中文名称是____________。
- O的中文名称是____________。
- H的中文名称是____________。
- C的中文名称是____________。
再次，学生在学习元素周期表的应用时，对于如何利用周期表查找元素信息，以及如何根据元素的位置推测其性质掌握得不够熟练。在今后的教学中，我需要通过更多的实际案例和练习，让学生更加熟练地掌握这一部分内容。
最后，在小组讨论和课堂展示环节，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对元素符号和元素周期表的学习还不够深入。在今后的教学中，我需要通过更多的互动和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。
过程：
- 各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
- 其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
- 教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素符号和元素周期表的重要性和意义。
过程：
- 简要回顾本节课的学习内容，包括元素符号和元素周期表的基本概念、结构和应用等。
首先，我发现学生在学习元素符号的书写规则时，对于元素符号中的数字表示原子的个数这一规则掌握得不够牢固。在今后的教学中，我需要通过更多的实例和练习，让学生更加深入地理解和掌握这一规则。
其次，学生在学习元素周期表的结构时，对于周期和族的划分以及同一周期和同一族元素的性质变化规律掌握得不够清晰。在今后的教学中，我需要通过更多的图表和示意图，帮助学生更好地理解和记忆这一部分内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《元素周期表》第二课时[教师]上节课我们布置作业，让大家根据下表记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。
[投影]展示表格一些常见元素的名称、符号和相对原子质量[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息?[回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。
2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。
大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。
总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。
[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。
(注意符号和名称的对应)也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。
(也要注意符号和名称的对应)[学生活动)……[此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号][提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢?[学生思考][答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。
如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。
[板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子[思考]下列符号各有什么意义?①2N ②4H ③3S[回答]①“2N"表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。
[说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。
这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
[答案]①“2N”表示2个氮原子；②“4H”表示4个氢原子；③“3S”表示3个硫原子。
[转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。
如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。
在元素名称中也有这种规律，请看资料。
[投影]展示资料[资料]元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。
只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。
[教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。
[板书]4．元素的分类[提问]元素分为哪几类?[回答]金属元素和非金属元素。
非金属元素又有固态、气态、液态之分。
[追问]各有什么相同的偏旁部首?[回答]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。
[小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非金属、气态非金属和液态非金属，其汉语名称的偏旁部首如下：金属→“钅”固态非金属→“石”液态非金属→“氵”气态非金属→“气”[提问]同学们去过超市吗?[回答]去过。
[追问]超市里的商品摆放有什么规律吗?[回答]分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品等等。
[设问]元素的排列是不是也有规律可循呢?[回答]应该是的。
[讲解]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。
为了便于研究元素的性质和用途。
也需要寻求它们之间的内在规律性。
为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
[板书]三、元素周期表[简介]许多化学家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
[过渡]打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。
[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行?[回答]7个横行和18个纵行。
[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
[板书]1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
[提问]观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律?[回答]这些数字是逐渐递增的。
[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。
[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系?[回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[板书]3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数[提问]元素周期表上有几种颜色?[回答]两种。
[追问]不同的颜色表示的元素有什么区别?[回答]一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。
这也就是把元素分为两大类：金属元素和非金属元素。
[板书]4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?[回答]元素名称的下面还有一个数字。
[追问]该数字表示什么?[学生讨论][回答]表示相对原子质量。
[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。
[板书]5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。
[活动与探究](可投影打出探究内容)1．以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。
2．考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。
这说明元素之间存在着什么规律性的联系?“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系?[学生活动，教师巡视并适时参与他们的讨论，纠正他们的一些错误][活动1的结果]①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素(以下顺序相同)。
②7号：氮，N，7，14，非金属。
③12号：镁，Mg，12，24，金属。
④14号：硅，Si，14，28，非金属。
⑤16号：硫，S，16，32，非金属。
⑥18号：氩，Ar，19，39，95，稀有气体。
⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。
⑧29号：铜，Cu，29，63．5，金属。
⑨47号：银，Ag，47，108，金属。
[学生活动后，可发现元素周期表的用途很大，确实是学化学不可缺少的工具][活动2的结果]除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
“元素周期表”的名称与这一规律有关。
[小结]通过本节课的学习我们知道，元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。
而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类，这从汉字的偏旁上就可看出。
同时我们又认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。
通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。
学是为了用，今后在学习的过程中，有关的信息我们就可以从周期表上获得。
[布置作业]1．用元素符号表示：①2个磷原子______；②铜元素___________；③氮元素________；④n个硫原子______。
2．在元素周期表上查找原子序数为8、10、13、19、26、80、82的元素名称、元素符号、核内质子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体。
板书设计3．意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
4．元素的分类：金属元素“钅”字旁。
固态非金属“石”字旁非金属元素液态非金属“氵”字旁气态非金属“气”字头三、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
考题回顾1．我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为…………………………………………………( )A．单质 B．分子 C. 元素 D．化合物2．据了解，大约每1000 kg废旧手机可提炼黄金200 g·而相同重量的金矿只能提炼10～15 g黄金，金的元素符号是………………………………( )A．Ag B．Ar C．Au D. Sn3．)氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的。
这里氮、磷、钾指的是……………………………………………… ( )A．氮、磷、钾元素 B. 氮、磷、钾的化合物C. 含有氮、磷、钾的复合肥料 D．氮、磷、钾单质答案：1．C 2．C 3．A备课资料1．化学元素之最宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；最轻的气体是氢气；形成化合物最多的元素是碳；最易燃的非金属元素的单质是白磷；延展性最好的是金；熔点最高的金属是钨；导电性最好的金属是银；制造新型飞机最好的材料是钛；最易应用的超导元素是铌；第一个人工制得的元素是锝；海洋中储存量最大的放射性元素是铀；最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元，为同重量黄金价格的50多万倍。
2．如何理解“元素”这一概念?(1)元素是表示物质宏观组成的一个概念，讨论某类物质组成时才应用元素来描述。
如水由氢氧两种元素组成。
(2)元素是描述某一类原子的种类的概念，它只涉及原子的种类，而没有个数的意义，也就是说元素只可谈种类不可谈数量，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，不可说二氧化碳由碳、氧两个元素组成。
(3)区别两种粒子是否属于同种元素，最本质的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)是否相同。
例如氢原子和氢离子这两种粒子具有相同的核电荷数，所以属于同种元素。
3．元素符号周围数字的意义化学用语是学习化学的重要工具，它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。
而元素符号周围不同位置的数字，其意义也不同。
为了便于理解掌握，现将本章涉及的元素符号周围的数字的意义归纳如下：(1)元素符号前的数字元素符号前的数字，表示原子的个数。
如2H中的“2”表示两个氢原子。
(2)分子式前的数字分子式前的数字，表示分子的个数。
如3HCl中的“3”表示3个氯化氢分子。
(3)元素符号右下角的数字元素符号右下角的数字，表示分子中该原子的个数。