全国中考化学探究题的综合中考真题汇总附详细答案
全国各地中考化学分类：探究题综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。
写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。
改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入； [提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3； [实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。
全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。
充分反应后静置，上层清液为无色。
他们对此产生了浓厚的兴趣。
（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。
请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。
（实验验证）（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能【解析】【分析】（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。
【详解】（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。
取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2020-2021全国各地中考化学分类：探究题综合题汇编附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。
为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
（查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。
(装置气密性良好)实验过程中，在装置C 中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。
（记录数据）6.25g 样品在A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置BCDE反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为________g ，该塑料样品的组成元素是________。
（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。
【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 0.3g 碳、氢、氯 排出装置中的空气，以防止影响实验结果 【解析】 【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】 [设计实验]氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是33HCl+AgNO AgCl +=HNO 。
[分析与结论]根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B 中氢元素的质量为21.8g =0.2g 18⨯，C 中氢元素的质量为13.65g =0.1g 36.5⨯，氯元素的质量为35.53.65g =3.55g 36.5⨯，E 中碳元素的质量为128.8g =2.4g 44⨯，故样品中氢、氯、碳元素的总质量为0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。
全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总附答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．利用下列实验来探究气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是_____。
②实验室制取的化学方程式是_____；收集可选用的装置是_____（填序号），检验收集满的方法是_____。
③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。
④与A装置相比，利用C装置制取的优点是_____。
（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。
实验步骤如下：步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
写出该反应的化学方程式：_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。
a.能溶于水b.能与水发生反应c.能与NaOH溶液发生反应【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2溶于水振荡 ac【解析】【详解】（1）①图中仪器a的名称是：试管。
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。
2020-2021全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．（猜想与假设）电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是_________________．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是__________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）_________________________．（实验探究）（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．【答案】质量守恒定律反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性 CaO+H2O═Ca （OH）2乙炔（或C2H2）没有气泡产生酚酞放热【解析】【分析】【详解】[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；[实验探究]（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；[反思交流]根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．2．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。
全国中考化学综合题的综合中考真题汇总含详细答案
一、中考初中化学综合题1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温2Cl2+TiO2。
全国中考化学探究题的综合中考真题分类汇总及答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．探究辨真伪如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。
网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。
（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？进行实验：将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。
结论与解释：柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）______溶剂，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流：用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与______有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议______。
（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验：①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；②取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂在泡沫饭盒上③取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验______，第二组对照实验______。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为______。
（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。
实验步骤实验现象实验结论______ ______ 温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯解释实验结论______。
【答案】有机柠檬片白色污染回收制作柠檬茶 CH3COOH Na2CO3①②①③酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
中考化学 探究题 综合题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是__________________。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。
（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。
甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH 计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。
（进行实验）①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。
洗涤的目的是______________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶产生白色沉淀该溶液中含有________液，滴加适量AgNO3溶液II.将另一份溶液置于空气__________________该溶液中含有Cu(NH3)2+中一段时间（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。
他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。
于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、中考初中化学科学探究题1．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_______________________，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2Δ2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是______________________________________；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_________________________________________；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c【解析】【分析】【详解】试题分析：探究一：[设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高．（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯．（4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．2．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
（实验反思）(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是________。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【答案】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应。
金属是否位于氢前面。
4Al+3O2==2Al2O3用砂纸打磨2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg上升2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
【解析】【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。
①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2==2A12O3。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。
还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】(1) 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。
【实验结论】铝能与水反应生成氢气。
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。
【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
3．某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A 向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2B 向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液C 向Ca（OH）2溶液中滴如稀盐酸D 向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液请回答下列问题：（1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_________性质。
（2）交流与讨论：①实验A中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。
②实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH）2与稀盐酸是否发生了反应。
为了证明Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（OH）2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲_______乙_______丙_______。
写出Ca（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。
（3）探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。
小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_______。
为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论【答案】化学①Ca（OH）2溶液变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液酚酞试液稀盐酸 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2酚酞试液溶液由无色变为红色【解析】【详解】（1）上述实验A.B.C中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；（2）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验①中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填：Ca（OH）2溶液变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②探究Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞试液；稀盐酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）D实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。
4．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。
请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．________________ D．Na2CO3和NaOH【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。
请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
【答案】 Ba(OH)2、NaOH Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应 Na2CO3产生白色沉淀加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 A【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。