第九章 化学实验基础及综合实验(测)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第九章 化学实验基础及综合实验
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56
一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）
1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H2O= -4MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
2．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B 鉴定淀粉是否完全水解 取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液 溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C 检验CO还原23FeO的生成物中是否含有34FeO 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有34FeO D 氨水中NH3检验 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。 若试纸由红色变为蓝色，则有NH3
3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是
选项 ①中试剂 2中溶液 实验目的
A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成
B Cu、浓硫酸 溴水 验证2SO的还原性
C 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 制取乙酸乙酯
D 3NaHCOs 澄清石灰水 验证3NaHCOs的热稳定性
4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置干燥NH3
B．用图乙所示装置灼烧碎海带
C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气
D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体
5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中NaB溶液红色更深 酸的强弱：HA > HB 滴加酚酞试液
B 向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃变浑浊 非金属性：S>C>Si
C 将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中 溶液的紫红色褪去 烯丙醇中含有碳碳双键
D 向某待测溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体 原溶液中定含有2-3SO或-3HSO
6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是
A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发结晶 D．趁热过滤
7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
8．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含3232AgSO和Br等]中回收Ag和2Br的主要步骤为：向废定影液中加入2NaS溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2AgS制Ag，制取2Cl并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离2AgS时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧2AgS制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br的2Cl
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
9．（2022·四川·模拟预测）下列实验不能达到目的的是
选项 目的 实验
A 检验海带中是否含有碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
B 除去溴苯中混有的Br2 加入稀NaOH溶液洗涤、分液
C 证明SO2具有还原性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D 证明醋酸是弱酸 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH
10．（2022·广西柳州·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液，振荡后分液
B 验证非金属性：O＞S 向2HS溶液中通入2O，观察溶液变浑浊
C 由3FeCl溶液制备无水3FeCl 将3FeCl溶液加热蒸干 D 配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
11．（2022·河北·模拟预测）下列说法不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
C．除去干燥2CO中混有的少量2SO，可将混合气体依次通过盛有酸性4KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用
12．（2022·四川雅安·三模）下列操作与现象、结论均正确的是
选项 操作与现象 结论
A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质
B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2
13．（2022·山西晋中·二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄 Cl2的氧化性强于Fe3+
B 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有浅黄色
沉淀生成 Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)
C 常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D 向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2]
溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L-1KI溶液 产生黄色沉淀 [Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离
14．（2022·山东潍坊·二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
15．（2022·湖南·模拟预测）下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取2H时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好
B．用标准HCl溶液滴定3NaHCO溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na而不含K
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
16．（2022·湖南·株洲市九方中学二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO22。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO22＋2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2022·湖南·模拟预测）（11分）硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为1.2g·cm-3，沸点210℃；苯的密度为0.88g·cm-3，沸点为80.1℃)。
℃.粗硝酸苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：
实验操作：将50 mL浓硫酸缓慢加入35 mL浓硝酸(约含0.5 mol HNO3)中，然后向混合酸中加入39 mL苯于容器a中，然后水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。
(1)方框甲中的仪器是_______形冷凝管，仪器a的容积以_______(填字母)mL为宜。
A．150 B．200 C．500 D．1000
(2)若将硝酸加入硫酸中，除易导致液体溅出，还易产生的不良后果是_______ ， 水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是_______。
℃.硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀NaOH溶液混合，然后进行操作X，接着依次进行水洗→Y→蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。
(3)操作X的主要内容是_______，水洗的目的是_______，操作Y所用试剂应具有的一种性质是_______。
(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用_______个(次)；向乙中通冷却水与加热烧瓶的顺序是_______，若最终得到36mL精制产品，则硝基苯的产率是_______(保留三位有效数字)。
18．（2022·甘肃张掖·二模）（9分）生活中甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
1 / 16 第02讲 离子反应
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识
酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一 物质的电离
一、电解质和非电解质
基础知识成网络：
1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质 非电解质
2 / 16 相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精
专题五 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
1 / 7 专题五 能力提升检测卷
（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al
27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与
150 62Sm的说法正确的是( )
A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
3.下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期
B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
2024年新高考化学一轮复习讲练测 物质的组成、性质和分类(练习)(解析版)
1物质的组成、性质和分类
(模拟精练+真题演练)最新模拟精炼
1(2023·西藏拉萨·统考一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列
的技术。下列说法正确的是
A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化
C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜
【答案】D
【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、
雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼
铜的方法包括湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO
4、火法炼铜:Cu2S+O
2=Δ2Cu+SO
2，D正确；故选D。
2(2023·浙江·校联考一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)
3胶体
【答案】B
【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故A不选；B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不
是胶体，没有丁达尔效应，故B选；C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．
氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故D不选；故选B。
3(2023·山东日照·校联考二模)下列关于物质性质与应用的说法正确的是
A.胶体带电可用于静电除尘B.利用皂化反应可处理泄漏的汽油
C.氰化钠NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理D.青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关
【答案】D
【解析】A．胶体不带电，胶体中胶粒带电，可用于静电除尘，A错误；B．汽油主要为烃类物质，不是酯类，不发生
皂化反应，B错误；C．铁单质不和氰化钠反应，故氰化钠泄露不能用铁粉处理，C错误；D．青瓷色调的形成，主
要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致，但有些青瓷因含铁不纯，还原气氛不充足，色调便呈
化学平衡状态 化学平衡的移动(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
1 / 20 第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1、考查可逆反应的特点
高频考点2、考查化学平衡状态的判断
高频考点3、考查化学平衡的移动方向的判断
高频考点4、考查等效平衡的应用
高频考点5、考查勒夏特列原理的应用
高频考点6、考查化学平衡图像分析
高频考点7、考查化学平衡原理在工农业生产中的应用
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
2 / 20 知识点一 可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小
①相同条件下；
② 同时进行；
③反应物与生成物同时存在；
④任一组分的转化率都 小于 100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：
以上过程可以用速率－时间图像表示如下
(3)化学平衡的特点
3 / 20 3．化学平衡状态的判断
化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡
②各物质的质量或质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反
应速率之
间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡
高中化学专题讲座(四) 常见气体的实验室制备、净化和收集(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（四） 常见气体的实验室制备、净化和收集(精练)
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl35.5 Sn119 Ce140
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·天津高三一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
制纯碱 制NH3 制SO2 制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津高三二模）如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 电石和饱和食盐水 图2
B 大理石和稀盐酸 图1
C 铜和稀硝酸 图2
D 氧化钙和浓氨水 图1 A．A B．B C．C D．D
3．（2021·宁夏银川市·银川一中高三月考）下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是
A B C D
名称 加热高锰酸钾制取氧气 制取并收集氨气 铜与浓硫酸反应制取SO2 铁粉与高温下的水蒸气反应
装置
作用 防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞 吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中 吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 提供水蒸气
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·山西晋中市·高三一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑+2H2O
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置II的作用是冷凝水蒸气
D．在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
5．（2021·青海西宁市·高三期末）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
第06讲 氧化还原反应(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲 氧化还原反应
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是
A．24HSO发生还原反应
B．223NaSO既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．2231mol NaSO发生反应，转移4mol电子
3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物3FeOOCH的性质，下列推测不合理．．．的是
A．与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HO
B．隔绝空气加热分解生成FeO、2CO、2HO
C．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与2SiO高温反应能生成233FeSiO
4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H和-e的转移(如a、b和c)，能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中2NO发生氧化反应
B．a和b中转移的-e数目相等
C．过程Ⅰ中参与反应的4+n(NO):nNH=1:4
D．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO+NH=N+2HO
5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl的性质，进行了如下实验(3FeCl和23NaSO溶液浓度均为-10.1molL)。
实验 操作与现象
① 在5mL水中滴加2滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在35mL FeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液，变红褐色；
再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。
专题八 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
1/13
专题八能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64
第I卷（选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符
合题目要求的。
1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是()酸HXHYHZ
电离常数K9×10－79×10－61×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以三种酸的酸性强弱为HZ>HY>HX，
可见A、C不正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。
2．室温下，向10mLpH＝3的CH
3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正
确的是()加入的物质对所得溶液的分析
A90mLH
2O由水电离出的
c(H＋)＝10－10mol·L－1
B0.1molCH
3COONa固体c(OH－)比原CH
3COOH溶液中的大
C10mLpH＝1的H
2SO
4溶液CH
3COOH的电离程度不变
D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH
3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】B
【解析】向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH
2O，醋酸的电离平衡正向移
动，则c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；向10mLpH
＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH
3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平
衡逆向移动，c(H＋)减小，故c(OH－)比原CH
专题六 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
1 / 14 专题六 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al
27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ
【答案】D
【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，错误；B项，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较，错误；C项，由①②不能得到水的热稳定性强于硫化氢，错误。
2．下列热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl2===2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1
B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
第05讲 物质的量浓度及溶液配制 练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
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第05讲物质的量浓度及溶液配制
1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
A．仪器甲量取一定体积的Na
2S
2O
3溶液
B．仪器乙加热使明矾失去结晶水
C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质
D．仪器丁配制0.7%的食盐水
2．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
3．下列图示实验操作正确的是
A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热
C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性
4．已知10mL某Na
2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()
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A．N×10－2mol·L－1B.N
1.204×1022mol·L－1
C.N
6.02×1021mol·L－1D.N
6.02×1025mol·L－1
5．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确
的是()
A．浓度为0.03mol·L－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1
C．稀释后的溶液中含NaOH0.6g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol
6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误
有()
A．①⑤⑥B．②④⑦
C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘
天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室
温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到
容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，
上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中
会使所得溶液浓度偏低的有几项？
A．1B．2C．3D．4
8．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题9.3 盐类的水解(练)
1．【2021届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
【答案】B
考点：考查水解反应
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
【答案】A
【解析】
试题分析：①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH4＋和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增加，pH降低，与水解无关，故错误；⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A正确。
考点：考查盐类水解的应用等学问
3．【2021届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)