高考化学一轮复习考点专题练习5---电离能和电负性 含解析
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高考化学一轮复习考点专题练习
5---电离能和电负性
[基础达标练]
1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH
B．第一电离能：Na
C．电负性：Na>Mg>Al
D．半径：Na>Mg>Al
D [因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al
2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
B [ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。]
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )
I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式为XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 - 2 - / 9
D [X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。]
4．下列说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
D [主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。]
5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
A [A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：
在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。]
6．如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是( ) - 3 - / 9
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
B [第3周期元素第一电离能Mg＞Al、P＞S，故A项错误；同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故B项正确；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C项错误；第3周期，从左到右，形成基态离子时，金属元素原子转移的电子数逐渐增多，非金属元素原子转移的电子数逐渐减少，故D项错误。]
7．已知元素X的阴离子与元素Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A．X的原子半径大于Y的
B．X的电负性大于Y的
C．X单质的氧化性小于Y单质的
D．X的第一电离能小于Y的
B [由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，Y位于X的下一周期，则Y的原子半径大于X的，Y的第一电离能小于X的，A、D项不正确；而位于上一周期的X的电负性大于Y的，X单质的氧化性大于Y单质的，B项正确，C项不正确。]
8．根据下表提供的信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，以下判断不正确的是( )
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、＋4、－2 －2
A．金属性：A＞C - 4 - / 9
B．氢化物的稳定性：H2D＜H2E
C．第一电离能：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B
C [A、B、C、D、E为短周期元素，由表可知，E的主要化合价为－2，则E为O元素；D的主要化合价为＋6、＋4、－2，则D为S元素；A、B、C的主要化合价都为正价，A显＋1价，原子半径最大，则A为Na元素，B显＋3价，C显＋2价，原子半径B＞D＞C＞E，则B为Al元素，C为Be元素。A项，金属性Na＞Be，正确；B项，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性H2S＜H2O，正确；C项，同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al，错误；D项，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Al(OH)3，正确。]
9．下列不是元素电负性应用的是( )
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度
D [通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。]
10．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最高的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；C元素是第3周期中第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)写出上述元素两两化合生成的常见离子化合物的化学式____________________________________________________ - 5 - / 9
[解析] 地壳中含量最高的元素为氧，则A为O；由题意知，B元素原子核外K层和L层电子数之和为10，又B元素为金属元素，则M层电子数为8，N层电子数为2，则B为Ca；C是第3周期中第一电离能最小的元素，则C为Na；第3周期中电负性最大的元素为Cl，则D为Cl。
[答案] (1)氧、O 钙、Ca 钠、Na 氯、Cl (2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl
11．(1)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。
(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
[解析] (1)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原于的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全充满状态，其第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第2周期元素有铍、碳、氧3种。(2)第2周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N元素的第一电离能大于O的，据此可标出C、N、O三种元素的相对位置。
[答案] (1)3 (2)如图所示
12．(1)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
Ia/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… - 6 - / 9
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物分子式是________。
(2)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。
[解析] (1)应用“结构决定性质，性质反映用途”作理论指导，分析、解决相关问题。
①分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，I1、I2、I3与I4相差较大，说明该元素原子最外层有3个电子，显然该元素为Al。
②锗原子核外有32个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。Ge元素的最高化合价为＋4，其氯化物为GeCl4。(2)Be、B、N、O原子的最外层电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p3、2s22p4，Be原子的2s轨道处于全充满的稳定状态，故其第一电离能大于B；N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于O，因此元素的第一电离能介于B和N元素之间的第二周期的元素有Be、C、O 3种。
[答案] (1)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2
GeCl4 (2)3
[能力提升练]
13．A、B、C、D、E是同一短周期内的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
C
14．下列叙述中，A的金属性肯定比B的金属性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
C．1 mol A从酸中置换出H2的量比1 mol B从酸中置换出H2的量多 - 7 - / 9
D．A元素的电负性比B元素的电负性小
D [比较元素金属性的强弱不能依据电子层数或最外层电子数的多少，而应依据失电子能力的强弱。例如Mg的最外层电子数为2，Cu的最外层电子数为1，但金属性Mg比Cu强，A项错误；Al(OH)3为两性化合物，Mg(OH)2为中强碱，但Mg的金属性比Al强，B项错误；金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属性强弱的依据，但与置换出H2的多少无必然联系，C项错误；金属元素的电负性越小，金属性越强，D项正确。]
15．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是________。
A．Q2＋＋2e－―→Q B．R2＋＋2e－―→R
C．S3＋＋3e－―→S D．T3＋＋3e－―→T
E．U2＋＋2e－―→U
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。
A．QCl2 B．RCl
C．SCl3 D．TCl
E．UCl4
(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2)
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题16 物质结构与性质(选考)考点2元素的电离能和电负性(含解析)
考点二 元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐________的趋势，稀有气体的第一电离能最________，碱金属的第一电离能最________；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐________的趋势。
说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。
2．元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐________；同一主族从上到下，元素电负性呈现________的趋势。
(2)
1．[2015·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
________________________________________________________________________。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。
高考化学一轮复习考点专题练习5---电离能和电负性 含解析
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高考化学一轮复习考点专题练习
5---电离能和电负性
[基础达标练]
1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH
B．第一电离能：Na
C．电负性：Na>Mg>Al
D．半径：Na>Mg>Al
D [因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al
2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
B [ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。]
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )
I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式为XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 - 2 - / 9
D [X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。]
4．下列说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
高考化学轮复习物质结构与性质选考题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）
“物质结构与性质”选考题
1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________________________________________________________。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键 b．σ键 c．配位键
d．氢键 e．离子键
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)①M的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。②M中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。(4)①金红石晶胞结构中A类原子个数：8×18＝1，B类原子个数：4×12＝2，D类原子个数为2、体心原子个数为1，根据TiO2知Ti、O个数比为1∶2，则1个晶胞中Ti原子的个数为2，O原子的个数为4，故属于氧原子的是B、D。②根据晶胞结构，D在底面投影为，其横坐标为0.19a，则纵坐标为a－0.19a＝0.81a，故D的原子坐标为(0.19a，0.81a,0.5c)。B、C在底面投影为，钛氧键键长(即BC段距离)为d，则有d2＝(0.31a)2＋(0.31a)2，则d＝0.31×2a。
高考化学一轮复习微专题强化练：原子结构 核外电子排布规律
新高考化学第一轮复习微专题强化练
原子结构 核外电子排布规律
一、选择题
1、下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是( )
A.9548Cd和9748Cd属于两种不同的元素
B.9548Cd和9748Cd质量数相同
C.9548Cd和9748Cd是同一种核素
D.9548Cd和9748Cd互为同位素
3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )
A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2
B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．钠离子半径比铝离子半径大
D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
4、下列说法正确的是( )
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B． 第一电离能Y一定也小于X
C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
2.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A． sp杂化轨道的夹角最大
B． sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A． 碘升华
B． 二氧化碳变成干冰
C． 氯化氢气体溶于水
D． 碘溶于酒精
4.下列说法中，正确的是( )
A． 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B． 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D． 分子晶体中 ，分子间作用力越大，该物质越稳定
5.下列不能形成配位键的组合是 ( )
A． Ag＋，NH3
B． H2O，H＋
C． Co3＋，CO
D． Ag＋，H＋ 6.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76
g/L；W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题5 物质结构与推断
1
专题五物质结构与推断
真题研练·析考情
【真 题 研 练】
1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：X>Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
2．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
3．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )
A．所有原子均满足8电子结构
B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定 2
4．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
5．[2021·山东卷]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【考情分析】
考点 考向 预测
元素周期律 原子结构与元素性质的关系 高考常以元素推断为载体，全面考查元素周期表和元素周期律，此类题呈现形式多样，考查方式灵活，今年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将元素周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。 元素性质的周期性变化
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题
目录：
2023年真题展现
考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算
考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算
考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算
考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算
考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算
真题考查解读
近年真题对比
考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算
考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算
考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算
考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶
考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算
考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质
命题规律解密
名校模拟探源易错易混速记
考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算
1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si(NH
2)
4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si(NH
2)
4受热分解生成Si3N
4和NH3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关
这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。
【答案】(1)四面体sp3Si周围的NH
2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)
4中Si-N键能相对较
·1·
小；产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体SiP2
【解析】(1)Si(NH2)
4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH
2)
4分
子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；
2023届高考化学一轮复习----物质结构与性质专题训练
试卷第1页，共11页 2023届高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
1．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素 Fe Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746
第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
①该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660①)比MnS的熔点(1610①)高，其主要原因是_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
①硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
①二氧化硒分子的空间构型为_______。
2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。
请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
高考化学一轮复习专题练习：原子结构与性质
第十一单元 物质结构与性质(选考)
第1节 原子结构与性质
一、选择题
1．下列说法正确的是( )。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像
B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10
C．基态铜原子的最外层电子排布图：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )。 A. B. C. D.
3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是( )。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理
B．这两种排布方式都符合泡利原理
C．这两种排布方式都符合洪特规则
D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的
4．下列各组元素的性质正确的是( )。
A．第一电离能：B＞Al＞Ga
B．电负性：F＞N＞O
C．最高正价：F＞S＞Si
D．原子半径：P＞N＞C
5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是( )。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”
6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是( )。
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高
7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是( )。
2022届高三化学高考备考一轮模拟卷(全国甲卷专用)含答案
2022年高考化学一轮模拟卷（全国卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是
A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
2．（2015·湖南常德·高三阶段练习）下列说法正确的是
A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性
3．（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是
A．向23NaCO溶液中滴加次氯酸可以制取2CO
B．可用排水法收集2H、CO或4CH
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体
D．蒸干3FeCl溶液可以得到3FeCl晶体
4．（2017·江西新余·高一阶段练习）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。则关于有机物的说法正确的有
A．与苯互为同分异构体 B．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上 D．属于烯烃，是乙烯的同系物
5．（2020·湖南·常德市一中高三阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．20 g H218O中含有的中子数为8NA