金属离子溶液配制方法
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2. 3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入1 0m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人10 00ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
金属离子溶液配制方法
⾦属离⼦溶液配制⽅法1、锂标准溶液的配制⽅法（1）称取6.1078g⽆⽔氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量⽔中，移⼈1000m1容量瓶，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml 含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加⽔约150ml，缓慢加⼊盐酸(10%)⾄溶解完全，煮沸除去⼆氧化碳，冷却后移⼈1000mI容量瓶，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制⽅法称取2.5421g氯化钠(预先在400⼀450℃灼烧⾄恒量，⽆爆裂声，冷却⾄室温后使⽤)或2. 3051g⽆⽔碳酸钠．溶于少量⽔后，移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制⽅法称取1.9068g氯化钾(预允在400⼀500℃灼烧⾄恒量，⽆爆裂声，冷却⾄室温后使⽤)，于300ml锥形瓶中，溶于少量⽔后，移⼈l000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制⽅法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘⼲过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量⽔后，移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制⽅法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘⼲过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量⽔后，移⼊1000ml 容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制⽅法（1)称取1.0000g⾦属铜，加⼊20ml硝酸(1⼗1)，低温加热溶解并蒸发⾄近⼲，再加⼊1 0m1硫酸(1⼗1)，⼩⼼继续蒸发⾄冒⽩姻，冷却后加⽔浸取，待盐类全部溶解，冷却后移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量⽔中，滴⼊⼏滴硫酸(1⼗1)，移⼈10 00ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
金属离子的标定
金属离子的标定一、溶液配制1、pH5.8 的六次甲基四胺溶液：先配制20%的六次甲基四胺溶液，然后再酸度计上用6mol L-1HCI调至pH5.8。
2、0.2%二甲酚橙水溶液10mL。
3、0.02molL-1EDTA 溶液500mL。
4、0.02 mol L-1 Zn标准溶液：准确称取在800~1000C灼烧过（需20min）取适量ZnO于100mL烧杯中，用少量水润湿，然后逐滴加入1:1HCI，边加边搅拌至完全溶解为止。
然后移入100mL容量瓶中稀释至刻度并摇匀。
5、EDTA 标准溶液的配制与标定：准确移取20.00mL 自制的锌标准溶液于锥形瓶中，加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴加六次甲基四胺溶液使溶液呈紫红色后，再加入4mL,用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。
平行滴定三次，其体积差不超过0.04mL，取平均值，计算EDTA标准溶液的浓度。
6、PbAc2 溶液的配制与标定：称取适量醋酸铅置于烧杯中加水溶解后转移至100mL 容量瓶中，定容，摇匀。
准确移取20.00mL 上述醋酸铅标准溶液于锥形瓶中，加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴加六次甲基四胺溶液使溶液呈紫红色后，再加入4mL,用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。
平行滴定三次，其体积差不超过0.04mL，取平均值，计算醋酸铅标准溶液的浓度。
7、0.05M pH=8.2 的Tris-HCl 缓冲液。
8、配合物中Ni 含量的分析称取一定量NiCl 2，用蒸馏水溶解后移入100mL 容量瓶中，定容，摇匀。
准确移取20mL 上述配合物溶液于锥形瓶中，加入 2 滴1： 1 盐酸水溶液，在加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴定20%的六次甲基四胺缓冲液使溶液成紫红色后，再加入4mL ，加入过量的EDTA标准溶液，在室温下仍为紫红色，用80C水浴加热至溶液由紫红色变为亮黄色后，再用锌标准液反滴至溶液呈玫瑰红色，即为终点。
0.1摩尔的edta配制方法
0.1摩尔的edta配制方法一、edta简介。
1.1 edta是一种很重要的化学试剂呢，在很多领域都有广泛的应用，像在分析化学里，它可是测定金属离子含量的一把好手。
它的化学名称是乙二胺四乙酸，是一种白色结晶粉末状的物质，可别小瞧它，它在化学世界里有着举足轻重的地位。
1.2 0.1摩尔的edta溶液的配制啊，这是很多化学实验或者工业生产中可能会用到的。
那我们为啥要配制这个浓度的呢？这就好比我们做菜的时候要按照合适的比例放调料，不同的浓度在不同的反应或者检测里就像是不同的调料比例，能产生不一样的“化学反应”。
二、配制前的准备。
2.2 接着就是量具了，我们需要一个合适的容量瓶，比如说要是配制1升的0.1摩尔的edta溶液，那就得找个1升的容量瓶。
这容量瓶就像是一个精确的容器，必须得准确，要是容量瓶本身就不准，那就好比用一把刻度不准的尺子去量东西，肯定得出错。
还得有个天平，用来称量edta二钠盐的质量，这天平也得是精确的，不然称多称少都不行。
2.3 别忘了还有蒸馏水，这蒸馏水就像是纯净的使者，在溶液配制里可是不可或缺的。
它得是纯净的，要是里面有杂质，那可就像一锅粥里掉进了沙子，整个溶液的质量就没法保证了。
三、配制过程。
3.1 先根据edta二钠盐的摩尔质量来计算需要称取的质量。
这摩尔质量就像是edta二钠盐的“身份证号码”，根据这个就能算出准确的质量。
算好之后，用天平小心翼翼地称取，这一步可得仔细，差之毫厘谬以千里啊。
3.2 把称好的edta二钠盐慢慢地放进容量瓶里，然后加入适量的蒸馏水。
这时候可不能一股脑儿全倒进去，要慢慢地来，就像给小婴儿喂饭一样，得有耐心。
先加一部分蒸馏水，然后摇晃容量瓶，让edta二钠盐充分溶解。
等完全溶解之后，再用蒸馏水把容量瓶加到刻度线的位置。
这就大功告成了，0.1摩尔的edta溶液就配制好啦。
这配制好的溶液就像是一件精心打造的艺术品，在后续的化学活动里就要发挥它的作用了。
edta的标定及计算
edta的标定及计算以EDTA的标定及计算为标题的文章一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，常用于金属离子的配位分析与测定。
在化学实验中，准确地知道EDTA的浓度是非常重要的，因此需要进行EDTA的标定和计算。
二、EDTA的标定1. 实验原理EDTA是一种螯合剂，能够与金属离子形成稳定的络合物。
标定EDTA的方法一般是利用它与已知浓度的金属离子反应，通过测定反应的终点来确定EDTA的浓度。
2. 实验步骤（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于蒸馏水中，得到已知浓度的EDTA溶液。
（2）取一定量的金属离子溶液，加入适量的pH缓冲溶液和指示剂，例如酚酞指示剂。
（3）滴定EDTA溶液到金属离子溶液中，直至指示剂的颜色发生明显变化，表示金属离子被EDTA完全螯合。
（4）记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3. 计算方法根据反应的化学方程式，可以得到EDTA与金属离子的化学计量关系。
根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA的当量浓度。
进而可以根据当量浓度和EDTA溶液的体积，计算出EDTA的质量或摩尔浓度。
三、实例分析假设我们取了25 mL的EDTA溶液，滴定了20 mL的金属离子溶液，滴定所需的EDTA溶液体积为15 mL，那么我们可以计算出EDTA的浓度。
根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA 的当量浓度：当量浓度 = EDTA溶液体积 / 滴定所需的EDTA溶液体积假设EDTA的浓度为C，那么当量浓度为C / 15 mL。
接下来，根据EDTA的当量浓度和EDTA溶液的体积，可以计算出EDTA的质量或摩尔浓度：质量 = 当量浓度× EDTA溶液的体积摩尔浓度 = 质量 / EDTA的摩尔质量四、注意事项1. 实验操作时要注意溶液的配制和滴定条件的控制，确保实验结果的准确性。
2. 在滴定过程中要注意指示剂的颜色变化，避免滴定过量或不足。
EDTA测定各种金属离子的方法 汇总
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。
下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。
金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。
准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。
1. 镁、钙稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。
注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。
2. 铝（返滴定或置换滴定）稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。
3. 锰(II)稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL 氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。
注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。
4. 铁(III)用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。
注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。
pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。
5. 钴(II)（返滴定）准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN 或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000m I容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1m g铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1m g铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g铜。
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液得配制方法(1）称取6.１078g无水氯化锂或7．9２0２g硫酸锂，溶于少量水中,移人1０00ｍ1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mｌ含有1mg锂。
（2）称取5。
322８g碳酸锂，加水约150ｍｌ，缓慢加入盐酸(1０％）至溶解完全，煮沸除去二氧化碳,冷却后移人1000mI容量瓶,用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1ｍg 锂。
2、钠标准溶液得配制方法ﻫ称取２．5４21g氯化钠（预先在4０0一450℃灼烧至恒量，无爆裂声,冷却至室温后使用)或２.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入１0０0mｌ容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液１ｍl含有1mg钠。
ﻫ3、钾标准溶液得配制方法称取1.9068g氯化钾（预允在40０一5０0℃灼烧至恒量,无爆裂声，冷却至室温后使用),于300ml锥形瓶中，溶于少量水后,移人ｌ００0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液lｍＩ含有lmg钾。
4、铷标准溶液得配制方法称取１。
4148ｇ氯化铷(在11０℃烘干过)或１.５620ｇ硫酸铷，溶于少量水后，移入1０0 0ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液１m1合有1mg铷.ﻫ5、铯标准溶液得配制方法称取1.26675g氯化铯（在110℃烘干过)或1．4088６g硫酸铯,溶于少量水后，移入10０0 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ｍ1合有1ｍg铯。
ﻫ６、铜标准溶液得配制方法(１)称取１。
０000g金属铜,加入２0mｌ硝酸（1十1),低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m１硫酸（1十１），小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取,待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度,摇匀。
此溶液1mｌ含有1mｇ铜.ﻫ(2）称取3．9 281g硫酸铜(CuSO45H 2Ｏ）溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1０00ｍl容量瓶中，用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液1ml含有１ｍg铜。
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1、锂标准溶液的配制方法
（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法
称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2. 3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法
称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法
称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法
称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法
（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入1 0m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人10 00ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg银。
（2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg银。
8、金标准溶液的配制方法
称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。
此溶液1ml含有0.1mg金。
9、铍标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
溶液盐酸或硫酸酸度保持约1—2%。
此溶液lml含有1mg铍。
(2)称取19.6488g硫酸蚀(BeSO44H2O)或20．75258硝酸铍〔Be(N02)2·3H 20〕，溶于少量水后，加入1 m1硫酸(1十1)或硝酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
此溶液lml含有1mg铍。
10、镁标准溶液的配制方法
称取1.0000g金属镁或1.6583g氧化镁成10.1266g硫酸镁(MgSO4·7H 2O)，加入20ml 水、慢慢加入20m1盐酸(1十1)，待溶解完全后，加热煮沸，冷却后核入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg镁。
11、钙标准溶液的配制方法．
称取2.4971g预先在105---110℃干燥至恒量的碳酸钙(CaC03)于300m1烧杯个，加入20 ml水，然后滴加盐酸(1十1)至完全溶解，再加入10ml盐酸．煮沸除去二氧化碳，取下冷却，移入l000ml容量瓶中，用水稀择至刻度，摇匀。
此溶液lmlI含有1mg钙。
12、锶标准溶液的配制方法
称取3.0418g氯化锶溶于盐酸(0.3mol／1)后，移人1000ml容量瓶中，以盐酸(0.3mol／1)
稀释至刻度(或溶于水中，配制成水溶液)，摇匀。
此溶液l ml含有lmg锶。
13、钡标准溶液的配制方法
称取1.7785g氯化钡，溶于少量煮沸过的水中，冷却后移人1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml合有1mg钡。
14、锌标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属锌于300 m1烧杯中，加入30一40ml盐酸(1十1)，使其溶解完全后，加热煮沸几分钟，冷却后移入1000m1容量瓶中．以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液l ml合有lmg锌。
（2）称取1.2447g氧化锌(预先在900℃灼烧至恒量)，于300ml烧杯中，加入20ml硫酸(0. 05mol／1)，使其溶解完全后移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，据匀。
此溶液lml 台有lmg锌。
15、镉标准溶液的配制方法
(1)称取1.0000g金属镉于300m1烧杯中，加入20—20m1盐酸(1十1)溶解完全后，冷却，移入l000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有lmg镉。
(2)称取2.0311g氯化镉于300m1烧杯中，溶于少量水后,移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg镉。
16、汞标准溶液的配制方法
（1）称取1.6631g硝酸汞于300m1烧杯中，加入20m l硝酸(1十3)，以水稀释到50ml 左右，待溶解完全后移入1000m1容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液lml含有1m g汞。
（2）称取1.3535g氯化汞，溶于少量水(或溶于0.5mol／l硫酸)后，移入1000ml容量瓶中，以水稀释到刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg汞。
（3）称取1.0000金属汞于300m1烧杯中，加入20—30m1硝酸(1十1)，移至通风橱内慢慢加热分解。
分解完全后加水稀释、移入1000ml容量瓶中。
以水稀释至刻度，摇匀。
溶液酸度为1％。
此溶液1m1含有lmg汞。
17、钌标准溶液的配制方法
（1)称取0.3288g氯亚钌酸铵，溶于适量体积的盐酸(2mol／l)后，移入100ml容量瓶中，以盐酸(2mol／1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg钌。
（2）称取0.3288s氯亚钌酸铵于烧杯中，加入0.2-0.3g硫酸亚铁铵和25m1水，待盐类溶液解后．加入25m1硫酸，在电热板上加热蒸发至微冒白烟，再继续蒸发5min后，取下冷却，移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液1m1含有1mg钌。
18、铑标准溶液的配制方法
称取0.3856g氯铑酸铵，溶于30ml盐酸(1mol／l)中，移入100m1容量瓶中，以盐酸(1 mol／1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg铑。
19、钯标准溶液的配制方法
称取0.1000g金属钯于烧杯中，加热溶于10ml硝酸，加入0.1g氯化钠和5m1盐酸摇匀，于水浴上蒸干，再加入2ml盐酸再次蒸干，重复两次，以10ml盐酸(1.5mol／1)溶解干渣，移入100ml容量瓶中，以盐酸(1.5mol／1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液l m1含有lmg钯。
20、锇标准溶液的配制方法
称取0.2308g氯锇酸铵，溶于50m1盐酸(1mol／l)中,移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg锇。
21、铱标准溶液的配制方法
称取0.2204g氯铱酸铵，加入适量盐酸(1mol/l)进行溶解，完全溶解后移入100ml容量瓶中，用盐酸(1moI／1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有lmg铱。
22、铂标准溶液的配制方法
( 1)称取0.1000g金属铂于250m1烧杯中，加入10ml王水，盖上表皿，低温加热溶解并蒸发至小体积，加入0.1g氯化钠于水浴上蒸发至近干，加入5m1盐酸，再蒸至近干，重复两次，加人10ml盐酸和10 m1水浸出，温热到溶液清亮，移入100m1容量瓶中，用盐酸(1.5mol／1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml合有1mg铂。
(2)称取0.2491g氯铂酸钾溶于少量水中，加入10m1盐酸，移人100m1容量瓶中，以
水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1含有1 mg铂。