配置一定浓度的金属离子溶液教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
原子吸收校准标准溶液的配制
原子吸收校准标准溶液的配制一、简介原子吸收校准标准溶液是用于校准原子吸收光谱仪器的一种溶液。
它通过含有已知浓度的金属离子溶液，来验证仪器的准确性和灵敏度。
本文将介绍原子吸收校准标准溶液的配制方法。
二、配制步骤1. 准备试剂和仪器- 确保使用的试剂纯度符合相关要求，例如金属离子标准溶液。
- 确保原子吸收光谱仪器已经正确安装并调试好。
2. 校准溶液浓度选择- 根据实验需求和所研究金属元素的光谱线强度，确定校准溶液中金属离子的浓度范围。
3. 溶液配制- 使用去离子水或其他适当的溶剂作为基质溶剂。
- 按照所选择的浓度范围，逐步加入适量的金属离子标准溶液，将其稀释至预定的浓度。
- 使用计量和精密仪器来准确配制溶液。
4. 混匀和存储- 将配制好的校准标准溶液进行充分混匀，以确保其中金属离子的分布均匀。
- 根据实验需求，可以将溶液存储在冰箱或其他合适的环境中，以保持溶液的稳定性和保存时间。
5. 实验前的验证- 在使用校准标准溶液进行校准之前，需要进行实验前的验证。
- 使用已知浓度的校准溶液，按照仪器说明书进行校准，确保仪器的准确性和灵敏度。
三、注意事项- 配制校准标准溶液时，要注意试剂的纯度和浓度。
- 配制过程中要使用准确的仪器和计量，以确保溶液浓度的准确性。
- 配制好的溶液要进行充分混匀，以确保其中金属离子的分布均匀。
- 在使用校准溶液进行校准之前，要进行实验前的验证，以确保仪器的准确性和灵敏度。
四、结论原子吸收校准标准溶液的配制是保证原子吸收光谱仪器准确性的重要步骤。
通过按照特定的步骤和注意事项进行配制，可以获得准确且稳定的校准标准溶液，从而保证仪器的可靠性和精确度。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
高中化学教案一定浓度溶液的配制
高中化学教案一定浓度溶液的配制教案标题：高中化学教案-一定浓度溶液的配制教学目标：1. 了解浓度的概念及其计算方法。
2. 掌握一定浓度溶液的配制方法。
3. 理解浓度溶液的应用领域。
教学重点：1. 浓度的计算方法。
2. 一定浓度溶液的配制方法。
教学难点：1. 浓度的计算方法的理解和应用。
2. 配制一定浓度溶液的实际操作。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：蒸馏水、称量瓶、容量瓶、滴定管、试管等。
2. 实验材料：NaOH、HCl等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入本节课的主题，介绍浓度的概念，并与学生讨论浓度的重要性和应用领域。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解浓度的定义和计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式。
2. 通过实例演示如何计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，每组学生配制一定浓度的NaOH溶液。
2. 指导学生使用称量瓶称取一定质量的NaOH固体，然后加入适量的蒸馏水溶解，最后用容量瓶调节体积至一定数值。
3. 强调操作的准确性和安全注意事项。
四、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生交流各自配制的溶液浓度，并比较实验结果的差异。
2. 引导学生讨论实验中可能存在的误差源和改进方法。
五、知识总结（10分钟）1. 总结浓度的计算方法和一定浓度溶液的配制步骤。
2. 强调浓度溶液的应用领域，如化学实验、工业生产等。
六、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 简要复习本节课的重点内容。
2. 布置课后作业，要求学生计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验操作，配制其他浓度的溶液。
2. 引导学生进一步探究浓度的影响因素和测定方法。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 课堂讨论中学生的参与度和回答问题的准确性。
3. 课后作业的完成情况和答案的正确性。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，帮助学生掌握了一定浓度溶液的配制方法和浓度的计算方法。
仁爱版九年级化学上册：实验5 一定浓度溶液的配制 教案
实验5一定浓度溶液的配制【教学目标】知识与技能：1．知道浓度含义，学会有关浓度的计算方法。
2．了解一定浓度溶液的配制方法。
3．掌握有关浓度的计算方法。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解一定浓度溶液的配制方法。
2．知道浓度含义，学会有关浓度的计算方法。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习一定浓度溶液的配制，教师板书课题：一定浓度溶液的配制。
二、新课讲授（一）知识点一：药品与仪器。
（1）药品：氯化钠、蒸馏水（2）仪器：托盘天平、烧杯（100mL和50mL）、量筒（50mL和10mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶。
（3）安全警示①量筒用后立刻横放在实验台上，避免碰倒打碎。
②溶解时玻璃棒要轻轻搅拌，尽量不要接触烧杯壁，以免玻璃仪器破损。
（二）知识点二：实验步骤（1）实验1配制5%的氯化钠溶液50g（如149页图6-8）步骤1：计算。
计算所配溶液中氯化钠的质量和蒸馏水的体积；步骤2：称量。
用托盘天平称量出所需氯化钠的质量，再用量筒量取所需蒸馏水的体积；步骤3：溶解。
将氯化钠倒人烧杯中，再将蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解；步骤4：装瓶。
将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签。
（2）实验2用5%的氯化钠溶液（密度为1.03g·cm-3）配制1%的氯化钠溶液50g步骤1：计算。
分别计算出所需5%的氯化钠溶液和蒸馏水的体积；步骤2：量取。
用量筒分别量取所需体积的5%的氯化钠溶液和蒸馏水；步骤3：稀释。
将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠浓溶液稀释成稀溶液；步骤4：装瓶。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。
2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。
配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。
2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。
3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。
4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。
标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。
2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。
3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。
当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。
4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。
b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。
c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。
2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。
b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。
c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。
d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。
实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。
b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。
2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
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配置一定浓度的金属离子溶液教案
1. 简介
本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。
金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。
通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。
2. 实验材料
为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料：
- 目标金属的化合物（如金属盐）
- 蒸馏水
- 烧杯或容量瓶
- 搅拌棒
- 滤纸或过滤瓶
- 实验室称量器具
3. 实验步骤
以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：
步骤一：准备溶液
1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。
2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。
3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。
4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。
步骤二：浓度调整
1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓
度调整。
2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。
3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目
标浓度。
步骤三：滤液
1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。
2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。
3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。
4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。
步骤四：保存
1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。
2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。
3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。
4. 注意事项
- 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。
- 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。
- 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。
- 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。
以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。
祝您实验顺利！。