2020年高考化学专题25化学反应速率含解析56
专题25 化学反应速率
1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
【答案】D
【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。
2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是
试管盐酸浓度温度铁的状态
A 0.5 mol/L 20 ℃块状
B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状
C 2 mol/L 35 ℃粉末状
D 1 mol/L 35 ℃块状
【答案】A
【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
反应速率最大的时间段及其原因是（）。
A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大
B．1～2min 接触面积增大，反应速率大
C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大
D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大
【答案】C
【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。
4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确
．．．的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知
△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的
进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B 正确；C．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确。
5．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是
A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1
B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
【答案】C
【解析】A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1，A错误；B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同，B错误；C. 通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短，效率好，C正确；D. 在0～50 min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率 pH＝7大于pH＝2，D错误。
6．化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol/(L·min)和2.0μmol B．2.5μmol/(L·min)和2.5μmol
C．3.0μmol/(L·min)和3.0μmol D．5.0μmol/(L·min)和3.0μmol
【答案】B
【解析】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为
(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min 期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min 浓度变化为
2.5μmol/L，所以 16min 时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L。
7．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．A的平均反应速率：ab段大于bc段
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．该反应的生成物可能对反应起催化作用
【答案】D
【解析】A.随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；B.ac段，反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故B错误；C.从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，故C错误；D.恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生成物对反应起到的催化作用，故D正确。
8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
【答案】C
【解析】分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.8－0.2)mol·L－1＝0.6 mol·L－1，反应速率v(A)＝＝＝0.05 mol·L－1·s－1，A项错误；
分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2 mol·L－1，v(B)＝＝mol·L－1·s－1，速率之
比等于化学计量数之比，3∶b＝0.05∶，b＝1，3∶c＝0.05∶，c＝2，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；
消耗3 mol A放热Q kJ，12 s内消耗A的物质的量为0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D项错误。
9．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A．由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D．60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
【答案】D
【解析】A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）
，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的2
氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)。正确答案选D。
10．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
【答案】B
【解析】A.催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能影响C的物质的量浓度，由图可知，t2时刻C
的浓度增大，但平衡不移动，因此改变的条件不是催化剂，故A错误；B.由图象可知，t3时刻后C的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)，故B正确；C.由图象可知，t3时刻后C的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是增大反应物的浓度、降低温度等，故C
错误；D.根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，反应方程式为：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
A（g）+B（g）2C（g）+D（s）
起始浓度（mol/L）0.5 0.5 0
转化浓度（mol/L）0.25 0.25 0.5
平衡浓度（mol/L）0.25 0.25 0.5
所以平衡常数K＝＝4，故D错误。
11．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）
实验组别
A B C D E F
混合溶液
4mol?L﹣1H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620
H2O/mL V7V8V9V1010 0
A．V1＝30，V6＝10，V7＝20
B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
【答案】D
【解析】A.研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL，则V1=30，V6=50-30-10=10，V7=20，故A不符合题意；B.本实验利用了控制变量思想，硫酸的体积、物质的量应相同，变量为铜离子浓度，故B不符合题意；C.A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；F中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故C不符合题意；D.因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较少时，形成铜锌原电池，反应速率加快，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D符合题意。
12．在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B．②中K=0.25，可能使用了催化剂
C．③中y= 1.4 moI.L-l
D．比较①、④可知，该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】A、（1）根据v=△c/t可计算出B的反应速率为=8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A 正确；B、由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但反应速率更快，可能使用了催化剂，故B正确；C、比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故③中y= 1.2 moI.L-l，故C错误；D、比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应。
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【答案】B
【解析】A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，A项错误；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，B项正确；C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，C项错误；D．若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误。
14．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①实验②实验③
褪色比实验①褪色快比实验①褪色快
下列说法不正确
．．．的是
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
【答案】C
【解析】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确。
15．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。
（2）写出反应的化学方程式______。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：
①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。
A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）
（5）在一定条件下，工业上也可用CO 2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=]
【答案】共价键 CH3CH(CH3)CH2CH3 CO2+H2CO+H2O EF CD Na2CO3 NaHCO3
【解析】（1）二氧化碳分子中的化学键是共价键，根据乙的球棍模型，乙的结构简式是CH3CH(CH3)CH2CH3；（2）反应①是CO2和H2生成CO，产物应还有水，故方程式为：CO2+H2CO +H2O；
（3）①由图像分析，在体积V(CO2) 与时间关系图中，斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快一段是EF；
②为了增大上述化学反应的反应速率，加入蒸馏水降低盐酸浓度，速率降低；加入氯化钠溶液，使氢离子
浓度降低，速率降低；加入浓盐酸，增大了盐酸浓度，反应速率加快；加热，温度升高，速率加快，故选CD；
（4）二氧化碳与NaOH溶液可能发生的反应有：OH-+CO2=HCO3-；2OH-+CO2=CO32-+H2O
当二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为1：2时生成碳酸钠，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3时，2:3介于1:2和1:1之间，故溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3；
（5） CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始（mol） a b 0 0
转化（mol） c 3c c c
t min时（mol） c
所以，0-tmin内CO2的反应速率为：mol/(L·s)。
16．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式___________________
(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．
A．当X与Y的反应速率之比为1：1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．
A 恒压时充入Ne
B 适当升高温度
C 缩小容器的体积
D 选择高效催化剂．
II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭
容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。
求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。
(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) ACDE A 1.2 0.12 3
【解析】 (1)由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：
(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三种物质都存在，可见该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为X+Y2Z；
(1) A.X、Y是反应物，方程式的系数相同，在任何情况下二者反应速率都相等，因此不能根据X与Y的反应速率之比为1：1判断平衡状态，A符合题意；
B.若反应达到平衡状态，任何一组分的质量不变，则物质的质量分数不变，故在混合气体中X的质量百分数保持不变可以判断反应处于平衡状态，B不符合题意；
C.由于反应前后气体的质量不变，气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量总是不随时间的变化而变化，故不能据此判断平衡状态，C符合题意；
D.由于反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，所以混合气体混合气体的密度总是不随时间的变化而变化，故不能据此判断平衡状态，D符合题意；
E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，E符合题意；
故合理选项是ACDE；
(3) A.恒压时充入Ne，容器的容积扩大，物质的浓度减小，反应速率减小，A符合题意； B.适当升高温度，物质的内能增加，反应速率加快，B不符合题意；
C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，化学反应速率加快，C不符合题意；
D.选择高效催化剂，化学反应速率加快，D不符合题意；
故合理选项是A；
II.发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反应在2L的密闭容器内进行，n(A)= 3mol，A的转化率是60%，则A转化量为△n=3mol×60%=1.8mol。
(1)根据反应方程式的系数可知：每有3molA发生反应，同时消耗1molB，则A反应了1.8mol，所以B反应了0.6mol，则5min时B物质的浓度为c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；
(2) A转化量为△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容积为2L，反应时间为5min，所以V(A)=
=0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=2
3
V(A)= 0.12 mol/(L·min)；
(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3。
17．在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.012 0.009 0.008 0.0075 0.0075
反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：
(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2
f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态
(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高
(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
【答案】b 大于0.001mol/(L?s) abc BD bcd
【解析】 (1)根据图示结合表中的数据可知，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，即图中c线为NO的变化曲线，因为反应为可逆反应，平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，因此b线为NO2的变化曲线，d线为O2的变化曲线；在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)；根据表格数据，平衡时，NO的浓度为=0.00375 mol/L，从0～3 s内用NO表示该反应的平均速率v==0.002mol/(L?s)，根据速率之比等于计量数之比，O2的平均速率为×0.002mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)故答案为：b；大于；
0.001mol/(L?s)；
(2) 800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。a．反应前后气体的物质的量发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量不变，即混合气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，故a正确；b．反应前后气体的物质的量发生变化，容器内压强保持不变，即混合气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，故b正确；c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态，故c正确；d．容器的体积不变，气体的质量不变，容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故d错误；e.根据方程式，相同时间内，消耗2a mol的NO必定同时生成等量的NO2，不能说明达到平衡状态，故e错误；f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态，不能说明二者的浓度是否发生变化，不能说明达到平衡状态，故f错误；故答案为：abc；
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应为放热反应。A．增大压强，平衡逆向移动，容器的体积减小，正逆反应速率均突然增大，与图像不符，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，与图像符合，故B 正确；C．降低温度，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故C错误；D．t1时平衡逆向移动，t2时重新建立平衡，t3时平衡不移动，t4时平衡逆向移动，t5时重新建立平衡，因此t0～t1时X的转化率最高，故D正确；故答案为：BD；
(4)a．及时分离除NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，故b正确；c．增大O2的浓度反应速率增大，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，故d 正确，故答案为：bcd。
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号
实验温
度
试管中所加试剂及其用量 / mL
溶液褪至无色所需
时间/ min
0.6mol/L
H2C2O4
溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______N A；
(2)V1=________ mL；
(3)根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；
(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。
该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号实验温
度/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某
种固体
溶液褪至无色所
需时间 / min
①小组同学提出的假设是_________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢②、③ Mn2+对该反应有催化作用褪色时间变短
【解析】(1)酸性高锰酸钾与H2C2O4的反应生成CO2、Mn2+和H2O，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得配平的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，分析图表数据
n(KMnO4)=0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，结合化学方程式定量关系分析判断，高锰酸钾完全反应，据此计算电子转移总数=0.00015mol×(7-2)×N A=7.5×10-4N A；
(2)探究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，必须保证其他影响反应速率的因素是相同的，而由实验②可知，H2C2O4溶液、H2O、KMnO4溶液和稀硫酸的体积和为10.0mL，由于须保证KMnO4 溶液的浓度相同，故V1=2.0mL；
(3)由实验①和②数据可知，H2C2O4溶液浓度不同，说明探究浓度对反应速率的影响，可知其他条件不变，增大反应物的浓度，加快反应速率；
(4)由实验②和③数据可知，除温度不同，其它均相同，说明探究温度对反应速率的影响，故应该选择②③；
(5)①由图乙可知反应开始后速率增大较快，说明Mn2+对该反应起催化剂的作用；
②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明Mn2+是催化剂。19．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；
(2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。【答案】紫红色刚好褪去 1 2 探究温度对反应速率的影响0.01 mol/(L·min) 温度MnSO4固体
【解析】（1）酸性KMnO4溶液呈紫色，因而可以用颜色变化来判断反应结束终点，即实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束；
（2）Ⅰ和Ⅱ反应温度相同，Ⅱ中加入1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积保持不变，因而易算出V1=1mL，同理可得V2=2mL，Ⅰ、Ⅲ实验温度不同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响；（3）利用实验Ⅲ中数据计算：用紫红色刚好褪去时记时结束说明KMnO4被消耗完，
Δc(KMnO4)=0.01mol·L-1×2mL/4mL=0.05mol·L-1，v(KMnO4)=Δc(KMnO4)/Δt=0.01 mol/(L·min)；
（4）①根据信息“某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化”，说明温度不是反应速率突然加快的原因；
②根据信息“有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快”，可推断有催化剂生成，常见的催化剂有金属离子，因而可推测是生成了Mn2+加快了反应速率, 为验证猜测需要加入含Mn2+的盐，其加入的阴离子为体系中所含阴离子，这样才不会造成干扰，所以该阴离子为SO42-，因而加入MnSO4固体。
20．CuSO4溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：
【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是Cl－ Fe2(SO4)3溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3＋
【解析】 (1)根据实验结论可知实验中H2O2迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；
(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为：甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；
(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入Fe3＋或Cl－，第一步实验加盐酸(有Cl－、无Fe3＋)无明显现象，说明Cl－不起催化作用；第二步实验应加入一种含Fe3＋但不含Cl－的物质，如Fe2(SO4)3等，H2O2的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是Fe3+，故答案为：起催化作用的不是Cl-；Fe2（SO4）3溶液）；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3+。
21．教材中用酸性 KMnO4和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：
实验序号 A 溶液 B 溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
(1)试写出酸性 KMnO4和 H2C2O4的离子反应方程式为：_____；
(2)该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2的体积大小关系是_____＞_____(填实验序号)。
(3)除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②_____。
(5)若实验①在 2min 末收集 4.48mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4—) = ___mol?L-1。
【答案】5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 浓度②① KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热 0.0052
【解析】（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液发生氧化还原反应时，MnO4-被还原生成Mn2+，H2C2O4被氧化生成CO2，反应的离子反应方程式为5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O，故答案为：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；
（2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率快，相同时间内针筒中所得CO2的体积②大于①，故答案为：浓度；②；①；
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）由图2所示发生变化可知，t1～t2时间内速率变快的主要原因除产物Mn2+是反应的催化剂外，还可能是该反应为放热反应，反应放出的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率，故答案为：该反应放热；（4）由题意可知，2min 末收集到标准状况下4.48mL CO2，4.48mL CO2的物质的量为0.0002mol，由方程式
可得H2C2O4—5CO2可得反应消耗n（MnO4-）为0.00004mol，则未反应的n（MnO4-）为
（30×10-3L×0.01mol?L-1-0.00004mol）=0.00026mol，c(MnO4—) ==0.0052mol/L，故答案为：0.0052。
22．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量
/g
金属状
态
c(H2SO4)
/mol·L?1
V(H2SO4) /mL
溶液温度/℃金属消失的
时间/s
反应前反应后
1 0.10 丝0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝0.8 50 20 3
5 200
5 0.10 粉末0.8 50 20 3
6 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_______________。【答案】固体反应物的表面积表面积越大 1、2 1、3、4、6、8或2、5 反应温度 6、7或8、9 因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近
安徽高考化学试题及答案解析版
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
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备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；
高三化学复习专题：化学反应速率及化学平衡
专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
整理高考化学专题专练含解析
2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑
2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡
高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案
高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1
2018年高考化学真题与模拟类编：专题14-化学反应原理综合(含答案)
1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题
化学反应速率及活化能测定实验报告
实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03
化学反应速率练习题及答案解析
化学反应速率练习题及 答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝ mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A 2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。则该反应的反应式可表示为() A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2
解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。 答案：B 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从 mol/L变成 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为() A． mol/(L·s)B． mol/L C． mol/(L·s) D． mol/L 解析：直接根据速率公式计算； 错误!＝ mol/(L·s)。
高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)
高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）
2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)
2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
高考化学化学反应原理综合题及答案
高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边
________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验化学反应速率与活化能
实验化学反应速率与活 化能 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验 中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：
化学反应速率限度教材分析
《化学反应速率与限度》教材分析 一、单元与课标关系 1.课标里的内容标准：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 2.对本单元的内容分析（明线+暗线） 本单元的主要知识线是由化学反应速率与化学反应限度构成的。 化学反应速率主要内容：定量描述化学反应进行的快慢，反应速率的计算，影响反应速率的因素，应用化学反应速率的知识，解释生活中的相关现象。 化学反应的限度主要内容：认识可逆反应，与化学反应限度的含义，通过反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解什么是化学平衡。 从课标来看，要学习的内容是相对宏观的。根据对化学课程标准及教材的分析，可以确定本单元教学在知识技能的重点是化学反应速率的原理理解和化学反应限度的涵义，在过程与方法方面的重点是通过实验来认识这两方面的内容在化学研究中的作用，学会在实验当中的观察，归纳总结这两块内容的知识。情感态度价值观的重点是感受控制反应条件在科学研究中的作用。 二、教材单元知识分层建构及衔接 化学反应速率及限度涉及初中，高中必修，选修三个学习阶段的内容： 初中：反应的快慢（冷热），反应条件（燃烧是否完全），量的多少会 对生成物产生一些影响等基础的化学反应。 高中必修：化学反应速率描述化学反应的快慢，反应限度（可逆反应）， 化学平衡的初步了解。 高中选修：《化学反应原理》化学平衡的移动，各种因素对化学平衡的 影响，化学反应速率与化学平衡的关系。 这三个学习阶段是呈现螺旋上升的组织特点，三个阶段都是符合中学生的心理发展特点所制定的，所以本单元的知识处于中间地位，起着承上启下的作用，不仅在本书中是学科知识的关键，也是整个化学学习的重要组成部分。 三、教材单元知识结构 本单元在学生接触过大量的化学反应，并且对化学反应有了快与慢的经验的基础上，继续深入对于化学反应快慢的探究，告诉学生可以用定量的方式来描述
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
高一必修二化学反应速率和限度(解析版)
高一必修二化学反应速率和限度 1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) =0.6 mol·L-1·min-1B．v (B) =0.3 mol·L-1·min-1 C．v (C) =0.5 mol·L-1·min-1D．v (D) =0.2 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.0.6 3 =0.2；B. 0.3 1 =0.3；C. 0.5 2 =0.25；D. 0.2 2 =0.1；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。 【点睛】 本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。 2．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误； D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。 3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：