鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期
高中化学学习材料第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A．大于B．小于C．等于D．不能肯定解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235 92U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He 和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( ) A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol 中子，故11 g 水中含有中子的物质的量为11 g22 g ·mol －1×12＝6 mol 。
答案：D6．用AZ X 表示原子，N 表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N ＝______________。
(2)阳离子的中子数：A Z X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。
(3)阴离子的中子数：A Z X n －共有x 个电子，则N ＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。
(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。
解析：本题考查了A ＝Z ＋N ，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)nm(m －x ＋2) mol(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A ．该元素的原子序数为6B ．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
答案：C2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。
正确表示R原子符号的是( )A.b a RB. a＋b-2a+2R C. a＋b+2a+2R D.a＋ba－2R解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。
答案：C3．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。
答案：B4．下列描述中，不正确的是( )A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C和13C具有相同的质量数解析：14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O 和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。
答案：D5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法中，不正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个质子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数相同D.20983Bi和21083Bi分别有209和210个中子解析：铋元素的这两种原子质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。
答案：D6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol解析：X原子的质子数为(A－N)，则H m X的质子数为m＋A－N，所以a g H m X中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。
答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73 Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。
(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
(3)146C和147N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。
(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。
答案：(1)6 (2)63Li 73Li (3)146C 147N (4)2311Na 2412Mg8．(16分)据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将219 86Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn( )A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
解析：(1)22286Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数质子数和中子数9．(18分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl 、37Cl ，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的H 162O 和D 162O 所含质子数之比为________，中子数之比为________。
解析：(2)氯化氢有：H 35Cl 、H 37Cl 、D 35Cl 、D 37Cl 、T 35Cl 、T 37Cl ；但H 37Cl 与T 35Cl 的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g ，H 162O 与D 162O 的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫118×8∶⎝ ⎛⎭⎪⎫120×10＝8∶9。
答案：(1)氕、氘、氚 21H 、31H (2)5 (3)10∶9 8∶9。
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
鲁科版必修二高中化学(全册)
第1章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节 原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
鲁科版高中化学必修二第1章第1节+原子结构
高中化学学习材料第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数2. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体3. 32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。
32He和42He互为( )A．同分异构体 B．同系物C．同素异形体 D．同位素4．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子5．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物Na x NO4，经测定，在NO x－4中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为( )A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是( )A．(252 98Cf)原子中，中子数为154B．(252 98Cf)原子中，质子数为98C．(252 98Cf)原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2527．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。