2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案
10 / 102020－2021学年度高一上学期期中考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2．大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是A ．食盐水溶液B ．碘的四氯化碳溶液C ．泥水D ．淀粉溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为0.2N A B ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N A C ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0.4N A D ．32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A 5．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A ．K +、H +、Cl －、CO 32－B ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－C ．Na +、H +、NO 3－、Fe 2+D ．Na +、Ba 2+、HCO 3－、OH －此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号7．将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y48．下列溶液的导电能力最强的是A．0．2 mol／L NaCl溶液 B．0.15 mol／L MgCl2溶液C．0．2 mol／L BaCl2溶液 D．0.25 mol／L HCl溶液9．若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤10．下列离子方程式正确的是A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O11．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a% 12．有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是A．氧化性：D2>B2> A2 > C2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④14．某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：3：3 B．1：1：1 C．3：1 ：1 D．1：2：316．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ；MnO4－→Mn2+ ；Cl2→2Cl－；IO3－→I2 。
如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．IO3－17．现有含0．1 mol/L的SO32－溶液30 mL,恰好被2×10－3mol XO4－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋110 / 1018．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16g 19．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) %C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %20．将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是A． B．C． D．21．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:122．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变) A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L23．标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为A．1∶3 和7.5 B.1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D.4:1和8.424．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3－被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原25．某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2B．一定无Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl二、填空题26．(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是__________。
(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为__________。
(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为__________________。
10 / 10(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρg•cm－3，物质的量浓度为C mol•L－1则该温度下NaCl的溶解度为_________(用V、ρ、C表示)。
(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A、______ __ C、_____ ____ D、___ _______27．现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体③NaCl 晶体④CO2 气体⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出⑨的电离方程式:______________________________。
(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________。
(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________。
28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
成都七中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
成都七中2020-2021学年高一上学期半期考试化学试题可能用到的原子量：H -1 He -4 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO -B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl － C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO -D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO -4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.1mol FeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒B ．5.6g 铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe 3O 4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱CO-；C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为中的24A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷1. 如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是( )选项A B C D化学试剂汽油浓硫酸危险化学A. AB. BC. CD. D2. 下列不存在丁达尔效应的分散系是( )A. 有尘埃的空气B. 墨水C. 食盐水D. 豆浆3. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解4. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B.C. D.5. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是( )A. NaOH和B. 和稀硫酸C. 和D. 和稀盐酸6. 粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是( )A. 稀盐酸B. NaOH溶液C. 溶液D. 溶液7. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )①4gHe②③④标准状况下A. ①④②③B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①8. 用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是( )选项X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D氧化物化合物纯净物A. AB. BC. CD. D9.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量之比为( )A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：110. 在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、11. 如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D.12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 将锌片插入硝酸银溶液中：B. 将铁钉放入硫酸铜溶液中：C. 铁锈溶于稀硫酸中：D. 将盐酸滴入到碳酸钡中：13. 下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，14g由与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为B.的溶液中含有个C. 常温下，铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为D.标准状况下，中含有的分子数为15. 咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：下列说法不正确的是( )A. 咖啡因易溶于乙醇，易升华B. 蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用C. 生石灰可除去浓缩液中的水分D. 该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华16. 根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①HCl②HCl/③A. 氧化性：B. 由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.第②组反应过程中，消耗得5mol电子D. 第③组反应的离子方程式为17. 现有下列物质：稀硫酸纯碱二氧化碳铜片食盐熟石灰铁片氧化铜粉末。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。
在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。
下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。
2020-2021学年福建省泉州五中高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年福建省泉州五中高一（上）期中化学试卷1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物．A. 全部B. ①②④⑤⑧C. ①②③⑥⑦D. ①③④⑤⑥2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜3. 有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( )A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂5. 有关阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于③的氯化镁溶液中含氯离子数目为④溶液中含有个⑤和混合气体中含有原子数为A. ①②⑤B. ①②C. ①③D. ③④6. 等温等压下，有质子数相等的CO、、三种气体．下列说法正确的是( )A. 质量之比为1：1：1B. 体积之比为4：14：13C. 密度之比为13：13：14D. 原子个数之比为1：1：27.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。
A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D.9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.B.C.D.10. 下列实验能达到目的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，主要原因可能是( )A. 溶液能与血液发生化学反应B.溶液能产生沉淀堵住伤口C. 溶液能使血液聚集沉降D. 溶液有杀菌消毒作用12. 下列做法能达到目的的是( )A. 将固体配成2L溶液，可得的NaCl溶液B. 可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的溶液的配制C. 将溶于1L水中，可得到浓度为氨水D. 将五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为13. 将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀反应，生成标准状况，则原混合物的质量不可能是( )A. 4gB. 8gC. 12gD. 16g14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：未配平。
2020-2021学年河北省石家庄市正定一中高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年河北省石家庄市正定一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题0分，满分0分）1．为了庆祝中国的传统节日﹣春节，人们会燃放烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关，下列物质的焰色为黄色的是（）A．Na2CO3B．KCl C．CaO D．CuCl22．朱自清先生在《荷塘月色）中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种（）A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物3．物质分类的依据通常是它的组成和性质，下列说法错误的是（）A．硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于强碱C．硅酸、碳酸、次氯酸均属于弱酸D．CuSO4•5H2O、冰水混合物均属于纯净物4．下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（）A．强碱性溶液中：Fe3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣B．透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、K+D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH﹣+H+═H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB．18g H2O中所含的H原子数为N AC．0.1mol OH﹣所含的电子数为N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A7．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．NaHCO3可用于中和胃酸C．Na2O2可用于食物漂白D．NaCl可用作调味剂8．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①CaO+H2O═Ca（OH）2②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OA．①②④B．②③C．②③⑤D．③⑤9．用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaOH10．如图为某文化衫图案：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）。
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。
提出分子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水B.酒精C.稀盐酸D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。
制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaClB. KOHC. Na2CO3D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2CO2B. H2CO3=H2O+CO2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42--、CO32-B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. K+、Ca2+、CO32-、SO42-D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
精品解析：山西大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(解析版).docx
山西大学附中2020〜2021学年高一第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟考查范围：第一章和第二章可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（）A.易燃液体C.氧化剂‘【答案】B 【解析】【分析】【详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，属于遇湿易燃物品，应贴遇湿易燃物品危险标志;A.图示为易燃液体标志，故A错误;B.图不为遇湿易燃物品标志，故B正确;C.图示为氧化剂标志，故C错误;D.图示为腐蚀品标志，故D错误;故答案为B。
2,下列说法正确的有（）①分散质直径介于1〜100nm之间的分散系称为胶体②盐的组成中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种®Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为1:1⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉⑦KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质A.①③⑥B.①②⑥⑦C.④⑤⑥D.①③【答案】D【解析】【分析】【详解】①分散质直径介于1〜lOOnm之间的分散系称为胶体，大于lOOnm的分散系为悬浊液，小于Inm 的分散系为溶液，故①正确；②盐的组成中可能只含非金属元素，比如氯化铉，故②错误；③同种物质组成的物质为纯净物，因此由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种，比如氧元素组成的氧气和臭氧，故③正确；④Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为2:1,故④错误；⑤化学反应的最小微粒是原子，不可能生成新的原子，故⑤错误；⑥将氯气通入石灰乳中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故⑥错误；⑦KNCh溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，KNCh溶液是电解质溶液，故⑦错误；因此①③正确；故D正确。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。