初中化学方程式书写专题练习
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）) 中的一种。
根据下图回答问题：1、实验室制取 X 气体，该气体为氢气、氧气、氯气 (Cl2(1) 用高锰酸钾制取并收集氧气：①该反应的化学方程式为 _______ 。
②用 D 装置收集氧气，检验收集满的方法 _______ 。
③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气，气体应从 _______ 端 ( 填“a” 或“b”) 通入。
(2) ①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 _______ ( 填字母 ) 和收集装置 F 的组合；②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 __ ( 填字母 ) 。
2、根据下列装置图，回答问题：(1) 仪器a 的名称是___________ 。
(2) 实验室某小组选取B 装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________ 。
(3) 若选取F 装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________ 端( 填“m” 或“n”) 通入。
3、化学是一门以实验为基础的科学。
根据下图回答问题。
（ 1 ）仪器 a 的名称是 ___________ 。
（ 2 ）实验室制取氢气的化学反应方程式为 ______ ，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是 ________ ，用 F 装置收集氢气，当观察到 ________ 的现象时再开始收集。
（ 3 ）写出实验室用 C 装置制取氧气的化学方程式 _______ ，用装置 D 收集氧气时，其验满的方法是 _______ 。
（ 4 ）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ________ （填标号，下同），若用 G 装置收集时，则气体要从 _______ 端通入。
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳、
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳、
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸、
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁、
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷、
8、铜在空气中加热生成氧化铜、
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫、
10、二氧化硫加水生成亚硫酸、
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫、
12、三氧化硫通入水中生成硫酸、
13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜、
14、氢气在空气中点燃生成水、
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体、
16、氧化钙加水生成氢氧化钙、
二、分解反应：
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气、
18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、
19、电解水，生成氢气和氧气、
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气、
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水、
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳、
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水、
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳、
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳、。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。
2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
4. 铜在空气中加热氧化铜。
5. 铝与氧气反应氧化铝。
二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。
2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。
《如何正确书写化学方程式》练习题（含答案及解析）
《如何正确书写化学⽅程式》练习题（含答案及解析）《如何正确书写化学⽅程式》练习题⼀、单选题（本⼤题共16⼩题，共32.0分）1. 下列关于书写化学⽅程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( )A. 必须遵守质量守恒定律B. 凡是⽓体物质应标上“↑”C. 凡是注明“点燃”条件都可以⽤“△”符号代替D. 因配平需要可改动化学式中右下⾓的数字2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，⽅框中各物质的化学计量数应该对应的是( )A. 1，3，3，2B. 1，2，2，3C. 1，2，3，2D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学⽅程式表⽰⼀致的是( )A. 碳在空⽓中充分燃烧B. 铁丝在纯氧⽓中燃烧C. 红磷在空⽓中充分燃烧D. 镁带燃烧4. 下列化学⽅程式书写正确的是( )A. KClO 3=MnO 2KCl +O 3↑B. H 2O 2=MnO 2H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃Fe 3O 4D. Mg +O 2=点燃MgO 25. 有⼀学⽣写出了下列化学⽅程式：①Mg +O 2↑=点燃MgO 2；②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。
下列说法正确的是( )A. 化学式有错误的是①②③B. “↑”或“↓”符号使⽤不当的是①③C. 未配平的是①②D. 需要注明条件⽽未注明的是②④ 6. 下列化学⽅程式书写正确的是( )A. 2P +5O 2P 2O 5B. 4Fe +3O 22Fe 2O 3C. 2Mg +O 2=2MgOD. 2KMnO 4Δ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑7. 已知甲和⼄在⼀定条件下反应⽣成丙和丁，结合微观⽰意图分析，下列结论正确的是( )A. 甲的相对分⼦质量为34 gB. ⼄物质为氧化物C. 参加反应的甲和⼄的质量⽐为17:24D. 反应前后分⼦种类和数⽬均不发⽣改变8. .将汽车尾⽓中的有毒⽓体转化为空⽓中的成分，其微观结构⽰意图如图，说法不严谨的是A. 反应前有两种物质分⼦B. 化学变化的本质是：分⼦分成原⼦，原⼦重新组合成新物质的分⼦C. 在化学变化中，分⼦分成原⼦，原⼦重新组合成新物质D. 其微观结构⽰意图的化学反应⽅程式为2NO +2CO =催化剂N 2+2CO 29. 将宏观、微观及化学符号联系在⼀起是化学学科的特点。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学方程式书写练习题(经典题型)
化学方程式的书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、氢气在空气中点燃生成水。
11、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
12、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：13、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
14、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
15、电解水，生成氢气和氧气。
16、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
17、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
18、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
19、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。
20、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
（一）生成二氧化碳气体。
21、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
22、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
（二）生成水25、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水三、氧化还原反应：26、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。
27、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。
28、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。
29、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。
30、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳六、其他反应：31、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
初中化学方程式书写练习题
化学方程式书写的专项练习一、写出下列反应的化学方程式，并写出反应类型：1、镁在空气中燃烧：__________ ____ __ _____ （）2、铁在氧气中燃烧：_______________ _____ ___（）3、铜在空气中受热生成氧化铜：___________ ___ ___________（）4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝：_________________ _________（）5、氢气中空气中燃烧：________ __ _______________（）6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______（）7、硫粉在空气中燃烧：______________ ____ _______（）8、木炭在氧气中燃烧：___________ _______ _______（）9、加热氯酸钾：__________________________________________（）10、加热高锰酸钾：_______________________________________（）11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________ _________ _（）12、水在直流电的作用下分解：_____________________________（）二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、C + Fe2O3——Fe + CO24、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、C + Fe3O4——Fe + CO22、H2 + Fe2O3——Fe + H2O3、H2 + Fe3O4——Fe + H2O4、H2 + WO3——W + H2O5、12、Fe + H2O——H2 + Fe3O46、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、Na2O2+ CO2——Na2CO3+ O25、CO + O2 ——CO2三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式书写练习
化学⽅程式书写练习化学⽅程式书写练习1、硝酸⼯业的尾⽓常⽤Na2CO3溶液处理，尾⽓的NO、NO2可全部被吸收，写出⽤Na2CO3溶液吸收的反应⽅程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应⽣成Ge4+，写出离⼦⽅程式GeCl4⽔解⽣成GeO2·nH2O，此过程⽤化学⽅程式3、少量FeCO3·n H2O被空⽓氧化为FeOOH，其化学⽅程式为4、酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离⼦⽅程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离⼦⽅程式为6、LiCoO2中加⼊H2O2和H2SO4酸浸时⽣成Li2SO4和CoSO4反应的化学⽅程式为Li2SO4中加⼊饱和Na2CO3⽣成Li2CO3沉淀的化学⽅程式为7、氢氧化钙与磷酸中和⽣成Ca10(PO4)6(OH)2的化学⽅程式是8、天然⽓中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫⽅法有多种，⼀种湿法脱硫是⽤碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时⽣成两种酸式盐，该反应的化学⽅程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解⾦属铜，试写出该反应的离⼦⽅程式9、五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应⽣成Na2Fe(CO)4和另两种常见⽆机物，该反应的化学⽅程式为10、复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O40℃开始热解⽣成MgCO3·3H2O，该反应的化学⽅程式为12、在加⼊H2O2和H2SO4酸浸时，⼆氧化锰被还原的化学⽅程式为13、碱式碳酸锌与丙酸反应的化学⽅程式为14、将制得的FeC 2O 4·2H 2O 产品在氩⽓⽓氛中进⾏热重分析，结果如右图（TG%表⽰残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B 发⽣反应的化学⽅程式为： C 处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中⽤⽓相⾊谱还检出H 2，最终产物中也有微量的磁性物质⽣成，请你猜想⽤⼀个⽅程式解释这种事实：15、钯在王⽔（浓硝酸与浓盐酸按体积⽐1∶3）中转化为H 2PdCl 4，硝酸还原为NO ，该反应的化学⽅程式为16、⽤硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN 3）作氮源，直接燃烧⽣成氮化硅（发⽣置换反应），该反应的化学⽅程式为17、酸溶过程中，除发⽣了BaSO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+SO 2↑+H 2O 外，BaSO 3与HNO 3还发⽣另⼀个反应，其离⼦⽅程式为18、制取纳MTiO 2的⽅法很多，氢氧⽕焰⽔解法是将TiCl 4⽓体导⼊氢氧⽕焰中（700~ 1000℃）进⾏⽔解，其化学反应式为19、⽬前，科学家正在研究⼀种以⼄烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理⽰意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学⽅程式20、写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通⼊空⽓时⽣成KMnO 4的化学⽅程式200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃脱硝率／% 100 80 60 40 20abcd负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%Cu ＋2 Cu(O 2)Cu ＋(NO 2)CH 2O 、CO 、N21、KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式22、通⼊CO2，可使MnO42－发⽣歧化反应，⽣成MnO4－及MnO2，23、在硼氢化钠(NaBH4)⽔溶液中加⼊特定催化剂后，可以迅速地发⽣⽔解反应⽣成偏硼酸钠和氢⽓。
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化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、镁条在氧气中燃烧：
2、红磷在氧气中燃烧：
3、铁在氧气中燃烧：
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳：
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸：
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷：
8、铜在空气中加热生成氧化铜：
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫：
10、二氧化硫加水生成亚硫酸：
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫：
12、三氧化硫通入水中生成硫酸：
13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜：
14、氢气在空气中点燃生成水：
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体：
16、氧化钙加水生成氢氧化钙：
二、分解反应：
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气：
18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
19、电解水，生成氢气和氧气：
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气：
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水：
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳：
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水：
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳：
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳：
三、置换反应：
（1）金属和酸反应，置换出氢气：
27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：
29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气：
30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：
32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气：
（2）金属和盐溶液反应，置换出金属：
34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜：
38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银：
四、复分解反应：
（1）生成硫酸钡白色沉淀：
53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸：
54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜：
55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠：
56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：
57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：
58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠：
59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸：
60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜：
61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠：
（2）生成氯化银白色沉淀：
62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸：
63、硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠：
67、硝酸银和氯化钾反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾：
68、硝酸银和氯化钙反应，生成氯化银和硝酸钙：
69、硝酸银和氯化钡反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡：
（3）生成碳酸钙白色沉淀：
70、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水：
71、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
72、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠：
（4）生成碳酸钡白色沉淀：
74、氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水：
75、氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠：
76、氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠：
77、硝酸钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：
（5）生成氢氧化铜蓝色沉淀：
78、氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：
83、氢氧化钾和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾：
84、氢氧化钙和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙：
85、氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙：
87、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：
88、氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡：（6）生成氢氧化铁红褐色沉淀：
90、氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：
91、氢氧化钾和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾：
92、氢氧化钙和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙：94、氢氧化钠和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：
96、氢氧化钙和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙：
97、氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀：（7）生成二氧化碳气体：
98、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳：
99、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：101、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳：102、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：（8）酸碱中和反应，生成水：
103、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水：
104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：
106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水：
108、氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水：
110、氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水：
111、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水：
（9）其他
112、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水
113、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水：114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：
115、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水：
116、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水：
117、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水：
118、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水：
119、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水：
五、氧化还原反应：
121、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水：
122、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳：123、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳：124、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳：。