元素与物质的分类--胶体
2016秋化学鲁科版必修1练习：第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的()A．溶液B．浊液C．胶体D．以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。
解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
答案：C4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是()A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 HCl溶液C．2 mol·L－1 NaCl溶液D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。
但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。
答案：B5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
胶体_一种重要的混合物教学设计学情分析教材分析课后反思
一种重要的混合物—胶体教学设计引入新课——联想·质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物．．．有关。
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。
在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。
如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。
5.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。
能同样的办法观察食盐溶液的现象。
物质的分类及胶体的性质
形式存在的状态。
2．物理变化和化学变化 (1)物理变化。
①特征：没有
新物质
生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化。 ①特征：有
新物质
生成。
②实质： 物质的组成、 结构发生变化， 分子中原子重新组合。
(3)二者联系。
化学变化中一定伴随着物理变化， 但物理变化过程中一般没 有化学变化。
答案
跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素， 组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表 中相应空格内。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2
化学式
答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)； SO2(或SO3等)
知识点2：化学反应的分类
二、胶体的制备和性质 1 ． 概念：分散质粒子大小在 10 － 9 ～ 10 － 7m 之间的分散 系。 2．氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条 件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验步骤
按反应物、生成物 的形式变化划分
化 学 反 应
化合反应 A+B+ … =C 分解反应 A=B+C+… 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应 离子反应 非离子反应
按得失氧划分
按是否有离子参 加划分
小结：
分类一般步骤： 选择分类方法 确定分类标准 得出正确的分类
一、简单分类法及其应用
2、交叉分类法
（1）定义：对一种事物以多种标准（角度）进行分类， 物质所属类别有交叉部分。
高中化学第2章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物__胶体学案第一册
第2课时一种重要的混合物--胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系.数轴法辨析三种分散系2．知道胶体可以产生丁达尔现象.3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸.2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉错误!1．判断正误（正确的打“√”,错误的打“×")。
（1)NaCl溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
(2）FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH)3胶体带电,通电时可以定向移动。
(）（3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
（4)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。
［答案]（1）×（2）×（3）√（4）×2．下列关于分散系的说法中不正确的是（）A．分散系的稳定性:溶液＞胶体＞浊液B．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B［分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
］3．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D［A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
]胶体的性质及应用胶体具有一定的稳定性，具有丁达尔效应和电泳的性质(如图),在一定条件下胶体还能发生聚沉，胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。
1．胶体为什么比较稳定？提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出.②次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈,能克服重力引起的沉降作用。
鲁科版化学必修一物质的分类和胶体打印讲义
元素与物质的分类1.（1）宏观，物质由 组成。
（2）微观上，物质由 构成。
2．原子、分子和离子比较概念构成物质的类别及部分代表物化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐3.物质的分类溶液 胶体 浊液物质混合物纯净物空气、水煤气、漂白粉分散系单质金属（如Na 、Mg 、Al 等）非金属（H2、C 等，含稀有气体，如He 等）化合物无机化合物有机化合物4.分散系及胶体（1）分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质的离子大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
（2）胶体定义：分散质的粒子直径介于1～100nm 之间的分散系。
（3）胶体性质：①丁达尔现象:可以区别溶液与胶体② 电泳:电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可以用来提纯胶体，如冶金厂的大量烟尘可以用高压电除去。
③聚沉：一定条件下，是胶体粒子凝固而产生沉淀 ④布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有次现象。
（4）三种分散系的对比无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等无机化合物氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 等氧化物不成盐氧化物：CO 、CaO 等成盐氧化碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等 两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸按电离出的H +数一元酸：HCl 、HNO 3等 二元酸：H 2SO 4、H 2S 等 三元酸：H 3PO 4等 按酸根是否含氧按酸性强弱强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等 弱酸：CH 3COOH 、HF 等 按有无挥发性挥发性酸：HCl 、HNO 3等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱按水溶性可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Ca(OH)2等 按碱性强弱强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等 弱碱：NH 3·H 2O 等盐正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHCO 3等 碱式盐：Cu(OH)2CO 3等 复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等（5）胶体的制备如将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得Fe(OH)3胶体，方程式： FeCl 3+3H 2O====Fe(OH)3胶体+3HCl 。
物质的分类及胶体性质
物质的分类【复习目标】1：了解分类法的意义和常见分类法。
2：掌握胶体的性质和应用。
【知识梳理】一．元素与物质的关系１．元素与物质的关系：______是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。
①每一种元素都能自身组成物质叫___ _.②相同的元素可以组成不同的物质，例：__ __;③绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质叫__ ___;2．元素在物质中的存在形态（1)游离态:元素以___ __形式存在的状态。
(2）化合态：元素以_ _ _形式存在的状态。
二．物质的分类1．纯净物与混合物的区别：2．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为________________；②根据元素组成分为__________________;③根据在水溶液或熔化状态能否导电可将化合物分为____________ _____；④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为________ ______；物质纯净物混合物：根据分散物质的颗粒直径大小，可分为、______单质化合物 __________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2___性氧化物，例SO 2、___性氧化物，例Na 2O 氧化物 酸 碱 盐⑤根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 ________。
三．一种重要的混合物————胶体1．分散系:分散质微粒的直径在______ _____粒的直径在____________体。
2．胶体的性质（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe （OH ）3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察,可以看到______________________，这个现象称作______________或________________.这是由于胶体微粒对可见光的____________________和（2）电泳：在_______________的作用下,胶_________移动,这种现象成为电泳。
专题2.1 物质的分类 胶体 (解析版)
专题1 物质的分类 胶体【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。
物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。
【知识精讲】一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键二、物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。
高一化学必修一胶体
第1节元素与物质的分类（第2课时）【学习目标】1.知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。
2.能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。
【重难点】知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质（如丁达尔现象、聚沉以及电泳）。
【课前预习区】1、称为分散系。
试根据分散系定义说明硫酸铜溶液中分散质是，分散剂是。
2、简述分散系的分类依据及具体类别3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是什么？【学案导学】【问题组一】1、清晨，在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过树木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？2、列举你在生活中观察到的与胶体有关的现象。
3、如何简单区分胶体和溶液？【规律总结1】三、一种重要的混合物—胶体1、胶体的本质特征_________________________________________________常见的胶体分散系：① FeCl3溶液、AlCl3溶液或明矾溶液；水玻璃、肥皂水等形成胶体②其他：有色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾2、几种分散系的比较[注意]①分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。
②胶体按照分散质的不同可分为：粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe(OH)3胶体、碘化银胶体分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体粒子的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。
③若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变。
即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。
【课堂练习】1、下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体做不停的、无秩序的运动C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
透析原理同胶体的_______类似，透析膜同____________类似，透析膜的孔应____________(填“大于”“等于”“小于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
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第一节元素与物质分类(预习案)№22-------胶体的性质和应用高一化学组2010.10.18 [自主探究]一、一种重要的混合物————胶体1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。
3.分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。
4.三种分散系的比较5.常见的胶体分散系①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体②卤化银胶体。
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
二．胶体的性质1.胶体定义：2.胶体的性质（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。
这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。
丁达尔现象可用于区别_________和__________。
（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。
3．胶体的提纯：（阅读课本37页胶体与渗析）4.Fe(OH)3胶体的制备：（课本39页第4题）（1）向沸水．．．．．．．．．即．．中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热至液体呈透明的红褐色可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H23（胶体） +3HCl5.胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）明矾净水；（3）FeCl3溶液用于伤口止血。
（4）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
预习检测1．(双)下列分散系属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒2．（双）不存在丁达尔现象的分散系是 ( )A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．分散质直径在1nm-100nm之间B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜第二节元素与物质的分类(2)课内探究案№23——胶体的性质和应用高一化学组时间：2010-10-18 【考纲要求】理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。
了解Fe(OH)3胶体的制备方法；【重点难点】胶体性质及应用一、胶体1、基本概念：分散系：由一种（或几种）物质以粒子形式分散于另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中分散质粒子分散到其中的物质叫分散剂【练习】①分散系为物（填纯净或混合）；②分散质不同，分离方法．．．．不同，悬浊液分离用。
（填操作方法）2、三种分散系的区别：强调：①.只要粒子的直径在1nm~100nm之间，它们分散在分散剂中便可形成胶体。
②.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同．．．．．．．．．③.分散质粒子大小关系: 浊液＞胶体＞溶液3、常见的胶体：①烟、云、雾②Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体（由Na2SiO3水解而成）、肥皂水（由C17H35COONa等水解而成）、淀粉溶胶，蛋白质溶胶③土壤、有色玻璃【例1】下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液【例2】下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物A．①④ B．②③ C．①②④ D．全部二、胶体的性质及应用1. 丁达尔现象：说明：丁达尔现象为物理变化，是胶体所特有的，溶液没有丁达尔效应。
2．聚沉：①胶体的凝聚是物理变化。
②使胶体凝聚的方法有：a.加热或搅拌;b. 加入可溶性的酸、碱、盐c. 加入带相反电荷的胶体如：Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体【例3】下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.胶体的精制方法——渗析4.Fe（OH）3胶体的制备（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，等溶液呈红褐色后，停止加热。
（2）化学方程式：FeCl3 + 3H2O == Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl（3）可以利用方法证明已经制成。
（4）可以利用方法来提纯。
【当堂检测】1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体均一透明D．胶体能发生聚沉3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．用石膏或盐卤点制豆腐D.清晨阳光穿过茂密的树林所产生的美丽景光线4．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将溶液滴入蒸馏水中即可B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答10，11两题。
5．下列分散系的分散质微粒与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A．该分散系能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生聚沉7. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法元素与物质的分类课后巩固学案№24高一化学组时间：2010-10-20一、选择题1、下列分散系属于胶体的是（）A、淀粉溶液B、食盐水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、碘酒2、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A、肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B、水田使用NH4NO3的肥效较差C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D、白色氢氧化铝胶体可用于吸附色素3、下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是（）A、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热B、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml 0.5mol/l的NaOH溶液中C、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸D、将1—2ml沸水加入到1—2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌4、胶体与溶液的根本区别在于A.分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色5、能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤 B.利用丁达尔效应．C．观察颜色、状态 D．闻气味6、下列事实与胶体性质无关的是A．一束平行光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可以看到一束光亮的通路B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞D．在河流入海处易形成沙洲7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．具有丁达尔现象D．胶粒不能通过半透膜8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动9. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液可以使伤口处血液成分中的胶体聚沉达到止血的目的C. FeCl3溶液能产生F e(O H)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化二、填空题10. 向褐色F e(O H)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式。
解释_____________________________________________方程式11、医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析中的透析膜进行循环和透析。
透析原理同胶体的__________类似，透析膜同___________类似，透析膜的孔径应 _________（填“大于”“等于“或”“小于”）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
答案探究案例1 D 例2 A例3 D【当堂检测】C.A.B.D.B.C7. （1）过滤（2）渗析（3）过滤蒸发结晶（4）加热分解巩固案AAAABBBBB。