鲁科版 必修第1册第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第1课时 物质分类法及其应用
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鲁科版必修1第2章第1节
2.物质的分类方法 （1）交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐
钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
（2）树状分类法
酸性氧化物：能与 碱 反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：能与 酸 反应生成盐和水的氧化物
【思考】Na2O2是碱性氧化物吗？
过氧化钠不是碱性氧化物。因为过氧化钠在与酸 反应后不只是有盐和水生成，还有氧气生成，所 以过氧化钠不是碱性氧化物。 3.其他分类法 ①根据在水溶液或熔融状态下的导电性，将化 电解质和 非电解质 合物分为 。 ②根据在氧化还原反应的表现，将反应物分 为 氧化剂 和 还原剂 。 ③根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分 为溶液 、 胶体 和浊液。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
碱
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
酸碱性 氧化物酸性 氧 Nhomakorabea物水
酸
金属
盐
非金属单质
指 示 剂
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
碱
负价
【思考】1.只含一种元素的物质一定是纯净物吗？
不一定。同一种元素可以形成不同的单质 ，如O2和O3，二者混合为混合物。
2.两种元素化合一定只生成一种化合物吗？
不一定。两种元素化合也可以生成两种或 两种以上的物质，如钠在与氧气反应时， 既可以生成氧化钠也可以生成过氧化钠。
【课堂探究】
二、物质的分类 1.根据物质的组成，将物质分为纯净物和 混合物 。 由同种分子构成的物质叫 纯净物 ；由不同分子构 成的物质叫 混合物 。
第1节 元素与物质的分类（第1课时）
【课程目标】 1.能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种 角度依据不同标准对物质进行分类。 2.能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物 质中抽取核心元素。 3.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识 研究物质通性的思路和方法。
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1
2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以 化合物形式存在的状态，如 Fe2O3 中的铁元素。 [特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠 元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元 素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
第 1 节 元素与物质的分类
第 1 课时 元素与物质的关系 物质的分类
[课标要求] 1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态
存在。 2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的
分类标准对物质进行不同的分类。 3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种 形态。
3．元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中，金属元素为 0 价；在氧化物、碱、盐中，金属元 素显 正 价。
(2)非金属元素 组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中，非金属元素显 最低 价；在氧化物、酸、盐中，非金 属元素显 正 价。
答案：A
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
()
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧
化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 解析：A 项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2，非金
属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；C 项，碱性氧化物不一
注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应 的氧化物。
新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
18版高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类(第1课时)元素与物质的分类教师用书鲁科版必修1
第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的分类1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2.能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。
重点3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
重点教材整理1 元素与物质的关系1．元素与物质的关系物质都是由元素组成。
2．物质的组成3．元素的存在形态(1)(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为0，在化合物中，元素正、负化合价代数和为0。
教材整理2 物质的分类1．根据物质的组成分类物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐混合物2．根据物质具有的性质分类：氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物。
3．其他分类方法[探究·升华][思考探究]现有下列物质：钠、镁、铜、氧化镁、氯化钠、五水硫酸铜、碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸。
问题思考：(1)组成这些物质的元素有多少种？ 【提示】 9。
(2)这些元素还能组成的物质有哪些？(至少举5例)。
【提示】 Na 2O 、Na 2O 2、CuO 、CO 2、HCl(其他合理答案也可)。
(3)上述物质属于单质的有哪些？属于化合物的有哪些？【提示】 Na 、Mg 、Cu 、Cl 2、H 2、O 2；MgO 、NaCl 、CuSO 4·5H 2O 、CaCO 3、H 2SO 4 [认知升华]物质的分类[题组·冲关]题组1 元素与物质的关系1．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法正确的是 ( )A．由5种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4价D．铂元素的质量百分含量为65%【解析】Pt(NH3)2Cl2是一种化合物，不存在NH3分子，其中Pt的化合价为＋2价。
【答案】 D2.国际互联网上报道：“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”。
【鲁科版】高中化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类(第1课时) 课件(46张)
盐。如：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②Na2O＋CO2 === Na2CO3；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
高中化学新教材鲁科版必修1课件：第二章元素与物质的分类 第一节 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
酸的通性（5个）
①与酸碱指示剂：遇紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液变 无 色；
②酸和金属反应 例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③酸与碱性氧化物反应 例如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④酸与碱反应 例如： HCl+NaOH=NaCl+H2O ⑤酸与盐反应例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③金属单质 + 盐 == 新盐 + 新金属 例如：
Fe+CuSO4=FeSO4+2 +4Na ==2Na2O；2Na+O2=Na2O2
②与非金属单质反应：例如：H2+Cl2
点燃
==2HCl
③与碱反应 例如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
碱的通性(4个)
①与酸碱指示剂：遇紫色石蕊试液变 蓝 色；遇无色酚酞试 液变 红色；
②与酸性氧化物反应 例如：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O ③与酸反应 例如： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④与盐反应例如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
如： ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３
SO2+H2O=H2SO3
Cl2O7+H2O=HClO4
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章元素与物质世界 第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价), 属于盐与酸发生的复分解反应。
(3)Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以Fe3O4可以与盐酸反应生成 氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 或FeO·Fe2O3+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律 问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。 (2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。 (3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢 气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
方法点拨根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
变式训练2 (2021广东中山一中第二次统考)在如下一系列物质的转化过程中,没有涉 及的基本反应类型是( )
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考3】金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物都是金属氧化物 吗? 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;碱性氧化物 都是金属氧化物。 【微思考4】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金 属氧化物吗? 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物;酸 性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
(3)Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以Fe3O4可以与盐酸反应生成 氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 或FeO·Fe2O3+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律 问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。 (2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。 (3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢 气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
方法点拨根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
变式训练2 (2021广东中山一中第二次统考)在如下一系列物质的转化过程中,没有涉 及的基本反应类型是( )
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考3】金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物都是金属氧化物 吗? 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;碱性氧化物 都是金属氧化物。 【微思考4】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金 属氧化物吗? 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物;酸 性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
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②碱性氧化物 定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
性质： a.能与酸反应只生成盐和水。
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O b.少数能与水化合生成碱。
Na2O + H2O ==== 2NaOH c.能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
d.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化 物。 Mn2O7 是酸性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。 Al2O3是两性氧化物。
第1节 元素与物质的分类
第1课时 物质分类法及其应用
工 业 用 石 墨 棒
三氧化二铁
研讨交流 一、元素与物质的关系
1.随着科学的发展，人们发现和合成的物质总共已达三千多万种，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
这样庞大的物质体系是由什么组成的？ PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
2.从元素的角度说说下列物质的组成：
镁、铜、氢气、氧气、臭氧、金刚石、石墨、氧化镁、水、氯化钠、
碳酸钙。
关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到什么结论？
结论:(1)物质是由元素组成的；(2)同种元素可以组成一种或多种单 质；不同的元素之间可以组成化合物。
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
根据是否含有氧元素：
HClO CH3COOH 含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+： 一元酸、二元酸、多元酸
(2)碱 观察化学式，并记住下列碱的溶解性：
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△ Mg(OH)2 ==== MgO + H2O ①难溶于水的一般不稳定，加热容易分解： ②能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成： CaO + H2O ===Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH
(3)盐 观察下列盐的组成元素，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素： 含氧酸盐、无氧酸盐
盐一定含有金属元素吗？ 不一定。例如：铵盐
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
正盐
下列化合物属于盐吗？ 都是盐
二、物质的分类与物质性质
1.分类依据
根据物质含元素的种类
金属
根据物质的组成 物 质
质单
纯
非金属
净 物
根据组成特点和性质
化合物
根据被分散物质颗粒的大小
混合物
溶液 浊液 胶体
酸 碱 盐 氧化物
另外，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质 和非电解质。
(1)酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
游离态 ——单质中的元素
化合态 ——化合物中的元素
3.元素的化合价:同种元素在不同物质中可能呈现不同价态：
性质
价态
4.物质种类繁多的原因：
一种元素、纯净物
一种元素可以自身组成 — 单质 O2、Fe
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
让我好好想想？
(4)氧化物
只含2种元素
观察下列氧化物的组成元素，了解分类：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物 根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？
4.指出下列物质中碳元素的价态：
CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
NaHCO3 Al2(CO3)3
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素之间按一 定的规律以不同方式进行组合,形成各种各样的化合物。
跟踪练习
判断下列说法是否正确。
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
根据元素组成分
SO2 、CO2 Na2O、CuO
①酸性氧化物
定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 性质：
a.与碱反应只生成盐和水。
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O b.多数能与水化合生成酸。
CO2 + H2O ==== H2CO3 c.大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物 个别金属氧化物也是酸性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物
6.各种各样的物质由各种各样的元素组成，元素以组成物质的具 体形式存在于自然界。你认为元素在自然界有哪几种形式？
结论:(4)元素的存在形式： 游离态：元素自身结合成单质时的存在状态。 化合态：元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。
归纳总结
元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态