《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第1课时物质分类法及其应用)
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元素与物质的分类PPT课件11(4份打包) 鲁科版3
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15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
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17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
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19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
• 你C知u道、这S些、元H素、还Ca能组成那些物质？。
组成元素为１种：Na、Cl２、 Mg、O２、Cu、S、H２、Ca
组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
都含C元素。
思考·质疑
问题3 判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。
０：碳单质 ＋２：一氧化碳 ＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
元素在单质中以游离态存在，在化合物 中以化合态存在。
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1
2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以 化合物形式存在的状态，如 Fe2O3 中的铁元素。 [特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠 元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元 素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
第 1 节 元素与物质的分类
第 1 课时 元素与物质的关系 物质的分类
[课标要求] 1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态
存在。 2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的
分类标准对物质进行不同的分类。 3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种 形态。
3．元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中，金属元素为 0 价；在氧化物、碱、盐中，金属元 素显 正 价。
(2)非金属元素 组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中，非金属元素显 最低 价；在氧化物、酸、盐中，非金 属元素显 正 价。
答案：A
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
()
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧
化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 解析：A 项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2，非金
属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；C 项，碱性氧化物不一
注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应 的氧化物。
鲁科化学必修一第二章1元素与物质的分类(共22张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分类(共28张PPT)
研讨交流
1.从元素的角度说说下列物质的组成： Mg、Cu、H2、O2、O3、金刚石、石墨、
MgO、H2O、H2O2、NaCl、CaCO3、H2SO4 关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到 什么结论？ （1）组成这些物质的元素有哪些？ （2）这些元素还能组成哪些物质？举例说明
结论: (1) 物质是由元素组成的； (2) 同种元素可以组成一种或多种单质；
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
反应关系
实验现象
结论
酚酞试液
无色酚酞
碱能使石蕊试
类
类别：指示剂 试液变红
液变色
别
： 碱
氢
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
2、非金属的化学通性：
(1)与金属反应(Na 、 Fe 、 Cu等) (2)与非金属反应(O2 、 Cl2 、H2等) (3)活泼非金属与水反应 (4)与碱溶液反应
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
3 、酸的化学通性：
2、碱性氧化物一定过是氧金化属物、氧化超氧物化物等. 金属氧化物不一定是碱性氧化物（Na2O2、Mn2O7）
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
酸的分类
1、根据酸性强弱
强酸: HNO3、HCl、H2SO4 弱酸: H2CO3、HClO、CH3COOH
2、根据是否含氧元素
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
A.是否透明 C.能否透过滤纸
B.分散质粒子直径的大小 D.是否具有丁达尔效应
例8：下列事实与胶体性质有关的是（ ） (1)水泥厂冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染； (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物； (3)一束平行光线射入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路； (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀 溶解； (5)医院里用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒； (6)FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体； (7)同一只钢笔先后吸入不同牌子的墨水容易造成钢笔堵塞。
A.(1)(2)(4)(7) B.(2)(4)(6)(7) C.(2)(6) D.(1)(3)(4)(5)(7)
例9：把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透 膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两只试管 各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ① 向其中一只试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是： ② 向另一只试管中滴加少量碘水，其现象是： ③ 由上述现象可以得出的结论是：
原理： 胶体粒子直径在1~100nm之间，能够透过滤纸，但不能穿过 半透膜。 半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜
胶体的应用
1.为什么实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水？ 2.为什么当溶液出现红褐色时应立即停止加热？ 3.为什么制备过程中不能用玻璃棒搅拌？
例7：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
单质(1)
氧化物(3)
酸(2)
盐(5)
氧化物(4)
概念
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
第节元素与物质的分类课件PPT优秀资料
混 溶液
合 悬（乳）浊液 物
胶体 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。 由分这散 样一到 的种另 混或合几一物种种统物称物质为质((分分分散散散剂质系))里。形成的, 分利分胶化利 更分盐自你化分 清分盐分分胶清化分盐利第分清散用散体学用多散中然知学散晨散中散散体晨学散中用1散晨节质 半 质 中 必 半分 质 阳 界 道 必 到当 到 阳 质 质 中 当 必 质 阳 半 质 当是透是分修透 子是离中为修另 太另离是是分太修是离透是太微膜微散1膜 或微子的什1阳子微微散阳1微子膜微阳第第一 一第小分小质分 离小或云么升或小小质升小或分小升种 种222的离的微离 子的阴、会起阴的的微起的阴离的起章章章物 物尘胶尘粒胶 的尘离雾产时离尘尘粒时尘离胶尘时质 质元元元埃体埃对体 集埃子、生子埃埃对埃子体埃,,,你你你((素素素或中或可中 合或能烟这能或或可或能中或分分漫漫漫与 与 与液的液见的体液中尘美中液液见液中的液散 散步步步物物物滴杂滴光杂 滴和都丽和滴滴光滴和杂滴剂 剂在在在质质质，质，（质 ，胶是的胶，，（，胶质，))茂茂茂里 里世世世分分分波分 分体胶景体分分波分体分分密密密形 形界界界散子散长子 散微体象微散散长散微子散的的的成 成剂或剂或 剂粒，吗粒剂剂剂粒或剂44森森森的 的00是离是离 是所所是是是所离是?00林林林,,--空子空子 空带带空空空带子空77里里里00气，气， 气的的气气气的，气00,,,会会会nn。提。提 。电电。。。电提。mm看看看纯纯 荷荷荷纯） ）到 到 到、、 ，，，、散散缕缕缕精精 从从从精射射缕缕缕制制 而而而制而而阳阳阳胶胶 使使使胶形形光光光体体 分分分体成成穿穿穿的的 散散散的的的过过过操操 质质质操。。林林林作作 聚聚聚作木木木称称 集集集称的的的为为 成成成为枝枝枝渗渗 教教教渗叶叶叶析析 大大大析铺铺铺。。 的的的。洒洒洒微微微在在在粒粒粒地地地，，，面面面在在在上上上重重重... 力力力作作作用用用下 下 下形形形成成成沉沉沉淀淀淀析析析出出出。。。
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》214PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 叫
同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 变化。
二、物质的分类 自我诊断 2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
（2 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有物理变化,
而物理变化中不一定 有化学变化。
2.化学反应的分类
1.分散系 （1）概念 （2）分类：
2. 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体有一条光亮的“通路”， 这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子
对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色 ⑥白磷转化 为红磷 ⑦久置浓硝酸变黄 ⑧克隆
基础回归 1.物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本
（1 物理变化： 没有生成新物质 的变化。如：酒精挥发（形状、
化学变化: 有新物质生成 的变化。如:铁生锈、光合作用等。 化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固 体或沉淀。
外观特征
均匀、透 均匀、透明 明或半透
明
不均匀、不 透明
分散系
溶液
胶体
浊液
稳定性 分散质能否 透过滤纸
分类
实例
稳定，静 置无沉淀
较稳定 不稳定,静 置沉淀
能
能
不能
饱和溶液、 不饱和溶 液 食盐水、 蔗糖溶液
固溶胶、 液溶胶、 气溶胶
Fe(OH)3 胶体
悬浊液、 乳浊液
《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt
离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫
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能与某些酸性氧化物化合成盐 Na2O + CO2 ==== Na2CO3
酸性氧化物 CO2
多数能与水反应生成酸 CO2 + H2O ==== H2CO3
都能与碱反应生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 酸能跟某些盐发生反应
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
碱性氧化物 盐
碱
非金属 酸性氧化物
酸
课堂小结
金
根据物质含元素的种类
属
单质
非金
根据物质的组成 纯 净 物
根据元属素组成
化合物
物
根据被分散物
2. 下列有关物质分类或归类错误的是（ C ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl C、盐：CaO、碳酸钙、食盐 D、单质：He、O2、O3
3. 某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（ C ） A、粗盐和烧碱都是混合物 B、纯碱和烧碱都是碱 C、冰和干冰既是纯净物又是化合物 D、盐酸和食醋既是化合物又是酸
4. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ）
5. 能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ×）
6. CH3COOH属于一元酸。
（√）
7. 含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ×）
当堂检测
1. 某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K： 39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。 标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ B ） A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
质
质的颗粒大小
氧化物 酸 碱 盐
根据在水溶液 中或熔融状态 下能否导电 电解质 非电解质
混
溶液
合
物
浊液
氧化剂 还原剂
胶体 根据在反应中所含元素 化合价的改变情况
练习：判断下列说法是否正确。
1. 金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ×）
2. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 （√ ）
3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ×）
⑥CuSOห้องสมุดไป่ตู้·5H2O
⑦HNO3
⑧AgNO3
⑨Ca(OH)2
其中属于氧化物的是 ① ⑤ ，（填序号，下同）属于碱的是 ⑨ ；
属于酸的是 ③ ⑦ ，属于盐的是 ② ④ ⑥ ⑧。
如你赢不了，至少你可以给予你的对手一个微笑。 凡过于把幸运之事归功于自我的聪明和智谋的人多半是结局很不幸的。 一个常常看别人缺点的人，自己本身就不够好，因为他没有时间检讨他自己。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情无望之后再说闲话。伊索 珍惜今天的美好就是为了让明天的回忆更美好。 生活远没有咖啡那么苦涩，关键是喝它的人怎么品味！每个人都喜欢和向往随心所欲的生活，殊不知随心所欲根本不是生活。
水 三氧化硫
6. 下列说法正确的是（ D ） A、酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 C、H2SO4属于二元酸，CH3COOH属于四元酸 D、与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
7. 下列物质：
①H2O
②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4
④NaHCO3 ⑤Fe3O4
【活动•探究】 研究一类物质的性质
你已经学习过金属单质 、非金属单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐等类别的物质，那 么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的 ？请你和 小组同学分工合作完成下列任务。 1. 按照物质类别将下列物质分类。 金属铁 、碳单质 、二氧化碳 、碳酸钙 、碳酸钠 、氧气 、氧化钙 、氢氧化钙 、盐 酸 、氯化钠 、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。
1.组成这些物质的元素有哪些？ 2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？ 3.上图列出了一些含碳元素的物质，还有哪些含有碳元素的物质？在这些物质中， 碳元素的化合价是怎样的？含有碳元素的这些物质之间具有怎样的关系？ 以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
知识梳理 一、元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
4. 下列说法正确的是（ D ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、凡是能电离出H+的化合物都是酸 C、盐类物质一定含有金属元素 D、金属氧化物不一定是碱性氧化物
5. 下列物质分类的正确组合是（ D ）
碱
A
纯碱
B
烧碱
C 苛性钠
D 苛性钾
酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳
2. 元素的两种存在形态
游离态 ——单质中的元素
化合态 ——化合物中的元素
3. 根据元素组成对物质的分类
单质
纯 净 物
物
化合物
质
混 合 物
金属单质
非金属单 质 氧化物
酸 碱 盐
4. 同 一 种元素可以存在于不同类别的物质中 。 5. 有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价 。
二、物质分类与物质性质
金属
盐溶液 酸
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
部分与水反应
2Na + 2H2O ===2NaOH+ H2↑
碱性氧化物 Na2O
少数能与水反应生成碱 Na2O + H2O ==== 2NaOH
都能与酸反应生成盐和水 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
指 示 剂
紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。
碱 与盐溶液
酸 HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸性氧化物 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3. 选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。
性质预测
实验现象
结论
盐酸
类别：酸
石蕊试液
类别：指示剂
金属 铁类别：金属单质
氧化 铜类别：氧化物
紫色石蕊试液变红
无色气体 黑色氧化铜溶 解溶液变蓝色
NaOH
类别：碱
试管发热
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
化合物
酸 硫酸、盐酸 碱 氢氧化钠、氢氧化钙 盐 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银
氧化物 二氧化碳、氧化钙、氧化铜
单质
金属单质 金属铁 非金属单质 碳单质、氧气
2. 预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 非金属单质
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第1课时 物质分类法及其应用
新课导入
联想质疑： 面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？ 我们可以 分类认识和研究物质，那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？
一 些 含 碳 元 素 的 物 质
【交流•研讨】 你已经接触过许多物质 ，如钠 、镁 、铁 、氧化镁、氯化钠 、氢氧化钠、一氧 化碳 、二氧化碳 、氯气 、氢气 、氧气 、氯化亚铁 、三氧化二铁 、碳酸钠 、 碳单质 、硫酸 、碳酸 、氯化铁等。
如果你能够平平安安的渡过一天，那就是一种福气了。多少人在今天已经见不到明天的太阳，多少人在今天已经成了残废，多少人在今天已经 失去了自由，多少人在今天已经家破人亡。 我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬起来。 多一点思考，少一份遗憾。——杨建 信念是一把无坚不摧的利刃。
指 示 剂
紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。
金属 酸 盐
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑ 碱性氧化物
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
部分非金属单质 Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O
酸性氧化物 CO2
多数能与水反应生成酸 CO2 + H2O ==== H2CO3
都能与碱反应生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 酸能跟某些盐发生反应
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
碱性氧化物 盐
碱
非金属 酸性氧化物
酸
课堂小结
金
根据物质含元素的种类
属
单质
非金
根据物质的组成 纯 净 物
根据元属素组成
化合物
物
根据被分散物
2. 下列有关物质分类或归类错误的是（ C ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl C、盐：CaO、碳酸钙、食盐 D、单质：He、O2、O3
3. 某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（ C ） A、粗盐和烧碱都是混合物 B、纯碱和烧碱都是碱 C、冰和干冰既是纯净物又是化合物 D、盐酸和食醋既是化合物又是酸
4. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ）
5. 能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ×）
6. CH3COOH属于一元酸。
（√）
7. 含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ×）
当堂检测
1. 某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K： 39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。 标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ B ） A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
质
质的颗粒大小
氧化物 酸 碱 盐
根据在水溶液 中或熔融状态 下能否导电 电解质 非电解质
混
溶液
合
物
浊液
氧化剂 还原剂
胶体 根据在反应中所含元素 化合价的改变情况
练习：判断下列说法是否正确。
1. 金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ×）
2. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 （√ ）
3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ×）
⑥CuSOห้องสมุดไป่ตู้·5H2O
⑦HNO3
⑧AgNO3
⑨Ca(OH)2
其中属于氧化物的是 ① ⑤ ，（填序号，下同）属于碱的是 ⑨ ；
属于酸的是 ③ ⑦ ，属于盐的是 ② ④ ⑥ ⑧。
如你赢不了，至少你可以给予你的对手一个微笑。 凡过于把幸运之事归功于自我的聪明和智谋的人多半是结局很不幸的。 一个常常看别人缺点的人，自己本身就不够好，因为他没有时间检讨他自己。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情无望之后再说闲话。伊索 珍惜今天的美好就是为了让明天的回忆更美好。 生活远没有咖啡那么苦涩，关键是喝它的人怎么品味！每个人都喜欢和向往随心所欲的生活，殊不知随心所欲根本不是生活。
水 三氧化硫
6. 下列说法正确的是（ D ） A、酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 C、H2SO4属于二元酸，CH3COOH属于四元酸 D、与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
7. 下列物质：
①H2O
②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4
④NaHCO3 ⑤Fe3O4
【活动•探究】 研究一类物质的性质
你已经学习过金属单质 、非金属单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐等类别的物质，那 么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的 ？请你和 小组同学分工合作完成下列任务。 1. 按照物质类别将下列物质分类。 金属铁 、碳单质 、二氧化碳 、碳酸钙 、碳酸钠 、氧气 、氧化钙 、氢氧化钙 、盐 酸 、氯化钠 、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。
1.组成这些物质的元素有哪些？ 2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？ 3.上图列出了一些含碳元素的物质，还有哪些含有碳元素的物质？在这些物质中， 碳元素的化合价是怎样的？含有碳元素的这些物质之间具有怎样的关系？ 以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
知识梳理 一、元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
4. 下列说法正确的是（ D ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、凡是能电离出H+的化合物都是酸 C、盐类物质一定含有金属元素 D、金属氧化物不一定是碱性氧化物
5. 下列物质分类的正确组合是（ D ）
碱
A
纯碱
B
烧碱
C 苛性钠
D 苛性钾
酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳
2. 元素的两种存在形态
游离态 ——单质中的元素
化合态 ——化合物中的元素
3. 根据元素组成对物质的分类
单质
纯 净 物
物
化合物
质
混 合 物
金属单质
非金属单 质 氧化物
酸 碱 盐
4. 同 一 种元素可以存在于不同类别的物质中 。 5. 有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价 。
二、物质分类与物质性质
金属
盐溶液 酸
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
部分与水反应
2Na + 2H2O ===2NaOH+ H2↑
碱性氧化物 Na2O
少数能与水反应生成碱 Na2O + H2O ==== 2NaOH
都能与酸反应生成盐和水 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
指 示 剂
紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。
碱 与盐溶液
酸 HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸性氧化物 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3. 选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。
性质预测
实验现象
结论
盐酸
类别：酸
石蕊试液
类别：指示剂
金属 铁类别：金属单质
氧化 铜类别：氧化物
紫色石蕊试液变红
无色气体 黑色氧化铜溶 解溶液变蓝色
NaOH
类别：碱
试管发热
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
化合物
酸 硫酸、盐酸 碱 氢氧化钠、氢氧化钙 盐 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银
氧化物 二氧化碳、氧化钙、氧化铜
单质
金属单质 金属铁 非金属单质 碳单质、氧气
2. 预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 非金属单质
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第1课时 物质分类法及其应用
新课导入
联想质疑： 面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？ 我们可以 分类认识和研究物质，那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？
一 些 含 碳 元 素 的 物 质
【交流•研讨】 你已经接触过许多物质 ，如钠 、镁 、铁 、氧化镁、氯化钠 、氢氧化钠、一氧 化碳 、二氧化碳 、氯气 、氢气 、氧气 、氯化亚铁 、三氧化二铁 、碳酸钠 、 碳单质 、硫酸 、碳酸 、氯化铁等。
如果你能够平平安安的渡过一天，那就是一种福气了。多少人在今天已经见不到明天的太阳，多少人在今天已经成了残废，多少人在今天已经 失去了自由，多少人在今天已经家破人亡。 我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬起来。 多一点思考，少一份遗憾。——杨建 信念是一把无坚不摧的利刃。
指 示 剂
紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。
金属 酸 盐
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑ 碱性氧化物
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱
HCl+NaOH====NaCl+H2O
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
部分非金属单质 Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O