化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一、二课件鲁科版
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化学课件《元素与物质的分类》优秀ppt11(4份打包) 鲁科版1
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
鲁科版高中化学必1-2-1：元素与物质的分类(共23张PPT)优秀课件
分散剂
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
【鲁科版】高中化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类(第1课时) 课件(46张)
盐。如：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②Na2O＋CO2 === Na2CO3；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章元素与物质世界 第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价), 属于盐与酸发生的复分解反应。
(3)Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以Fe3O4可以与盐酸反应生成 氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 或FeO·Fe2O3+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律 问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。 (2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。 (3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢 气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
方法点拨根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
变式训练2 (2021广东中山一中第二次统考)在如下一系列物质的转化过程中,没有涉 及的基本反应类型是( )
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考3】金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物都是金属氧化物 吗? 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;碱性氧化物 都是金属氧化物。 【微思考4】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金 属氧化物吗? 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物;酸 性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
(3)Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以Fe3O4可以与盐酸反应生成 氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 或FeO·Fe2O3+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律 问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。 (2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。 (3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢 气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
方法点拨根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
变式训练2 (2021广东中山一中第二次统考)在如下一系列物质的转化过程中,没有涉 及的基本反应类型是( )
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考3】金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物都是金属氧化物 吗? 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;碱性氧化物 都是金属氧化物。 【微思考4】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金 属氧化物吗? 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物;酸 性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
新鲁科版版必修1：2.1 元素与物质的分类 第2课时课件(22张)
类别：指示剂
液变色
： 酸
金属铁 无色气体
类别：金属单质
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
稀 盐 酸
氧化铜
黑色氧化铜解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
类别：氧化物 溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
只有NaClO不 是盐酸盐
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只HCl不是 含氧酸
D.铜 金 铂 钙
只有Ca是活 泼金属
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属 于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出 的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物 盐
酸性氧化物
碱
酸
新课学习
新课学习
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
随堂小练
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
(2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
液变色
： 酸
金属铁 无色气体
类别：金属单质
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
稀 盐 酸
氧化铜
黑色氧化铜解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
类别：氧化物 溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
只有NaClO不 是盐酸盐
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只HCl不是 含氧酸
D.铜 金 铂 钙
只有Ca是活 泼金属
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属 于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出 的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物 盐
酸性氧化物
碱
酸
新课学习
新课学习
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
随堂小练
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
(2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
新鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(30张)
新课探 究
2.元素的存在形态
(1)游离态 元素以 单质 形式存在的状态。
(2)化合态 元素以 化合物 形式存在的状态。
新课探 究 3.元素组成物质的类别与化合价的关系
(1)金属元素
组成物质种类:单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中,金属元素为 0 价;在氧化物、碱、盐中,金属元素显 正 价。
(2)非金属元素
B NaOH HCl NaCl Na2O
CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2
SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO
SO3
C组中Na2O2不是碱性氧化物,而是过氧化物。
盐,SiO2不是碱性氧 化B物组;中CO不是酸性 氧化物;
新课探 究
[规律小结] 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下:
④它是由多种原子构成的一种化合物
这些说法中正确的是 A( )
A.①③④
B.②④
C.②③④ D.①④
课堂评 价
[解析] ①由二氯甲烷的化学式可知,二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
纯净物,属于化合物,①正确。
由二氯甲烷的化学式可知,二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物,
不含氯气和甲烷,②错误。
备用习
题5.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
(1)第三组中有一种物质能与第 一 组中的
第一组 第二组 第三组
所有物质反应,这种物质是 H2SO4 。
甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2
(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
新课探 究
例3 试从不同的角度对下列各组物质进行分类,将其类别名称分别填
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二、物质的分类
在超市中商品按用途编码分类，在图书馆中按照书的内 容进行编码分类。根据物质具有的某些相似特征进行分 类，可以提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更 便捷地达到目的。
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1．请给表格中的物质找到合适的分类依据。
分类对象
分类依据
所分种类
物质
成分是否单一
纯净物和混合物
纯净物
元素是否单一
3
一、元素与物质的关系 1．分析元素与物质的关系 (1)物质都是由__元_素____组成的，如金刚石是由__碳_元__素__组成的。 (2)每一种元素都能自身组成_单__质__，绝大多数元素与其他种类 的元素可组成__化_合__物___，相同的几种元素也可以组成不同的 _化__合_物____，如CO和_C_O_2 __、H2O和__H_2_O_2 _等。
5
二、物质的分类
1．常见物质的分类
(1)根据物质的组成。
①物质的分类
纯净物
金属单质 非金属单质
酸性氧化物
碱性氧化物
化合物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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②氧化物的分类 酸性氧化物：能与__碱__反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与_酸___反应生成盐和水的氧化物。 (2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 _电__解_质__和_非__电_解__质______。 (3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧__化_剂__和____ _还__原_剂____。 (4)根据被分散物质的颗粒大小，可将混合物分为_溶_液__、_浊__液____ _和__胶_体____。
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1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，如金刚石和石墨形成的物质是由碳元素 组成的，但却是混合物。 2．纯净物与混合物的本质区别是什么？ 提示：纯净物是由同种物质组成的，具有一定的组成， 可以用一种化学式来表示，有固定的熔沸点；混合物由 不同物质组成，没有一定的组成，不能用一种化学式来 表示，无固定的熔沸点。
8
1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 提示：不一定，如Mn2O7是酸性氧化物。 2．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
提示：不一定，如CO、NO等不是酸性氧化物， 它们是不成盐氧化物。
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一、元素与物质的关系 到目前为止，人们发现的元素只有110多种，但 就是这110多种元素，组成了种类繁多的物质， 形成了神秘的宇宙和丰富多彩的物质世界。
4
2．了解元素的存在形态 (1)游离态：元素以_单_质____形式存在的状态，如金属铁中的铁 元素。 (2)化合态：元素以化__合_物____形式存在的状态，如Fe2O3中的铁 元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，金属元素有_零___价和__正__ 价，非金属元素有__零__价、_正___价或__负__价。 (2)单质中元素的化合价为__零__，化合物中各元素的化合价的 代数和等于零。
单质和化合物
化合物
不同的化学性质
酸、碱、盐和氧化物
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3．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
C a ① C a O ② C a O H 2 ③ C a C O 3
C ④ C O 2 ⑤ H 2 C O 3 ⑥ C a C O 3
(1)请写出上述转化的化学方程式。 化学方程式分别为：①_____2_C_a_+_O_2_=_=_=_=_2_C_aO ②_C_a_O_+_H__2O__=_=_=_=_C_a_(O_H__)2___ ③_C_a_(_O_H_)_2+_C_O__2=_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_+_H__2O__
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④_____C_+_O_2_=_点=__C燃=_O=_2___
⑤__C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_H__2C_O__3 ⑥__C_a_(O__H_)2_+_H_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_H_2_O
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(2)通过上述转化关系你发现了什么规律？你能用图来表示单质、酸、碱、盐、 氧化物之间的转化关系吗？ 【精讲点拨】熟悉学过的酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，可以顺利解 答本题。 提示：①规律
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2．举例说明单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐 碱性氧化物→碱
碱→盐 盐→盐
化学反应举例 2H2+O2 点燃 2H2O
SO3+H2O====H2SO4 BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl Na2O+H2O====2NaOH NaOH+HCl====NaCl+H2O AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
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3．请写出几种含钠元素的物质，并探究其在物 质中的化合价。 提示：含钠元素的物质家族：0价：金属钠；+1 价：氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠等。 4．试探究元素的存在形态与物质类别的关系。 提示：
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1．元素在自然界中的存在形态 (1)活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界 中。 (2)不活泼金属和不活泼非金属以游离态和化合态 存在于自然界中。 (3)在自然界中既存在游离态，又存在化合态的常 见元素：氮元素、氧元素、碳元素、铁元素等。
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2．元素的化合价与物质组成和性质的关系 (1)同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态，对 于元素的某一价态，总有一定的对应物质。例如：Na2O 和Na2O2中氧元素分别为-2价和-1价；SO2和SO3中硫元素 分别为+4价和+6价。 (2)不同价态的同种元素其性质不一样。通过对物质性质 的研究，可以认清元素处于某价态时的性质；反之通过 元素在物质中所处的价态，也可以预测或更深刻地把握 物质的性质。 例如：在水溶液中Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈棕黄色，则若某 物质的溶液呈棕黄色，其中可能含Fe3+。
必修1第2章 第1节 元素与物质的 分类第1课时一、二课件2
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1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态 和化合态两种形态存在。 2．能从物质的性质和组成角度对物质进行分类。 了解可以依据不同标准对物质进行分类。 3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互 转化关系。
2
1．物质的分类依据。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。
二、物质的分类
在超市中商品按用途编码分类，在图书馆中按照书的内 容进行编码分类。根据物质具有的某些相似特征进行分 类，可以提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更 便捷地达到目的。
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1．请给表格中的物质找到合适的分类依据。
分类对象
分类依据
所分种类
物质
成分是否单一
纯净物和混合物
纯净物
元素是否单一
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一、元素与物质的关系 1．分析元素与物质的关系 (1)物质都是由__元_素____组成的，如金刚石是由__碳_元__素__组成的。 (2)每一种元素都能自身组成_单__质__，绝大多数元素与其他种类 的元素可组成__化_合__物___，相同的几种元素也可以组成不同的 _化__合_物____，如CO和_C_O_2 __、H2O和__H_2_O_2 _等。
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二、物质的分类
1．常见物质的分类
(1)根据物质的组成。
①物质的分类
纯净物
金属单质 非金属单质
酸性氧化物
碱性氧化物
化合物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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②氧化物的分类 酸性氧化物：能与__碱__反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与_酸___反应生成盐和水的氧化物。 (2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 _电__解_质__和_非__电_解__质______。 (3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧__化_剂__和____ _还__原_剂____。 (4)根据被分散物质的颗粒大小，可将混合物分为_溶_液__、_浊__液____ _和__胶_体____。
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1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，如金刚石和石墨形成的物质是由碳元素 组成的，但却是混合物。 2．纯净物与混合物的本质区别是什么？ 提示：纯净物是由同种物质组成的，具有一定的组成， 可以用一种化学式来表示，有固定的熔沸点；混合物由 不同物质组成，没有一定的组成，不能用一种化学式来 表示，无固定的熔沸点。
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1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 提示：不一定，如Mn2O7是酸性氧化物。 2．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
提示：不一定，如CO、NO等不是酸性氧化物， 它们是不成盐氧化物。
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一、元素与物质的关系 到目前为止，人们发现的元素只有110多种，但 就是这110多种元素，组成了种类繁多的物质， 形成了神秘的宇宙和丰富多彩的物质世界。
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2．了解元素的存在形态 (1)游离态：元素以_单_质____形式存在的状态，如金属铁中的铁 元素。 (2)化合态：元素以化__合_物____形式存在的状态，如Fe2O3中的铁 元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，金属元素有_零___价和__正__ 价，非金属元素有__零__价、_正___价或__负__价。 (2)单质中元素的化合价为__零__，化合物中各元素的化合价的 代数和等于零。
单质和化合物
化合物
不同的化学性质
酸、碱、盐和氧化物
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3．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
C a ① C a O ② C a O H 2 ③ C a C O 3
C ④ C O 2 ⑤ H 2 C O 3 ⑥ C a C O 3
(1)请写出上述转化的化学方程式。 化学方程式分别为：①_____2_C_a_+_O_2_=_=_=_=_2_C_aO ②_C_a_O_+_H__2O__=_=_=_=_C_a_(O_H__)2___ ③_C_a_(_O_H_)_2+_C_O__2=_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_+_H__2O__
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④_____C_+_O_2_=_点=__C燃=_O=_2___
⑤__C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_H__2C_O__3 ⑥__C_a_(O__H_)2_+_H_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_H_2_O
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(2)通过上述转化关系你发现了什么规律？你能用图来表示单质、酸、碱、盐、 氧化物之间的转化关系吗？ 【精讲点拨】熟悉学过的酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，可以顺利解 答本题。 提示：①规律
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2．举例说明单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐 碱性氧化物→碱
碱→盐 盐→盐
化学反应举例 2H2+O2 点燃 2H2O
SO3+H2O====H2SO4 BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl Na2O+H2O====2NaOH NaOH+HCl====NaCl+H2O AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
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3．请写出几种含钠元素的物质，并探究其在物 质中的化合价。 提示：含钠元素的物质家族：0价：金属钠；+1 价：氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠等。 4．试探究元素的存在形态与物质类别的关系。 提示：
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1．元素在自然界中的存在形态 (1)活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界 中。 (2)不活泼金属和不活泼非金属以游离态和化合态 存在于自然界中。 (3)在自然界中既存在游离态，又存在化合态的常 见元素：氮元素、氧元素、碳元素、铁元素等。
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2．元素的化合价与物质组成和性质的关系 (1)同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态，对 于元素的某一价态，总有一定的对应物质。例如：Na2O 和Na2O2中氧元素分别为-2价和-1价；SO2和SO3中硫元素 分别为+4价和+6价。 (2)不同价态的同种元素其性质不一样。通过对物质性质 的研究，可以认清元素处于某价态时的性质；反之通过 元素在物质中所处的价态，也可以预测或更深刻地把握 物质的性质。 例如：在水溶液中Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈棕黄色，则若某 物质的溶液呈棕黄色，其中可能含Fe3+。
必修1第2章 第1节 元素与物质的 分类第1课时一、二课件2
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1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态 和化合态两种形态存在。 2．能从物质的性质和组成角度对物质进行分类。 了解可以依据不同标准对物质进行分类。 3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互 转化关系。
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1．物质的分类依据。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。