元素与物质的分类(一)
元素与物质的分类
第1节 元素与物质的分类一。
教材分析 （一)知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物—-单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体,建立分散系的概念,丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（二）知识框架（三）本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用,为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念-—胶体。
二。
教学目标（一)使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系,了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架,同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之物质元素纯净物混合物单质化合物溶液浊液胶体氧化物酸、碱、盐电解质非电解质丁达尔现象 电泳 聚沉间反应的关系的过程方法.（三)知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用.三.教学重点(一）知识与技能：元素与物质的关系;胶体的性质.（二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系,学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
高中化学一第2章第1节元素与物质的分类第1课时
1．下列分散系属于胶体的是（)A．淀粉溶液B．食盐水C．泥水D．碘酒【解析】食盐水和碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。
【答案】A2．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】胶体外观均一、透明（或半透明)，一定条件下能稳定存在,不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
【答案】C3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸,该分散系为( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。
浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
【答案】A4．(2012·吉林蛟河一中)下列关于胶体的叙述错误的是( ) A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的【解析】胶体呈电中性,胶体的分散质（胶粒)吸附带电离子而带电荷.【答案】B5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解,该溶液是( )A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 H2SO4溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液D．FeCl3溶液【解析】加入电解质溶液能使胶体聚沉产生沉淀，过量时沉淀溶解,说明加入的是酸溶液。
【答案】B6．下列各组混合物中,可用相同的方法除去混入的杂质的是( )A．淀粉溶液中混有少量氯化钠；蔗糖中混有少量三氯化铁B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI C．CaCO3中混有NaCl;KNO3中混有NaClD．CO2中混有CO；CO2中混有水蒸气【答案】B7．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体( )A．用光束照射,有光路通过的是氢氧化铁胶体B．观察有沉淀的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色,有色的是CuSO4溶液【解析】A项，溶液无丁达尔现象,胶体有丁达尔现象；B项，两种分散系均属于稳定体系,均无沉淀；C项,加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是Fe（OH）3胶体；D项，两种分散系均有颜色。
第1节 元素与物质的分类1
第二章
第一节 元素与物质的分类
精 讲 点 拨
自 学 探 究
巩 固 训 练
交 流 研 讨
——元素与物质的关系
我 的 收 获
山东省泰安第五中学
高一化学组
学 习 目 标
学习目标
理解并掌握: 混合物和纯净物 单质和化合物 元素的游离态和化合态 的概念 元素与物质的关系
精 讲 点 拨
自 学 探 究
硫家族
盐
硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐
…
Na2SO3 Na2S
我 的 收 获
硫化物 …
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高一化学组
学 习 目 标
巩
固
训
练
精 讲 点 拨
1．下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物 的是( )A.食盐 B.食醋 C.白酒 D.白糖 AD 2．下列物质中肯定为纯净物的是( ) A．只由一种元素组成的物质 C B．只由一种原子构成的物质 C．只由一种分子构成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的 阴离子构成的物质
离解情况等可从不同角度分类。
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学 习 目 标
硫单质
（游离态）
P32、2题 S2、S4、S6、S8 …
氧化物
…
自 学 探 究
硫 元 素
SO2、SO3
精 讲 点 拨
化合物
（化合态）
氧化物对应 … H2SO3、H2SO4 的水化物
氢化物 … H2S
巩 固 训 练
交 流 研 讨
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自 学 探 究
巩 固 训 练
交 流 研 讨
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元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
元素与物质的分类
【重点难点】重点：物质的分类及胶体的概念、性质。
难点：物质的分类，单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
【知识讲解】一、元素与物质的关系：1、元素组成物质：自然界中形形色色的物质都是由元素组成的，由元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物。
2、元素在物质中的存在形态元素在物质中的存在形态有两种：游离态和化合态。
(1)游离态：元素以单质存在的形态。
例如：氧气中的氧元素就是以游离态存在。
(2)化合态：元素以化合物存在的形态。
例如：NaOH、Na2CO3中的氧元素就是以化合态存在。
元素的游离态、化合态可以相互转化,如O2与C反应生成CO或CO2，游离态的氧元素变成了化合态氧元素，又如KClO3加热制O2，化合态的氧元素又变成了游离态氧元素。
3、物质种类繁多的原因：(1)同种元素可形成不同的单质。
氧元素能形成O2、O3两种不同单质；碳元素形成金刚石、石墨、C60、C70等多种单质；磷元素能形白磷、红磷等单质。
(2)不同种类的元素形成不同种类的化合物。
大的方面可以分为氧化物、酸、碱、盐，而每种类别物质又可以再细分。
以后还要对物质进行详细分类。
(3)元素种类相同时，也可以组成不同的化合物。
如氮元素、氧元素可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等多种氧化物，主要就是氮元素的化合价不同，组成了不同种类的氧化物。
另外，有机物中还要出现同分异构体(分子式相同而结构不同的物质)。
以上这些原因都决定了元素种类虽然不多，但可以组成多种多样的物质。
二、物质的分类1、物质分类的方法依据不同的分类标准，可以对物质进行不同的分类。
例如：依据物质中所含物质种类的多少，可以把物质分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物则是由一种物质组成的物质。
对于纯净物，依据所含元素种类的多少，可以划分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质可以再分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
高一化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)
高一年级化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)学习目标:（1）了解各种常见元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态存在,知道每种元素都有自己的物质家族，建立元素与物质家族的关系。
（2）能从物质的组成和性质两个角度来对物质进行分类,体验分类的重要意义.为研究后面物质的通性建立认知框架。
知道选择不同的分类标准会有不同的分类结果。
（3）了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，探究各类物质的通性及各类物质间的相互反应关系，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
一、元素与物质的关系学生通过课本第31面的交流研讨、32面的迁移应用小组内讨论得出以下结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）元素都有两种存在形态：游离态和化合态。
这些物质从而构成了该元素的物质家族。
（3）绝大多数元素都可以和其他元素形成化合物；几种相同的元素间可以组成不同的物质；同种元素在不同的化合物中可以显现出不同的化合价。
（4）硫元素：-2价：Na2S(盐)、H2S(酸)0价：S（单质）+4价：Na2SO3(盐)、H2SO3(酸)、SO2（氧化物）+6价：Na2SO4(盐)、H2SO4(酸)、SO3（氧化物）二、物质的分类1、物质的分类依据物质分类一般是依据物质的组成和物质的性质两个方面来进行分类。
按组成分：物质可以分混合物和纯净物；纯净物有可以分为单质和化合物；单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：NaHCO3、NaHSO4盐正盐：酸跟碱完全中和的产物。
例如：Na2CO3、Na2SO4、CuCO3 NH4Cl 碱式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：Cu2（OH）2CO3按性质分：酸可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸；碱可以分为强碱和弱碱、可溶性碱和难容性碱；盐可以分为可溶性盐和难溶性盐等等。
第一节 元素与物质的分类(第1课时)
第二单元元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第1课时）教学目标：1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念极其相互联系。
预习导学：一、元素与物质的关系１．元素与物质的关系：是物质的基本组成成分，物质都是由组成的．组成单质：由的纯净物元素化合物：由的纯净物2．元素在物质中的存在形态（1）游离态：元素以形式存在的状态。
（2）化合态：元素以形式存在的状态。
二、物质的分类１．１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：①每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有，例：；②一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③相同的元素可以组成不同的化合物，例：；④分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：。
2．纯净物与混合物的区别：3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为；②根据元素组成分为；③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；⑥根据化学键类型，将化合物分为；⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为________________。
4．物质的分类：根据物质的成分分类：混合物、纯净物根据元素组成的种类分：单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
根据官能团进行分类：有机物可分为烃和烃的衍生物。
烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
总之，根据研究要求不同可采用不同的分类方法进行分类。
例题解析：[例1] 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A：一定是单质B：一定是纯净物C：一定是混合物D：可能是纯净物，也可能是混合物[例2] 请利用分类法把下列几种物质进行分类：CaCl2 Ca(NO3)2KNO3K2SO4KCl方法一、钾盐：KNO3、K2SO4、KCl钙盐：CaCl2、Ca(NO3)2方法二、硫酸盐:：K2SO4硝酸盐：Ca(NO3)2、KNO3盐酸盐：CaCl2 、KCl三维达标：1．农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。
化学必修一第二章第1节
可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 按溶解性分 微溶碱 Ca(OH)2 不溶碱 其它
KCl、NaNO3 正盐 按中和的 酸式盐 NaHSO4、NaHCO3
程度分
盐
碱式盐 Cu2 (OH)2CO3
可溶盐 按溶解性分 微溶盐 AgSO 、CaSO 4 4 不溶盐 AgCl、BaSO4、CaCO3
第二章
第一节 元素与物质的分类
一、物质的分类
据元素种类
纯 净 物 溶液 单 金属 据组成、性质 质 非金属 酸 化 合 物
元 素
物 质
据物质种类
碱
盐
混 合 物
胶体
浊液
氧化物
按酸性强弱分 弱酸
酸
强酸 HCl、H2SO4、HNO3
HClO、H2CO3、H2SO3
按电离出H+
的个数分
一元酸 HCl、HNO3 二元酸 H2SO4
丁达尔效应 电泳 聚沉
（3）提纯-----渗析（半透膜）
金属的通性 氧气→金属氧化物 （1）金属+非金属 其它→无氧酸盐 （2）较活泼金属 （氢前） + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属 + 盐溶液→较不活泼金属 + 盐溶液
（注意：前换后；盐可溶；K、Ca、Na不可能。）
非金属的通性
⑴非金属 + 碱性氧化物 ⑵非金属 + 非金属 ⑶某些非金属 + 酸性氧化物
电泳应用：电泳电镀、电泳除尘
（3）胶体的聚沉
胶体聚沉的方法： 1 加入电解质溶液 2 加入带相反电荷的胶粒的胶体 3 加热或搅拌
胶体聚沉的用途：
a.卤水(含MgCl2、NaCl)点豆腐； b.FeCl3溶液用于伤口止血； c.江河入海口处三角洲的形成; d.墨水也是胶体，不同牌号的墨水不能混用， 否则可能会堵塞笔，为什么? e.明矾净水；
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿一、引言《元素与物质的分类》是高中化学课程中的一篇必修教材，主要介绍了元素和物质分类的基本概念、方法和应用。
本评课稿将对该教材的内容进行详细分析和评价，以期对这一篇章的教学效果进行全面评估。
二、教学内容概述《元素与物质的分类》主要包括以下内容：元素的定义、化学符号、原子结构以及元素周期表；物质的分类方法、物质的组成、性质和变化等。
本篇章为高中化学教学中的重要基础，旨在帮助学生建立对元素与物质分类的基本概念，并培养学生运用分类方法进行实际问题解决的能力。
三、教学内容分析1. 元素的定义和化学符号教材首先介绍了元素的定义和化学符号的概念。
通过生动的实例和图示，帮助学生理解元素的概念，并学会识别和运用化学符号。
同时，教材还介绍了元素的原子结构和元素周期表的基本知识。
这些内容既系统地介绍了元素的基本特征，又为后续学习奠定了基础。
2. 物质的分类方法教材详细介绍了物质的分类方法，包括按物态分类、按成分分类和按性质分类等。
通过举例和实际应用，帮助学生理解不同分类方法的特点和应用场景。
此外，教材还强调了分类方法的灵活性和相互转化的关系，促使学生形成全面的分类思维。
3. 物质的组成、性质和变化在物质的分类基础上，教材详细介绍了物质的组成、性质和变化等内容。
通过生动的实验和实例，帮助学生认识物质在不同条件下的性质和变化规律。
同时，教材还注重培养学生观察、实验和推理的能力，提高学生对化学实际问题的认识和解决能力。
四、教学效果评估本教材在教学中取得了以下几方面的良好效果：1. 内容深入浅出，符合高中生理解特点教材在内容设计和表达上注重学生的理解能力和认知水平。
通过生动的例子、可视化的图示和简洁明了的语言，提高了学生对元素与物质分类的理解和把握。
同时，教材还强调了学生的实际应用能力，培养了学生的思维能力和分析问题的能力。
2. 教学形式多样，激发学生参与和思考的积极性教材在教学形式上运用了多种方法，如讲解、实验、讨论等。
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概括．整合 钠家族
钠
单质
（游离态） …
Na
元
氧化物 … Na2O、Na2O2
素
化合物
碱 … NaOH
（化合态）
盐酸盐 … NaCl
硫酸盐 … Na2SO4
盐
碳酸盐 … Na2CO3 NaHCO3 硝酸盐 … NaNO3
亚硫酸盐 … Na2SO3 硫化物 … Na2S
交流·讨论
碳元素常见的化合价为：0、+2、+4。现有： 木炭、一氧化碳、二氧化碳、大理石(CaCO3)、 碳酸(H2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第2章
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系
自然界中有几种元素？ 世界上有多少种物质？ 如此少的元素怎么能形成如此多的物质呢？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由 元素组成的； ⑵每一种元素可以自身组成物质—单质； ⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合 物，而且几种相同的元素也可组成不同的化合物；
氢硫酸
单质 氧化物 酸
碱
Na2SO4 NaHSO4
硫酸氢钠
Na2SO3
亚硫酸钠
Na2S
钠盐
迁移．应用2
由 C、H、O、 N 、Na几种元素组成符合下列要求的 物质，将其化学式填入空格内。 1、清洁无污染的燃料，它是一种单质__H_2__ 2、既可用作气体燃料也可用作还原剂的
氧化物__C__O__ 3、汽水中含有的一种酸___H_2_C_O__3__ 4、生活中常用的纯碱_N__a_2C__O_3___ 5、天然气的主要成分___C__H_4___ (NH4)2CO3 6、常用的一种氮肥，它是一种盐__N__H_4_N_O__3__ 7、潜水艇中的供氧剂__N__a_2O__2___
在以上物质中，分别找出含有下列价态的该元素的物质
化合价 化学式
0
+2
+4
C
CO
CO2、CaCO3
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
迁移．应用1 硫元素有-2、0、+4、+6等化合价，请按下列类别 写出含有这些化合价的含硫物质
化合价 +6
+4 0 -2
SO3 H2SO4
SO2 H2SO3
亚硫酸
S
H2S
一.元素与物质的关系
1、下列是我们日常生活常见物质 氧化镁 MgO、 食盐 NaCl、碳酸钙 CaCO3 胆矾CuSO4·5H2O、 硫酸 H2SO4
(1)组成这些物质的元素都有哪些？ Na、 Cu、Ca、 Mg、 Cl、O、S、H、Ｃ
(2)这些元素还能组成哪些物质？写出其化学式。 ①由一种元素组成的：Na__、__C__u_、__C__a_、___M__g______。 Cl2 、O2 、O3 、S 、H2 、Ｃ 由一种元素组成的纯净物叫－－单质。 以单质的形式存在的元素称为－－游离态。
③由三种元素组成的：
(1)含Na的： NaClO Na2CO3
Na2SO4 NaOH
Na2SO3
(2)含Mg的： MgSO4 Mg(OH)2
MgSO4
MgCO 3
(3)含Cu的： CuSO4 Cu(OH) 2 CuCO 3 (4)含Ca的： Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫－－化合物
以化合物的形式存在的元素称为－－化合态
概括．整合
物质都是由元素组成的。
①每一种元素都能自身组成物质 氧元素：O2、O3
单质 游离态
②一种元素可以与其他的元素组成化合物 钠元素：Na2O2、NaOH
化合物 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ合态
③相同的元素可以组成不同的物质
钠、氧元素：Na2O、Na2O2
Na、 Cu、Ca、 Mg、 Cl、O、S、H、Ｃ ②由两种元素组成的：____________________。
Na（+1） Mg（+2） Cu（+2） Ca（+2） C （ +4） H （+1） S（+4、+6）
O（-2） Cl（-1）
S（-2）
Na、 Cu、Ca、 Mg、 Cl、O、S、H、Ｃ