2021新人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案

第二节 醛
【教学目标】
1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途
2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】
一、乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C
8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活
泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应:
说明:①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中
的氧气氧化成乙酸:
注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为:
O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃
乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。

注:由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。

说明:
①上述实验所涉及的主要化学反应为:
+
++↓=+423·NH AgOH O H NH Ag
[]O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2++=+-+
[]O
H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2343233322)(2+↑+↓++→+++
--+
由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。

滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。

银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。

制备银镜时，玻璃要光滑洁净。

玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。

注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。

从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。

②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化:
③做本实验要注意:配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。

此外，另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。

【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，
振荡后加入乙醛溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。

实验现象 试管内有红色沉淀产生。

实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。

注:由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。

说明:
①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是
↓=+-+22)(2OH Cu OH Cu
O H O Cu COOH CH OH Cu CHO CH 223232)(2+↓+−→−+∆
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧
化铜氧化。

②实验中的2)(OH Cu 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH 的溶液中滴入少量
4CuSO 溶液，NaOH 是明显过量的。

③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为
，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实
含有醛基。

小结:乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律:
二、醛类
1.醛的概念
分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。

2.醛的分类
3.醛的通式
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。

因此若烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2-，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2(n=1、2、3……)
4.醛的命名
HCHO (甲醛，又叫蚁醛)，CHO CH 3(乙醛)，CHO CH CH 23(丙醛)
(苯甲醛)，(乙二醛)
5.醛的化学性质
由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。

如
(1)醛被还原成醇
OH CH CH CH H CHO CH CH 223223−−−→−+∆
催化剂
(2)醛的氧化反应 ①催化氧化
②被银氨溶液氧化 ①催化氧化
COOH CH CH O CHO CH CH 2322322−−−→−+∆
催化剂
；
O
H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH CH 234232323322+↑++↓−→−+∆
；
②被银氨溶液氧化
③被新制氢氧化铜氧化
O H O Cu COOH CH CH OH Cu CHO CH CH 22232232)(2+↓+−→−+∆；
6．醛的主要用途
由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。

在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。

【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。

在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。

福尔马林还用来浸制生物标本。

此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

注意
a ．甲醛的分子结构:
b ．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。

c ．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。

由于它不易燃烧，良好的电绝缘 性等优良性能，至今还用作电木的原料。

※是否在这里介绍合成电木的方法？引入缩聚反应？。