高中化学1.1.2物质的转化教案新人教版必修1
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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物质的转化教案高中化学
物质的转化教案高中化学一、教学目标：1. 了解物质的转化是化学反应的基本特征。
2. 掌握物质的转化过程中的能量变化。
3. 能够准确描述物质的转化反应。
二、教学重点：1. 物质的转化是化学反应的基本特征。
2. 物质的转化过程中的能量变化。
三、教学难点：1. 能够准确描述物质的转化反应。
四、教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等2. 教学素材：化学反应的示例、反应方程式等五、教学过程：1. 导入新知识：通过展示几种常见的化学反应示例，引导学生思考物质的转化是如何发生的。
2. 讲解物质的转化过程：介绍物质的转化是指原有物质的化学性质发生改变，生成新物质的过程。
3. 解析物质的转化反应：通过实验展示不同物质在化学反应中的变化过程，引导学生分析反应物和生成物的关系。
4. 总结物质的转化规律：总结物质的转化规律，包括物质的质量守恒、能量转化等。
5. 练习和讨论：让学生进行练习，并在讨论中引导学生深入理解物质的转化过程。
6. 拓展延伸：引导学生进一步了解物质的转化在生活中的应用，并思考未来可能发生的新的化学反应。
六、板书设计：物质的转化- 物质的转化是化学反应的基本特征- 物质的转化过程中的能量变化七、课堂小结：本节课主要学习了物质的转化是化学反应的基本特征，并了解了物质的转化过程中的能量变化。
通过实验和讨论，帮助学生深入理解物质的转化规律。
八、作业布置：布置相关习题作业，帮助学生巩固本节课所学知识。
九、教学反思：本节课通过实验和讨论，使学生更加深入了解物质的转化过程。
在后续教学中，需要继续巩固和拓展学生对物质的转化的理解，提高学生的化学素养。
高中化学的物质转化教案
高中化学的物质转化教案教学目标：1. 了解物质变化的本质，掌握物质转化的基本概念；2. 理解化学反应中物质的质量守恒原理；3. 能够通过实验观察、记录和探究各种化学反应。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）1. 师生互动，通过提问引导学生思考：日常生活中我们常见哪些物质的变化？这些变化是如何发生的？2. 演示一些简单的化学反应，让学生观察并描述一下观察到的现象。
二、概念讲解（10分钟）1. 解释物质转化的概念，以及化学反应过程中原子、分子的重新组合；2. 引导学生了解物质的质量守恒原理，即在闭合系统中，反应前后物质的质量保持不变。
三、实验部分（25分钟）1. 进行化学反应实验：如铁与硫粉反应生成硫化铁、氢气以及燃烧反应等；2. 让学生观察实验过程中发生的变化，并记录下观察到的现象；3. 让学生讨论实验中是否发生了物质转化，质量守恒的证据是什么。
四、探究性学习（15分钟）1. 引导学生就实验中不同因素对化学反应的影响展开讨论，如温度、反应物质质量比、催化剂等；2. 提出问题，让学生通过实验设计和探究来回答，加深对物质转化和质量守恒原理的理解。
五、总结与评价（5分钟）1. 回顾本节课的重点内容，强调物质转化和质量守恒原理的重要性；2. 对学生的表现和理解进行评价，并鼓励他们继续深入学习化学领域。
六、作业布置（5分钟）1. 布置学生复习总结物质转化和质量守恒原理的内容，并提出相关问题；2. 提醒学生准备下节课的实验报告及探究性学习内容。
附加说明：1. 教师需提前准备好所需实验器材和化学药品；2. 实验过程中注意安全，并进行实验室规则和操作的讲解；3. 鼓励学生积极参与实验和讨论，加深对化学知识的理解和应用。
高中化学 1.1.2 物质的转化教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时物质的转化核心微网络素养新目标,1．认识酸、碱、盐的化学性质。
2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．熟悉常见反应类型的特征与应用。
[预习新知]一、酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与碱性氧化物反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸与碱反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O酸与某些盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 碱与酸反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O碱与某些盐反应2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与单质反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu盐与酸反应BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O 盐与碱反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。
二、物质的转化 ：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型 2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应 C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞 (1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。
2019_2020年新教材高中化学1.1.2物质的转化课件新人教版必修1
【解析】根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应 为活泼金属单质,即为铁,而酸只有稀硫酸,即②为稀硫 酸,则氧化物④应为金属氧化物,即CaO,从而氧化物③ 为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反
应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。
答案:(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
成氢气,电解水生成氢气,图示为
,
D正确。
【补偿训练】 1.(2019·苏州高一检测)A、B、C、D、E中都含有
同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中 所含的相同元素是 ( )
A.铜
B.碳
C.铁
D.钙
【解析】选D。A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为 CaCl2,E为CaCO3。
(2)《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为 涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为 铜。”上述描述中涉及什么化学反应类型? 提示:胆矾生成属于化合反应,铁与硫酸铜反应属于置 换反应。
【迁移·应用】
1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(
)
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
【情境·思考】 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的《 石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达 自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决 心。
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系 。
(2)由图可知是Na
Na2O
NaOH
NaCl,
各反应的化学方程式是4Na+O2====2Na2O,Na2O+H2O
高中化学物质转化的教案
高中化学物质转化的教案
目的：通过本节课，学生能够理解物质在化学反应中的转化过程，并能够利用化学方程式表示这种转化。
一、导入（5分钟）
介绍本节课的主题：化学反应中的物质转化。
引导学生思考：在日常生活中，我们经常能够看到不同物质之间发生化学反应，导致原来的物质被转化成新的物质。
我们如何描述和表示这种转化？
二、理论讲解（15分钟）
1. 什么是化学反应，为什么会发生
2. 化学方程式的意义和表示方法
3. 化学方程式的平衡和酸碱反应
三、实验操作（20分钟）
1. 在实验室中进行一些简单的化学反应实验，让学生观察不同物质之间的转化过程，并记录下实验现象。
2. 要求学生根据实验现象，写出化学方程式表示这些转化。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 讨论学生在实验中观察到的现象和写出的化学反应方程式。
2. 总结本节课学习的内容，强调物质在化学反应中的转化过程。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置一些练习题，让学生巩固化学方程式的表示方法。
2. 提醒学生复习本节课学习的内容，为下节课的复习和拓展做好准备。
备注：本节课的教学重点在于引导学生理解物质在化学反应中的转化过程，培养学生对化学方程式的理解和运用能力。
同时通过实验操作，让学生亲身体验物质转化的过程，深化对化学反应的理解。
新人教高中化学必修1讲义02 第一章第一节第2讲 物质的转化
第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第2讲 物质的转化【讲】知识点1酸碱盐的性质 （1）酸的性质 ①酸：H ＋+酸根离子 按强弱分：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸、亚硝酸、硫化氢等按有无氧分： 常见的含氧酸： 常见的无氧酸：按有无挥发性（沸点高低）分： 常见的挥发性酸： 常见的非挥发性酸：②酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
③酸的通性酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎬⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应例如：（2）碱的性质①碱：金属阳离子+OH －及一水合氨 按强弱分类常见的强碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等 常见的弱碱：一水合氨、氢氧化铁、氢氧化铜等按溶解性分类 常见的可溶性碱： 常见的不可溶性碱：②碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
③碱的通性碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎬⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应（3）盐的性质①盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子 可溶性盐：氯化钠、硝酸钾等 不可溶性盐：硫酸钡、氯化银等②同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
③盐的通性盐⎩⎨⎧⎭⎬⎫＋酸→新盐＋新酸＋碱→新盐＋新碱＋盐→新盐＋新盐复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
【练】1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是( )A ．硫酸、纯碱、石膏B ．硫酸、烧碱、胆矾C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钠 答案 B解析 硫酸属于酸，纯碱是Na 2CO 3，属于盐，石膏属于盐，A 错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH ，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B 正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C 错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH ，属于碱，D 错误。
高中化学物质转化教案
高中化学物质转化教案
主题：物质转化与化学反应
目标：通过本节课的学习，学生能够理解物质转化的概念，并能够分析化学反应的过程。
一、导入（5分钟）
通过展示一段视频或图片，引导学生了解物质转化的概念，激发学生对化学反应的兴趣。
二、概念讲解（10分钟）
1.介绍物质转化的定义和意义。
2.讲解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、反应式等。
3.通过生活中常见的化学反应例子，让学生理解物质转化的过程。
三、实验演示（15分钟）
1.进行一些简单的化学反应实验演示，如氧化还原、置换反应等。
2.让学生观察实验现象，分析实验结果，理解化学反应的原理。
四、小组讨论（15分钟）
1.分成小组，让学生共同讨论一个实际问题，如垃圾分类中的物质转化问题。
2.要求学生提出他们的看法，并尝试解决问题的方法。
五、练习与评价（10分钟）
1.布置一些练习题，让学生巩固所学知识。
2.通过学生的表现和答题情况，评价他们对物质转化和化学反应的理解程度。
六、总结与建议（5分钟）
1.总结本节课的重点内容，强调物质转化的重要性。
2.鼓励学生多实践，加深对化学反应的理解。
注：根据学生的实际情况，可以适当调整教学方式和内容，以达到更好的教学效果。
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第2课时 物质的转化核心微网络素养新目标,1．认识酸、碱、盐的化学性质。
2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．熟悉常见反应类型的特征与应用。
[预习新知]一、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 酸与活泼金属反应 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 酸与碱性氧化物反应 CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O酸与碱反应 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 酸与某些盐反应 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 碱与酸性氧化物反应 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O碱与酸反应 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 碱与某些盐反应 2KOH ＋CuSO 4===K 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与单质反应 Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu 盐与酸反应 BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 盐与碱反应 CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 盐与盐反应 Na 2CO 3＋BaCl 2===2NaCl ＋BaCO 3↓ 上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。
二、物质的转化 已知：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型 2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应 [即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。
( ) (2)金属都能与酸反应产生氢气。
( ) (3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。
( )(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。
( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl 2和H 2的反应是置换反应。
( ) (6)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OD ．CO 2＋C=====△2CO解析：考查反应类型，明显看出A 、B 、D 三项都属于化合反应，而C 项属于分解反应。
答案：C3．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na 2O 、CO 2、CuO ②HCl、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3③NaOH、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO 3，该反应类型是________(从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出Na 2CO 3与足量稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)①中CO 2是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；②中H 2O 是氧化物，其余均是酸；③中Na 2CO 3是盐，其余均是碱。
(2)由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应。
(3)Na 2CO 3与H 2SO 4的反应是复分解反应，反应的化学方程式为Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 。
答案：(1)CO 2 H 2O Na 2CO 3 (2)化合反应(3)Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O技 能 素 养目标 不同类别物质之间的转化关系[例] 无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式①HCl②____③____ ④Ba(OH)2⑤Na 2CO 3 ⑥____⑦CO 2 ⑧Na 2O⑨NH 3 ⑩H 2O 2________________________________________________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O 2的化学方程式：________________________________________________________________________，反应类型为________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
【解析】 常见的酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 等；常见的碱有NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等；常见的盐有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 3等。
酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
实验室制备O 2常利用H 2O 2在催化剂作用下的分解反应：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
制备CO 2常利用大理石或石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO 2。
【答案】 (1)树状分类法(2)②H 2SO 4(或HNO 3等) ③NaOH(或KOH 等) ⑥Na 2SO 4(或K 2CO 3或Na 2SO 3或NaNO 3等) (3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 分解反应(5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO 2[提升] 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( )推断题应从下列三方面突破： 1．分析已知反应物性质特征； 2．分析反应条件的特征；3选项 甲 乙 丙 丁 A H 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH NaCl B KCl K 2CO 3 KOH HCl C O 2 CO CuO C D FeCl 2 CuCl 2 Zn HCl解析：A B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A 、B 不符合题意。
C 中反应依次为甲和乙：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2；乙和丙：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2；丙和丁：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑；甲和丁：C ＋O 2=====点燃CO 2；丁→乙：2C ＋O 2=====点燃2CO 。
D 中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D 不符合题意。
答案：C [核心能力]1．单质到盐的转化关系2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系常见物质转化中的反应类型： (1)(2)学考评价授课提示：对应学生用书5页1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( ) A ．化合物与纯净物属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C ．分解反应与复分解反应属于并列关系D ．硫酸与硝酸只有交叉关系解析：化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
答案：C2．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( ) A ．Na 2CO 3、KOH 、CaO B ．CO 、NaOH 、KCl C ．H 2O 、H 2SO 4、NaClD ．CuO 、Cu 2(OH)2CO 3、CaCO 3 答案：B3．下列物质间的转化能一步实现的是( ) A ．Na 2CO 3→NaOH B ．CaCO 3→Ca(OH)2 C ．NaNO 3→NaCl D ．FeSO 4→CuSO 4解析：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，A 项符合题意；CaCO 3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2，B 项不符合题意；NaNO 3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl ，C 项不符合题意；FeSO 4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应，故不能得到CuSO 4，D 项不符合题意。
答案：A4．有物质①O 2 ②Fe ③H 2SO 4 ④NaOH ⑤CuCl 2，请回答： (1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。