人教版化学选修三1.1 原子结构(第一课时)同步授课课件优秀课件PPT
二、能层与能级
1、能层（电子层）
（1）划分标准：多电子原子的核外电子的能量是 不同的，按电子能量的高低及离核远近可将核外 电子分成不同的能层。 （2）能层的光谱学符号
第一层至第七层符号为：K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
（3）能层的表示：n ＝ 1、2、3、4、5、6、7、 （4）每个能层最多容纳电子数：
选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一课时
一、开天辟地—原子的诞生
阅读课本P4的内容，了解宇宙中 元素的组成和原子的变化过程
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2、宇宙的组成与各元素的含量
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年 龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与
能层的序数（n）间存在什么关系？
最多容纳电子数 = 2n2
2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n）
间存在什么关系？
第n层就有n个能级
3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是
否相同？
相同
各能级上所能容纳的电子数分别是多少？
3、原子结构的探索----人类认识原子的历史
1）道尔顿原子模型(1803)：
19世纪初，英国 科学家道尔顿提 出近代原子学说， 他认为原子是微 小的不可分割的 实心球体。一切 物质都是由最小 的不能再分的粒 子——原子构成。
2）汤姆生原子结构模型 (1904)：
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
3、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排 布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 钾K
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pLFra bibliotek3s23p6M3d64sN2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
玻尔原子模型（又称分层 模型、轨道式原子模型）：
当原子只有一个电子时， 电子沿特定球形轨道运转； 当原子有多个电子时，它 们将分布在多个球壳中绕 核运动。
不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
5）电子云模型－－量子力学模型 （现代原子结构模型1926）
练 习
1、试排列出下列原子的电子排布式： ⑴16号元素S ⑵20号元素Ca ⑶22号元素Ti ⑷24号元素Cr ⑸30号元素Zn ⑹35号元素Br
2、试排列出下列离子的电子排布式： ⑴F- ⑵Mg2+ ⑶S2- ⑷K+
思考：
1、查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是 否符合构造原理，你从中总结出什么规律？
2、8、18、32、50….. 2n 2
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
2、能级
（1）划分标准：能层中的电子能量并不完全相同， 还可以分成不同的能级 （2）能级的表示：s 、p 、d 、f、
（3） 各能层所含能级 K层：只有1个能级1s L层：有2个能级2s、2p
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
汤姆逊的原子结构模型无法解释这种现象。
3）卢瑟福原子有核模型（1911）
原子是由居于原子中 心的带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成。原子核的质量 几乎等于原子的全部 质量，电子在原子核 外空间绕核做高速运 动。
4）玻尔原子模型（1913年）
分别是1、3、5、7的2倍
三、构造原理与能量最低原理
1、构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
2、构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
M层：有3个能级3s、3p、3d N层：有4个能级4s、4p、4d、4f 问题：不同的能层分别有多少个能级？
总结： 各能层所含能级数等于能层数
练习
以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
若n=3，以下能级符号错误的是
A．n p B．n f
C．n d D．n s
下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
2、元素周期表中钠的电子排布写成[Ne]3s1，[ ]是什 么意义？模仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布 式？
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
练习
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组 是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
现代科学家们在实验中发现，电子在原子 核周围有的区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单 位体积内出现的机会多，反之，出现的机 会少。
电 子 云 模 型
4、原子结构
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s 第二能级组 2s 2p 第三能级组 3s 3p
能量相近的 能级划为一 组,称为能级
组
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p
第六能级组 6s 4f 5d 6p
第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np
1897年汤姆生发现 了电子。他认为原 子并不是构成物质 的最小微粒，原子 是一个球体，正电 荷均匀分布在整个 球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌 其中——葡萄干布 丁式或果仁面包模 型。
1897年，英国科学 家汤姆生发现了电 子。
α粒子散射实验（1909年） —原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。
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人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
人教版化学选修三第一章第一节《原子结构》PPT课件
练习：P7思考与交流 注：若题中要求写出某原子的电子排布式既可写完整 的电子排布式也可写电子排布简式。
四、原子核外电子的排布规律
⒈能量最低原理：电子的排布遵循构造原理使整个原子的能量处 于最低状态，简称能量最低原理； ⒉泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种自旋状 态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用↑表示） 和逆时针（用 ↓表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最 多只能容纳2个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反， 这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的 状态； 注：①泡利原理的应用 电子排布图的书写 ②电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一 个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。 例：画出3Li的电子排布图 由Li电子排布式1s22s1 电子排布图:
2、构造原理的应用
电子排布式
⑴电子排布式的书写方法 nxy(n代表能层序数，x代表能级，y 代表该能级排布的电子数） 注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，切记能层低 的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
例1：写出Na的电子排布式
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
3．按能量由低到高的顺序排列，不正确的一组是（ D ）
A．1s、2p、4s、 3d C．3d、4p、5s、4d
B．1s、2s、 2p 、 3s D．5d、6p、5f、7s
五、电子云与和原子轨道
1、电子云 ⑴核外电子的运动特征 ⑵核外电子运动状态的描述 测不准原理（P、V、ｐ的含义） 电子云及电子云图
三、构造原理与电子排布式
高
1、构造原理
随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，填满一 个能量低的能级后再 填一个能量高的新能 级，这个排布顺序被 称为构造原理。
高级中学人教版高中化学选修三课件：1.1原子结构 (共53张PPT)
4、了解元素周期律与原子结构间的关系：元素的电离势、 电子亲合势、电负性等变化规律。
人类认识原子结构的简单历史
一.18世纪建立的化学基本定律 1.质量守恒定律(罗蒙诺索夫,1756)
参加化学反应的全部物质的质量，等于反应 后的全部产物的质量。 2.定组成定律(普劳斯特(法),1779,)
一种纯净的化合物不论来源如何，各组份 元素的质量间都有一定的比例。 3.倍比定律（道尔顿，1803）
• 1、已知硫原子质量数为32，求中子数 • 2、某氯原子的中子数为20，求质量数 • 3、某原子的质量数为18，核外有8个电子， 求中子数 • 4、某二价阳离子含有10个电子，12个中子， 求质量数 • 5、某一价非金属阴离子含有10个电子，10 个中子，求质量数 • 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴离 子Rn-有b个电子，求中子数。
戴维森和革尔麦通过电子的衍射实验证明了 微观粒子的 波粒二象性(1927)
电子衍射图
电子衍射实验图：
浓缩了全世界1/3智慧的照片
原子结构
原子结构是认识各种物质结构和性质的基础。
量子力学揭示了微观世界粒子运动的规律， 是人类在化学物质结构的认识史上的一次飞 跃。
主要知识内容
• 构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性 质和关系 • 元素、同位素、核素的联系与区别 • 核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律
高中化学选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构 与性质
高中化学选修3 物质结构与性质
第一节 原子结构
原子结构和元素周期律
本章内容提要： 本章介绍原子的结构理论，原子核外电子运动的 规律，电子运动状态的描述。通过核外电子的排 布规律阐明原子结构与元素周期表和周期系的关 系，探讨原子结构和元素性质的规律性联系。
人教版化学选修三1.1 原子结构 同步课堂课件最新课件PPT
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种天然元素，宇 宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律： ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布：
能层 1
2
3
4
人教版高中化学选修3-1.1《原子结构》第一课时优教教学课件
能层: 一2s 2p
三
四……
M
N ……
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
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3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
在书写电子排布式时，能层低的能级 要写在左边，不能按填充顺序写。
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
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②简化电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式。
半满规则 全满规则
例：写出Cr和Cu的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
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课堂练习
1.电子在核外运动时，离核最近、能量最
低的电子是在（ D ）
A．N层
B．M层
C．L层
D．K层
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2.符号为M的能层所含的能级有几种（ B ）
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
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Thyoaunk
End
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
人教版高中化学选修三：第1章第1节-原子结构-课件(共52张PPT)完整版本
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【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
球形
哑铃状
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思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
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2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨
道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布图为
，不能表示为
或
。
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4．洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能 量较低，原子较稳定。