2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案
5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。
我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。
【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。
【教师】投影表格，引导填写。
【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。
图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。
5.1.1硫和二氧化硫教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
答案：减少二氧化硫的排放可以通过采用清洁能源、提高燃烧效率、安装烟气脱硫设备等措施来实现。
5.题目：分析硫在工业中的重要性。
答案：硫在工业中具有重要地位，主要用于制作硫酸、硫化橡胶、火药等。硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、塑料等领域。
教学反思与总结
1.教学反思：
小组讨论：让学生分组讨论硫和二氧化硫的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与硫和二氧化硫相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
-设计有趣的化学方程式，如硫磺燃烧的方程式，增加学生的学习兴趣。
-在板书旁边附上相关化学实验的图片或漫画，增加视觉效果，激发学生的好奇心。
板书设计应简洁明了，突出重点，同时兼具艺术性和趣味性，以帮助学生更好地理解和记忆本节课的知识点，激发他们的学习兴趣和主动性。
教学评价与在课堂上的参与度和注意力，评估他们对硫和二氧化硫知识点的理解程度。
核心素养目标
本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：科学探究与思维，通过实验观察硫和二氧化硫的性质，提升学生实验操作技能和观察能力；元素观念与转化，理解硫和二氧化硫的化学性质及其在自然界和工业中的应用，强化元素周期律和化学键的概念；社会责任与环保意识，使学生认识到二氧化硫对环境的影响，培养其环保责任感；创新意识与解决问题能力，通过分析硫和二氧化硫的实际案例，激发学生创新思维，提高解决实际问题的能力。以上目标紧密贴合新教材要求，注重学科素养的培养，简洁明了，具有实用性。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。
其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。
一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。
在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。
硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。
硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。
此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。
二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。
它是空气污染的主要成分之一。
二氧化硫有许多重要的应用。
首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。
其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。
此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。
然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。
当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。
硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。
此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。
为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。
例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。
汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。
此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。
总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。
硫是一种重要的元素，具有多种应用。
二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。
新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案
塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1【学习目标】第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和二氧化硫三维目标:知识目标:1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。
2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
能力目标:1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出结论,再分析结论的适用范围.情感目标结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立.重点:二氧化硫的化学性质.难点: 可逆反应知识链接SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质:1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液2.与碱反应:与NaOH反应方程式;3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应4.与水的反应5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应学法指导认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。
会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。
学习过程一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 反应方程式为。
5.1.1《硫和二氧化硫》教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3. 二氧化硫的生成
- 生成过程：硫磺燃烧、金属矿物冶炼等过程中产生二氧化硫。
- 物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
- 化学性质：具有还原性，可被氧化成三氧化硫。
4. 二氧化硫的化学性质与应用
- 化学性质：二氧化硫具有漂白性、腐蚀性、刺激性等。
（2）小组讨论（5分钟）
将学生分成小组，针对课堂讲解的知识点进行讨论，促进学生对知识的理解和消化。
4. 创新教学环节（10分钟）
（1）角色扮演（5分钟）
学生分组扮演不同的角色（如硫磺矿工、环境监测员、化工企业工程师等），探讨硫和二氧化硫在各自角色生活中的应用和影响。
（2）实验操作（5分钟）
安排学生进行硫磺燃烧、二氧化硫吸收等实验，观察实验现象，分析实验原理，提高学生的实践能力。
2. 在讲授新课过程中，我发现部分学生对硫的氧化还原反应理解不够透彻。在以后的教学中，我可以适当放慢讲解速度，增加一些实例和图示，帮助学生更好地理解硫的化合价变化和氧化还原反应。
3. 巩固练习环节，课堂提问和小组讨论的效果较好，但部分学生在实验操作过程中仍存在不规范现象。针对这个问题，我计划在今后的教学中加强实验操作指导，提醒学生注意实验安全，提高实验操作的准确性。
核心素养目标
学习者分析
1. 学生已经掌握了氧族元素的基本性质、化合价、氧化还原反应等基础知识，能够理解硫的性质和变化过程。
2. 学生在化学学科方面表现出一定的兴趣，具备一定的实验操作能力和观察能力，学习风格多样，既有善于理论分析的学生，也有擅长实践操作的学生。
3. 在学习硫和二氧化硫的过程中，学生可能遇到的困难和挑战包括：对硫的氧化还原反应机理的理解、二氧化硫环境影响的深入认识，以及在实验操作中注意安全事项和实验技巧的掌握。此外，如何将理论知识与实际问题相结合，提高解决问题的能力也是学生需要面对的挑战。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文将从它们的性质、应用和环境影响等方面来介绍它们。
一、硫硫（S）是一种非金属元素，原子序数为16，位于周期表第三周期。
它的化学性质活泼，能和大多数元素发生反应，通常以硫黄的形式存在于自然界中。
硫的物理性质：硫的颜色为淡黄色，呈半金属质地，硬度较低，易碎。
它在常温下为固体，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
硫的化学性质：硫能够和氧、氯、氢等元素发生反应，产生不同的化合物。
例如，硫和氧反应可以得到二氧化硫（SO2），硫和氢反应可以得到氢硫酸（H2S）。
硫的应用：硫具有许多重要的应用，例如制造硫酸、火药、橡胶、塑料等。
此外，硫还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。
二、二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，常温下为红褐色液体。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。
二氧化硫的化学性质：二氧化硫是一种还原剂，能够和氧、氢气等元素发生反应，例如和氧气反应可以得到三氧化硫（SO3），和水反应可以得到亚硫酸（H2SO3）。
二氧化硫的应用：二氧化硫是一种重要的化工原料，广泛应用于制造硫酸、制浆造纸、漂白剂等。
此外，二氧化硫还可以用作食品和饮料的防腐剂。
三、环境影响硫和二氧化硫在工业生产和燃烧过程中会释放出来，对环境造成一定的影响。
二氧化硫能够形成酸雨，对植被、水域和建筑物等造成损害，而硫的化合物也会对大气和水质造成影响。
为了减少硫和二氧化硫对环境的影响，需要采取一系列的措施，例如使用低硫燃料、加装脱硫装置等。
总结：硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文介绍了它们的性质、应用和环境影响等方面。
了解硫和二氧化硫的特点，对于我们更好地应对环境问题具有重要意义。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计近年来，环境污染和大气问题成为了全球范围内的热点话题。
其中，硫和二氧化硫作为主要污染物之一，引起了广泛关注。
本文将从硫和二氧化硫的性质、来源、影响和应对措施等方面进行介绍，以增加对硫和二氧化硫的认识。
一、硫的性质和来源硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
此外，硫还存在于化石燃料、石油和天然气中。
二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油和天然气的燃烧，以及工业生产过程中的废气排放。
三、硫和二氧化硫的影响1. 硫的影响：硫在大气中氧化成二氧化硫后，会与水蒸气和氧气反应，形成硫酸雾和硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨会对土壤、植物和水体造成严重的污染，破坏生态平衡，影响农作物的生长和水生生物的生存。
2. 二氧化硫的影响：二氧化硫是一种有毒气体，对人体健康和大气环境造成危害。
它会刺激呼吸道、眼睛和皮肤，引起咳嗽、气喘等呼吸系统疾病。
此外，二氧化硫还与氮氧化物反应生成细颗粒物，对大气质量造成严重影响。
四、硫和二氧化硫的应对措施1. 工业减排：加强对工业生产过程中废气的处理和净化，采取先进的减排技术，减少硫和二氧化硫的排放。
2. 清洁能源利用：推广清洁能源，减少化石燃料的使用，降低硫和二氧化硫的产生。
3. 酸雨防治：加强酸雨监测和预警，控制大气污染物的排放，采取合理的土壤和水体修复措施，减轻酸雨对环境的影响。
4. 加强环境管理：建立健全的环境管理制度，加强对大气污染物的监管和治理，推动环境保护工作的落实。
总结：硫和二氧化硫作为重要的污染物，对环境和人类健康造成了严重影响。
为了减少硫和二氧化硫的排放，我们需要加强工业减排、推广清洁能源利用、加强酸雨防治和加强环境管理等方面的工作。
只有通过全社会的共同努力，才能保护好我们的环境，保障人类的健康与可持续发展。
5.1.1硫和二氧化硫教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
在课后进行教学反思，总结教学过程中的优点和不足，根据学生的反馈和教学效果调整教学方法和策略。不断提升教学质量，满足学生的学习需求，促进学生的全面发展。
学生学习效果
六、学生学习效果
1.描述硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。
2.分析和解释硫和二氧化硫在实际应用中的作用。
3.运用实验操作技能，安全地进行硫和二氧化硫相关实验。
教学反思与总结
在本节课的教学过程中，我作为教师，尽力引导学生积极参与，通过实验和讨论等方式，让学生深入了解硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。在教学方法和策略上，我尝试运用问题驱动法和讨论法，激发学生的学习兴趣和主动性，同时也注重实验操作的安全性和学生的数据分析能力培养。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题和不足之处。首先，部分学生在实验操作方面还存在一定的困难，对于实验结果的分析和解释也存在一定的挑战。因此，我需要在今后的教学中，更加关注学生的实验技能培养，并提供更多的辅导和指导。其次，在课堂提问和讨论环节，我需要更好地引导学生思考和表达，鼓励更多的学生参与到课堂互动中来。
2.能够运用பைடு நூலகம்学知识分析硫和二氧化硫在实际应用中的作用，提升学生的科学应用能力。
3.培养学生的实验操作技能，通过实验观察和数据分析，增强学生的实验技能。
4.提升学生对于化学知识的兴趣，激发学生的学习热情，培养学生的自主学习能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了相关知识：在学习硫和二氧化硫这一章节之前，学生应该已经掌握了元素周期表的基本知识，了解常见元素的原子结构和性质，以及化学反应的基本原理。学生还应该具备一定程度的化学实验操作技能，能够进行简单的实验操作和观察。
2.当堂检测：
（1）请简述硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。
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塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1
【学习目标】
2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案
三维目标:
知识目标:
1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。
2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性
质。
能力目标:
1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.
2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出
结论,再分析结论的适用范围.
情感目标
结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立.
重点:二氧化硫的化学性质.
难点: 可逆反应
知识链接
SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质:
1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液
2.与碱反应:与NaOH反应方程式
;
3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应
4.与水的反应
5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应
学法指导
认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。
会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。
学习过程
一.硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组
硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空
气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 反应方程式
为。
二.由实验想问题—SO2的性质
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)
①与碱反应，如SO2+NaOH : 或
②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－
例：石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式是; ；
③与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“表示。
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中.
比如CO2与水的反应,Cl2与水的反应均为可逆反应.
思考:H 2燃烧生成水,水电解生成H 2和O 2, (是或不是)可逆反应
④漂白性：SO 2可使 或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO 2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO 2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。
比较SO
与Cl 漂白性的不同. 注意:如果把SO 2和Cl 2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
大气中二氧化硫的来源有煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
【达标训练】
(A 级)1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是( )
①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2
A.①③②④
B.①②③④
C.①④②③
D.④②③①
(A 级) 2.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.Cl 2 +H 2O HCl +HClO
B.2H 2+O 2
2H 2O
C.SO 2 + H 2O
H 2SO 3 D.2SO 2+O 2
2SO 3 (B 级)3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是( )
A.HClO
B.Na 2O 2
C.SO 2
D.NaClO
(B 级)4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为
了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A. S 的漂白性
B. S 的还原性
C. SO 2的漂白性
D. SO 2的还原性
(C 级)5.有关SO 2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2
B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应
D.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性
催化剂
△
点燃 通电
学习反思:。