高中一年级化学PPT教学课件
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高一化学课件ppt
05
实验操作与安全
实验操作规范
实验前准备
确保实验室内环境整洁，检查实 验器材是否完好，准备充足的试
剂和材料。
实验操作顺序
按照规定的操作顺序进行实验， 不得随意更改或跳过步骤。
实验记录
在实验过程中及时记录观察到的 现象、数据和问题，以便后续分
析和总结。
实验安全知识
防护措施
在进行化学实验时，应佩戴合适的防护眼镜、实 验服和化学防护手套等。
化学式与化合价
化学式
配平化学方程式
表示物质组成的式子，包括分子式、 离子式和电子式。
掌握化学方程式的配平技巧，确保反 应前后各元素的化合价和原子个数相 等。
化合价
描述元素在化合物中的化合价，即元 素的氧化态，以及化合价的计算和确 定方法。
02
化学反应
化学反应类型
01
02
03
04
分解反应
一个化合物在特定条件下分解 成两个或多个较简单的化合物
03
盐如硫酸钠、氯化钙等能与某些酸如硫酸、盐酸等反应，生成
新盐和新酸。
04
有机化学
有机物的分类
烃类
由碳和氢元素组成的有机物，如 烷烃、烯烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他基团取代 后形成的有机物，如醇、醛、羧酸 和酯等。
聚合物
由多个小分子通过聚合反应连接而 成的长链分子，如塑料、合成纤维 和橡胶等。
化学与环境保护
总结词
探讨化学在环境保护中的作用，如污染治理、废物处理等。
详细描述
化学在环境保护中扮演着重要角色，如利用化学反应处理废 水、废气，降低污染物的排放。同时，化学也在开发可再生 能源和低碳技术方面发挥重要作用，为可持续发展做出贡献 。
化学必修一ppt课件
实验数据的记录与处理
数据记录
在实验过程中，需要实时记录实验数 据和观察到的现象，确保数据的准确 性和完整性。
数据处理
根据记录的数据，进行必要的处理和 分析，如计算平均值、绘制图表等。
误差分析
分析实验数据中的误差来源，如测量 误差、操作误差等，并采取措施减小 误差对实验结果的影响。
结果分析与应用
根据实验结果，分析化学反应的原理 和规律，并将其应用到实际生产和生 活中。
有机合成的基本反应
常见的有机合成反应包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化还 原反应等。
有机化合物的转化
通过一系列的化学反应将一种有机化合物转化为另一种有机化合物， 可以利用官能团的性质和反应条件来实现。
06
实验操作与安全
化学实验的基本操作
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所 有需要的试剂和设备，并确保
双键和三键。
官能团
有机化合物分子中具有特殊性质的 原子或原子团，如碳碳双键、羟基 、羧基等。官能团决定了有机化合 物的化学性质。
物理性质
有机化合物的物理性质包括熔点、 沸点、密度、溶解度等，这些性质 与有机化合物的分子间作用力和分 子结构有关。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线的设计
根据目标有机物的结构和性质，设计合理的合成路线，选择适当的 原料和反应条件。
化学键与分子结构
化学键的类型
分子的极性
化学键包括离子键、共价键和金属键 等，它们决定了物质的物理和化学性 质。
分子的极性取决于分子中正负电荷分 布是否对称，对物质的溶解性和其他 性质有影响。
分子结构
分子结构是指分子中原子的排列方式 ，包括单质、共价化合物和离子化合 物等。
高一 人教版 化学 课件ppt课件ppt
总结词
氧化还原反应是化学反应中电子转移的过程，其中物质失去电子的过程称为氧化 ，物质得到电子的过程称为还原。
详细描述
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其本质是电子的转移。在反应过程 中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质得到电子的过程则称为还原。这种电 子转移的过程伴随着化合价的改变，是许多化学反应的基础。
04
化学物质与性质
金属元素及其化合物
01
02
03
04
金属元素概述
金属元素在周期表中的分布， 以及其在现代工业和科技中的 应用。
金属的通性
导电性、导热性、延展性等物 理性质，以及与非金属的反应 能力。
金属化合物分类
氧化物、硫化物、氯化物等， 以及它们在化学反应中的表现 。
金属化合物性质
酸碱性、溶解性、颜色反应等 ，以及其在生活中的实际应用 。
化学与环境
环境污染与防治
分析常见环境污染物的来源和危害，以及防治环境污染的措 施，如污水处理、废气治理等。
绿色化学与可持续发展
介绍绿色化学的概念和实践，探讨化学在实现可持续发展中 的重要作用。
THANK YOU
感谢聆听
化学式与化合价
学习如何书写化学式，了解化合价的概念及其在化 学式中的应用。
化学元素
80%
元素周期表
介绍元素周期表的结构和功能， 以及元素在周期表中的排列规律 。
100%
元素性质
学习元素的基本性质，如金属性 、非金属性、氧化性、还原性等 。
80%
元素化合物
了解元素与氧、氢等常见元素形 成的化合物及其性质。
高一 人教版 化学 课件ppt
目
CONTENCT
录
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
2020/11/10
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
2020/11/10
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
2020/11/10
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
新课标 人教版·必修1
化学
2020/11/10
目录
• 第一章 从实验学化学
• 第一节 化学实验安全 • 第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
• 第一节 物质的分类 • 第二节 离子反应 • 第三节 氧化还原反应
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
2020/11/10
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
2020/11/10
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
2020/11/10
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
新课标 人教版·必修1
化学
2020/11/10
目录
• 第一章 从实验学化学
• 第一节 化学实验安全 • 第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
• 第一节 物质的分类 • 第二节 离子反应 • 第三节 氧化还原反应
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
高一化学开学第一课(29张PPT)
化学与能源 Energy
化学与环境 Environment
化学与医药
结晶牛胰岛素-----糖尿病人的 治疗
据有关资 料统计，新药 物、抗生素的 发明使人类平 均寿命增加了 25年。
阿司匹林 退烧消炎
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
生物学
医 学
环境学 材 料 学
生物化学 医用化学 环境化学 材料化学 农业化学
2、由“死记硬背”向寻找“规律性” 记忆转化
初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记 硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学 生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后 必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻 理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方 法学高中化学，则会导致学到的知识“消化 不良”而事倍功半。
高中化学第一课
Welcome to chemistry
化学
是
尝试
行胜于言
为什么学化学？
衣 能源 医药
食
住
行 材料 日用品
化学
国防
环保
化学与生活
谷氨酸钠
Fe2O3 常做红色油漆和涂料
化学与材料 Material
国防
化 学 与 材 料 F-117攻击机、B-2隐形轰炸机 表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料
高中化学怎么学？
1.兴趣才是最好的老师. 2.注意衔接和变化. 3.重视化学实验. 4.理论联系实际. 5.学会阅读与化学有关的报刊杂志， 培养自学能力. 6学练结合，要做适量的练习（在练习 中“记忆”，在练习中“理解”，在 练习中“运用”.
学习要求
课前预习→课堂认真听课→完成课堂 内外作业→善于提出问题→及时复 习
选修模块
化学反应原理
高一化学必修一一ppt课件
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
高一化学必修一第一章完整ppt课件
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
完整版PPT课件
6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
完整版PPT课件
13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
高一化学必修一第一章..PPT课件
8. 实验中如发生中毒、失火、爆炸等意 外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处 理，并向老师和实验室报告。事后要检查原 因并记入事故登记簿。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
.
27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
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3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
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41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
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17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
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27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
高一化学必修一ppt课件
硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
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氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化
2020/12/11
9
21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
22. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
+) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
3
1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
化
2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
学
3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
方
4. 4Na + O2 = 2Na2O
程
5. 2Na + O2 △ Na2O2
式
6. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 7. 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
8. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
9. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
10. Na2O + H2O = 2NaOH
2020/12/11
4
1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
离
2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
+) Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O Al3+ + 4OH– = AlO2– + 2H2O
24. 无离
25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2020/142/1F1 e(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
10
21. Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O 22. Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ 23. Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
，然后翻动ppt，立即更正反应方程式／离子方程式，
操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几
分钟默写，攻克方程式难关。
一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比
赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约６９
个，每3张ppt为一组，标记为蓝色表示重点。
2020/12/11
2
化学方程式/离子方程式默写大赛内容
17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
19. Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
20. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2020/12/11
子
3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
方
4. 无离
程
5. 无离
式
6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH– + H2↑ 7. 无离
8. 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2– + 3H2↑ 9. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 10. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH–
2020/12/11
5
11. 氧化钠与二氧化碳反应(无离)
12. 过氧化钠与水反应
13. 过氧化钠与二氧化碳反应
14. 碳酸钠溶液与盐酸反应
15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应
16. 碳酸氢钠固体受热分解(无离)
17. 氧化铝与盐酸反应
18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19. 硫酸铝溶液与氨水反应
20. 氢氧化铝与盐酸反应
高一化学方程式默写 课件
2020/12/11
1
奉献给同行和同学们
可以说:“化学玩的就是反应方程式！”化学没学 好，就是没有记住和理解好反应方程式。
一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来
共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳
，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课代表每天Leabharlann 织同学们花５分钟时间默写１０个方程式
19. Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2020/12/11
8
21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3) 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4) 24. 氢氧化铝受热分解(无离) 25. 氧化亚铁与盐酸反应 26. 氧化铁与盐酸反应 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 24. 2Al(OH)3 △ 2Al2O3 + 3H2O
25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2020/12/11
6
11. Na2O + CO2 = Na2CO3
12. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
13. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
14. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 16. 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
7
11. 无离
12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH– + O2↑ 13. 无离
14. CO32– + 2H+ = CO2↑+ H2O 15. HCO3– + H+ = CO2↑+ H2O 16. 无离
17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
18. Al2O3 + 2OH– = 2AlO2– + H2O
1. 铝与硫酸铜溶液反应
2. 铜丝与硝酸银溶液反应
3. 镁条与稀盐酸反应
4. 在常温下，钠与氧气反应(无离子方程式)
5. 加热条件下，钠与氧气反应(无离)
6. 钠与水的反应
7. 加热条件下，铁与水蒸气反应(无离)
8. 铝与氢氧化钠溶液反应
9. 铝与盐酸溶液反应
10. 氧化钠与水反应
2020/12/11
2020/12/11
9
21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
22. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
+) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
3
1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
化
2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
学
3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
方
4. 4Na + O2 = 2Na2O
程
5. 2Na + O2 △ Na2O2
式
6. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 7. 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
8. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
9. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
10. Na2O + H2O = 2NaOH
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1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
离
2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
+) Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O Al3+ + 4OH– = AlO2– + 2H2O
24. 无离
25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2020/142/1F1 e(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
10
21. Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O 22. Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ 23. Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
，然后翻动ppt，立即更正反应方程式／离子方程式，
操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几
分钟默写，攻克方程式难关。
一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比
赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约６９
个，每3张ppt为一组，标记为蓝色表示重点。
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2
化学方程式/离子方程式默写大赛内容
17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
19. Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
20. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2020/12/11
子
3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
方
4. 无离
程
5. 无离
式
6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH– + H2↑ 7. 无离
8. 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2– + 3H2↑ 9. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 10. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH–
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11. 氧化钠与二氧化碳反应(无离)
12. 过氧化钠与水反应
13. 过氧化钠与二氧化碳反应
14. 碳酸钠溶液与盐酸反应
15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应
16. 碳酸氢钠固体受热分解(无离)
17. 氧化铝与盐酸反应
18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19. 硫酸铝溶液与氨水反应
20. 氢氧化铝与盐酸反应
高一化学方程式默写 课件
2020/12/11
1
奉献给同行和同学们
可以说:“化学玩的就是反应方程式！”化学没学 好，就是没有记住和理解好反应方程式。
一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来
共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳
，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课代表每天Leabharlann 织同学们花５分钟时间默写１０个方程式
19. Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
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21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3) 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4) 24. 氢氧化铝受热分解(无离) 25. 氧化亚铁与盐酸反应 26. 氧化铁与盐酸反应 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 24. 2Al(OH)3 △ 2Al2O3 + 3H2O
25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
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11. Na2O + CO2 = Na2CO3
12. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
13. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
14. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 16. 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
7
11. 无离
12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH– + O2↑ 13. 无离
14. CO32– + 2H+ = CO2↑+ H2O 15. HCO3– + H+ = CO2↑+ H2O 16. 无离
17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
18. Al2O3 + 2OH– = 2AlO2– + H2O
1. 铝与硫酸铜溶液反应
2. 铜丝与硝酸银溶液反应
3. 镁条与稀盐酸反应
4. 在常温下，钠与氧气反应(无离子方程式)
5. 加热条件下，钠与氧气反应(无离)
6. 钠与水的反应
7. 加热条件下，铁与水蒸气反应(无离)
8. 铝与氢氧化钠溶液反应
9. 铝与盐酸溶液反应
10. 氧化钠与水反应
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