广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷C卷(模拟)
广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D . “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：H+[ ]2-H+B . Cl-的结构示意图：C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D . HClO的结构式H-Cl-O3. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷D . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应6. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③8. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同9. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D . 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量11. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（）A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解12. （2分）室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·沭阳期中) “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（）A . 该物质属于芳香烃B . 1mol该物质最多能与7molH2加成C . 该物质分子结构中存在7个碳碳双键D . 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色14. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）酸性：HA＜HB＞pH（HB）B 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高二上·屯溪期中) （多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1 ．初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（）A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜BC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L三、综合题 (共7题；共40分)16. （5分） (2016高二下·乐清期末) 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．请回答：（1）操作A的主要仪器是________．（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案________．（3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式________．（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为________．（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）________．17. （6分） (2017高二上·南昌期末) 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：A．CH3CH2CH2COOH B．C．D．E．F．G．（1）其中，可看做酚类的是________（填写字母，下同）；可看做醇类的是________；可看做酯类的是________；属于苯的同系物的是________．（2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称________、________．18. （5分）8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：________．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是________．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________（用含W的算式表示即可）．19. （6分） (2019高二上·集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中生成溴苯的化学反应方程式：________。
（2）观察到A中的现象是________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：________。
（4） C中盛放CCl4的作用是________。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________。
20. （3分）(2017·黄陵模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH 与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=________．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：________．21. （8分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________．共价键C﹣C C﹣N C﹣S键能/kJ•mol﹣1347305259（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：________，其原因是________ （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有________个．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．22. （7分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
广西壮族自治区高考化学模拟试卷C卷(模拟)
广西壮族自治区高考化学模拟试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . +HCl→CH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl2. （2分）下列表示物质的图或式正确的是（）A . 氮气的电子式B . Mg2+的结构示意图C . NH3的结构式D . O22﹣的电子式为：3. （2分）某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）A . +2B . +4C . 0D . +64. （2分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）5. （2分）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B . 0.1mol•L﹣1pH为4的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）6. （2分）氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔、沸点依次升高C . Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D . F2可从NaCl溶液中氧化出Cl27. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
广西高三理综-化学三模考试试卷C卷
广西高三理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能（）A . NaOH溶液、CO2B . H2O、氨气C . NaOH溶液、COD . H2O、NO22. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。
温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C . 反应中每消耗3mol Cl2 ，转移电子数为5molD . 被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等3. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A . ①④B . ①③④C . ③④D . ④5. （3分） (2018高三下·城中开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是（）A . X的分子式为：C18H26O5B . X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成C . X、Y和Z中均不含手性碳原子D . 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶16. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀7. （2分）(2015·河南模拟) X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y 元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B . X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构C . 离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2﹣D . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种二、综合题 (共5题；共40分)8. （7分） (2018高一上·江苏开学考)（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为________。
广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷C卷
广西壮族自治区高考理综-化学模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应B . 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C . 皂化反应属于取代反应D . 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液2. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （2分）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（）A . 酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂B . 酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂C . 两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂D . 两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取5. （2分）(2016高一下·武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成6. （2分） (2016高二下·盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 第一电离能：Na＜Mg＜AlC . 电负性：Na＞Mg＞AlD . 还原性：Na＞Mg＞Al7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱二、计算题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上·潮南开学考) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷
广西壮族自治区高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 氢气B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油2. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B . 1，2﹣二甲苯和对二甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB . 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C . 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D . 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02x1023mol-14. （2分）短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A>BB . 电子总数A－>B2＋C . 离子半径A－>B2＋D . 原子半径A>B5. （2分）(2018·赣州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。
下列说法错误的是（）A . 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB . YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C . 简单阴离子的还原性:Y>ZD . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族6. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②7. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等二、综合题 (共4题；共26分)8. （6分） (2016高一下·上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作时电池负极是________（填电极材料）．②负极电极反应式：________．③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量________克（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________．（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是________;A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．9. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷C卷
广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3. （2分） (2016高二下·安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 苯乙醛的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烷分子的球棍模型：4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列操作中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏5. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出6. （2分）甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质更容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A . 只有④B . 只有①②③C . ①②③⑤D . ①②③④⑤7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液二、综合题 (共5题；共29分)8. （8分）(2019·江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。
广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷C卷
广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精C . 防腐剂——氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） (2018高一上·通榆月考) 相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢4. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面5. （2分） (2019高一下·北仑期末) 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A . 手机上用的锂电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是正极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B . 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－C . 分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2016高二上·合肥期中) 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．（1）酒精（水）________（2）壬烷（己烷）________（3） KNO3（NaCl）________（4）碳酸钠（碳酸钙）________（5）甲烷（乙烯）________（6） NaCl（泥沙）________（7）溴水（水）________（8） CO2（HCl）________．9. （7分） (2017高二上·吉林期末) 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为________．②平衡时，甲容器中CO的转化率是________．比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲（填“＞”、“=”或“＜”）．③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________（填“升高”或“降低”），平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）．10. （4分） (2016高二下·岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）①X属于________晶体（填晶体类型）；②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________．（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．①金刚石中碳原子的杂化方式为________；②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是________个．三、实验题 (共1题；共4分)11. （4分） (2018高一上·吉林期中) 已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
广西壮族自治区高考化学模拟试卷(四)C卷
广西壮族自治区高考化学模拟试卷（四）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的2. （2分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶B . CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶C . CaO固体（CaCO3）高温煅烧D . KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB . 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2H+C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（）A . 水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C . 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D . 为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH37. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：1二、解答题 (共3题；共23分)8. （5分） (2016高二上·亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L ﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．9. （10分） (2017高二上·菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．（1）氨水是中学常见的碱溶液①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是________（填字母序号）．A．常温下，0.1mol•L﹣1氨水pH为11B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．常温下，0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH为5D．铵盐受热易分解②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是________（填字母序号）．A．加入少量氯化铁固体B．通入氨气C．加入少量氯化铵固体D．加水稀释（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“II”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．③V1和V2的关系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=________mol/L．（4）铵盐和氯化银是中学常见盐①0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较________（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是________②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL 0.3mol•L﹣1AgNO3溶液③100mL 0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为________（填序号）．10. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中Cl的化合价为________．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________．“电解”中阴极反应的主要产物是________．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为________．（计算结果保留两位小数）三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高二下·无锡期末) ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．（1） A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、________;（2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②________；③洗涤；④________；得到成品．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________;（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．A . 明矾B . 碘化钾C . 盐酸D . 硫酸亚铁（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 无污染气体反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为________四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共10分)12. （10分）(2016·深圳模拟) 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：（1） As原子的核外电子排布式为________．（2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________．（3） NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角________（填“大”或“小”），原因是________．（4） Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43﹣的空间构型为________，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是________．（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是________晶体．（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________ g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）．五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共10分)13. （10分） C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出碳化钙的电子式________；D的空间构型为平面结构，键角为________；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式________；苯和液溴反应生成E的化学方程式________，其反应类型为________;（3）B→C的化学方程式________其反应类型为________;（4） E的苯环上的一氯代物有________种（5） E 的官能团名称为________;（6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共10分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共10分)13-1、13-2、13-3、答案：略13-4、13-5、13-6、。
广西壮族自治区高考化学模拟试卷(七)C卷
广西壮族自治区高考化学模拟试卷（七）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 碳—14核素：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . HClO的结构式为H-O-ClD . 甲烷分子的球棍模型：3. （2分） (2016高二上·大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子4. （2分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（AsO43﹣）最大是（）难溶物KspCa3（AsO4）2 6.8×10﹣19AlAsO4 1.6×10﹣16FeAsO4 5.7×10﹣21A . 5.7×10﹣18 mol•L﹣1B . 2.6×10﹣5mol•L﹣1C . 1.6×10﹣13mol•L﹣1D . 5.7×10﹣24mol•L﹣15. （2分） (2017高一下·永州期末) 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H10O2B . 能发生取代、加聚、氧化等反应C . 不能与Na2CO3溶液反应放出气体D . 1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应6. （2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时将化学能转化为电能B . 电子从电极b经外电路流向电极aC . 该电池中的电极b是正极D . 在电极a上发生氧化反应7. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol二、解答题 (共3题；共24分)8. （8分） (2016高三上·福州期中) 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．（1）推断填写物质化学式：A是________，D是________，H是________;（2）反应④的化学方程式为________．（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaO•C2O3①常温下C的金属性比Ba的金属性________（选填“强”“弱”）．②利用上述方法可制取Ba的主要原因是________．a、高温时C的活泼性大于Bab、高温有利于BaO分解c、高温时BaO•C2O3比C2O3稳定d、金属Ba的沸点比金属C的低（4） H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________;（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度________ mol•L﹣1．9. （7分） 2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110℃时：NH4NO3═NH3+HNO3在185～200℃时：NH4NO3═N2O+2H2O在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O上述反应过程中一定破坏了________．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）（3） NaCN 的电子式为________．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是________．A．酸性：HNO2＞H2CO3 B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3C．CH4比NH3更稳定D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg （OH）2和CaCO3．写出电解海水的离子方程式：________；生成CaCO3的离子方程式是：________．10. （9分）常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________．②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________（填字母）．a．20mL 60℃的温水b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH=2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是________．②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________．③步骤5的目的是用I﹣将溶液中的ClO2﹣还原为Cl﹣以测定其含量，该反应的离子方程式为________．④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量________，ClO2﹣的含量________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．三、【化学--有机化学基础】 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高三上·青海期中) A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：① 2ROH+②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．回答下列问题：（1） C中官能团名称是________，图中缩醛的分子式是________．（2） B的结构简式为________;（3）⑥的反应类型是________．（4）⑤的化学方程式为________．（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________．（6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、【化学--有机化学基础】 (共1题；共7分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。