医学基础化学最全的总结!!!!
医学基础化学最全的总结
医学基础化学最全的总结医学基础化学是医学专业的关键学科之一，它为医学研究提供了基础理论和方法，也为临床诊疗提供了必要的支持。
以下是医学基础化学的最全总结。
一、基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本要素，具有质量和体积，可以分为元素、化合物和混合物等多种形式。
2. 元素：元素是一种由相同原子构成的物质，不可分解为其他物质，目前已知元素共118种。
3. 原子：原子是物质中最小的单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成，具有特定的核电荷数和电子数。
4. 分子：分子是由两个或更多原子结合形成的物质，可分为同种原子形成的分子和不同种原子形成的分子。
5. 化合物：化合物是由两种或更多原子结合而成的物质，有固定的化学组成和化学性质，可以通过化学反应进行分解。
6. 溶液：溶液是由溶质和溶剂形成的混合物，其中溶质通常是少量固体或气体，溶剂则是液体。
7. 酸碱：酸是指具有一定酸性的物质，能够在水中释放氢离子；碱是指具有一定碱性的物质，能够在水中释放氢氧离子。
8. pH值：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通常在0-14范围内变化，pH值越小表示酸性越强，越大则表示碱性越强。
9. 化学反应：化学反应是指化合物或元素发生化学变化并生成新的物质，可以分为酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种类型。
二、主要内容1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它将元素划分为周期、族等多种类别，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学键：化学键是分子中原子之间相互连接的力，包括共价键、离子键、金属键等多种形式。
3. 溶液浓度：溶液浓度是指单位体积或质量的溶液中所含溶质的量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式进行描述。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指含氧化物和还原物的物质之间交换氧原子或电子，形成新的化合物的反应，是生命活动和环境污染等许多方面的重要反应类型。
5. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在水中相互作用产生盐和水的反应，常用于中和酸性或碱性物质，是常见的化学反应类型。
浅谈医用有机化学教学
浅谈医用有机化学教学有机化学是临床医学专业必修的重要基础课程之一。
根据自身教学实践活动，从医用有机化学理论和实验教学两个方面，就如何培养和提高学生的能力进行了探讨。
医用有机化学理论教学实验教学培养新型医学复合型人才，是当前高等医学教育的一项紧迫任务。
医用有机化学教学是医学基础课程的重要组成部分，它对于培养学生获取化学知识和实验技能，培养科学的观察能力和严肃认真的学习态度具有重要作用，同时也是提高学生综合素质、培养其创新能力的重要途径之一。
医用有机化学涉及的内容较为广泛，概念比较抽象，但由于课时限制，不能深入展开讲解，学生普遍感到难于理解和掌握。
因此，作为授课教师，如何达到预期教学目的，取得良好的教学效果是教师经常思索的问题。
笔者近年来承担该门课的教学工作，积累了一些经验，认为如果能根据学生的实际水平，把握医用有机课程的特点，灵活运用各种教学手段，将会取得令授课老师和学生均为满意的教学效果。
一、调整教学思路，重视有机化学理论课教学1.精选教学内容，强化医学和化学的融合医用有机化学教学的中心任务是为后续医学课程打好基础。
目前,随着医学专业教学改革的进行，医用有机化学的课时大幅度减少,如何在有限的课时内圆满完成授课内容,成为医用有机化学课程教改过程中需要迫切解决的重要问题。
在有限的课时内，既要使学生听懂并掌握教学大纲规定的教学内容,又让他们掌握新知识，就必须精选教学内容。
因此，在保持学科科学性、系统性的基础上，应舍弃与医学无关的内容。
精选与医学关系密切的基础理论、基本知识，同时还需要紧密联系有机化学在医学应用方面的最新进展。
为此，我们在授课过程中合并了有机化学的部分章节，精选了有机化学的主要原理。
在保证学生能够较好掌握有机化学基本原理的情况下，加大了生物大分子(脂、糖、蛋白质和核酸等)的知识内容的介绍，同时，丰富与生命科学有直接联系的内容，增加一些新型药物分子结构、合成方法的介绍。
此外，我们针对目前学生报考研究生日益增多的情况，在授课过程中进一步加大了与医学相关的有机化学科研动态的介绍，培养学生科研兴趣，提高学生的分析问题、思考问题的能力。
医学大一生化知识点总结
医学大一生化知识点总结生化学是医学专业的基础科学之一，它研究生物体内分子和化学反应的过程。
对于医学生而言，掌握生化学知识是打好医学基础的重要一步。
本文将针对医学大一生化学课程中的重点知识点进行总结，帮助医学生更好地理解和掌握这些知识。
一、细胞和组织的基本结构与功能1. 细胞膜：细胞膜是细胞的外界环境与细胞内环境之间的隔离屏障，具有选择通透性和受体功能。
2. 细胞器：包括内质网、高尔基体、线粒体、溶酶体等，各自承担着不同的功能，如合成蛋白质、合成脂类、能量供应等。
3. 组织：由相同类型的细胞按照一定的排列方式组成，包括上皮组织、结缔组织、肌肉组织和神经组织等。
二、碳水化合物代谢与调节1. 糖代谢：糖分解途径包括糖酵解和糖异生，其中糖酵解主要发生在胞质中，产生能量(ATP)；糖异生主要发生在肝脏中，利用非糖物质合成糖类。
2. 胰岛素与葡萄糖调节：胰岛素是由胰岛β细胞分泌的激素，主要调节血糖水平，促进葡萄糖的摄取和利用，并抑制葡萄糖的合成与释放。
三、脂质代谢与调节1. 脂肪酸代谢：脂肪酸是脂类的重要组成部分，它们可以通过脂肪酸合成和β氧化途径进行代谢。
2. 胆固醇代谢：胆固醇是一种重要的脂质，在体内主要合成于肝脏，参与细胞膜结构、激素合成等多种生物学过程。
3. 脂蛋白代谢：脂蛋白是运输脂类的载体，包括乳糜微粒、低密度脂蛋白、高密度脂蛋白等，它们在胆固醇的运输和代谢中起着重要的作用。
四、蛋白质代谢与调节1. 蛋白质的合成：蛋白质由氨基酸组成，通过转录和翻译过程合成。
转录是将DNA模板转录为mRNA，而翻译是在核糖体上将mRNA翻译为蛋白质。
2. 蛋白质的降解：蛋白质降解主要通过蛋白酶的作用，将蛋白质分解为氨基酸，进而参与能量供应和新蛋白质的合成。
3. 激素对蛋白质代谢的调节：包括生长激素、甲状腺激素、胰岛素等，它们能够影响蛋白质的合成和降解过程。
五、核酸代谢与遗传物质的表达调控1. 核酸的结构与功能：核酸包括DNA和RNA，DNA是遗传物质的主要组成部分，RNA则在遗传信息的转录和翻译中起着重要的作用。
医学基础化学实验教学的几点思考
口
加强教师自 身的素质及通过关注
个体 来 和 学 生建 立 和谐 的师 生 关 系 ， 养 学 生对 实 验 课 的兴趣 。’ 培 ［ ］
教 师的 自身素质通 常表现 在语 言 、 板书和 知识 面
上 。作 为一个教 师 ， 最起码 的要求 是使 自己的语 言具
有科学性 、 规范性 、 精炼性 ， 而要进 ～步提 高语 言的魅
力， 吸引学生 的兴趣 ， 提高教 学效率 ， 还要使语 言具有
启发 性 、 感情 性 、 动形象性 。另外 ， 生 还要 注意恰 当的
等诸 方面得 到不 同程 度的培养 和提高 ， 为后 续课程 的
学 习奠定 良好 的基础 。经验证 明 ： 识兴趣是 推动学 认
响学 生学 习的积极性 。针对 这些 问题 ， 医学 院校 的基
现状 ， 教师应通 过介 绍化 学 与 医学 有 紧密 的联 系 ， 与
础化 学实验课 的教学 方法要 做相应 的改进 ， 能达 到 才
理想 的教学效 果 。
生命科 学有 良好 融合性 ， 而 引导学生 正确认识 化学 从 在 医学 上的地位 、 作用 及 未来 前 景 ， 而激 发 他们 的 从 学 习兴趣 ， 产生学 习的 紧迫感 。而基础化 学实验课 程 具 有很 强的实践性 和科 学 性 ， 过 本课 程 的学 习 ， 通 要 求 学生掌 握基础化学 实验 的基本 操作技 能 ， 了解探 知 化 合物性质 的基本 方法 ， 确立 定 量概 念 ， 深对 相关 加 基本 概念 和原 理 的理 解 ， 使学 生在 动手 能力 和总结 表
性， 从而 更有利 于促进 学生 学好本 课程 。
医学生物化学知识点
医学生物化学知识点医学生物化学是医学专业的重要基础学科之一，主要研究生物体内的生物大分子结构和功能、代谢途径以及相关的调控机制。
本文将介绍一些医学生物化学中常见的知识点，帮助读者更好地理解这门学科的重要内容。
1. 蛋白质蛋白质是生物体内最重要的大分子，由氨基酸通过肽键连接而成。
蛋白质在生物体内起着各种重要的功能，如结构支持、酶催化、免疫调节等。
蛋白质的结构包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构，通过这些结构可以确定蛋白质的功能和作用机制。
2. 碳水化合物碳水化合物是生物体内重要的能量来源，也是细胞膜的主要组成成分。
碳水化合物包括单糖、双糖和多糖三种类型，通过糖酵解和糖异生途径可以转化为ATP分子，为生命活动提供能量。
3. 脂质脂质是生物体内的重要结构物质，包括甘油三酯、磷脂和固醇等多种类型。
脂质在细胞膜的组成中发挥重要作用，同时还参与能量存储和细胞信号传导等生物过程。
4. 核酸核酸是生物体内负责遗传信息传递的大分子，包括DNA和RNA两种类型。
DNA携带着细胞的遗传信息，通过遗传密码决定生物体的生长发育和功能表现；而RNA则参与蛋白质的合成和调控过程，是蛋白质合成的重要组成部分。
5. 酶酶是生物体内催化化学反应的生物催化剂，具有高度选择性和效率。
酶通过调节化学反应的活化能，加速生物体内代谢过程，参与碳水化合物、脂质、蛋白质等生物分子的合成和分解过程。
总结：医学生物化学知识点涉及到生物体内的各种组织和大分子的结构、功能、代谢途径和调控机制。
通过学习这些知识点，可以更好地理解生命的本质和机理，为医学研究和诊断治疗提供理论基础和实践指导。
希望本文所介绍的医学生物化学知识点对读者有所启发和帮助。
生化教学工作总结6篇
生化教学工作总结6篇第1篇示例：一、教学内容的精心准备生化教学是一门理论性强、实验性强的课程，内容繁杂而抽象。
在教学前，我会认真研读教材，了解教学大纲和教学要求，明确教学目标和重点难点。
在备课过程中，我会对教材内容进行精心筛选和归纳，梳理逻辑关系，设计清晰的教学大纲和教学计划。
我还会搜集相关的案例和实例，以丰富教学内容，提高学生的学习兴趣和理解深度。
二、教学方法的灵活运用在教学过程中，我会根据不同的教学内容和学生的学习特点，灵活运用不同的教学方法。
对于抽象的理论知识，我会通过讲解、授课、讨论等方式进行教学，帮助学生理解概念和原理；对于实验操作和操作技术类的内容，我会通过实验实例演示、案例分析、训练练习等方式进行教学，帮助学生掌握实验操作技能。
三、激发学生学习兴趣在生化教学中，激发学生的学习兴趣是非常重要的。
我会通过丰富多彩的教学方式和生动有趣的教学内容，引导学生主动参与学习。
我会利用多媒体技术和实验器材进行现场演示，让学生亲自动手操作，加深对知识的理解和记忆；我还会组织学生进行小组讨论或课堂互动，培养学生的合作意识和团队精神。
四、定期检查和评估学生学习效果为了及时发现学生的学习问题和困难，我会定期进行考核和评估学生的学习效果。
除了常规的期中考试和期末考试外，我还会通过平时作业、实验报告、课堂讨论等方式对学生进行综合评价，及时发现和纠正学生的学习状况，帮助学生提高学习成绩和学习效果。
五、与学生建立良好的师生关系在教学过程中，我会与学生建立良好的师生关系，关心学生的学习和生活，倾听学生的意见和建议，帮助学生解决学习和生活中的困难。
我会尊重学生的个性和学习方式，激发他们的学习潜能，引导他们健康成长。
生化教学是一项具有挑战性的工作，需要教师不断探索和创新。
通过准备充分、方法灵活、激发兴趣、定期评估和与学生建立良好关系，我相信我可以为学生提供优质的生化教学服务，帮助他们在生命科学领域发展自己的潜力，成为未来的生命科学家和科研人才。
医学基础化学教学中的几点体会
作 者简介 ： 邓金 ， ，９ ２— ７生， 男 １８ ０ 本科 ， 助教 ．
［ 收稿 日期 ： ２０ — ３ ２ ］ ０ ６ ０ — ８
医学 基础 化 学 教 学 中 的几 点 体 会
王兴坡 （ 山东大学化学与化工学院 ， 济南 ２０１ ） ５０２ 摘要 ： 医学基础化 学是一 门重要的 医学基础课程 ， 据 多年的教学经验 ， 根 针对 医科新 生的特点 ， 对于如何使 学生掌握好 医学 基础化 学从 以下六个方面进行 了 讨 ： 探 合理安排教 学进 度； 中学 内容 充分衔 接 ； 与 引导 学生预 习； 强与 医学的联 系； 加 教会 学 生 系统归纳和 总结 ； 用 多 运 媒体辅助教 学体 系。
ＷＡＮ Ｘ ｎ－ （ ｃｏｌ ｆＣ ｅ ｓ ｙａ ｄ Ｃ ｅ ｃｌ ｎ ｉｅ ｉｇ，Ｓ ａ ｄ ｎ ｎｖｒｉ ， ｉａ ５ ０ ２，Ｃ ｉａ Ｇ ｉｇｐ Ｓｈｏ ｏ ｈｍｉｒ ｎ ｈ ｍｉ Ｅ ｇｎｅ ｎ ｏ ｔ ａ ｒ ｈ ｎ ｏｇ Ｕ ｉｅｓｙ Ｊｎ ｎ２ ０ １ ｈ ｎ ） ｔ
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医学基础知识年总结经典懒人速记
医学基础知识年总结经典懒人速记医学基础知识是医学生从入门到深造的基石，其学习不仅关系到医学生的未来发展，同时也直接关系到患者的生命安全。
然而，医学知识繁琐复杂，对于懒人来说，学习起来难度颇大。
因此，经典懒人速记成为了医学基础知识的必要方法之一。
一、生物化学生物化学是医学基础中必须掌握的一门知识，但对于理科基础不太好的同学来说十分困难。
经典懒人速记方法是学好最基础的元素周期表和氨基酸，因为它们都是生物化学的重要内容。
元素周期表总共118个元素，其中比较重要的有C、H、O、N、S、P、K、Ca、Cl、Mg、Na、Fe、Cu等，可以利用记忆方法找规律记忆，比如像“七彩堇红绿灯，氦氖碳氧氮氟液”、“七时刻盆龙放，钾钙锶镁锌铁”等。
氨基酸是构成蛋白质的基本单位，共有20种不同的氨基酸。
学习时可以利用前后脚、侧、上、下的顺序分别来记忆，并结合拼音、音律等同步进行，比如：11位（鸟）出现了W、F+Y，就像鸟在前身上下扇动翅膀一样。
22位（鳄）出现了V、L+I，就像鳄鱼在水中游动一样。
33位（唚）出现了A、T、S，就像小孩哼唧的声音一样。
44位（ ）出现了P、R，就像变形金刚在变形一样。
二、生理学生理学的知识在医学的各个领域都有应用，学习生理学需要系统而全面地记忆体系结构。
经典懒人速记方法是用心脑图、线路图、表格等形式来梳理知识框架。
例如，心脑图可以将神经系统、心血管系统、呼吸系统、消化系统、泌尿系统、内分泌系统、免疫系统等按照主要功能划分，形成知识框架，并在心脑图的每个分支上写上重点、原理等，以此进行联想记忆。
表格记忆法可以将需要掌握的知识点列为一张表格，并强化记忆重点、特殊反应等重要细节，以此将生理学知识点串成一个整体。
三、解剖学解剖学需要学习大量的人体器官和组织的名称和位置，直接记忆容易出错，效率低下。
经典懒人速记方法是利用各类图像来记忆解剖位置、名称和结构。
比如头颅结构，可以用“桃子”的形象来记忆，将头颅比喻成一个大桃子，头顶上方的部位为“枝干”，眼睛为“核桃”，口鼻区域为“果核”等，以此进行记忆。
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稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
∆p = ∆ = （难点）∆ =ᴨ = （重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。
非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度 电解质 ：渗透浓度 = i ×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度 稀溶液 ≈临床上规定渗透浓度在280~320 ·1的溶液为等渗溶液。
渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。
测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法） 测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液: 50 g ·1 葡萄糖溶液, 9.0 g ·1 溶液, 12.5 g ·1 3溶液等。
渗透浓度(·1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。
电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: 21Σ z i 2 298K 时 I 与γ±的关系： γ± = –0.509 z –| (适用于I < 0.01 •–1的极稀水溶液)活度与理论浓度的关系 a = γ•c c酸碱质子理论： 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。
质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。
H 24的共轭酸：H 34 H 24-的共轭碱：42- [(H2O)6]3+的共轭碱：[()(H2O)5]2+酸解离常数、碱解离常数的影响因素：本性、温度。
影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。
弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。
解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。
同离子效应的定性判断、定量计算。
有关离子浓度的计算（重点） 一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。
多元酸碱: 按一元酸碱计算。
两性物质二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于2难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点）溶度积与溶解度的关系和换算溶度积规则沉淀溶解平衡的移动。
= 饱和溶液 平衡状态 < 不饱和溶液 沉淀溶解 > 过饱和溶液 沉淀析出 开始沉淀： =沉淀完全：剩余离子浓度c ≤1.0×10-5 ·1 的表达式以及与溶解度的相互换算； 有同离子效应存在时溶解度的计算.掌握型、A 2B 或2型和A 3B 或3型的计算公式。
胶体分散系胶体的分散相粒子大小为1~100 溶胶的基本性质 光学性质：效应 动力学性质：运动 电学性质：电泳、电渗 胶团结构 ：胶粒（胶核 + 吸附层）+ 扩散层-+-+•-••xCl Cl x n nFeO OH Fe x m })(])({[3溶胶的稳定性因素：胶粒带电、胶粒表面水合膜的保护作用及运动溶胶的聚沉：电解质的聚沉作用、溶胶的相互聚沉、高分子物质的敏化作用缓冲溶液缓冲溶液的组成和作用缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液值基本不变。
值的计算(重点)共三种表示形式=共轭酸共轭碱公式的校正：用活度表示浓度校正因子 γ /γ 与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。
影响缓冲溶液值的因素：温度、缓冲比、稀释等。
缓冲容量(重点) ：β = 2.303×总c B HB ]][[-当缓冲比为1时，β极大= 0.576 c 总 c 总 : 总浓度较大，缓冲容量较大。
缓冲比: 越趋近1，缓冲容量越大。
缓冲范围： = ± 1缓冲比在1：10 至10 ：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的值为缓冲有效区间。
缓冲溶液的配制及计算。
人体血液正常范围：7.35 ~ 7.45 血液中重要的无机盐缓冲系：H23 – 3-滴定分析基本概念及常用术语：滴定、标准溶液、试样、计量点及确定、滴定终点、滴定误差。
酸碱指示剂： （重点）变色原理、变色范围、选择原则。
一元强酸、弱酸的滴定：酸、碱浓度＞10–4 •L –1 ；c = 0.1 •L –1，≥10–7 。
值的计算、滴定曲线的特点、突跃范围。
标定盐酸：碳酸钠或硼砂（ 2B 4O 7·10H 2O ） 标定氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾(8H 4O 4 )一元弱酸、碱能被准确滴定的条件： ≥ 10–8 ； ≥10–8多元酸、碱的滴定： 分步滴定条件： / 1> 104计量点的值计算与指示剂的选择 滴定分析中的计量关系：a1n(A) =b 1 n(B)准确度和精密度：定义及两者的关系。
提高分析结果准确度的方法。
误差和偏差的概念及表示方法。
有效数字的概念、位数的确定、运算规则、修约规则。
修约：当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程称为修约（），通常按“四舍六入五留双”规则进行处理。
当约去数为 4时舍弃，为 6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保留数是偶数(包括0) 则舍去,是奇数则进位, 使修约后的最后一位数字为偶数。
加减运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少的数为准。
例如0.5362 + 0.25，和为0.79。
乘除运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中相对误差最大, 即有效数字位数最少的数为准。
例如0.0121 × 25.64, 积为0.310。
可见分光光度法适用于微量及痕量组分的测定。
标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λ； 配制一系列溶液作标准工作曲线； 测定未知溶液获得 。
吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标所得的曲线。
吸收光谱中产生最大吸收所对应的波长称为λ。
吸收光谱的形状与浓度无关。
透光率T 与吸光度A ：– 定律A = ε 或 A = ρ （ε = ）摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a 的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。
吸光系数越大，测定的灵敏度越高。
提高测量灵敏度和准确度的方法⑴ 测定时调整 c 或 b ，使 T 在20~65%之间(A ：0.2~0.7) ⑵ 选择适当的显色剂 ⑶ 选择合适的测定条件 ⑷ 空白溶液的选择 ⑸ 共存离子干扰的消除化学反应速率基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应级数、半衰期、催化剂、酶等。
碰撞理论认为，在气体反应中，反应物分子不断发生碰撞，在无数次的碰撞中，只有少数或极少数分子才能发生反应，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（ ）。
大部分不发生反应的碰撞叫做弹性碰撞（ ）。
具有较高能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子（ ）。
活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能（ ）。
化学反应速率与反应的活化能密切相关。
当温度一定时，活化能越小，其活化分子数越大，单位体积内的有效碰撞次数越多，反应tlglg I I T A -=-=速率越快；反之活化能越大，活化分子数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢。
碰撞理论比较直观，容易理解。
在具体处理时，把分子当成刚性球体，忽略了分子的内部结构，因此，对一些比较复杂的反应，常不能给予合理的解释。
反应速率的表示方法：用反应进度表示。
（与选何种物质表示无关，与方程式写法有关） 用指定物质表示：平均速率瞬时速率同一反应用不同物质的浓度变化来表示时，数值不同，其速率数值比就等于反应式中各物质的系数比。
化学反应进行时所经历的途径或具体步骤称为反应机理（ ）。
由反应物微粒（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反应，称为元反应（ ）。
由若干个元反应生成产物的反应称为复合反应（ ）。
判断一个化学反应是元反应还是复合反应需经过反应机理的研究才能确定。
质量作用定律（ ）：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物的浓度幂之积成正比。
参加元反应的分子数目称为反应分子数（ ）。
对于复合反应而言，不存在反应分子数。
根据反应分子数的不同，可以把元反应分为单分子反应，双分子反应和三分子反应。
反应级数（ ）是指在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反应物浓度幂中的指数。
所有反应物的级数之和，则为该反应的总级数。
若为元反应则：(A)·(B)a 、b 分别称为该反应对A 、B 的反应级数，反应的总级数为n 。
若为非元反应则：α(A)·c β(B) α、β 要通过实验来确定 n = α+ β 反应级数 一级反应二级反应零级反应基本方程式303.2lg lg 0,kt c c A A =-)11(10,A A c c t k -=kt c c A A =-0,直线关系t c A ~lg t c A~1t c A ~斜率 k - k k -半衰期k693.0 oA c k ,1kc A 20,k 的量纲 [时间]-1[浓度]-1·[时间]-1 [浓度]·[时间]-1’t 近似公式方程式t)(c t )(c v ∆∆∆∆生成物反应物=-=vlim 0t →∆Tn 10T k k +12T T k k γn = =氧化还原反应与电极电位氧化值（不一定为整数）。
氧化还原电对（ ）：氧化值较高的状态为氧化态 ，氧化值较低的称为还原态 。
盐桥的作用：离子通道，离子库。
原电池由两个半电池组成。
每个半电池构成一个电极（），流出电子的的电极称为负极（），接受电子的电极称为正极（）。
负极上失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应。
电池书写方式： 负在左，正在右。
离子在中间，导体在外侧。
固液有界面（│），液液有盐桥（║）。
浓度压力要注明。
电极电势：双电层理论。
金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。
金属越活泼，溶解趋势越大，电势越低；越不活泼，溶解趋势越小，电势越高。
在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。
标准氢电极（以标准氢电极为标准测定其他电极的电极电势时，通常以标准氢电极作为负极，而待测电极作为正极，这样测出的电极电势，称为还原电势。
其意义是：还原电势值越大，电极电对中氧化型得电子能力越强）：待测待测ϕϕϕ==SHE E-标准电极电势（ ）：规定当温度为298K 时，组成电极的有关离子浓度为1·1(严格地说应该是活度a 为1）,有关气体的分压为100时，所测得的电极电势称为该电极的标准电极电势。
用符号)Re /(d Ox θϕ表示。
注意：θϕ是在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应；数值代表电对中氧化型获得电子的能力，与写法无关；它是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即不具有加和性。