高三化学晶体结构与性质教案(四)教学素材Word版
高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计
、 N A · a 3 ·ρ 8
据此判断．下列说法中错误的是 (
)
A 、AlCl 3 晶体加热升华
B、 SiCl 4 是分子晶体
C、单质 X 可能是原于晶体
D、KBr 中键的强度比 NaCl 中键的强度大
11、下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (
)
A 、SO2 和 Si B、 CO2 和 H2O C、 NaCl 和 HCl
【知识与技能】 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特 点。 2、了解离子晶体中正负离子的电荷比和配位数 的关系。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。 【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质， 培养运用 知识解决实际问题的能力， 培养学生的空间想像 能力 【情感态度与价值观】
A、导电导热性
B
、不透明，有金属光泽
C、延展性和可塑性
D 、导体和半导体的区别
8、下列说法中正确的是 ( )
A、金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的相互作用
B、金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低
C、金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱
D、金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子无关
（3）其中表示 NaCl 的是 _____，每个 Na 周围与它最接近且距离相等的 Na 有____个；
9、已知 CsCl 晶体的密度为 ρ g / cm3 ，NA为阿伏加德罗常数， 相邻的两个 Cs 的核间距为 a cm， 如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( )
A 、 N A · a 3·ρ
B
、 N A · a 3 ·ρ
6
C 、 N A · a 3 ·ρ
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体常识 教案4
优质资料---欢迎下载第三章第一节晶体的常识总课时 2第 1 课时教学设计理念新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
教材分析本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。
而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。
关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。
学情分析学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。
再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质教知识与技1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质展示具体的实物和图片进行教学。
例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题同时提出问题：同学们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识讨论引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。
教资高中化学晶体教案
教资高中化学晶体教案教学目标：1. 了解晶体的定义和特征；2. 掌握晶体的分类方法；3. 理解晶体的结构特点；4. 能够辨别晶体的结构类型；5. 掌握晶体的制备方法和应用领域。
教学重点：1. 晶体的定义和特征；2. 晶体的分类方法；3. 晶体的结构特点。
教学难点：1. 晶体结构的三维空间排列方式；2. 晶体的制备方法。
教学准备：1. PPT课件；2. 晶体模型和样品；3. 化学实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 介绍晶体的概念和重要性；2. 引导学生思考晶体在日常生活和工业生产中的应用。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解晶体的定义和特点；2. 分析晶体的分类方法；3. 解释晶体的结构特点和影响因素。
三、案例分析（15分钟）1. 展示几种不同晶体结构的模型，并让学生观察和比较；2. 分析不同晶体结构的特点和应用领域。
四、实验操作（20分钟）1. 指导学生进行晶体制备实验；2. 让学生观察和描述实验结果，并进行结构分析。
五、讨论交流（10分钟）1. 指导学生讨论晶体的结构类型和制备方法；2. 引导学生思考晶体在生活中的应用和意义。
六、总结评价（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 对学生的表现进行评价和鼓励。
课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解晶体的结构和特性；2. 思考晶体在生活中的应用，并做简短的报告。
教学反思：本节课主要围绕晶体的结构和特性展开，通过案例分析和实验操作，增强了学生对晶体的理解和应用能力。
在今后的教学中，可以引入更多生动有趣的教学方法和案例，激发学生的学习积极性和创新思维。
高中化学第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子学案2
第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识［新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现________，氨水过量后沉淀逐渐________，得到深蓝色透明溶液，此时若滴加乙醇，析出__________Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu （OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH)2＋4NH3===［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－[Cu(NH3)4］2＋＋SO2－，4＋H2O错误!［Cu(NH3)4］SO4·H2O↓溶液颜色变为________Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32。
配位键（1）概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键，即“__________________"，是一类特殊的共价键。
（2）形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
（3)表示配位键可以用A→B表示，其中A是________孤电子对的原子，B是________孤电子对的原子。
例如[Cu（NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物通常把________（或原子）与某些分子或离子（称为________）以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用(1)分离C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚"中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18。
冠-6超分子可识别的碱金属离子是________。
[即时性自测］1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对.(）(2)配位键是一种特殊的共价键。
高中化学晶体常识教案
高中化学晶体常识教案
教学目标：学生能够理解晶体的概念，了解晶体的种类和性质，掌握晶体结构及其在生活
中的应用。
教学内容：
1. 晶体的概念
2. 晶体的种类和性质
3. 晶体的结构及其在生活中的应用
教学重点：晶体的概念和种类，晶体的结构及应用
教学难点：晶体的结构
教学方法：讲授相结合，示例分析，讨论互动
教学过程：
一、导入
老师用一段描写晶体的文字或图片引入话题，让学生了解晶体的基本概念。
二、讲解晶体的概念和种类
1. 老师讲解晶体的定义和性质，介绍晶体的种类和分类方法。
2. 讲解晶体的几何形状和外观特征，让学生了解晶体的外观。
三、分析晶体的结构
1. 老师通过示意图或示例分析晶体的结构，说明晶体的有序排列和规则性。
2. 让学生讨论晶体的结构特点，并举例说明不同晶体的结构差异。
四、探讨晶体在生活中的应用
1. 老师介绍晶体在生活中的应用，如化学工业、医药领域等。
2. 让学生分享自己了解的晶体在日常生活中的应用场景，展示晶体在我们生活中的重要性。
五、课堂小结
总结晶体的概念、种类、结构及应用，强化学生对于晶体常识的掌握。
六、作业布置
布置相关阅读任务或实验任务，让学生深入理解晶体的知识。
教学反思：
本节课主要是介绍晶体的基本概念和常识，通过讲解、示例分析和讨论互动，引导学生深入了解晶体的结构和应用。
希望通过这节课的学习，学生能够对晶体有更深入的认识，为他们后续学习和研究奠定基础。
高三化学一轮复习第五章第四节 晶体结构与性质教案及课时作业
课题19晶体结构与性质学习任务1晶体常识与晶体的组成和性质一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
二、晶体的组成与性质(一)四种类型的晶体1．分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，此类晶体熔、沸点低，硬度小。
2．共价晶体原子通过共价键相互结合形成的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构；其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。
3．离子晶体(1)阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体，此类晶体的熔、沸点较高。
(2)配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。
4．金属晶体(1)含义：金属原子通过金属键形成的晶体，金属单质形成的晶体就是金属晶体。
(2)金属键的形成：晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起；金属键无饱和性、方向性。
(3)金属晶体的物理性质及解释(二)四种晶体类型的比较石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。
(三)晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)共价晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高，如金刚石>碳化硅>硅。
高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元物质结构与性质第4讲
第4讲晶体结构与性质复习目标1．了解晶体的类型，，，解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
，能运用配位键知识解释配合物的某些典型性质。
考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征组成微粒01周期性有序排列组成微粒02相对无序排列性质特征自范性03有04无熔点05固定06不固定异同表现07各向异性08各向同性区别二者的科学方法对固体进行09X射线衍射实验实例冰、NaCl、Fe 玻璃、石蜡(1) 01熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3) 02溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)01基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有02任何间隙。
②并置：所有晶胞03平行排列、04取向相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
请指出下列各说法的错因(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。
(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。
错因：冰中除存在范德华力还存在氢键。
(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。
错因：对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。
(4)固体SiO2一定是晶体。
错因：无定形的SiO2并不是晶体。
(5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。
错因：晶体在固态时不具有自范性。
(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。
错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。
1．晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
2．习惯上晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法(1)晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
高中化学选修三晶体教案
高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。
教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。
四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。
五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。
六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。
在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。
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【晶体模拟试题】
1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. C与HCl D. CCl4与SiC
2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____，理由是：________。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）___________，并简述其理由：_______________________________。
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。
A. O2、I2、Hg B. CO2、K、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO2
7. 下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A. 甲烷 B. 石墨 C. 晶体硅 D. 水晶
8. 在x mol石英晶体中，含有的Si—O键数是（ ）
D. 每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
4. 下列晶体中不属于原子晶体的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶
5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（ ）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 6个
6. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
（2）B的氢化物的电子式为______，属______分子。（极性或非极性）
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为____，属___分子，其晶体类型是_ ，俗名______。
（4）C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）______。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为 g/cm3。
19. 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。
20. 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑： （1） C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2） C60分子只含有五边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数 ＝ 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：
A. x mol B. 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol
9. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）
A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅
10. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）
（3）每个最小环平均拥有 个氧原子。
18. 下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比B. C. D.
13. 美国《科学》杂志评选的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该金属间化合物的晶体结构如下图，则它的化学式为（ ）
A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B3
14. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IχOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IχOyn-的化学式为（ ）
A. I2O94- B. I2O106- C. I2O118- D. I2O1210-
15. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③
3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）
A. 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B. 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C. 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
A. 10个 B. 18个 C. 24个 D. 14个
11. 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y，×—Z）（ ）
12. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
16. 在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是_____（填角度）。
17. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
（2）每个硅原子为 个最小环共有。