第11考点 金属及其活动性顺序
3．钢和生铁的区别
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量
为0.03%～2%。钢和生铁都是铁的合金。
4．钛和钛合金：熔点高、密度小、可塑性
好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能
好，被认为是21世纪的重要金属材料。钛
合金与人体有很好的“相容性”，可用来制
造人造骨等。
二、金属资源的保护
1．钢铁的生锈
H 2O 、 O 2 发 铁在潮湿空气中易生锈。铁与__________
生缓慢氧化反应生成铁锈。铁锈是红褐色的 混合物，主要成分为氧化铁。铜生锈是铜与 O2、H2O、CO2接触生成了铜绿，铜绿的化 学式为Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鲜剂(双 吸剂)是铁粉，就是利用铁生锈，消耗O2和 H2O的原理，从而保鲜食品。
第三部分 身边的化学物质
第11考点 金属及其活动性顺序
考纲考情
广东真题 考点梳理 重难点突破 考点过关 能力提升
考纲考情
1. 金属的物理特征(认识)，常见金属的 主要化学性质(认识) 2．防止金属腐蚀的简单方法(认识) 3．可用铁矿石炼铁(知道) 4．金属材料在生产、生活和社会发展中 的重要作用(认识) 中考考纲 5．废弃金属对环境的影响和回收金属的 具体要求 重要性(认识) 6．能用金属活动性顺序表对有关的置换 反应进行简单的判断，并能解释日常 生活中的一些现象(认识) 7．实验探究酸溶液、盐溶液分别与金属 发生置换反应的规律(理解)
重难点突破
一：金属材料
(2016· 广州) 下列关于金属的说法正确 的是( C ) A．铝元素在地壳中含量最多，使用也 最早 B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度 小于纯铁 C．灯泡里的灯丝常用钨制成 D．地球上金属矿物资源储量有限，可 再生
【思路点拔】
地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中
含量最多的金属元素，故 A 错误；不锈钢是铁
3．与某些盐溶液的反应 在金属活动性顺序中，前金属单质与后金属化合物的盐溶液 发生置换反应，生成后金属单质和前金属化合物的盐。如： FeSO4+Cu (1)Fe＋CuSO4 ____________ 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 Al2(SO4)3+3Cu (2)2A1＋3CuSO4 ________________ 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu(NO3)2+2Ag (3)Cu＋2AgNO3 _________________ 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 不能用铁制容器盛装波尔多液农药，是因为铁与波尔多液中 硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器，并且使农药失效。
D．Zn(NO3)2
【思路点拔】
锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应， 当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出 来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸 锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与 硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。A.溶液中含有硝 酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则 此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，滤液A中所含 的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNO3，故选项正确。B.溶液中含有硝 酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则 此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，此种情况可 能存在，故选项错误。C.若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此 时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，此种情况可能存在，故选 项错误。D.若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则 此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2，此种情况可能存在，故选项错误。 【答案】 A
2．(2015· 广东)通过下列实验操作和现象能得出相 应结论的是( )
B
选 项
实验操作 向收集满CO2的软塑料瓶中
现象
结论
A 加入约
1 体积滴有石蕊试 3Fra bibliotek塑料瓶变瘪，溶液 CO2能与石蕊 变红 反应 氢氧化钠溶液 已变质 无色溶液中一 定含有SO42-离 子
液的水，旋紧瓶盖，振荡 B 往久置于空气中的氢氧化钠 有气泡 溶液滴加稀硫酸
的合金，硬度比纯铁要大，故 B 错误；钨熔点 较高，通常用作灯丝，C 正确；金属矿物属于 不可再生资源，故D 错误。 【答案】 C
举一反三练习
1．(2016· 泰安)人类文明进步与金属材料的发 展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常 广泛的应用．请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的 导电性 导热性(延展性) 至少 物理性质有______________________( 答两点)； (2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的 含碳量不同 原因是___________
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于
BD ； 金属材料的是______
A．陶瓷碗 C．橡胶手套 B．不锈钢炊具 D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材 料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，
又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述
化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元
1．合金是一种混合物，可以由多种金属或非金 属熔合而成，并没有发生化学反应，没有生成新 物质。 2．合金不一定全部由金属组成，也可以由金属 与非金属组成。如生铁，就是铁与碳的合金。 3．合金具有金属特性，如导电性、导热性、延 展性等，属于金属材料。 4．元素之间是熔合到一起而不是相互化合，更 不是简单地混合。 5．组成合金的元素仍保持自己的特性。
C．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多 的金属元素 D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材 料
广东真题
1．(2016· 广东) 实验室根据工业炼铁的原理设计 了如图所示装置进行实验。请回答：
赤铁矿 ；图 (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_______ 中还原氧化铁的化学方程式为： 高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 ___________________________ 2 3 (2)“加热”和“通气”(通入CO) 的操作顺序是 通气、加热 。 _____________
＋3 。 素的化合价为______
二、金属的性质
(2016· 贺州) 下列有关说法正确的是( 容易生锈
A
)
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝
不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成
黑色固体 D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金 属直接扔掉，没有必要回收
三、金属活动性顺序的应用
(2016· 菏泽) 某化学小组向一定量AgNO3和
Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分
反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的
溶质不可能的情况是(
A)
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
举一反三练习
3．(2015· 济南) 将一定质量的铁粉加至H2SO4、
MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过
滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不
合理的是(
B
)
A．滤液M中一定存在Fe2＋ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
2．钢铁的防锈 (1)钢铁的防锈原理保持钢铁制品表面的洁净和 干燥，使钢铁制品与氧气或水隔绝。 (2)常用的防锈方法 涂油、刷漆、电镀、烤蓝、制成不锈钢等。 3．铝制品的防锈 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀 性能。因为铝表面有致密的氧化铝保护膜，所 以铝与酸、盐溶液反应稍慢。
在某无色溶液中滴加氯化钡 C 有白色沉淀 溶液
把质量相同的镁条与锌粒同 镁条与盐酸产生气 镁的金属活动 D 时放入相同浓度和体积的盐 体更快 性比强 酸中
考点梳理
一、金属材料
1．金属的物理性质
常温下是固体(除汞外)、有金属光泽、大多为
热和电的良导体，有延展性、密度大、硬度
大、熔点高等共性。
2．合金：是由一种金属跟其他金属(或非金
高温
3．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。石 灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅。 4．炼铁的产品：生铁。炼铁用的还原剂是 CO。CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过 处理，变成无毒的气体，才能排放。如可点
燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
四、金属的化学性质
1．与氧气的反应 绝大多数的金属单质与O2发生化合反应，生成金属 氧化物。如： 点燃 2Mg＋O2 2MgO 4Al＋3O2 点燃 2Al2O3 2．与酸的反应 在金属活动性顺序中，氢前金属单质与酸发生置换 反应，生成盐和H2。如： 2HCl＋ Zn ZnCl2＋H2↑ MgSO4+H2 ↑ H2SO4＋Mg _____________ 3H2SO4＋2A1 Al2(SO4)3＋3H2↑ 2AlCl3+3H2 ↑ 6HCl＋2Al ______________
2．(2015· 金华) 硫酸铜溶液能用于植物灭菌 治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放， 铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列 解释和结论正确的是( B ) A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色 物质是铁锈 B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜， 红色物质是铜 C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质 是铁诱 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物 质是铜
五、金属活动性顺序的应用
1．比较不同金属的活动性强弱。在金属活动 性顺序表中，位置越靠前的金属，化学性质越 活泼。 2．判断金属与酸能否发生置换反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金 属不能置换出酸中的氢。金属的位置越靠前， 与酸的反应越剧烈。 3．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。较 活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。 4．判断反应后溶液质量的增减。
金属活动性顺序记忆口诀
金属活动性顺序知识小结及记忆口诀1.熟记一个规律：金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au {谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少）统共一百斤}分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱2.掌握两种应用：（“前置后”）（1）判断金属与酸反应。
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。
例如：实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。
排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。
例如：曾青得铁Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三个要点:（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。
K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
金属及金属活动性顺序PPT教学课件
影响聚落形成和发展的因素
水源充足 地形平坦
交通便利
聚落
土壤肥沃
• 世界各地的民居有着不同的建筑风格。这
些民居既能适应当地的自然地理环境，又 与居民的社会经济生活密切联系。
你能解释下面两种民居建筑特色形成的原因吗？
• 寒冷地区的民居墙体厚实，屋内建有壁
炉或火炕，窗户比较小，有的窗户还装 上双层玻璃。在冬天积雪较多的地方， 屋顶大多高耸。
银 铜金 铝 100 99 74 6l
锌铁 27 17
铅 (良) 7.9
金 铅银 铜 铁 锌 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14
铝 (小) 2.7 0
钨 铁铜 金 银 铝 3410 1535 1083 1064 962 660
锡 (低) 232
铬 铁银 铜 金 铝
铅 (小)
9
聚落的主要形式：聚落的主要形式 包括——和——。
看下面的两幅图，分析城市和乡村 的人口分布各有什么特点?
看下面的两幅图，分析城市和乡村的 建筑各有什么特点?
看上面两幅图，分析城市和乡村的生产方式各有 什么特点？
看下面的两幅图，分析城市和乡村 的交通各有什么特点?
城市与乡村的区别：
交通特点 人口分布
金 比较硬 属
有延展
铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品
有导电性
做钻头、机器等
导热性
拉铁丝、做铝箔等
铁磁性
永久磁铁等。
1、 3）举例说明常见金属的性质和用途 金 属 和 非 金 属
2、 1）概述金属与酸、金属与盐反应的条件
金 属
写出下列化学方程式，不能反应的说明原因
活 动 性
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Cu + HCl = ≠不反应
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。
常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。
不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。
例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。
在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。
化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。
112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。
反应时，金属表面会出现固体析出等现象。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。
通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。
12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。
一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。
二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。
例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。
121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
2020年中考化学知识点之金属活动性顺序_1
2020年中考化学知识点之金属活动性顺序
金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
中考化学：金属活动性顺序表和元素周期表规律总结
中考化学：金属活动性顺序表和元素周期表规律总结在我们初三学年的化学学习中，有两大重要规律需要同学们牢牢记住，这也是贯穿我们化学始终的化学规律，那就是金属活动性顺序表和元素周期表的规律。
一、金属活动性顺序表:金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
例3 、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Z、X、Y解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z 的强，故选B。
二、元素周期表的规律1.1 原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。
一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先质AgNO3置换银，把银置换完后再置换铜。
二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。
铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
金属活动性顺序及其应用
反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化 的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属 Zn 。 分别为：a Mg 、 b Fe 、c
m
a b c
0
t1 t2t3来自t1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+ YSO4==XSO4+Y
举例 反应规律
金属与 酸发生 的置换 反应
Zn＋H2SO4 Mg＋HCI Fe＋HCl Cu＋HCl(不反应）
氢前面的金 属可以置换 稀盐酸、稀 硫酸中的氢
前面金属可将 金属与盐 Cu＋AgNO3 后面金属从其 Fe＋CuSO4 溶液发生 盐溶液中置换 的置换反 Fe＋ZnSO4 (不反应） 出来 应
金属活动性顺序 及其应用
宋时，江西上饶有一苦
泉，当地人用铁锅熬苦 泉的水获得胆矾，结果 发现铁锅用久了变成了 铜锅，想一想这是什么 原因？
一、金属活动性顺序的内容 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 排在前面的金属能与后面金 排在氢前面的金属能与酸 属化合物的溶液反应（结合 反应置换出酸中的氢,放出 p172页）（K、Ca、Na除外！） 氢气
第11考点 金属及其活动性顺序(共48张)
第三部分
身边的化学物质
金牌中考总复习 第11考点 金属及其活动性顺序
第11考点 金属及其活动性顺序
1 …考…纲……考…情..…
2
广东真题 ……………..…
4
考点梳理 ……………..…
4
重难点突破 ……………..………
5 …备…考……演…练..…
第11考点 金属及其活动性顺序 考纲考情
2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
第11考点 金属及其活动性顺序 重难点突破
【思路点拔】 根据题中的叙述可知A选项镁能从硝酸银溶液 中置换出银，是正确的；B选项镁跟硝酸银溶液反应会生成 氢气，是正确的；C选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3 ＋Mg=Mg(NO3)2＋2Ag，是错误的，还能发生产生氢气的反 应；D选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强，是正确 的；故答案选C。
第11考点 金属及其活动性顺序 考点梳理
二、 金属资源的保护 1．钢铁的生锈
铁在潮湿空气中易生锈。铁与_H__2_O___O__2_发生缓慢氧化反应生成
铁锈。铁锈是红褐色的混合物，主要成分为氧化铁。铜生锈是 铜与O2、H2O、CO2接触生成了铜绿，铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鲜剂(双吸剂)是铁粉，就是利用 铁生锈，消耗O2和H2O的原理，从而保鲜食品。 2．钢铁的防锈 (1)钢铁的防锈原理：保持钢铁制品表面的洁净和干燥，使钢铁 制品与氧气或水隔绝。 (2)常用的防锈方法：涂油、刷漆、电镀、烤蓝、制成不锈钢等 3．铝制品的防锈 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。因为铝表面有致密的氧化 铝保护序 考纲考情
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。