2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

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浙江省绍兴市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题

浙江省绍兴市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。

在图中,Y轴是指:A.反应物A的物质的量B.平衡混合气中物质B的质量分数C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量2.下列盛放试剂的方法正确的是()A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.254.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。

连通电路后,下列说法正确是A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y为H2C.pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol 气体X6.我国古代有“女蜗补天”的传说,今天人类也面临“补天”的问题,下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A.禁止使用含氟电冰箱B.倡导使用无磷洗衣粉C.硝酸厂的尾气按相关规定处理D.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染7.某芳香烃的分子式为C9H10,它能使溴水褪色,符合上述条件的芳香烃有()A.5种B.3种C.6种D.2种8.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是( )A.NaOH B.Na2O2C.CH3COOH D.MgCl29.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+KOH C6H5CH2OH+C6H5COOK,C6H5COOK +HCl→C6H5COOH+KCl。

2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电,为非电解质,C错误;
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小,但溶解的能完全电离,故为强电解质,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识,应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底,和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3.图为元素周期表的一部分,X、Y、W、R为短周期元素,四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
X
W
Y
R
Z
A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B.84号元素与Z元素同主族
C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D.Z2W3具有氧化性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂,利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量,同时利用废塑料中的C、H元素,还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法,故不选D。
10.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.则
D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物,可以减少塑料的使用,减少“白色污染”,故不选A;
B. 境,故选B;
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物,所以替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”,故不选C;

(3份试卷汇总)2019-2020学年浙江省绍兴市高考化学经典试题

(3份试卷汇总)2019-2020学年浙江省绍兴市高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,黑色固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;④通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。

由此可以确定原无色气体中() A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种2.下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确...的是A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根……”,这里的“黄芽”是指硫B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹,漉菽以为汁。

萁在釜中燃,豆在釜中泣。

……”,文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”,该方法用了焰色反应D.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”,因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”3.下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氧化铝制取C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子,不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O4.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。

已知N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl3+3H2O ΔFe(OH)3(胶体)+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.进入C区的H+的数目为0.03N A5.下列离子方程式正确的是A.钾和冷水反应:K+H2O=K++OH—+H2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O6.相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

2019-2020学年浙江省绍兴市高级中学高一下学期第二次教学质量检测化学试题(解析版)

2019-2020学年浙江省绍兴市高级中学高一下学期第二次教学质量检测化学试题(解析版)

浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一下学期第二次教学质量检测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意)1.下列属于碱的是()A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH 『答案』D『解析』『详解』A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢根离子,属于酸,选项A错误;B、氢气只由氢元素构成,属于单质,选项B错误;C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物,属于盐,选项C错误;D、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱,选项D正确;答案选D。

2.仪器名称为“坩埚”的是()A. B. C. D.『答案』C『解析』『详解』根据各仪器的结构特点可知,A为蒸发皿,B为表面皿,C为坩埚,D为研钵,故答案为C。

3.下列属于非电解质的是()A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O 『答案』B『解析』『详解』A.氯气其水溶液导电,但不是物质本身导电,氯气的成分是单质,不是非电解质,选项A错误;B.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸是电解质,电离出离子而能够导电,但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子,所以二氧化碳不属于电解质,属于非电解质,选项B正确;C.氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子,溶液导电,氯化氢属于电解质,选项C错误;D.熔融状态下Na2O能够导电,能够电离出钠离子和氧离子,Na2O属于电解质,选项D错误;答案选B。

4.胶体与溶液最本质的区别是()A. 是否有丁达尔效应B. 溶质颗粒直径的大小C. 是否有沉淀D. 是否能净水『答案』B『解析』『详解』根据分散质粒子直径大小,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),胶体和溶液最本质的区别为溶质颗粒直径的大小,故答案为B。

5.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中,错误的是()A. 它们的分子式不同B. 它们的分子结构不同C. 它们不是同分异构体,但属同系物D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖『答案』C『解析』『详解』A.葡萄糖的分子式为C6H12O6,蔗糖的分子式是C12H22O11,它们的分子式不同,故A正确;B.葡萄糖为五羟基醛,属于还原性糖;蔗糖不含有醛基,属于非还原性糖,它们的分子结构不同,故B正确;C.葡萄糖和蔗糖分子式不同,不属于同分异构体,葡萄糖和蔗糖所含官能团不同,结构不相似,故不属于同系物,故C错误;D.蔗糖可以水解,C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),故D正确;故选C。

2019-2020学年(百校联盟)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年(百校联盟)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年(百校联盟)新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2N AB.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10−12 N AC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD.标准状况下,2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下,HF是液态,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数不是2N A,故A错误;B.常温下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,故B错误;C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A,故C正确;D.1mol C2H6含有7mol共价键数,标准状况下,2.24L C2H6含有的共价键数为0.7N A,故D错误;故答案为C。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强是0℃,101kPa,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

2.下列说法中正确的是()A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−12 mol·L−1,其pH一定是12B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,()()32c OHc NH H O-n不断增大C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) €2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】DA. 既然由水电解出的c (H +)=1.0×10-12mol/L ,则由水电解出的c (OH -)==1.0×10-12mol/L ;而c (H +)×c (OH -)=1.0×10-14mol/L ,所以原来的溶液的c (H +)=1.0×10-2mol/L 或者c (OH -)=1.0×10-2mol/L ,即溶液可能呈现强酸或强碱性,强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A 错误;B. NH 3·H 2O € NH 4++OH -,通入CO 2平衡正向移动,c(NH 4+)不断增大,而平衡常数不变,则()()32c OH c NH H O -n =()4Kc NH +不断减小,故B 错误; C. 恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) €2Z(g),起始充入3 mol X 和3 mol Y ,由三段式计算可知,X 的体积分数一直是50%,故C 错误;D. 蒸馏水的pH =6,所以K w =1×10-12,应加入等体积浓度为0.01mol ▪ L -1的氢氧化钠溶液,故应加入等体积pH=10的NaOH 溶液,可使该溶液恰好呈中性,故D 正确; 正确答案是D 。

2019年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷(3月份)解析版

2019年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷(3月份)解析版

2019年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷(3月份)一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.(2分)下列属于碱性氧化物的是()A.KOH B.NH3C.Fe2O3D.NaClO 2.(2分)下列仪器和仪器名称正确的是()A.坩埚B.分液漏斗C.冷却管D.溶量瓶3.(2分)下列属于非氧化还原反应的是()A.2HClO2HCl+O2↑B.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC.SO2+H2O2=H2SO4D.Br2+2NaI=2NaBr+I24.(2分)下列溶液不呈碱性的是()A.NH3•H2O B.Na2SiO3C.MgCl2D.Ca(OH)2 5.(2分)下列物质不常用于杀菌消毒的是()A.Cl2B.CuSO4C.CH3CH2OH D.NaHCO3 6.(2分)下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是()A.NaCl→Na B.I﹣→I2C.H2SO4→SO2D.SiO2→Si 7.(2分)下列表示正确的是()A.乙酸官能团的结构简式﹣COOHB.CO2的电子式:C.S2﹣结构示意图D.CH4的球棍模型:8.(2分)下列说法不正确的是()A.石膏不能用于制备硫酸B.可利用二氧化碳制造全降解塑料C.氯气可用于药物的合成D.木材经水玻璃浸泡后可耐腐蚀和防火9.(2分)下列说法正确的是()A.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂C.不慎将酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗然后用稀碳酸氢钠溶液淋洗D.蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅速补加沸石后继续加热10.(2分)下列方法合理的是()A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水C.洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释11.(2分)下列说法正确的是()A.中子数不同的两种核素互称为同位素B.命名为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C.相差1个CH2原子团的同系物,它们的一氯代物数目可能相同D.同素异形体由相同元素构成,其晶体类型相同12.(2分)短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

2019-2020学年浙江省名校新新高考研究联盟新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年浙江省名校新新高考研究联盟新高考化学模拟试卷含解析
【点睛】
硫为淡黄色固体,在题目中并未涉及,做本题时要关注各物质的物理性质。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B.14 g N60(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为1.5NA
C.某温度下,1 L pH=6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8NA
答案选A。
【点睛】
酸和碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,判断水的电离程度增大还是减小,关键找准重要的点对应的溶质进行分析,本题中重要的点无非两个,一是还没滴NaOH时,溶质为H2C2O4,此时pH最小,水的电离程度最小,草酸和NaOH恰好完全反应时,溶质为Na2C2O4,此时溶液呈碱性,水的电离程度最大,pH由1.22到4.19的过程,介于这两点之间,故水的电离程度一直在增大。
D.非金属性S<Cl,对应阴离子的还原性为S2->Cl-,故D错误;
故答案为A。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据:①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。
【详解】
A.根据Cl2和NO反应生成了NOCl,氯元素化合价降低,得电子,Cl2为氧化剂,故A正确;
B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气,排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、NOCl变质,然后再打开K1,通入NO,故B正确;
C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验,故C错误;

绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.我国海水制盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是()A.Na2SO4B.NaCl C.CaCl2D.Na2CO3【答案】B【解析】【详解】海水制盐是先将海水引入盐田,后在太阳照射下蒸发水分,得到粗盐,海水中的氯化物主要是氯化钠,占88.6%,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等,硫酸盐占10.8%,所以所得“盐”的主要成分是NaCl,故答案选B。

2.下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是A.水与乙醇B.KNO3与NaClC.CaCO3与H2OD.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】图为蒸馏的操作,原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异,使液体混合物部分气化,然后再使蒸汽部分冷凝,从而实现其所含组分的分离。

【详解】A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开,酒精和水互溶,酒精的沸点78.2度,水的沸点100度,沸点相差比较大,可以采用蒸馏将酒精与水分离,故A符合;B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大,分离方法是蒸发结晶,加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,先分离出NaCl,再分离出KNO3,故B符合;C. CaCO3与H2O不互溶,可以采用过滤的方法提纯,故C不符合;D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,会分层,可以采用分液的操作,故D不符合;答案选A。

【点睛】3.下列物质中,只含离子键的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH是离子化合物,含有离子键、共价键,A不符合题意;B. H2O是共价化合物,只含有共价键,B不符合题意;C.HCl是共价化合物,只含有共价键,C不符合题意;D.NaCl是离子化合物,只含有离子键,D符合题意;故合理选项是D。

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A.二氧化硫可用于食品增白
B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A
【解析】
【详解】
A.SO2具有漂白性,可以使品红溶液等褪色,但由于SO2对人体会产生危害,因此不可用于食品漂白,A
错误;
B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2,可帮助人呼吸,因此可用于呼吸面具,B
A.废电池、过期药品属于有害垃圾,无需回收,为防止污染环境应当深埋处理B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用,应当弃去不要C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.废电池中含有重金属,需回收,不应当深埋处理,会造成水土污染,故A错误;
B.医疗垃圾应该无害化处理,故B错误;
C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物,故C错误;
D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料,故D正确; 答案为D。
2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
【答案】D
【解析】
【详解】
A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,所以由MgCl2制取Mg是吸热反应,A错误;
B、物质的能量越低越稳定,根据图像数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,
B错误;
C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C错误;
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀,氢氧化 铝沉淀会溶于过量的盐酸,操作步骤较多,不是最适宜的试剂,选项C错误;
D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解,向氢 氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解,说明氢氧化铝具有两性,选项D正确。
2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.2019年上海、 西安等城市先后开始实施生活垃圾分类, 分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值, 力争物尽其用,垃圾是放错地方的资源,同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的 说法正确的是
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个
B.一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D.2 mL0.5mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001NA【答案】B
【解析】
【详解】
A.标准状况下,二氯甲烷是油状液体,标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1 mol,故A错误;
B.SO2和O2生成SO3的反应可逆,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后, 容器中的分子数大 于2NA,故B正确;
1
C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键,即每个碳原子形成的共价键的个数=3×2=1.5,含4.8g碳元
B.该装置可以实现“零能耗 ”镀铜
C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D.铜棒上部电势高,下部电势低
【答案】B
【解析】
【分析】 原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,正极电势比负极电势高。题意中,说明稀硝酸铜中铜作 负极,铜变成铜离子进入溶液,下层浓硝酸铜中发生还原反应,铜离子得电子变成铜析出。
正确;
C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料,C正确;
D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性,能将乙醇氧化,而其本身被还原为+3价的Cr3+,因此可根据反
应前后颜色变化情况判断是否饮酒,故可用于检验司机是否酒驾,
故合理选项是A。
3.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢,结构简式如下图所示。下列说法不正确
D、依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol, 将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正确;
答案选D。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
c HX
=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,则Kh1(X2-)=2×c(OH-)=1×1-40,故D正确;故答案为D。
c X2
10.某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净,发现浸泡在稀硝酸铜溶
液中铜棒变细,浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu
B. C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,则为原子晶体,每个
原子,每个N原子周围有3个C原子,形成空间网状结构,C-N键为共价键,没有
D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子,形成正四面体空间网状结构,没有极性,
正确答案是A。
【点睛】
本题考查原子晶体的性质及作用力,明确信息是解答本题的关键,熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空 间结构即可解答,题目难度不大,注重知识的迁移能力来分析解答。
46g / mol
B.氨水是弱碱,部分电离,即.1 L0.1mol L-1·氨水含有OH-个数小于0.1NA,选项B错误;
C.常温常压下四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项C错误;
D.反应中亚铁离子失去1个电子,选项D错误; 答案选A。
8.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()
A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸
A.“血液透析 ”和“静电除尘 ”利用了胶体的不同性质
B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮
答案】C
解析】
详解】
A.血液和空气都属于胶体, “血液透析 ”利用的是渗析原理, “静电除尘 ”利用的是胶体的电泳原理, 利用了
C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
答案】D
解析】 【分析】 既能与酸反应,又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物,但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱,据此分 析。
【详解】
A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱,故探究氢氧化铝的两性,不能用氨水,选项A错误;
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱,故探究氢氧化铝的两性,不能用氨水,选项B错误;
c HX
2-
B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C.当混合溶液呈中性时,c(Na )=c(HX )+2c(X )
D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10
【答案】D
【解析】
【分析】
c HX
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解为主,则Kh1(X2-)>Kh2(X2-),碱性条件下,则pOH相同时,2
c X2
c HX
lgc X2或lgc HX2=0时,说明c X2或cHX2=1,浓度相等,结合图像可计算水解常数并判
断溶液的酸碱性。
【详解】
c HX
A.由以上分析可知,曲线N表示pOH与lg2的变化曲线,故A错误;B.由曲线M可知,当
c X2
c H
lg=0时,=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,则Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×1-90;由曲线
答案选D。
【点睛】
本题考查了金属元素化合物的性质, 注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键, 既能与强酸反应生成盐和水, 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
9.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所
示。
列叙述正确的是
c H
A.曲线N表示pOH与lg-两者的变化关系
E.铜棒上部为负极,电势低,下部为正极,电势高,D项错误。
答案选B。
11.2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌
碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下
列说法正确的是
A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
素的石墨晶体中,含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4mol×1.5=0.6 mo,l故C错误;
D. 2 mL0.5mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体,胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于0.001NA,故D错误;
答案选B。
13.下列有关化工生产原理正确的是
A.工业制取烧碱:Na2O+H2O=2NaOH
【详解】
A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细,浓硝酸铜溶液中铜棒变粗,说明稀硝酸铜中铜作负极,铜变成铜离 子进入溶液,电极反应为:Cu -2e-= Cu2+;A项错误;
C.稀硝酸铜溶液中铜棒变细,浓硝酸铜溶液中铜棒变粗,这样该装置可以实现“零能耗 ”镀铜,B项正确;
D.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸,硝酸会与铜电极反应,不发生题目中的电化学,C项错误;
6.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
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