中级化学分析复习题
化学分析工（中级）理论知识卷
化学分析工（中级）理论知识卷化学分析工（中级）理论知识卷一，单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、各行各业的职业道德规范（）（Ａ）完全相同（Ｂ）有各自的特点（Ｃ）适用于所有的行业（Ｄ）适用于服务性行业２、企业文化的内容不包括（）（Ａ）企业职工职业道德（Ｂ）企业人数（Ｃ）企业形象（Ｄ）企业环境３、树立职业理想，正确的选择是（）（Ａ）从事自己喜爱的职业，才能树立职业理想（Ｂ）从事报酬高的职业，才能树立职业理想（Ｃ）从事社会地位高的职业，才能树立职业理想（Ｄ）确立正确的择业观，才能树立职业理想４、加强职业道德可以（）（Ａ）降低企业竞争力（Ｂ）提高企业竞争力（Ｃ）减少市场竞争（Ｄ）增加市场竞争５、加强职业道德可以( )企业凝聚力（Ａ）消除（Ｂ）减弱（Ｃ）增强（Ｄ）降低6、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）（Ａ）阳离子（Ｂ）密度（Ｃ）电导率（Ｄ）pH值7、天平零点相差较小时，可调节（）（Ａ）指针（Ｂ）拔杆（Ｃ）感量螺丝（Ｄ）吊耳8、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过（）（Ａ）半年（Ｂ）一年（Ｃ）二年（Ｄ）三年9、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为（）（Ａ）物镜聚焦距不对（Ｂ）盘托过高（Ｃ）天平放置不水平（Ｄ）重心铊位置不合适10、酸式滴定管尖部出口被润滑油脂堵塞，快速有效的处理方法是（）（Ａ）热水中浸泡并用力下抖（Ｂ）用细铁丝通并用水冲洗（Ｃ）装满水利用水柱的压力压出（Ｄ）用洗耳球对吸11、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（）（Ａ）0.5~1cm（Ｂ）5~6cm（Ｃ）1~2cm（Ｄ）7~8cm12、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上（Ａ）5s（Ｂ）10s（Ｃ）15s（Ｄ）20s13、欲量取9mLHcL配制标准溶液，选用的量器是（）（Ａ）吸量管（Ｂ）滴定管（Ｃ）移液管（Ｄ）量筒14、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）（Ａ）阳离子（Ｂ）密度（Ｃ）电导率（Ｄ）pH值15、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（）（Ａ）G.R （Ｂ）A.R （Ｃ）C.P （Ｄ）L.P16、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（）（Ａ）容量瓶（Ｂ）量筒（Ｃ）比色管（Ｄ）三角烧瓶17、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其一次测定结果的相对偏差时（）（Ａ）0.03％（Ｂ）0.00％（Ｃ）0.06％（Ｄ）—0.06％18、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（）（Ａ）32％（Ｂ）32.4％（Ｃ）32.42％（Ｄ）32.420％19、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是（）（Ａ）砝码未经校正（Ｂ）试样在称量时吸湿（Ｃ）几次读取滴定管的读数不能取得一致（Ｄ）读取滴定管读数时总是略偏高20、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差（）（Ａ）滴定时有液溅出（Ｂ）砝码未经校正（Ｃ）滴定管读数读错（Ｄ）试样未经混匀21、终点误差的产生是由于（）（Ａ）滴定终点与化学计量点不符（Ｂ）滴定反应不完全（Ｃ）试样不够纯净（Ｄ）滴定管读数不准确22、滴定分析所用指示剂是（）（Ａ）本身具有颜色的辅助试剂（Ｂ）利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂（Ｃ）本身无色的辅助试剂（Ｄ）能与标准溶液起作用的外加试剂23、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做（）（Ａ）空白实验（Ｂ）对照实验（Ｃ）回收实验（Ｄ）校正实验24、测定某混合碱时，用酚酞做指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续继续加甲基橙做指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）（Ａ）Na2CO3+NaHCO3 （Ｂ）Na2CO3+NaOH （Ｃ）NaHCO3+NaOH （Ｄ）Na2CO3 25、pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，混合溶液的pH值是（）（Ａ）3.17 （Ｂ）10.1 （Ｃ）5.3 （Ｄ）8.2 26、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（）（Ａ）Na2CO3 （Ｂ）NaAc （Ｃ）NH4cl （Ｄ）Nacl27、预配置1000mL 0.1mol/L HcL溶液，应取浓度为12mol/L 的浓硫酸（）（Ａ）0.84mL （Ｂ）8.3mL （Ｃ）1.2mL （Ｄ）12mL28、将浓度为5 mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500 mL，则稀释后的溶液浓度为（）。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
中级化学分析工理论试题
职工技能鉴定化学分析(中级)试题1工业分析方法基本可分为两大类（1）________,(2)仪器分析法。
化学分析法2滴定分析的滴定方式基本有两种：（1）_________，（2）间接滴定。
直接滴定3我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为摩尔，其符号为_______。
mol4在酸碱滴定中，反应的基本单元________。
一个质子5在氧化还原滴定中，反应的基本单元得失_________。
一个电子开启易挥发的试剂瓶时,应在____________中进行,切不可将瓶口对人,在夏季或温度高时,应先经流水冷却后,盖上湿布再打开.。
通风橱中酸碱质子理论认为，凡是能____________的物质是酸。
给出质子[H+]酸碱质子理论认为，凡是能____________的物质是碱。
接受质子[H+]C（HCl）=0.1000mol/L的溶液，其pH值是__1____。
C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，其pH值是________。
13在化验操作中玻璃仪器有爆炸或溅洒热的或腐蚀性液体的可能时要带_____________。
防护眼镜缓冲溶液对溶液中的酸碱度起缓冲作用的原因是由于溶液存在着大量的弱酸及其_________；或弱碱及其共轭的弱酸。
共轭的弱碱酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的______随滴定液加入量的变化而改变的曲线。
PH值绘制酸碱滴定曲线的目的是为了___________。
选择合适的指示剂酸碱滴定曲线的突跃部分称为_________，它是选择指示剂的依据。
突跃范围酸碱滴定指示剂选择依据的原则是：凡是_________的指示剂都可以选用。
在突跃范围内变色在氧化还原反应中，反应进行的方向是根据氧化还原电对的电极电位大小来判断的，判断的原则是：氧化还原电对电极电位代数值较大的_____物质，可以氧化电极电位代数值较小的还原态物质。
氧化态物质在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于_______。
化学分析工复习题中级
1+X职业技能鉴定考核指导手册化学分析工人力资源和社会保障部教材办公室中国就业培训技术指导中心上海分中心组织编写上海市职业培训研究发展中心中级理论知识复习题一.判断题（将判断结果填入括号中。
正确的填“√”，错误的填“³”）1.道德的维持和发生作用是靠国家强制力。
（）2.职业的专业性特征与多样性特征是相互矛盾的。
（）3.职业道德往往在职业活动的关键环节发挥作用，它具体规定了职业劳动者的职业行为。
所以我们每个职业劳动者都要自觉遵守职业道德。
（）4.“爱国守法”属于我国公民职业道德的基本规范。
（）5.职业道德与职业责任相互渗透，履行职业责任的过程中渗透了职业道德的要求；遵循职业道德的过程中渗透了应尽的职业责任和义务。
（）6.信誉是企业的文化，谁的信誉高，谁在竞争中就能占据优势地位。
（）7.价值观是指人们对人生价值的根本看法及其态度。
人生价值则是指一个人的人生对于社会需要所具有的意义。
（）8.一个合格的分析人员应遵守企业规章制度，按时完成本职工作。
（）9.原子核几乎集中了原子的全部质量，但原子核只占整个原子体积的极小一部分。
（）10.电子云是表示原子核外电子的运动区域。
（）11.子排布式和轨道式是表示原子核外电子的排布方法，都能很好地反映洪特规则。
（）12.在元素周期表中，具有相同最外层电子数的元素称为同一族的元素。
（）13.同一族的元素从上至下，金属性和非金属性逐渐增强。
（）14.化合物中原子之间是通过化学键结合起来的，而在单质中原子之间并不是通过化学键结合起来的。
（）15.离子键是由阴阳离子通过静电引力形成的。
（）16.共价键有方向性有饱和性。
（）17.无论是离子键还是共价键，都是原子在成键时电子的偏离，只是偏离的程度不同。
（）18.具有极性键的分子一定具有极性。
（）19.取向力存在于任何分子中。
（）20.醇和水可形成分子间氢键。
（）21同一个反应用不同的物质表示反应速率时，其值不同。
（）22.化学反应速度越快，反应越完全。
化学分析中级工试题
化学分析工试题（中级工）一、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）一、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号） 1、下列化合物中含有离子键的是（、下列化合物中含有离子键的是（ A ）A 、NaOH B 、CH 2Cl C 、CH 4D 、CO 2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（ C ）。
A 、增大、增大 B 、不变、不变 C 、变小、变小 D 、不一定、不一定3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。
A 、 苯 B 、纸张、纸张 C 、纤维板、纤维板 D 、煤粉、煤粉4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。
）气体中毒。
A 、Cl 2B 、CO C 、SO 2 D 、HCN 5、GB/T19000系列系列标准是（系列系列标准是（ C ）。
A 、推荐性标准、推荐性标准 B 、管理标准、管理标准 C 、推荐性的管理性国家标准、推荐性的管理性国家标准 D 、强制性的国家标准6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（标准滴定溶液应使用（ C ）滴定管。
）滴定管。
A 、白色酸式、白色酸式B 、白色碱式、白色碱式C 、茶色酸式、茶色酸式D 、茶色碱式、茶色碱式7、托盘天平的分度值是( B ) A 、0.001 B 、0.01 C 、 0.1 D 、0.0001 8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。
）桶取样制备后测定。
A 、10桶 B 、19桶 C 、25桶 D 、250桶9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（ B ）做指示剂。
）做指示剂。
A 、酚酞、酚酞B 、甲基红—次甲基蓝、甲基红—次甲基蓝C 、中性红、中性红D 、百里酚酞、百里酚酞10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（ D ）。
A 、NaOH B 、Na 2CO 3C 、NaHCO 3D 、NaOH 和Na 2CO 3 11、将50mL 浓硫酸和100mL 水混合的溶液浓度表示为（A ）A 、（1+2）H 2SO 4 B 、(1+3)H 2SO 4C 、50%H 2SO 4D 、33.3%H 2SO 4 12、测定蒸馏水的PH 值时，应选用（值时，应选用（ C ）的标准缓冲溶液。
中级化学分析工考试题
中级化学分析工判断题1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。
(×)2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。
(√)3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。
(×)4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。
(√)5、在25℃的碱性水溶液中,…H+ ‟>10-7。
(×)6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓―误差‖,实质上仍是偏差。
(√)7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。
(√)8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。
(×)9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。
强电解质导电性一定很强。
(×)10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。
(×)11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。
(√)12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。
(√)13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。
(×)14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。
(×)15、标准偏差的计算公式:S=∑=--niNXXi11/)(。
(×)16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。
(√)17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。
(×)18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。
(√)19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水, 可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。
(×)20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。
(√)21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。
(×)22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。
(√)23、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。
(×)24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。
分析化学复习试题习题 (8)
(一)选择题9-1 总大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性；B．广泛性；C．一定的灵活性；D．代表性；E．稳定性。
9-2 采取气体试样时，主要需防止：A．不均匀性；B．杂质气体混入；C．漏气；D．爆炸；E．试样变质。
9-3 在采取不均匀的试样时，下述有关决定采样数量的因素哪项是不对的？A．物料粒度；B．粉碎试样的难度；C．试样中组分含量与整批物料中组分平均含量间所允许的误差；D．物料的不均匀性；E．物料的相对密度。
9-4 采样公式Q=Kd a中K和a是经验常数，它与下面哪些因素有关？A．物料密度；B．物料均匀度；C．物料易破碎程度；D．物料的稳定性；E．物料中被测组分含量。
9-5 某矿石的最大颗粒直径为30mm，若采样时的K=0.05,a=2,则应取样：A．1.5g B．1.5kg; C．4.5kg; D．45kg E．不少于分析要用的量。
9-6 对较大的金属铸件，正确的取样方法是：A．A．在铸件表面锉些金属屑作试样；B．B．在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C．C．用锤砸一块下来试样；D．D．在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样；E．E．在铸件的不同部位锯断，收集锯屑混合作试样。
9-7 在试样粉碎过程中，常会引起试样组成发生改变的有：A．粒度的改变；B．含水量的改变;C．密度的改变; D．某些挥发性组分的逸出;E. 破碎工具表面磨损物进入试样。
9-8 分析试样所需要的粒度与试样的分解难易有关，一般要求试样最终通过多少目？A．20~30；B．30~50; C．50~80;D．80~100; E．100~200。
9-9 筛子的筛号又称目数，它表示A．A．筛子直径（单位：mm）；B．B．每厘米长度内的孔数；C．C．每市寸长度内的孔数；D．D．每时长度内的孔数；E．E．每平方厘米内的孔数。
9-10 试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是：A．A．根据分析试样的粒度选择合适筛子；B．B．先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；C．C．不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；D．D．对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；E．E．只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。
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中级化学分析复习题1.过硫酸铵氧化法测铬的原理是？答：先用氧化剂将Cr3+氧化为Cr5+，再以还原剂（硫酸亚铁铵）将其还原滴定为Cr3+，根据所消耗还原剂的量来计算Cr含量。
2.在过硫酸铵氧化法测铬时，如试样中含有钨，加入磷酸使钨形成可溶性的络合物，避免了钨酸析出时吸附部分铬，但此时终点不易观察，以什么作指示剂？答：N-苯代邻氨基苯甲酸3.系统误差产生的主要原因？减免系统误差的方法有哪些？答：方法误差；仪器和试剂不纯引起的；操作不规范4.酸碱质子理论认为：什么是酸？什么是碱？答：能够失去一个H+的物质是酸；能够得到一个H+的是碱。
5.在氧化还原滴定法中是以什么作为标准溶液？答：已知准确浓度的溶液6.标定盐酸标准溶液常用的两种基准物质化学式为？答：无水H2CO3，7.在氧化还原滴定法中，可作为自身指示剂的是？答：MnO4-，8.沉淀滴定法中常用什么来降低其沉淀的溶解度？答：同离子效应9.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为？答：基准物质或基准试剂10.光电比色计与分光光度计的区别主要是？答：分光系统的区别11.“物质的量”的单位是？答：mol12.硫氰酸盐光度法测定钢铁中钼时，如何消除钨的干扰？答：加入1.0~2.5mol/L H2SO4，13.我国的标准可分为哪几级？答：国家标准，行业标准，地方标准，企业标准14.光电倍增管的作用是？答：将光信号转换为电信号，并将电流放大。
15.光度分析时，检量线不通过原点的原因是？答：干扰、含被测元素、16.什么是标准？答：为了在一定范围内能获得最佳秩序，经协商一致制定并由公认机构批准，共同使用的和重复使用的一种规范性文件。
17.标准物质最主要的特性是？答：均匀性，稳定性，可溯源性18.在锰和铬的测定中如何消除Fe3+的干扰？答：加入磷酸，去除三价铁干扰19.滴定的主要形式为？答：直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定20.钛离子在溶液中的颜色？答：Ti3+紫色，Ti4+无色21.自然界中稀土可分为哪两种？答：轻稀土、重稀土22.铝是元素周期表中的两性元素，其表现为？答：能与酸反应，也能与碱反应23.过硫酸铵氧化锰以前，为什么Cl-不能混入溶液中？答：6价铬有可能被Cl-还原，使结果偏低24.标准溶液电极电位的数值越负，该电极的还原态失去电子的能力越强。
25.原子吸收分析器的组成？答：光源、原子化系统、分光系统、检测放大系统26.碘量法常用的指示剂是？答：淀粉溶液27.摩尔吸光系数愈大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，所以鼻塞测定的灵敏度愈高。
28.在EDTA滴定法中，选用的金属指示剂的原则？29.用亚砷酸钠-亚硝钠法测定锰含量时，锰的氧化煮沸时间不宜过长，为什么？答：时间过长，高锰酸钾易分解。
30.保留三位有效数字时，0.0686501应该写成0.0686。
31.用草酸钠标定高锰酸钾的反应方程式如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑根据“等物质的量”规则，它们相互作用相等的量是？32.定量分析中误差的主要来源是？答：系统误差33.下列两个数0.05011、0.5011，有效数字是？答：434.氟硅酸钾法测Si，按类型分应属于？答：沉淀滴定35.酚酞指示剂变色范围？答：PH8.0~1036.甲基橙指示剂的变色范围？答：PH3.1~4.437.甲基红指示剂的变色范围？答：PH4.4~6.238.氢氧化铵与等物质的HCl发生反应后，判断其溶液的PH答：PH＞739.氧化还原反应中，失去电子的物质叫什么？答：氧化剂40.使用铂金器皿分解试样时，绝对不能使用的试剂是？最高使用温度是？答：王水，1200℃41.使用银金器皿分解试样时，绝对不能使用的试剂是？最高使用温度是？答：酸，700℃42.使用聚四氟乙烯器皿分解试样时，最高使用温度是？答：250℃43.在测定钢中铬时，加入过硫酸铵后，溶液出现紫红色，说明什么？答：紫红色是Mn的颜色，说明铬已经氧化完全44.溶解试样时，当试样分解后，常滴加硝酸，其目的是？答：分解碳化物45.摩尔质量M（½H2SO4）=49 g/mol。
（H2SO4的化学式量是98）46.用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质是？答：邻苯二甲酸氢钾47.原子吸收光谱分析的关键是？48.高吸光度示差法和一般分光光度法不同点是？答：参比溶液不同49.某显色剂在PH1~6时呈黄色，PH6~12时呈橙色，PH大于13时呈红色。
该显色剂与某金属离子配合后呈红色，则该显色反应应在酸性介质溶液中进行。
50.蓝色光的互补色？答：黄色51.碘量法测铜所用的指示剂是？答：淀粉溶液52.NH4+的共轭碱是？答：NH353.常用的氧化剂氧化性最强的是？答：过硫酸铵54.EDTA配位滴定测定水的硬度时，加入三乙醇胺可掩蔽的干扰离子是？答：Fe3+55.下列属于4位有效数字的是A. 1.2341B. 0.0001C. 4.2%D. 20.05答：D56.可见光的波长范围？答：400~760nm57.下列属于偶然误差的是A.砝码未校准B.滴定管未校准C.试剂不纯D.天平零点答：D58.简述过硫酸铵氧化，硫酸亚铁铵测定铬的方法原理？60.基准物质应该具有哪4个条件？61.试述某些分光光度法的工作曲线不通过原点的原因？62.水的总硬度是指？答：钙离子、镁离子浓度63.分析化学除按任务分为定性和定量外，还可根据分析对象、测定原理分为？答：无机分析、有机分析；化学分析、仪器分析。
64.可见光光度计主要由?答：光源、单色器、吸收池、检测器、测量信号显示系统65.酸碱指示剂的选择主要以根据需要的PH值为依据。
66.弱碱能被强酸溶液直接目视滴定的判断依据：c×Ka≥10-8。
67.一元弱酸，如HAc，[H-]= (c/Ka≥105，c×Ka≥10KW。
)68.一元弱碱，如NH3，[OH-]= (c/Kb≥105，c×Kb≥10KW。
)69.碘标准溶液应避免和橡皮等有机物接触，并防止阳光照射、受热等。
70.氢氧化钠标准溶液的浓度常采用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定。
71.化学分析法是以物质的化学反应为基础的分析方法。
72.吸光光度法中透射比T与吸光度A之间的关系：A=73.什么是误差？它包括绝对误差和相对误差。
74.配制标准溶液的方法有哪两种？答：直接配制和间接配制75.使用金属指示剂可能出现的问题？答：指示剂封闭、僵化、氧化变质76.物质的量浓度是指？物质B物质的量浓度表达式为：=77.快速分析法主要是为生产过程控制提供信息。
78.能够抵抗外加少量的强酸、强碱或稍加稀释其自身PH值不发生显著变化的性质称为缓冲作用。
79.氧化还原滴定法主要有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、亚铁盐法。
80.水的总硬度包括：钙离子、镁离子质量浓度之和81.在试样制备是，固体物料如何采用四分法缩分？过筛？82.碳含量是区分钢和铁的主要指标。
83.气体化学分析法主要有吸收法和燃烧法。
84.标准分析法分析结果是检测分析结果、校正仪器数据及仲裁分析的依据。
85.铂坩埚决不允许使用的溶剂是王水，卤素溶液。
86.水的总硬度是钙离子与镁离子之和。
87.发热量是供热用煤或焦炭的主要指标之一。
88.C、Si、Mn、S、P等五种元素的分析是冶金或机械工业化验室日常生产控制的指标。
89.工业分析的方法可按完成任务的时间和所起的作用不同分为车间化验室和中心化验室。
90.硅酸、分子中按X、Y比例不同而形成偏硅酸，正硅酸和多硅酸。
91.钢铁中硅钼兰比色法测硅的原理？92.分析化学是研究物质的化学组成的科学，它包括仪器分析和化学分析。
93.紫外分光光度计主要包括光源，单色器，吸收池，检测器及测量显示系统。
94.电位滴定类型：酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定，配位滴定。
95.原子吸收分光光度计一般分为光源，原子化系统，分光系统，检测放大器。
96.气相色谱固定相可分为三类：气固色谱，液体固定相和合成固定相。
97.紫外可见分光光度法常用的参比液有蒸馏水或溶液空白，试剂参比，样品参比，褪色参比。
98.气相色谱法常用的检测器是热导池，氢火焰，电子捕捉检测器，火焰光度检测器。
99.原子吸收分光光度法中，光源是锐线光源。
100.什么是原子吸收光谱法？101.一般分光光度计由哪几部分组成？102.简述基准物质必须具备的条件？答：纯度高，实际组成与化学式相符，稳定，不发生副反应。
103.什么是郎伯-比耳定律？答：A===Kbc104.化验室应注意的危险性有哪几种？答：防火，防爆，防中毒105.简述原子吸收光谱法的原理和原子吸收光谱仪的结构？106.重铬酸钾标准溶液配制采用直接配制。
107.KMnO4滴定过氧化氢时，所用的指示剂是自身指示剂。
108.容量分析一般适用于高含量组分的测定。
109.微量法测铁可用分光光度法，分光光度法的基本原理是基于溶液对光吸收的大小测定被测组分的含量的分析法。
110.标准电极电位的数值越负，该电极的还原态失去电子的能力越强。
111.红外光谱仪有光源，样品，分光系统和检测系统四个部分组成。
计算：1.配制0.2000mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液两升，应称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量（硫酸亚铁铵化学式量为392.1）？答：n=CV=2×0.2000=0.4molM=M×n=392.1×0.4=156.84g2.某铁矿石中含铁量为39.19%，若甲的分析结果是39.12%，39.15%，39.18%；乙的分析结果是：39.18%，39.23%，39.25%。
试比较甲、乙二人分析结果的准确度和精密度。
2.解：由题意可知：甲：==39.15%乙：==39.22%==0.02%；==0.03%数值甲乙实测值39.12%39.18% 39.15%39.23% 39.18%39.25%平均值39.15%39.22%综上所述，乙平均值与真值接近，其准确度高；甲精密度度小于乙，其精密度高。
3.用过硫酸铵——银盐法测定钢中的铬，称取试样1.000g滴定消耗硫酸亚铁铵标准溶液（c=0.03000mol/L）20.10mL，计算铬的百分含量。
Cr原子量为52，反应式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H3.解：由题意可知：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO2 6Cr2+ Fe2+则 n(Fe)=c×v=0.03×20.10×10-3mol=0.603×10-3mol= ==0.201×10-3mol=n×M=0.201×10-3×52gC===1.045%4.测定某试样中铬含量，先后测定5次，测定结果分别是17.18%、17.56%、17.23%、17.35%、17.32%，用4检验法判断17.56%这个数据是否可疑？（=1.15）。