2015年福建省厦门市初三中考真题化学试卷(有答案)
福建省厦门市中考化学试卷及答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案（试卷满分：100分 考题时间：60分钟） 准考证号 姓名 座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。
请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A ．大理石B ．沙土C ．铝合金D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．O 2B ．N 2C ．COD ．CO 23．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。
已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。
“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。
【精品】2015—2016学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题及答案
2015—2016学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题(满分:100分时间:60分钟）准考证号姓名座位号注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共4页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 Cu－64第I卷选择题(共10题，25分)本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.空气质量日益受到人们的关注。
下列物质不属于空气污染指数项目的是( )A.稀有气体B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物2.下列有关物质的描述属于化学性质的是( )A.汽油易挥发B.高梁能酿酒C.铁熔点为1535℃D.铝导电性好3.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( )A.H2、COB.N2、O2C.N2、ArD.CO2、CO4.下列实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.闻气味C.加热液体D.读取液体体积5.右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是( )A.钠原子核外有1个电子B.钠的相对原子质量是22.99 gC.钠属于非金属元素D.钠原子核内的质子数为116.右图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。
下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A.①变红，③不变红B.③变红，④不变红C.①④变红，②③不变红D.④比①先变红，②③不变红7.观察下图，下列叙述都正确的一组是( )①碳元素可以组成多种单质②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石A．①②B．②③C．①④D．③④8.右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数9.下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是( )选项实验目的实验方法A 鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧B 鉴别氧气和二氧化碳闻气味C 除去氮气中的氧气通过红热的碳层D 除去CO2气体中的CO 点燃10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取 2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。
福建省中考化学试卷汇总含答案
2015年福建省各地市中考化学试卷汇总含答案2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H —3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2—2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
2015年福建省厦门市中考化学试卷(含解析)
2015年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽2、下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾C．过磷酸钙D．氯化铵3、下列过程仅发生物理变化的是（）A．白磷自燃B．蜡烛燃烧C．干冰升华D．呼吸作用4、某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油5、粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．6、含硫元素物质间发生转化：S SO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（）A．①②B．③④C．①③D．②④7、新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素质量分数为40%C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．甲醛和苯都属于无机化合物8、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，稀释KOH溶液B．将浓硫酸露置在空气中C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9、已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、解答题11、“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________ ；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 __________ 和__________ （填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是 __________ ，在化学反应中容易 __________ （填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是__________ （填编号，下同），属于同一种元素的是 __________ 和 __________ ．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式： __________ ．12、“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： __________ ，基本反应类型是__________ ．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1__________ m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为 __________ ．13、化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息： __________ ．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：__________ ．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： __________ ．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有 __________ （写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：__________ ．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 __________ ．14、用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 __________ ；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 __________ ．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 __________ ，尾气处理的方法为__________ ．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： __________ ，该炼铁技术另一种产物的用途为__________ ．15、黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁3并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 __________ ．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： __________ ．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________ ．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 __________ （填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________ ．16、回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式： __________ ．（2）如图所示，发生装置应选用 __________ （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 __________ ．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 __________ （填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：__________ ．17、有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：__________ ．（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的__________ （填编号，下同），再滴加 __________ ．A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL?cm-1．水柱的质量忽略不计．【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．（3）检查如图装置气密性的操作方法： __________ ．（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 __________ （精确到0.00001）．（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果 __________ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．18、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）2015年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：A试题分析：根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．故选：A．2、答案：D试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．试题解析：A、熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．故选：D．3、答案：C试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选：C．4、答案：B试题分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．蔬菜、水果中富含维生素．试题解析：A、米饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；B、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油含有较多的油脂，故选项错误；故选B5、答案：C试题分析：提纯含有少量不溶性杂质的粗盐的操作步骤为溶解、过滤、蒸发；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解．据此，对图示的操作进行排序．试题解析：A、托盘天平应该左物右码，错误；B、取药品时，瓶塞倒放，错误；C、量筒读数是正确的；D、不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误；故选C6、答案：A试题分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．试题解析：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．氧元素显-2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．氧元素显-2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×3=0，则y=+6价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×4=0，则z=+6价．铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3w+（-2）×4×3=0，则w=+6价．故硫元素化合价发生变化的是①②．故选：A．7、答案：B试题分析：A．根据甲醛的分子结构来分析；B．根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；D．根据有机物和无机物的判断方法来分析．试题解析：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：=40%，故正确；C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误．故选B．8、答案：C试题分析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性来分析；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；D．根据生石灰具有吸水性来分析．试题解析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；答案：C．9、答案：D试题分析：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐．试题解析：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．10、答案：D试题分析：饱和溶液的溶质质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．试题解析：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．故选：D．二、解答题11、答案：试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．试题解析：（1）①50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，在化学反应中容易得一个电子；②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；C最外层虽然为8，但这是镁离子的结构示意图，镁原子最外层电子数为2；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C和E；③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH．故答案为：（1）①分子间有间隔；②N；H；（2）①7；得；②B；C；E；③CO+2H2 CH3OH．12、答案：试题分析：（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析．试题解析：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；（2）=；物质转化过程中元素质量守恒．13、答案：试题分析：（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可．②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；③根据水分解的过程来分析；（2）①根据常用的净水方法来分析；②此方法是利用了太阳能；③根据硬水的检验方法来分析．试题解析：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称是钯，属于金属元素等．故填：该元素原子序数为46（或其他合理答案）；②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4+2O22H2O+CO2；③水在光照、催化剂的作用下，分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（2）①用到了过滤、沉降的净水方法，故填：过滤（或其他合理答案）；②此海水淡化的方法是利用太阳能，节约了能源，故填：节能；③由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水，故填：肥皂水．14、答案：试题分析：（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．试题解析：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．15、答案：试题分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．试题解析：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．故答案为：（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（4）Na2CO3；（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．16、答案：试题分析：（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；（3）根据氧气的密度比水的小解答；（4）根据可能是产物K2MnO4受热生成氧气解答．试题解析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集；（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙；（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能是产物K2MnO4受热生成氧气；验证方案是：取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A；E；（3）丙；（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．17、答案：试题分析：探究一：（1）根据碳酸根离子性质，加入一种试剂能与碳酸根离子反应产生气体或沉淀都行进行解答．（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质进行解答；探究二：（3）根据装置特点来选择检验气密性的方法；（4）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（5）温度升高会使气体体积膨胀来分析．试题解析：探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根；（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液溶液变红色说明有氢氧化钠，既可以得到样品变质的程度；探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）该气体样品中酸性气体的体积分数为：×100%=0.067%；（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小；答案：探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根．（2）C；E；探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）0.067%；（5）偏小．18、答案：试题分析：根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．试题解析：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 2×36.50.145×2×3 m解得：m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．。
福建省厦门市2015年中考化学试题(解析版)
福建省厦门市2015年中考化学试卷一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．5．（2分）（2015•厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正CH2SO4Al2（SO4）3，其中6．（3分）（2015•厦门）含硫元素物质间发生转化：S SO2SO37．（3分）（2015•厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正）中，碳元素的质量分数为：=40%8．（3分）（2015•厦门）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；D．根据生石灰具有吸水性来分析．解答：解：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；答案：C．10．（3分）（2015•厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）=℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：二、非选择题（共8题，75分）11．（10分）（2015•厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH．22CH12．（6分）（2015•厦门）“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，基本反应类型是置换反应．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．213．（10分）（2015•厦门）化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：该元素原子序数为46．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节能．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可．②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；③根据水分解的过程来分析；（2）①根据常用的净水方法来分析；②此方法是利用了太阳能；③根据硬水的检验方法来分析．解答：解：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称2CO2O2H14．（9分）（2015•厦门）用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O34Fe+3O2↑，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸．34Fe+3O315．（10分）（2015•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．解答：解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；16．（10分）（2015•厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）如图所示，发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙（填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．4K4K17．（10分）（2015•厦门）有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根．（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C（填编号，下同），再滴加E．A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm﹣1．水柱的质量忽略不计．【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为0.067%（精确到0.00001）．（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．）该气体样品中酸性气体的体积分数为：18．（10分）（2015•厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）。
福建省厦门市思明区2015届初中毕业班质量检查化学试题
2015 年厦门市思明区初中毕业班质量检查化学( 满分： 100 分；时间： 60 分钟 )友谊提示： 1．本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共 5 页， 18 题）；将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，不然不可以得分。
2 ．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O 16Na 23Al 27 P31 Ca 40Cu 64Ag 108第 I卷选择题（共10 题， 25 分）1-5题各 2 分，6-10题各 3 分。
每题只有一个选项切合题目要求，请在答题卡选择题栏内用 2B铅笔将正确选项涂黑。
1．以下做法与“漂亮厦门，共同创造”符合的是（）A ．焚烧垃圾B ．植树种草C．燃放爆竹 D ．多开私人车2．以下场所挂的图标与“消防安全”不符合的是（）A ．液化气站B．煤矿的井下通道C．农产品批发市场D．电影院等娱乐场所3．对于“舌尖上的厦门”，以下说法不科学的是（）A ．土笋冻——增补蛋白质B ．鱿鱼——用甲醛保鲜C．海蛎煎——补锌和钙D．陷饼——制作时，加小苏打有益发酵4．以下灭火方法合理的是（）A ．电器着火——用水泼灭B ．熄灭酒精灯——用嘴吹灭C．图书档案着火——用水浇灭 D ．油锅着火——用锅盖盖灭5．实验室配制50 g 6 %的氯化钠溶液的部分操作以下，此中错误的选项是（）A ．取 NaCl B．称量 3 g NaCl C．量取 47 mL D．溶解6．考证铁的金属活动性比铜强，以下各组药品能达到目的的是（）A ． Fe、 Cu、 ZnSO4B． Fe、 Cu、 H2 SO4C．Ag 、CuSO4、 FeSO4D． Fe、Cu、 KOH7. 推理是一种重要的化学思想方法，以下推理合理的是（）A．水和双氧水的构成元素同样，因此它们的化学性质同样B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子必定是离子C．碱溶液呈碱性，因此呈碱性的溶液都是碱溶液D．化合物是由不一样种元素构成的，因此只含一种元素的物质必定不是化合物8．以下所示实验不可以达到目的的是（）A ．测空气中氧气含量B ．研究铁生锈条件C．研究分子运动 D ．研究焚烧条件9．汽车尾气催化变换的微观表示图以下，以下结论正确的选项是（）A ．图中有四种不一样的氧化物B ．反响前后分子总数不变C．反响前后各元素化合价不变 D ．生成物中丙和丁的质量比为22： 7 10．以下图像不可以正确反应对应实验操作的是（）A B C DA.加热必定量的高锰酸钾固体B．向必定量的硝酸银溶液中插入铜丝C．向必定量氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸D．向未经打磨过的铝片滴加盐酸至过度第Ⅱ卷非选择题（共 8题， 75分）11． (8 分 )农作物必要的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。
2015福建省中考化学真题卷含解析
2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40第Ⅰ卷选择题（共36分)第Ⅰ卷包含12题,每题3分,共36分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是()A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染2.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为-2价,则钛元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+43.根据下图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是()A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982gD.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+4.下列化学用语与含义不相符的是()A.O2-—氧离子B.3H—3个氢元素C.Fe3O4—四氧化三铁D.2N2—2个氮气分子5.实验结束后,下图中仪器的处理方式正确的是()6.市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是()A.单质B.元素C.分子D.原子7.下列关于水的说法正确的是()A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8.几种常见物质的pH范围如下表,其中酸性最强的是()物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4~57~88~910~11A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水9.如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是()A.属于有机物B.化学式为NH3C.氮元素和氢元素的质量比为3∶1D.氢元素的质量分数=×100%=5.9%10.下列应用与中和反应原理无关的是()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分)13.(14分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。
福建省中考化学试卷汇总含答案审批稿
福建省中考化学试卷汇总含答案YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2015年福建省各地市中考化学试卷汇总含答案2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H — 3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2— 2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8. 几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常4 ~5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11温）表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制 g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
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2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号__________________姓名__________________座位号__________________注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共5页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是A. B. C. D.6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO 3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是A.t 1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t 2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t 2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙第Ⅱ卷 非选择题（共8题，75分）11.（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL 水与50mL 乙醇混合后，溶液体积小于100mL ，微观解释为________________； ②气体X 在氧气中燃烧生成氮气和水，X 分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A 最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；②微粒A 、B 、C、D 、E 中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_______________________________________________。
12.（6分）“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________。
（2）若金刚石质量为m 1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m 2，则m 1____m 2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为___________________________________________。
13.（10分）化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示，从中获取一条信息：_______________________________。
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：___________________________。
③未来氢能源汽车可实现零污染。
在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： ________________________________。
（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图4所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种）。
②图5是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：________________________________。
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。
14．（9分）用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B 处盛放木炭。
Ⅰ．先在A 处通入氮气一段时间后，在B 处加热，B 、C 处没有明显变化；Ⅱ．待B 处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B 、C 处没有明显变化； Ⅲ．在A 处继续通入氧气，然后在B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B 处盛放氧化铁粉末。
在A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
15．（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
16．（10分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。
（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。
（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。
不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_____________________________________________________________________________________________________ ________________。
17．（10分）有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：___________________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：______________________________________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
18．（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题参考答案及评分标准说明：1．化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平正确1分，其他都正确1分。
2．开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。
3．非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。
第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。