化工环保课后题答案

绪论

1、试分析现代化工生产的特点。

答：现代化学工业一般具有以下四个特点：第一，生产物料大多属于有害危险物质；第二，生产工艺参数苛刻；第三，生产规模大型化；第四，生产过程连续化、自动化。

2、什么是环保管理“三同时”原则？什么是环保管理八项制度？

答：环保管理“三同时”原则是指经济建设、城乡建设和环境建设同步规划、同步实施、同步发展；环保八项制度指“三同时”制度；环境评价制度；排污收费制度；环境保护目标责任制；排放污染物许可证制度以及城市环境综合治理定量考核、污染集中控制和污染限期治理制度。

3、什么是安全生产“五同时”原则？答：安全生产“五同时”原则即在计划、布置、检查、总结、评价生产时，同时计划、布置、检查、总结、评价安全工作。

第一篇化工环境保护技术

概述

1、简述化工环境污染的种类。

答：化工环境污染的种类，按污染物质的性质可分为无机化工污染和有机化工污染；按污染物的形态可分为废气、废水及废渣。

2、简述化工环境保护研究的主要内容。

答：主要包括以下三方面的内容：第一，化工污染的防治；第二，环境质量评价；第三，化工环境系统工程。

3、简述花红污染物的主要来源。

答：化工污染物的主要来源可分为以下两个方面：（一）化工生产的原料、半成品及产品。可能的原因是化学反应不完全；原料不纯；物料泄漏；产品使用不当及其废弃物。（二）化工生产过程中排放的废弃物。主要有燃烧过程；冷却水；副反应和副产品；生产事故造成的化工污染。

第一章化工废水处理技术

1、衡量水污染的主要指标及其基本定义。

答：常用的水污染指标有：生化需氧量（BOD,表示在有饱和氧条件下，好氧微生物在

20度，经过一定天数讲解每升水中有机物所消耗的游离氧的量，常用单位mg/L,常以5日

为测定BOD的标准时间；化学需氧量（COD，表示用强氧化剂把有机物氧化为水和二氧化碳所消耗的相当氧量；总需氧量（TOD，当有机物完全被氧化时， C H、N、S分别被氧化为

二氧化碳、水、一氧化氮和二氧化硫时所消耗的氧量；总有机碳（TOC，表示水中有机污染

物的总含碳量，以碳含量表示；悬浮物（SS），水样过滤后，滤膜或滤纸上截留下来的物质；PH有毒物质，表示水中所含对生物有害物质的含量；大肠杆菌群数，指每升水中所含大肠

杆菌的数目。

2、试叙述废水处理的主要原则。

答：化工废水处理的主要原则首先是从清洁生产的角度出发，改革生产工艺和设备，减少污染物，防止废水外排，进行综合利用和回收。

3、简述废水分级处理的主要内容。

答：废水处理深度可分为一级处理、二级处理、三级处理。一级处理主要分离水中的悬浮固体物、胶状物、浮油或重油等，可以采用栅网过滤、自然沉淀、上浮、隔油等方法。二级处理主要是去除可生物降解的有机溶解物和部分胶状的污染物，用以减少废水的BOD和COD通常采用生物化学法处理，这是含有机物废水处理的主体部分。三级处理主要是去除生物难降解的有机污染物和废水中溶解的无机污染物，常用的方法有活性炭吸附和化学氧化，也可采用离子交换或膜分离技术等。

4、简述浮选法清楚废水污染物的原理。

答：浮选法就是利用高度分散的微小气泡作为载体去粘附废水中的污染物，使其密度小于水而浮到

水面，实现固液或液液分离的过程。浮选法主要根据液体表面张力的作用原理，使污水中固体污染物粘附在小气泡上。

5、简述评定活性污泥的主要指标。

答：主要指标有以下几项：混合液悬浮固体浓度（MLSS,指1L混合液内所含的悬浮固体（SS）的量，也称污泥浓度；污泥沉降比（SV%，是指一定量的曝气池废水静置30min 后，沉淀污泥与废水的体积比，用%表示；污泥容积指数（SVI），又称污泥指数，是指一定

量的曝气池废水经30min沉淀后，1g干污泥所占有沉淀污泥容积的体积，单位是ml/g，它

实质是反映活性污泥的松散程度；混合液挥发性悬浮固体浓度（MLVSS,指1L混合液内所

含挥发性悬浮固体的量，单位为g/L。

6、简述生化法处理废水对水质的基本要求。

答：主要有以下几个方面：PH 一般对好氧生物处理的PH可保持在6~9范围内，对厌氧生物处理，PH应保持在~8之间；温度，一般生物处理要求水温控制在20~35度之间；水中的营养物及其毒物，一般对氮、磷的需要量应满足BOD5：N：P=100：5：1（质量比）；氧气，好氧生物一般要求反应器废水中保持溶解氧浓度在2~4mg/L 左右为宜；有机物浓度，一般进

水B0D5直以不超过1000mg/L及不低于100mg/L为宜。

7、简述好氧生物处理和厌氧生物处理。

答：好氧生物处理时好氧微生物和兼性微生物参与，在有溶解氧的条件下，将有机物分解为二氧化碳和水，并释放出能量的代谢过程；厌氧生物处理是在无氧的条件下，利用厌氧微生物，主要是厌氧菌的作用，来处理废水中的有机物；兼性氧化也叫兼气性氧化或兼气性分解，是兼气性微生物生命活动的结果，兼性微生物既能在有氧环境中也能在无氧条件下生存。

8、简述我国地面水质量标准分类和废水排放标准分级。

答：按功能高低分为5 类，一类，主要适用于源头水、国家自然保护区；二类，主要适用于集中式生活饮用水地表水源地一级保护区、珍稀水生生物栖息地、鱼虾类产卵场、仔稚幼鱼的索饵场等；三类，主要适用于集中式生活饮用水地表水源二级保护区，鱼虾类越冬场、洄游通道，水产养殖区等渔业水域及游泳区；四类，主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区；五类，主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。

第二章化工废气处理技术

1、按其存在状态空气污染物可分为哪两大类，并简述其基本处理方法。

答：可分为颗粒污染物和气态污染物。颗粒污染物可通过机械式除尘器、过滤式除尘器、湿式除尘器、静电除尘器等4 类除尘设备除去；气态污染物则可通过吸收法、吸附法、催化转化法、燃烧法和冷却法等除去。

2、简述粉尘粒度的两种分布。

答：第一种为分级分布，对应的有分级分布曲线，表示每种粒径的粒子占全部粒子总数的分率f 与其粒子的粒径x 之间的关系，即f 曲线，分级分布曲线又称为频率分布曲线。第二种为积分分布，对应的有积分分布曲线，它反映大于某粒径的尘粒占全部尘粒的分率R 与此粒径x之间的关系，即R曲线，积分分布曲线又称为累积分布曲线。

3、简述催化法脱除氮氧化物的原理。

答：在催化剂作用下，用还原剂将废气中的氮氧化物还原为无害的氮气和水的方法称为催化还原法。依催化剂与废气中的氧气发生作用与否，分为两类：非选择性催化还原，在钯

催化剂的作用下，还原剂不加选择的与废气中的氮氧化物和氧气同时发生反应，作为还原剂

气体可用氢气和甲烷等；选择性催化还原，在铂催化剂的作用下，还原剂只选择性的与废气中的氮氧化物发生反应，而不与废气中的氧气发生反应，常用的还原剂气体为氨气和硫化氢等。

第三章化工废渣处理技术

1、简述废渣预处理技术。答：固体废物预处理是指用物理、化学方法，将废渣转变成便于运输、贮

存、回收利用和处置的形态。预处理技术常用的方法有分选、压实、破碎和固化等。

常用的固化技术有水泥基固化法、石灰基固化法、热塑性材料固化法、高分子有机物聚合稳定法和玻璃基固化法。

2、简述废渣处理中焚烧法和热分解法技术原理。答：焚烧法是将可燃固体废物集中在焚烧炉中通空气彻底燃烧的方法；热分解法是利用有机物的热不稳定性，在无氧或缺氧条件下受热分解的过程。

焚烧是放热的，热解是吸热的；焚烧的产物主要有二氧化碳和水，而热解的产物主要是可燃的低分子化合物。

3、简述磷石膏制取硫酸钾的原理及流程。答：主要由两部分组成，第一部分，磷石膏在水溶液中与碳酸氢铵反应生成硫酸铵与碳酸钙，分离出的副产品碳酸钙可用于生产石灰、水泥或土建；第二部分是硫酸铵溶液在促进剂的作用下与氯化钾在90 度左右时进行反应，生成硫酸钾和氯化铵。

4、简述常用化工废渣处理的方法及特点。答：对于化工废渣的处理方法主要有卫生填埋法、焚烧法、热解法，微生物分解法和转化利用法5 种。

化学工业固体废弃物的特点有：产生和排放量大；危险废物种类多，有毒有害物质含量

高；对土壤的污染；对水域的污染；对大气的污染；废弃物再资源化可能性大。第四章化

工清洁生产概要

1、简述化工清洁生产的原理与技术。

答：化工清洁生产的原理主要涵盖以下几方面内容：设计、生产安全化学品；采用无毒、无害的原料；尽量使用可再生资源；设计选择安全、高效的化学反应；采用环境友好的溶剂、助剂、催化剂；催化剂使用优于化学试剂；合理使用和节省能源；预防污染的检测和控制；防止事故发生的安全化学。

化工清洁生产的主要技术有超临界流体技术、新型催化技术、生物工程技术、微波技术、超声技术、膜技术、辐射加工技术等。

2、何谓清洁生产？答：我国法律定义清洁生产为：不断采取改进设计、使用清洁的能源和原料，采用先进的工艺技术与设备、改善管理、综合利用等措施，从源头削减污染，提高资源利用率，减少或者避免生产、服务和产品使用过程中污染的产生和排放，以减轻或者消除对人类健康和环境的危害。

3、简述现代化工清洁生产的途径。

答：实现化工清洁生产的途径有; 革新产品体系，正确规划产品方案及选择原料路线；实现资源和能源充分、综合利用；采用高效设备和少废、无废的工艺；组织物料和能源循环使用系统；加强管理，提高操作人员的素质；采取必要的末端“三废”处理。

4、何谓循环经济？有什么优点？

答：循环经济是围绕资源的高效利用和循环利用所进行的社会生产和再生活动，形成“资源—产品—再生资源”的物质反馈过程，以尽可能少的资源环境代价获得最大的发展效益。循环经济遵循减量化、再利用、资源化的3R( Reduce,Reuse,Recycle )原则。

5、“生态经济” 、“清洁生产” 、“循环经济”三者之间有何关联？

答：这三个概念本质上是完全相洽的。从内涵看，“循环经济”本身就是“清洁生产”技术库中的组成部分；而“清洁生产” 又是生态经济中的一个核心问题。但这三个概念不是替代关系。循环经济更进一步突出了“物质循环使用”与“废弃物再利用”在资源环境问题中的意义。根据中国当前的经济—环境现实状况，就经济—社会层面而言，“生态经济”提法较为恰当；就经济活动层面而言，“清洁生产”的提法较为贴切；就资源环境问题的发展方向而言，“循环经济”的提法最有前途，可见循环经济是一个理想的、应当优先追求和重点发展的前景。它诞生、成长于“清洁生产” 、“生态经济”的大环境下。后者为前者创造实施与发展的条件。在能实施“循环”的地方，应优先和坚决贯彻“循环经济”思想。

5、试分析湿法磷酸清洁工艺的特点。

(完整版)大学化学基础实验复习题

第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？

（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。（答：B）

有机化学课后习题参考答案完整版

目录lin 湛

第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：写出下列化合物的Lewis电子式。答案：下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。答案：根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。第二章饱和烃卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane)

环境化学(戴树桂)课后习题参考答案

中科院研究生院硕士研究生入学考试《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。考试内容：环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体；温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一一、填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和存在浓度差。． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为（Ksp / 4 ）^（1/3 ）。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会减小，这种现象称为盐效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______，化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择甲基红为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因高锰酸根会氧化氯离子；

大学基础化学第三章习题答案

第三章习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液[H +]的3980倍。

全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO 4 溶液蒸发结晶

9．1.42 g，操作步骤略。第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

环境化学课后习题参考答案

习题第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容与特点以及发展动向,您认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学就是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为与效应及其控制的化学原理与方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及:有害物质在环境介质中存在的浓度水平与形态,潜在有害物质的来源,她们在个别环境介质中与不同介质间的环境化学行为;有害物质对环境与生态系统以及人体健康产生效用的机制与风险性;有害物质已造成影响的缓解与消除以及防止产生危害的方法与途径。环境化学的特点就是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径,其核心就是研究化学污染物在环境中的化学转化与效应。目前,国界上较为重视元素(尤其就是碳、氮、硫与磷)的生物地球化学循环及其相互偶合的研究;重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的就是:以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物与二氧化硫为主的城市空气污染;工业有毒有害废物与城市垃圾对水题与土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为:大气污染物、水体污染物与工业污染物。按污染物的形态可分为:气态污染物、液态污染物与固体污染物; 按污染物的性质可分为:化学污染物、物理污染物与生物污染物。主要化学污染物有: 1、元素:如铅、镉、准金属等。 2、无机物:氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3、有机化合物及烃类:烷烃、不饱与脂肪烃、芳香烃、PAH等; 4、金属有机与准金属有机化合物:如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等; 5、含氧有机化合物:如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等; 6、含氮有机化合物:胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等; 7、有机卤化物:四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛; 8、有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等; 9、有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。第二章:大气环境化学 4、影响大气中污染物迁移的主要因素就是什么? 主要有:(1)空气的机械运动如风与大气湍流的影响; (2)天气与地理地势的影响;(3)污染源本身的特性。 7、大气中有哪些重要自由基?其来源如何? 大气中主要自由基有:HO、HO2、R、RO2 HO的来源:①O3的光解:O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解: HNO2+ｈr HO +NO ③H2O2的光解: H2O2+ｈr 2HO HO2的来源:①主要来自醛特别就是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解:CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解:H2O2+ｈr 2HO

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

大学基础化学课后习题解答完整版

大学基础化学课后习题解答 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。（3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发

人教版化学必修2课后习题参考答案

人教化学必修2课后习题答案（刘亚俊校） P11 1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2) 14 6 C 14 7N ；(3)23 11Na 24 12Mg 。 6．7．8．略 9． 4Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O 2 点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ Na 2O 2 乙与丁：4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S 5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性Mg （OH ）2 ﹥A l (O H )3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O 2 点燃 CO 2 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ 2O 2 4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。 P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的有F 2和O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2中含有非极性共价键。（2）属于离子化合物的有：NaF 、MgCl 2、CaO 、NaOH 属于共价化合物的有：HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4。 P28

《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案

《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。

2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会（1）氧的循环：（2）碳的循环：

（3）氮的循环（4）磷的循环

（5）硫的循环

（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程（1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以

基础化学习题答案chap1-2

第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，

西南科技大学基础有机化学习题参考答案整理

1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷（3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之

化学课后题答案

第一章化学反应热习题与解答 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θm r H ?(T) Θ m f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压（4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：（5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g) Θ ?m f H /（kJ ? mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8 ? r H Θm =∑ ?f H Θm (生成物)－Θ ∑ ?m f H （反应物） △r H Θ m =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol - 1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。 6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料[ 已知B 2H 6（g ）的Θm f H ?＝36.56 kJ ·mol -1，B 2O 3（s ）的Θ m f H ?＝-1132.55 kJ ·mol -1；SiH 4（g ）的Θm f H ?＝34.31 kJ ·mol -1，SiO 2（s ）的Θ m f H ?＝-910.7kJ ·mol -1 ]。解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ） Θ ?m f H ／（kJ ·mol -1） 36.56 0 -1132.55 -241.82 △r H Θ m = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57 kJ ·mol - 1 SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） + 2H 2O （g ） Θ ?m f H ／（kJ ·mol -1） 34.31 0 -910.7 -241.82 △r H Θ m = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65 kJ ·mol - 1 上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。

化工专11-123级化工安全与环保复习题(含部分答案)

什么是环境？ ①从哲学上来讲，环境是一个相对于主体的客体，它与其主体之间相互依存；它的内容随着主题的不同而异。②对于环境科学而言，“环境”的含义是“以人类社会为主体的外部世界的总体”。③《环境保护法》规定:本法所称环境是指影响人类生存和发展的各种天然的和经过人工改造的自然因素的总和，包括大气、水、海洋土地矿藏森林草原野生生物自然遗迹人文遗迹自然保护区、风景名胜区、城市和乡村等。我国1989年12月26日公布并施行了一个有关环境的什么法规？1973年颁布了一个什么环境标准？《中华共和国环境保护法》、《工业“三废”排放标准》世界环境八大公害事件是什么？ 1）比利时马斯河马谷烟雾事件 2）美国多诺拉镇烟雾事件 3）1952年，英国伦敦烟雾事件 4）日本水俣事件 5）日本富山事件 6）日本四日市事件 7）1970年7月13日，日本东京市光化学烟雾事件 8）1972年，伊拉克汞中毒事件 4、1972年6月联合国在瑞典首都斯德哥尔摩召开了人类环境会议，这次会议通过了什么宣言，唤起了世界对环境问题的注意？《人类环境宣言》当前世界面临的主要环境问题是什么？其首要问题是什么？

人口、资源、生态破坏和环境污染问题。首要问题是人口的急剧增加。什么叫酸雨？形成酸雨的主要物质是什么？酸雨有哪些主要危害？中国酸雨区面积约占其国土面积的比例是多少？酸雨是指小于5.6的雨雪或其他方式形成的大气降水（如雾、露、霜、雹等），是一种大气污染现象；形成酸雨的主要物质是3和；酸雨的危害主要是破坏森林生态系统，改变土壤性质与结构，破坏水生生态系统，腐蚀建筑物和损害人体的呼吸道系统和皮肤；中国酸雨区面积约占其国土面积的比例是30%。有毒的污染物，可以通过哪三条途径侵入人体？途径：呼吸道系统、消化系统及皮肤。 8、1983年12月31日——1984年1月7日，国务院在北京召开了第二次全国环境保护会议，会上，李鹏总理代表国务院宣布了一项什么基本国策？我国的环境污染的特征是什么？保护环境是我国的一项基本国策；我国的环境污染的特征是超前性、广泛性。历史上化学工业污染的三个阶段是什么？各阶段的主要污染物是什么？ 1）化学工业污染的发生期，主要污染物是酸、碱、盐等无机物 2）化学工业污染的发展时期，煤化学工业时期，主要为有机物、无机物（煤烟型污染） 3）化学工业污染的泛滥

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

大学化学课后习题答案

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮