黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷
黑龙江省2020-2021年高三理综-化学一模考试试卷
黑龙江省2020-2021年高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十2. （2分） (2015高二下·大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．A . ②③⑤⑦B . ②③④⑥⑧C . ①②④⑨D . ④⑥⑦⑧3. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol4. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe5. （2分） (2018高三上·成都开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
黑龙江省2021年高考理综-化学模拟考试试卷
黑龙江省2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为：D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co3. （2分） (2016高一下·莆田月考) 制造火箭的合金材料中的主要元素是（）A . FeB . AlC . CD . Si4. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42﹣取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42﹣D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）A . Na+＞NaB . Cl﹣＞ClC . Ca2+＞Cl﹣D . Mg＞Na6. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣B . 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+8. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo ﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1 ，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A . ﹣44.2kJ•mol﹣1B . +44.2kJ•mol﹣1C . ﹣330kJ•mol﹣1D . +330kJ•mol﹣19. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+10. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小11. （2分）(2016·北京模拟)选项A B C D 实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2017·郴州模拟) （多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香族化合物B . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大15. （3分）(2017·南通模拟) 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是（）A . T2时CH4的平衡转化率为70.0%B . 该反应的△H＞0、T1＜T2C . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小三、综合题 (共7题；共55分)16. （6分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________ ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应________（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有________（4）根据合成流程，可以循环利用的是________（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式________17. （9分） (2018高三上·邢台期末) 在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5 +C2H5OH。
黑龙江省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
黑龙江省2021版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A . 直接排放含磷生活污水B . 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C . 使用可降解塑料代替不可降解塑料D . 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药2. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠电子式：B . 质子数35、中子数45的溴原子： BrC . 硫离子结构示意图：D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，属于合金的是（）A . 锌B . 金刚石C . 铝镁合金窗D . 金4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O25. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+ 1+7+3+2+5—主要化合价最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O7. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A . Fe3O4B . Al2O3C . SiO2D . CuO8. （2分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-19. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥10. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大11. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸12. （2分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（）A .B .C . CH≡CCH2CH3D . CH3CH=CHCHO14. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（）A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌ZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣15. （3分） (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ320 0.400.100.10t1Ⅱ320 0.80t2Ⅲ410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、综合题 (共7题；共48分)16. （4分） (2016高一下·厦门期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是________；则反应2生成B的离子方程式为________．17. （8分） 2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是________（填字母）．a．石灰石 b．水泥 c．玻璃②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是________（填字母）．a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是________（填名称）和________（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和________（填名称）．②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为________；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性（填“氧化”或“还原”）．③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是________．18. （7分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）上述反应的平衡常数表达式：K=________．（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________．（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：________；假设三：________．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①定性研究：请你完成下表中内容．实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，…________②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：________．19. （7分） (2019高二下·杭州月考) Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L－1H2C2O4溶液水反应温度/℃反应时间/s反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。
黑龙江省2021年高考理综-化学模考试卷(2月)
黑龙江省2021年高考理综-化学模考试卷（2月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强D . 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强2. （1分） (2017高二上·广东期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g 12C含中子数为NAB . 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC . 28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD . 2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA3. （1分） (2017高二下·唐山期中) 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）A . 1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB . X能与糠醛（）发生缩聚反应C . 1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D . 1molX最多能与9mol氢气反应4. （1分） (2016高二下·厦门期中) 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A . 加MgCl2B . 加H2OC . 加NaOHD . 加HCl5. （1分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变6. （1分）一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A . c（H+）B . c（HCO3﹣）C . c（H+）•c（OH﹣）D .7. （1分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 最高正化合价：P＜S＜ClB . 原子半径：O＜S＜ClC . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 金属性：Na＞Mg＞Al二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。
黑龙江省大庆市2021届高三第一次教学质量检测(一模)理综-化学试题 Word版含答案
7．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。
下列说法错误的是A．含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间B．医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机高分子材料C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒8．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物] 能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列叙述不正确的是A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅰ反应的ⅠHC．过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅰ中H2O是还原产物D．过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1:19．有机物H是合成药物的中间体，其结构简式为：。
下列关于有机物H的说法正确的是A．分子中碳碳成键方式有两种B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．苯环上的二氯代物有4种D．与苯甲醇( )互为同系物10．下列实验操作或装置能达到实验目的的是.甲乙丙丁A．用甲装置测定0.1 mol·L－1KClO溶液的pHB．用乙装置制备纯净干燥的Cl2C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2D ．用丁装置可检验FeSO 4溶液中的Fe 2+是否被氧化11．甲酸（HCOOH ）燃料电池对新能源的发展具有划时代的意义。
研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K +、H +通过的半透膜隔开。
下列说法错误的是A ．电池负极电极反应式为：32HCOO 2OH 2e HCO H O ----+-=+ B ．电池工作时，乙池中只发生还原反应C ．电池工作时，K +、H +从甲池通过半透膜向乙池迁移D ．电池工作时每消耗标准状况下22.4LO 2，电路中转移的电子数目是4N A 12．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z 2M 2Y 4(YX)2。
黑龙江省2021版高考理综-化学一模考试试卷
黑龙江省2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA3. （2分）下列物质能使紫色石蕊变色的是（）A . 石炭酸B . 甲酸C . 乙醇D . 乙酸乙酯4. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3CO ONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②5. （2分）目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。
下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A . 充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极B . “无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C . 放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D . 充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共49分)8. （9分）(2018·莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。
黑龙江省2021版高考理综-化学一模试卷
黑龙江省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A . 水与冰B . O2与O3C .D .2. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）实验装置实验目的实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2 A B C DA . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是（）A . 区别甲烷和乙烷B . 检验乙烯中的二氧化硫C . 区别苯和甲苯D . 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键4. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法不正确的是（）。
A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ，再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N25. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列微粒半径最小的是（）A . O2－B . F－C . Na+D . Mg2+6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极7. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）温度℃2580230平衡常数值5×1042 1.9×10﹣5A . 上述反应是熵增反应B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＜v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2018高一上·抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为________；（2） B装置的名称是________；（3） E装置的作用________；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________；（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）________.（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。
黑龙江省2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
黑龙江省2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D3. （2分）将转变为的方法为（）A . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 溶液加热，通入足量的HClC . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液5. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2015高三上·冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：________；推测3．________若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法________________________________9. （6分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：（1）试剂a应选用________(填写名称)；（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；（5）如何用化学方法检验气体E？________。
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黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NAC . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大4. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。
下列说法错误的是（）A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO45. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红6. （2分） (2017高一下·湖北期末) 氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）A . H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC . O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 燃料电池的能量转化率可达100%7. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）D . 在0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．三、综合题 (共2题；共13分)9. （8分） (2017高二下·南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。
污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。
如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：①该电池的负极反应：________；②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重________g。
10. （5分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。
Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是________(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键________mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为________。
设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________。
四、实验题 (共1题；共5分)11. （5分）近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活．（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+3Al+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣请回答下列问题①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是________，生成气体Ⅰ的离子方程式为________．检验该气体的方法是________．②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有________，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的________溶液，再取上层清液加入________溶液．五、推断题 (共1题；共6分)12. （6分）(2020·西安模拟) 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子② +CO2③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O回答下列问题：（1） A的结构简式为________，A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。
（2） H中含有的官能团名称为________。
（3） I的结构简式为________。
（4）由E生成F的化学方程式为________。
（5） F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为________。
①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基③具有5组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、工业流程 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共2题；共13分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、四、实验题 (共1题；共5分) 11-1、11-2、五、推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。